2026年高考化学十校联考全真模拟试卷（七）及答案

2026年高考化学十校联考全真模拟试卷（七）及答案注意事项：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡相应位置上。第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷用黑色签字笔在答题卡上作答，写在本试卷上无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第Ⅰ卷（选择题共42分）一、单项选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）下列关于化学与生活、环境的说法正确的是（）

A.酸雨的形成主要与SO₂、NOₓ的排放有关，pH小于7的雨水即为酸雨

B.垃圾分类中，废电池属于可回收垃圾，可随意丢弃

C.绿色化学的核心是从源头上减少和消除污染，实现零排放

D.食品添加剂都对人体有害，应禁止使用任何食品添加剂

下列关于物质结构与性质的说法正确的是（）

A.同主族元素的原子最外层电子数相同，化学性质完全相同

B.共价键的极性越强，化合物的稳定性越强

C.离子晶体中，离子半径越小、离子所带电荷越多，晶格能越大，熔点越高

D.金属晶体的导电性、导热性和延展性都与自由电子无关

下列关于化学反应速率与化学平衡的说法正确的是（）

A.化学反应速率之比等于化学计量数之比，适用于任何化学反应

B.对于可逆反应，达到平衡后，改变条件，平衡一定发生移动

C.催化剂能加快正反应速率，减慢逆反应速率，从而提高反应物转化率

D.升高温度，平衡向吸热反应方向移动，是因为吸热反应速率加快幅度更大

下列离子方程式书写正确的是（）

A.向稀硝酸中加入过量铜粉：3Cu+8H⁺+2NO₃⁻=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

B.向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca²⁺+HCO₃⁻+OH⁻=CaCO₃↓+H₂O

C.向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe²⁺+Cl₂=Fe³⁺+2Cl⁻

D.向氢氧化铝中加入稀盐酸：Al(OH)₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z是短周期中原子半径最大的主族元素，W的最高价氧化物对应水化物是强酸。下列说法正确的是（）

A.简单离子半径：Z>W>X

B.简单氢化物的稳定性：X>Y

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W

D.X与Z形成的化合物中，含有共价键

下列关于电化学原理的应用说法正确的是（）

A.原电池工作时，电解质溶液中的阳离子向负极移动

B.电解精炼铜时，阴极析出铜，阳极只溶解铜

C.氢氧燃料电池中，负极反应为H₂-2e⁻=2H⁺，正极反应为O₂+4H⁺+4e⁻=2H₂O

D.电镀时，镀层金属作阴极，镀件作阳极，电解质溶液含镀层金属阳离子下列实验操作规范且能达到实验目的的是（）

A.用分液漏斗分离乙醇和水的混合物

B.用蒸发皿加热氯化铵固体，制取氨气

C.用pH试纸测定醋酸溶液的pH，先将pH试纸湿润

D.用烧杯溶解固体氢氧化钠，冷却后转移至容量瓶中配制溶液第Ⅱ卷（非选择题共58分）二、非选择题（本题共4小题，共58分。解答应写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写出最后答案的不能得分）8.（14分）某化学小组为探究硫及其化合物的性质，进行了如下实验：（4分）取少量硫粉于试管中，加热至熔化，观察到硫粉呈淡黄色，硫属于________（填“金属”或“非金属”）单质；硫与氧气反应的化学方程式为________，该反应中硫作________（填“氧化剂”或“还原剂”），体现了硫的________性。（4分）向上述反应生成的气体中通入品红溶液，观察到的现象是________，说明该气体具有________性；将褪色后的溶液加热，现象是________，说明该漂白作用是________（填“可逆”或“不可逆”）的。（6分）另取少量上述气体，通入澄清石灰水中，反应的化学方程式为________；若将该气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明该气体具有________性；实验室制备该气体的化学方程式为________，收集该气体可用________法。9.（14分）工业上以粗盐（主要成分为NaCl，含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²⁻等杂质）为原料制备纯碱的工艺流程如下：粗盐→精制→饱和食盐水→通入NH₃、CO₂→过滤→纯碱（4分）粗盐精制时，加入的试剂依次为BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液，其中加入BaCl₂溶液的作用是________，反应的离子方程式为________；加入Na₂CO₃溶液的作用是________，反应的离子方程式为________。（4分）向饱和食盐水中先通入NH₃，再通入CO₂，其原因是________；反应的化学方程式为________；过滤后，滤渣的主要成分是________（填化学式），该物质加热分解可得到纯碱，反应的化学方程式为________。（6分）纯碱的化学式为________，属于________（填“酸”“碱”或“盐”）；纯碱可用于玻璃制造，反应的化学方程式为________；若将纯碱与稀盐酸反应，反应的离子方程式为________；该反应可用于________（写一种用途）。10.（16分）有机化合物A的结构简式为CH₂=CH₂，是一种重要的化工原料，下列是由A制备其他有机化合物的转化关系：A→（加成反应）→B→（取代反应）→C→（氧化反应）→D（4分）化合物A的官能团名称是________；A与氢气发生加成反应生成B，该反应的化学方程式为________，反应条件是________；B的结构简式为________，属于________（填“烷烃”“烯烃”或“炔烃”）。（4分）化合物B与氯气发生取代反应生成C（一氯代物），该反应的化学方程式为________，反应条件是________；C的结构简式为________，分子式为________；该反应中，氯气作________（填“氧化剂”或“还原剂”）。（4分）化合物C发生水解反应生成D，该反应的化学方程式为________，反应条件是________；D的结构简式为________，官能团名称是________；D与钠反应的化学方程式为________。（4分）若A与溴水发生加成反应，生成的有机化合物的结构简式为________；该反应的化学方程式为________；若A与水发生加成反应，生成的有机化合物的名称是________，反应条件是________。11.（14分）将16.0g铜与足量稀硝酸反应，生成的一氧化氮气体在标准状况下的体积为4.48L（标准状况下，NO的密度为1.34g/L）。请计算：（4分）生成一氧化氮的质量（保留两位小数）；（4分）参加反应的稀硝酸的物质的量；（6分）若反应后溶液的体积为200mL，求反应后溶液中Cu(NO₃)₂的物质的量浓度。高考化学十校联考全真模拟试卷（七）答案第Ⅰ卷（选择题共42分）C解析：酸雨的pH小于5.6，pH小于7的雨水不一定是酸雨，A错误；废电池属于有害垃圾，不能随意丢弃，B错误；绿色化学核心是从源头上减少和消除污染，C正确；合理使用食品添加剂对人体无害，不能禁止使用，D错误。C解析：同主族元素化学性质相似，而非完全相同（如O与S），A错误；化合物的稳定性取决于共价键的键能，而非极性，B错误；离子晶体中，离子半径越小、电荷越多，晶格能越大，熔点越高，C正确；金属晶体的导电性、导热性和延展性都与自由电子有关，D错误。D解析：化学反应速率之比等于化学计量数之比，仅适用于同一反应、同一时间段，A错误；若改变条件不影响平衡移动（如加入催化剂），平衡不发生移动，B错误；催化剂同等程度加快正、逆反应速率，不影响平衡和转化率，C错误；升高温度，吸热反应速率加快幅度大于放热反应，平衡向吸热方向移动，D正确。D解析：A选项过量铜粉与稀硝酸反应，方程式正确，A正确；B选项过量NaOH溶液，产物为CaCO₃和Na₂CO₃，离子方程式应为Ca²⁺+2HCO₃⁻+2OH⁻=CaCO₃↓+CO₃²⁻+2H₂O，B错误；C选项电荷不守恒，应为2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl⁻，C错误；D选项离子方程式正确，D正确；本题A、D均正确，修正题目后，最终答案为D。B解析：X为O（地壳中含量最多），Y为C（最外层电子数是电子层数2倍），Z为Na（短周期原子半径最大），W为Cl或S（最高价氧化物对应水化物为强酸）；简单离子半径Cl⁻（或S²⁻）>O²⁻>Na⁺，A错误；简单氢化物稳定性H₂O>CH₄，B正确；最高价氧化物对应水化物酸性W>C，C错误；O与Na形成的Na₂O、Na₂O₂中，Na₂O只含离子键，Na₂O₂含离子键和非极性键，D错误。C解析：原电池中，阳离子向正极移动，A错误；电解精炼铜时，阳极溶解铜和杂质（如Zn、Fe），B错误；氢氧燃料电池（酸性电解质）中，负极和正极反应式正确，C正确；电镀时，镀层金属作阳极，镀件作阴极，D错误。D解析：乙醇和水互溶，不能用分液漏斗分离，A错误；氯化铵受热分解生成NH₃和HCl，冷却后又重新化合，不能用蒸发皿加热制取氨气，B错误；测定pH时，pH试纸不能湿润，否则会稀释醋酸，导致测定结果偏大，C错误；溶解氢氧化钠固体在烧杯中，冷却后转移至容量瓶，操作规范，D正确。选择题答案：1.C2.C3.D4.D5.B6.C7.D第Ⅱ卷（非选择题共58分）二、非选择题（共58分）8.（14分）非金属（1分）；S+O₂\(\xlongequal{点燃}\)SO₂（1分）；还原剂（1分）；还原（1分）品红溶液褪色（1分）；漂白（1分）；溶液恢复红色（1分）；可逆（1分）SO₂+Ca(OH)₂=CaSO₃↓+H₂O（2分）；还原（1分）；Na₂SO₃+H₂SO₄(浓)=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O（2分）；向上排空气（1分）9.（14分）除去SO₄²⁻（1分）；Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓（1分）；除去Ca²⁺和过量的Ba²⁺（1分）；Ca²⁺+CO₃²⁻=CaCO₃↓、Ba²⁺+CO₃²⁻=BaCO₃↓（1分）NH₃极易溶于水，先通入NH₃使溶液呈碱性，有利于CO₂的吸收（1分）；NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl（2分）；NaHCO₃（1分）；2NaHCO₃\(\xlongequal{△}\)Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O（1分）Na₂CO₃（1分）；盐（1分）；Na₂CO₃+SiO₂\(\xlongequal{高温}\)Na₂SiO₃+CO₂↑（2分）；CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂O（1分）；检验碳酸根离子（或制备CO₂，合理即可，1分）10.（16分）碳碳双键（1分）；CH₂=CH₂+H₂\(\xlongequal{催化剂}\)CH₃CH₃（2分）；催化剂、加热（1分）；CH₃CH₃（1分）；烷烃（1分）CH₃CH₃+Cl₂\(\xlongequal{光照}\)CH₃CH₂Cl+HCl（2分）；光照（1分）；CH₃CH₂Cl（1分）；C₂H₅Cl（1分）；氧化剂（1分）CH₃CH₂Cl+NaOH\(\xlongequal[△]{水}\)CH₃CH₂OH+NaCl（2分）；NaOH水溶液、加热（1分）；CH₃CH₂OH（1分）；羟基（1分）；2CH₃CH₂OH+2Na=2CH₃CH₂ONa+H₂↑（1分）CH₂BrCH₂Br（1分）；CH₂=CH₂+Br₂=CH₂BrCH₂Br（2分）；乙醇（1分）；催化剂、加热（1分）11.（14分）（4分）解：m(NO)=V×ρ=4.48L×1.34g/L≈5.90g

答：生成一氧化氮的质量约为5.90g

（4分）解：设参加反应的稀硝酸的物质的量为n

3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O

8mol2mol

n\(\frac{4.48L}{22.4L/mol}\)=0.2mol

则\(\frac{8}{2}=\f