2026年高考化学十校联考全真模拟试卷（九）及答案

2026年高考化学十校联考全真模拟试卷（九）及答案注意事项：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡相应位置上。第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷用黑色签字笔在答题卡上作答，写在本试卷上无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第Ⅰ卷（选择题共42分）一、单项选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）下列关于化学与生活、环境的说法正确的是（）

A.大量使用含磷洗衣粉会导致水体富营养化，引发赤潮或水华

B.为减少环境污染，应禁止使用化石燃料，推广使用新能源

C.食品包装袋内的干燥剂主要成分是生石灰，其作用是防止食品氧化变质

D.医用酒精和84消毒液的消毒原理相同，均可用于皮肤消毒

下列关于物质结构与性质的说法错误的是（）

A.原子晶体的熔点一般高于离子晶体，离子晶体的熔点一般高于分子晶体

B.元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强

C.同一元素的不同核素，质子数相同，中子数不同，化学性质几乎相同

D.金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

下列关于化学反应速率与化学平衡的说法正确的是（）

A.化学反应速率越快，反应达到平衡所需的时间越短

B.对于可逆反应，达到平衡时，正、逆反应速率都为0

C.增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，反应速率一定加快

D.化学平衡移动时，平衡常数一定发生改变

下列离子方程式书写正确的是（）

A.向硝酸银溶液中加入铜粉：Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag

B.向氯化钡溶液中通入二氧化硫：Ba²⁺+SO₂+H₂O=BaSO₃↓+2H⁺

C.向碳酸氢钠溶液中加入稀硫酸：HCO₃⁻+H⁺=CO₂↑+H₂O

D.向氢氧化铁胶体中加入稀盐酸：Fe(OH)₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是最外层电子数为1的非金属元素，Y是地壳中含量最多的元素，Z的原子序数是Y的2倍，W的最外层电子数与X相同。下列说法正确的是（）

A.简单离子半径：Z>W>Y

B.简单氢化物的稳定性：Y>Z

C.最高价氧化物对应水化物的碱性：W>X

D.X与Y形成的化合物一定是离子化合物

下列关于电化学原理的应用说法错误的是（）

A.原电池工作时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应

B.电解法精炼铜时，电解质溶液可选用硫酸铜溶液

C.氢氧燃料电池中，电解质溶液的酸碱性不同，电极反应式不同

D.电镀铜时，镀件作阳极，铜作阴极，电解质溶液为硫酸铜溶液

下列实验操作规范且能达到实验目的的是（）

A.用托盘天平称量5.85g氯化钠固体

B.用分液漏斗分离苯和硝基苯的混合物

C.用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，测定待测液的pH

D.用长颈漏斗向烧瓶中添加液体时，漏斗下端应插入液面以下

第Ⅱ卷（非选择题共58分）二、非选择题（本题共4小题，共58分。解答应写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写出最后答案的不能得分）8.（14分）某化学小组为探究铁及其化合物的性质，进行了如下实验：（4分）取少量铁粉于试管中，加入适量稀硫酸，充分反应后，溶液呈浅绿色，反应的化学方程式为________；该反应中，铁作________（填“氧化剂”或“还原剂”），体现了铁的________性；若向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，现象是________。（4分）向上述浅绿色溶液中通入氯气，溶液变为黄色，反应的离子方程式为________；该反应中，氯气作________（填“氧化剂”或“还原剂”），体现了氯气的________性；再滴加KSCN溶液，现象是________。（6分）另取少量FeCl₃溶液于试管中，加入适量铁粉，充分反应后，溶液变为浅绿色，反应的离子方程式为________；若向该溶液中加入NaOH溶液，产生________色沉淀，反应的离子方程式为________；该沉淀在空气中放置一段时间后，颜色变为________色，反应的化学方程式为________。9.（14分）工业上以黄铁矿（主要成分为FeS₂）为原料制备硫酸的工艺流程如下：黄铁矿→煅烧→气体→催化氧化→吸收→硫酸（4分）煅烧黄铁矿的化学方程式为________；该反应中，FeS₂作________（填“氧化剂”或“还原剂”），体现了________性；煅烧产物中，可用于催化氧化的气体是________（填化学式）。（4分）催化氧化步骤中，反应的化学方程式为________；该反应的条件是________；催化剂的作用是________；若反应中转移4mol电子，生成的SO₃的物质的量为________mol。（6分）吸收步骤中，用________吸收SO₃，不能用水吸收的原因是________；吸收反应的化学方程式为________；硫酸是重要的化工原料，可用于________（写一种用途）；若煅烧120gFeS₂（杂质忽略不计），理论上可生成98%的硫酸________g。10.（16分）有机化合物A的结构简式为CH₃COOH，是一种重要的化工原料，下列是由A制备其他有机化合物的转化关系：A→（酯化反应）→B→（水解反应）→C→（氧化反应）→D（4分）化合物A的官能团名称是________；A与乙醇发生酯化反应生成B，该反应的化学方程式为________，反应条件是________；B的结构简式为________，官能团名称是________。（4分）化合物B发生水解反应生成C和乙醇，该反应的化学方程式为________，反应条件是________；C的结构简式为________，能与________（填试剂名称）反应产生气泡，体现了C的________性。（4分）化合物C与甲醇发生酯化反应生成另一种酯，该反应的化学方程式为________，反应条件是________；该酯的结构简式为________，分子式为________；该反应中，浓硫酸的作用是________。（4分）若A与足量NaOH溶液反应，反应的离子方程式为________；若A与碳酸钠溶液反应，反应的离子方程式为________；A的同系物中，比A多一个碳原子的物质的结构简式为________。11.（14分）将19.2g铜与足量浓硝酸反应，生成的二氧化氮气体在标准状况下的体积为6.72L（标准状况下，NO₂的密度为1.80g/L）。请计算：（4分）生成二氧化氮的质量（保留两位小数）；（4分）参加反应的浓硝酸的物质的量；（6分）若反应后溶液的体积为150mL，求反应后溶液中Cu(NO₃)₂的物质的量浓度。高考化学十校联考全真模拟试卷（九）答案第Ⅰ卷（选择题共42分）A解析：大量使用含磷洗衣粉会导致水体富营养化，引发赤潮或水华，A正确；禁止使用化石燃料不现实，应减少使用、推广新能源，B错误；生石灰作干燥剂是吸收水分，不能防止食品氧化变质，C错误；医用酒精消毒原理是使蛋白质变性，84消毒液消毒原理是利用强氧化性，且84消毒液不能用于皮肤消毒，D错误。D解析：金属元素与非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物（如AlCl₃是共价化合物），D错误；原子晶体熔点高于离子晶体，离子晶体高于分子晶体，A正确；非金属性越强，简单氢化物越稳定，最高价氧化物对应水化物酸性越强，B正确；同一元素的不同核素，质子数相同、中子数不同，化学性质几乎相同，C正确。A解析：化学反应速率越快，反应达到平衡所需时间越短，A正确；平衡时正、逆反应速率相等但不为0，B错误；若反应前后气体体积不变，增大压强，反应速率加快但平衡不移动，C错误；平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡移动时平衡常数不变，D错误。C解析：A选项电荷不守恒，应为Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag，A错误；SO₂与BaCl₂溶液不反应，B错误；碳酸氢钠与稀硫酸反应生成CO₂和H₂O，离子方程式正确，C正确；向氢氧化铁胶体中加入稀盐酸，先聚沉后溶解，离子方程式应为Fe(OH)₃（胶体）+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O，D错误。B解析：X为H（最外层电子数为1的非金属元素），Y为O（地壳中含量最多），Z为S（原子序数是O的2倍），W为Na（最外层电子数与H相同）；简单离子半径S²⁻>O²⁻>Na⁺，A错误；简单氢化物稳定性H₂O>H₂S，B正确；X为H，无最高价氧化物对应水化物，C错误；H与O形成的H₂O、H₂O₂均为共价化合物，D错误。D解析：电镀铜时，镀件作阴极，铜作阳极，电解质溶液为硫酸铜溶液，D错误；原电池中负极氧化、正极还原，A正确；电解精炼铜时，电解质溶液可选用硫酸铜溶液，B正确；氢氧燃料电池中，电解质酸碱性不同，电极反应式不同，C正确。C解析：托盘天平精度为0.1g，不能称量5.85g氯化钠，A错误；苯和硝基苯互溶，不能用分液漏斗分离，B错误；用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，可测定pH，操作规范，C正确；长颈漏斗添加液体时，漏斗下端无需插入液面以下（若用于液封则需要），D错误。选择题答案：1.A2.D3.A4.C5.B6.D7.C第Ⅱ卷（非选择题共58分）二、非选择题（共58分）8.（14分）Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑（1分）；还原剂（1分）；还原（1分）；溶液无明显现象（1分）2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl⁻（2分）；氧化剂（1分）；氧化（1分）；溶液变为红色（1分）2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺（2分）；白（1分）；Fe²⁺+2OH⁻=Fe(OH)₂↓（1分）；红褐（1分）；4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃（1分）9.（14分）4FeS₂+11O₂\(\xlongequal{高温}\)2Fe₂O₃+8SO₂（2分）；还原剂（1分）；还原（1分）；SO₂（1分）2SO₂+O₂\(\xlongequal[△]{催化剂}\)2SO₃（2分）；催化剂、加热（1分）；加快反应速率，缩短达到平衡的时间（1分）；2（1分）98%的浓硫酸（1分）；用水吸收SO₃会产生酸雾，吸收效率低（1分）；SO₃+H₂SO₄(浓)=H₂S₂O₇（2分）；制造化肥、农药（合理即可，1分）；200（1分）10.（16分）羧基（1分）；CH₃COOH+CH₃CH₂OH\(\xlongequal[△]{浓硫酸}\)CH₃COOCH₂CH₃+H₂O（2分）；浓硫酸、加热（1分）；CH₃COOCH₂CH₃（1分）；酯基（1分）CH₃COOCH₂CH₃+H₂O\(\xlongequal[△]{稀硫酸或NaOH溶液}\)CH₃COOH+CH₃CH₂OH（2分）；稀硫酸或NaOH溶液、加热（1分）；CH₃COOH（1分）；碳酸钠溶液（或碳酸氢钠溶液，合理即可，1分）；酸（1分）CH₃COOH+CH₃OH\(\xlongequal[△]{浓硫酸}\)CH₃COOCH₃+H₂O（2分）；浓硫酸、加热（1分）；CH₃COOCH₃（1分）；C₃H₆O₂（1分）；催化剂、吸水剂（1分）CH₃COOH+OH⁻=CH₃COO⁻+H₂O（2分）；2CH₃COOH+CO₃²⁻=2CH₃COO⁻+CO₂↑+H₂O（1分）；CH₃CH₂COOH（1分）11.（14分）（4分）解：m(NO₂)=V×ρ=6.72L×1.80g/L≈12.09g

答：生成二氧化氮的质量约为12.09g

（4分）解：设参加反应的浓硝酸的物质的量为n

Cu+4HNO₃(浓)=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O

4mol2mol

n\(\frac{6.72L}{22.4L/mol}\)=0.3mol

则\(\frac{4}{2}=\frac{n}{0.3mol}\