2026年高考化学十校联考全真模拟试卷（十）及答案

2026年高考化学十校联考全真模拟试卷（十）及答案注意事项：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡相应位置上。第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷用黑色签字笔在答题卡上作答，写在本试卷上无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第Ⅰ卷（选择题共42分）一、单项选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）下列关于化学与生活、科技的说法正确的是（）

A.芯片制造中用到的光刻胶主要成分为有机物，属于纯净物

B.为增强食品口感，可大量添加食品添加剂，如防腐剂、增味剂

C.我国“嫦娥五号”采集的月球土壤中含氦-3，氦-3与氦-4互为同位素

D.医用口罩的熔喷布经过驻极处理后带电，能吸附颗粒物，利用了化学性质

下列关于物质结构与性质的说法正确的是（）

A.分子晶体中一定存在共价键，离子晶体中一定存在离子键

B.元素的电负性越大，其原子吸引电子的能力越强，非金属性越强

C.同一周期主族元素，最外层电子数越多，原子半径越大，金属性越弱

D.含有极性键的分子一定是极性分子，含有非极性键的分子一定是非极性分子

下列关于化学反应速率与化学平衡的说法正确的是（）

A.升高温度，所有化学反应的速率都加快，平衡都向吸热方向移动

B.对于可逆反应，若某时刻正、逆反应速率相等，则该反应一定达到平衡状态

C.增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，反应物的转化率一定增大

D.化学平衡常数K越大，说明反应进行的程度越大，反应的速率也越快

下列离子方程式书写正确的是（）

A.向氯化亚铁溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：5Fe²⁺+MnO₄⁻+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O

B.向碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH₄⁺+OH⁻=NH₃↑+H₂O

C.向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺+4NH₃·H₂O=AlO₂⁻+4NH₄⁺+2H₂O

D.向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C₆H₅O⁻+CO₂+H₂O=2C₆H₅OH+CO₃²⁻

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的简单氢化物是天然气的主要成分，Y的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z是短周期中金属性最强的元素，W的最高价氧化物对应水化物是强酸。下列说法正确的是（）

A.简单离子半径：W>Z>Y

B.简单氢化物的稳定性：X>Y

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W

D.X与Z形成的化合物中，含有共价键

下列关于电化学原理的应用说法正确的是（）

A.原电池中，负极材料一定是活泼金属，正极材料一定是不活泼金属

B.电解氯化钠溶液时，阴极产生氯气，阳极产生氢气，可制备烧碱

C.铅蓄电池充电时，外接电源的正极接铅蓄电池的正极，发生氧化反应

D.电镀时，电解质溶液中镀层金属阳离子的浓度不断减小

下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（）

A.向某溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，再加入氯水，溶液变红，说明该溶液中一定含有Fe²⁺

B.向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明该溶液中一定含有CO₃²⁻

C.向某溶液中加入AgNO₃溶液，产生白色沉淀，说明该溶液中一定含有Cl⁻

D.向某溶液中加入酚酞溶液，溶液不变红，说明该溶液中一定不含OH⁻

第Ⅱ卷（非选择题共58分）二、非选择题（本题共4小题，共58分。解答应写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写出最后答案的不能得分）8.（14分）某化学小组为探究氯及其化合物的性质，进行了如下实验：（4分）实验室制取氯气的化学方程式为________；该反应中，浓盐酸体现了________性和________性；收集氯气可选用________法（填“排水”“向上排空气”或“向下排空气”）。（4分）将氯气通入水中，得到氯水，氯水中含有的微粒有________（写两种即可）；向氯水中滴加紫色石蕊溶液，观察到的现象是________，说明氯水具有________性和________性。（6分）向氯水中滴加硝酸银溶液，产生________色沉淀，反应的离子方程式为________；若将氯气通入氢氧化钠溶液中，反应的离子方程式为________；该反应可用于________（写一种用途）；氯气可用于漂白，其漂白原理是________。9.（14分）工业上以海水为原料制备氯气和烧碱的工艺流程如下：海水→精制→电解→氯气、烧碱、氢气（4分）海水精制时，加入BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液的目的是________；精制后，溶液中主要的阳离子是________（填离子符号）；电解时，所用的电解质溶液是________。（4分）电解步骤中，阳极发生的电极反应式为________，阴极发生的电极反应式为________；电解过程中，电能转化为________能；每生成1molCl₂，转移的电子数为________mol。（6分）烧碱的化学式为________，属于________（填“酸”“碱”或“盐”）；烧碱可用于制造肥皂，反应的原理是________；若电解117gNaCl（杂质忽略不计），理论上可生成烧碱________g；生成的氯气可用于制备盐酸，反应的化学方程式为________。10.（16分）有机化合物A的结构简式为C₆H₅OH，是一种重要的化工原料，下列是由A制备其他有机化合物的转化关系：A→（取代反应）→B→（水解反应）→C→（氧化反应）→D（4分）化合物A的官能团名称是________；A与溴水发生取代反应生成B，该反应的化学方程式为________，反应条件是________；B的结构简式为________，该反应中，溴水作________（填“氧化剂”或“还原剂”）。（4分）化合物B发生水解反应生成C和溴化氢，该反应的化学方程式为________，反应条件是________；C的结构简式为________，能与________（填试剂名称）反应，体现了C的________性。（4分）化合物C发生氧化反应生成D，该反应的化学方程式为________，反应条件是________；D的结构简式为________，官能团名称是________；D与乙醇发生酯化反应的化学方程式为________。（4分）若A与氢氧化钠溶液反应，反应的离子方程式为________；A的同系物中，比A多一个苯环的物质的结构简式为________；A的同分异构体中，属于芳香族化合物且不含酚羟基的是________（写一种即可）。11.（14分）将22.4g铁粉与足量稀硝酸反应，生成的一氧化氮气体在标准状况下的体积为8.96L（标准状况下，NO的密度为1.34g/L）。请计算：（4分）生成一氧化氮的质量（保留两位小数）；（4分）参加反应的稀硝酸的物质的量；（6分）若反应后溶液的体积为200mL，求反应后溶液中Fe(NO₃)₃的物质的量浓度（假设铁完全转化为Fe³⁺）。高考化学十校联考全真模拟试卷（十）答案第Ⅰ卷（选择题共42分）C解析：光刻胶主要成分为有机物，属于混合物，A错误；食品添加剂不能大量添加，需符合国家标准，B错误；氦-3与氦-4质子数相同、中子数不同，互为同位素，C正确；熔喷布带电吸附颗粒物，利用的是物理性质（静电作用），D错误。B解析：稀有气体形成的分子晶体中不含共价键，A错误；电负性越大，原子吸引电子能力越强，非金属性越强，B正确；同一周期主族元素，最外层电子数越多，原子半径越小，C错误；含有极性键的分子可能是非极性分子（如CO₂），含有非极性键的分子可能是极性分子（如H₂O₂），D错误。B解析：升高温度，放热反应的速率加快，但平衡向吸热方向移动，A错误；正、逆反应速率相等是化学平衡的标志，B正确；增大反应物浓度，平衡正向移动，但反应物的转化率不一定增大（如加入固体反应物），C错误；平衡常数K与反应速率无关，K越大，反应进行程度越大，但速率不一定越快，D错误。A解析：A选项离子方程式电荷、得失电子均守恒，书写正确，A正确；碳酸氢铵与过量NaOH反应，NH₄⁺和HCO₃⁻均反应，离子方程式应为NH₄⁺+HCO₃⁻+2OH⁻=NH₃↑+CO₃²⁻+2H₂O，B错误；氨水过量时，Al³⁺生成Al(OH)₃沉淀，离子方程式应为Al³⁺+3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓+3NH₄⁺，C错误；通入少量CO₂，苯酚钠反应生成苯酚和HCO₃⁻，离子方程式应为C₆H₅O⁻+CO₂+H₂O=C₆H₅OH+HCO₃⁻，D错误。B解析：X为C（天然气主要成分是CH₄），Y为C（最外层电子数是内层2倍，原子序数小于Z），故X为C；Z为Na（短周期金属性最强），W为Cl或S（最高价氧化物对应水化物为强酸）；简单离子半径Cl⁻（或S²⁻）>O²⁻>Na⁺，A错误；简单氢化物稳定性CH₄>SiH₄，B正确；最高价氧化物对应水化物酸性W>C，C错误；C与Na形成的Na₂C₂含离子键和非极性键，D错误。C解析：原电池中，负极材料不一定是活泼金属（如燃料电池，电极可为石墨），A错误；电解氯化钠溶液时，阳极产生氯气，阴极产生氢气，B错误；铅蓄电池充电时，外接电源正极接蓄电池正极，阳极发生氧化反应，C正确；电镀时，镀层金属阳极溶解速率与阴极析出速率相等，电解质溶液浓度不变，D错误。A解析：先加KSCN溶液不变红，排除Fe³⁺，再加氯水变红，说明生成Fe³⁺，原溶液含Fe²⁺，A正确；能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO₂或SO₂，溶液中可能含CO₃²⁻、HCO₃⁻、SO₃²⁻等，B错误；白色沉淀可能是Ag₂SO₄、Ag₂CO₃等，溶液中不一定含Cl⁻，C错误；酚酞溶液不变红，说明溶液pH<8.2，可能含少量OH⁻（水电离产生），D错误。选择题答案：1.C2.B3.B4.A5.B6.C7.A第Ⅱ卷（非选择题共58分）二、非选择题（共58分）8.（14分）MnO₂+4HCl(浓)\(\xlongequal{△}\)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O（2分）；酸（1分）；还原（1分）；向上排空气（1分）Cl₂、H₂O、H⁺、Cl⁻、HClO（任写两种，2分）；先变红后褪色（1分）；酸（1分）；漂白（或氧化，1分）白（1分）；Ag⁺+Cl⁻=AgCl↓（2分）；Cl₂+2OH⁻=Cl⁻+ClO⁻+H₂O（2分）；漂白剂（或消毒剂，合理即可，1分）；氯气与水反应生成的HClO具有强氧化性，能破坏有色物质的结构（1分）9.（14分）除去海水中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²⁻等杂质（1分）；Na⁺（1分）；饱和食盐水（1分）；1分（补充分值，共4分）2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑（1分）；2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻（1分）；化学（1分）；2（1分）NaOH（1分）；碱（1分）；油脂在碱性条件下发生水解反应生成肥皂（1分）；80（1分）；Cl₂+H₂\(\xlongequal{点燃}\)2HCl（2分）10.（16分）酚羟基（1分）；C₆H₅OH+3Br₂=C₆H₂Br₃OH↓+3HBr（2分）；常温（1分）；C₆H₂Br₃OH（1分）；氧化剂（1分）C₆H₂Br₃OH+NaOH\(\xlongequal[△]{水}\)C₆H₂(OH)₃ONa+NaBr（2分）；NaOH水溶液、加热（1分）；C₆H₂(OH)₃ONa（1分）；盐酸（合理即可，1分）；碱（1分）2C₆H₂(OH)₃OH+O₂\(\xlongequal[△]{Cu/Ag}\)2C₆H₂O₃(OH)+2H₂O（2分）；Cu或Ag作催化剂、加热（1分）；C₆H₂O₃(OH)（1分）；羧基（1分）；C₆H₂O₃(OH)+CH₃CH₂OH\(\xlongequal[△]{浓硫酸}\)C₆H₂O₃OCH₂CH₃+H₂O（1分）C₆H₅OH+OH⁻=C₆H₅O⁻+H₂O（2分）；C₁₂H₁₀O（1分）；C₆H₅OCH₃（合理即可，1分）11.（14分）（4分）解：m(NO)=V×ρ=8.96L×1.34g/L≈11.91g

答：生成一氧化氮的质量约为11.91g

（4分）解：设参加反应的稀硝酸的物质的量为n

Fe+4HNO₃(稀)=Fe(NO₃)₃+NO↑+2H₂O

4mol1mol

n\(\frac{8.96L}{2