2026年高考化学十校联考全真模拟试卷（五）及答案

2026年高考化学十校联考全真模拟试卷（五）及答案注意事项：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡相应位置上。第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷用黑色签字笔在答题卡上作答，写在本试卷上无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第Ⅰ卷（选择题共42分）一、单项选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）下列关于化学与生活、环境的说法正确的是（）

A.大量使用化石燃料会导致温室效应和酸雨，化石燃料属于可再生能源

B.垃圾分类处理，可实现资源回收利用，减少环境污染

C.甲醛可用于浸泡食品，延长食品保质期

D.为减少白色污染，应禁止使用塑料制品

下列关于物质结构与性质的说法错误的是（）

A.离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键

B.分子晶体中一定含有共价键，可能含有离子键

C.原子晶体中只含有共价键，不含有离子键

D.金属晶体中含有金属阳离子和自由电子，不含有共价键

下列关于化学反应速率与化学平衡的说法正确的是（）

A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量，其单位通常为mol/(L·s)

B.对于可逆反应，达到平衡时，各物质的物质的量之比一定等于化学计量数之比

C.降低温度，化学反应速率减慢，化学平衡一定向放热方向移动

D.增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，反应物的转化率一定增大下列离子方程式书写正确的是（）

A.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓

B.向氯化镁溶液中加入过量氨水：Mg²⁺+2OH⁻=Mg(OH)₂↓

C.向碳酸钠溶液中加入稀盐酸：CO₃²⁻+H⁺=HCO₃⁻（盐酸不足）

D.向氯化亚铁溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：Fe²⁺+MnO₄⁻+H⁺=Fe³⁺+Mn²⁺+H₂O

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子序数最小，且X与Y、Z、W均能形成共价化合物，Y的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z的原子半径在同周期主族元素中最大，W的最高价氧化物对应水化物是强酸。下列说法正确的是（）

A.简单离子半径：Z>W>Y

B.简单氢化物的沸点：Y>W>X

C.最高价氧化物对应水化物的碱性：Z>X

D.X与Y形成的化合物中，一定不含非极性共价键

下列关于电化学原理的应用说法正确的是（）

A.氢氧燃料电池中，氢气作正极，氧气作负极，电解质溶液可选用稀硫酸

B.电解精炼铜时，阳极溶解的金属只有铜

C.电解饱和食盐水时，阴极产生氯气，阳极产生氢气

D.电镀铜时，镀件作阴极，铜作阳极，电解质溶液为硫酸铜溶液

下列实验操作规范且能达到实验目的的是（）

A.用玻璃棒蘸取稀盐酸滴在pH试纸上，测定稀盐酸的pH

B.用蒸发皿加热碳酸氢钠固体，制取碳酸钠

C.用长颈漏斗分离苯和水的混合物

D.用托盘天平称量2.50g氯化钠固体

第Ⅱ卷（非选择题共58分）二、非选择题（本题共4小题，共58分。解答应写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写出最后答案的不能得分）8.（14分）某化学小组为探究铁、铜及其化合物的性质，进行了如下实验：（4分）取少量铁粉于试管中，加入适量稀硝酸，充分反应后，溶液呈浅绿色，说明铁被氧化为________（填离子符号），反应的化学方程式为________；若继续加入稀硝酸，溶液变为黄色，说明铁被进一步氧化为________（填离子符号），反应的离子方程式为________。（4分）向上述黄色溶液中加入铜粉，充分反应后，溶液变为蓝色，说明铜被氧化为________（填离子符号），反应的离子方程式为________；该反应中，Fe³⁺作________（填“氧化剂”或“还原剂”），体现了Fe³⁺的________性。（6分）另取少量CuO粉末于试管中，加入适量稀硫酸，反应的化学方程式为________，溶液呈________色；向该溶液中加入过量铁粉，充分反应后，过滤，滤渣的成分是________（填化学式），反应的离子方程式为________和________。9.（14分）工业上以海水为原料制备氯气和烧碱的工艺流程如下：海水→精制→电解→氯气、烧碱、氢气（4分）海水精制的目的是除去海水中的Ca²⁺、Mg²⁺等杂质，加入的试剂依次为________、________和________（填化学式）；精制过程中，除去Mg²⁺的离子方程式为________。（4分）电解步骤中，电解的是________（填“饱和食盐水”或“纯净水”），反应的化学方程式为________；电解时，阳极发生的电极反应式为________，阴极发生的电极反应式为________。（6分）电解产物中，氯气可用于制备漂白粉，反应的化学方程式为________；烧碱可用于吸收氯气，反应的离子方程式为________；氢气可用于燃料电池，该电池工作时，将________能转化为________能；若电解过程中转移2mol电子，生成氯气的体积（标准状况下）为________L。10.（16分）有机化合物A的结构简式为CH₃CH₂OH，是一种重要的化工原料，下列是由A制备其他有机化合物的转化关系：A→（催化氧化）→B→（氧化反应）→C→（酯化反应）→D（4分）化合物A的官能团名称是________；A催化氧化生成B，该反应的化学方程式为________，反应条件是________；B的结构简式为________，官能团名称是________。（4分）化合物B进一步氧化生成C，该反应的化学方程式为________，反应条件是________；C的结构简式为________，能使紫色石蕊溶液________，体现了C的________性。（4分）化合物C与A发生酯化反应生成D，该反应的化学方程式为________，反应条件是________；D的结构简式为________，分子式为________；该反应中，浓硫酸的作用是________。（4分）若A与乙酸发生酯化反应，生成的有机化合物的名称是________；该反应的化学方程式为________；酯化反应中，断键规律是________。11.（14分）将11.2g铁与足量稀硫酸反应，生成的氢气在标准状况下的体积为4.48L（标准状况下，H₂的密度为0.0899g/L）。请计算：（4分）生成氢气的质量（保留两位小数）；（4分）铁粉中单质铁的质量分数；（6分）若反应后溶液的体积为200mL，求反应后溶液中FeSO₄的物质的量浓度。高考化学十校联考全真模拟试卷（五）答案第Ⅰ卷（选择题共42分）B解析：化石燃料属于不可再生能源，A错误；垃圾分类可实现资源回收，减少污染，B正确；甲醛有毒，不能浸泡食品，C错误；禁止使用塑料制品不现实，应减少使用、推广可降解塑料，D错误。B解析：分子晶体中不一定含有共价键（如稀有气体分子为单原子分子，不含共价键），且分子晶体中一定不含离子键，B错误；离子化合物一定含离子键，可能含共价键（如NaOH），A正确；原子晶体只含共价键，C正确；金属晶体含金属阳离子和自由电子，不含共价键，D正确。A解析：化学反应速率单位通常为mol/(L·s)或mol/(L·min)，是衡量反应快慢的物理量，A正确；平衡时各物质的物质的量之比不一定等于化学计量数之比，取决于起始投料，B错误；降低温度，反应速率减慢，平衡向放热方向移动，C正确；增大反应物浓度，平衡正向移动，但反应物转化率不一定增大（如加入一种反应物，另一种反应物转化率增大，自身转化率减小），D错误。C解析：A选项漏写H⁺与OH⁻的反应，离子方程式应为Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+2H₂O，A错误；B选项氨水不能拆写，离子方程式应为Mg²⁺+2NH₃·H₂O=Mg(OH)₂↓+2NH₄⁺，B错误；C选项盐酸不足时，碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠，离子方程式正确，C正确；D选项电荷不守恒，离子方程式应为5Fe²⁺+MnO₄⁻+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O，D错误。B解析：X为H（原子序数最小，能与其他元素形成共价化合物），Y为O（最外层电子数是电子层数3倍），Z为Na（同周期原子半径最大），W为Cl（最高价氧化物对应水化物为强酸）；简单离子半径Cl⁻>O²⁻>Na⁺，A错误；简单氢化物沸点H₂O>HCl>H₂，B正确；X为H，无最高价氧化物对应水化物，C错误；H与O可形成H₂O₂，含非极性共价键，D错误。D解析：氢氧燃料电池中，氢气作负极，氧气作正极，A错误；电解精炼铜时，阳极溶解的金属有铜和杂质（如Zn、Fe），B错误；电解饱和食盐水时，阴极产生氢气，阳极产生氯气，C错误；电镀铜时，镀件作阴极，铜作阳极，硫酸铜溶液作电解质溶液，D正确。A解析：用玻璃棒蘸取稀盐酸滴在pH试纸上，可测定pH，操作规范，A正确；碳酸氢钠受热易分解，应在坩埚中加热，不能用蒸发皿，B错误；分离苯和水应用分液漏斗，长颈漏斗不能用于分液，C错误；托盘天平精度为0.1g，不能称量2.50g氯化钠，D错误。选择题答案：1.B2.B3.A4.C5.B6.D7.A第Ⅱ卷（非选择题共58分）二、非选择题（共58分）8.（14分）Fe²⁺（1分）；3Fe+8HNO₃(稀)=3Fe(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O（1分）；Fe³⁺（1分）；3Fe²⁺+NO₃⁻+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O（1分）Cu²⁺（1分）；2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺（2分）；氧化剂（1分）；氧化（1分）CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O（2分）；蓝（1分）；Fe、Cu（1分）；Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu（1分）；Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑（1分）9.（14分）BaCl₂（1分）；Na₂CO₃（1分）；NaOH（1分，顺序可调整，Na₂CO₃需在BaCl₂之后）；Mg²⁺+2OH⁻=Mg(OH)₂↓（1分）饱和食盐水（1分）；2NaCl+2H₂O\(\xlongequal{电解}\)2NaOH+H₂↑+Cl₂↑（2分）；2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑（1分）；2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻（1分）2Cl₂+2Ca(OH)₂=CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O（2分）；Cl₂+2OH⁻=Cl⁻+ClO⁻+H₂O（1分）；化学（1分）；电（1分）；22.4（1分）10.（16分）羟基（1分）；2CH₃CH₂OH+O₂\(\xlongequal[△]{Cu/Ag}\)2CH₃CHO+2H₂O（2分）；Cu或Ag作催化剂、加热（1分）；CH₃CHO（1分）；醛基（1分）2CH₃CHO+O₂\(\xlongequal{催化剂}\)2CH₃COOH（2分）；催化剂、加热（1分）；CH₃COOH（1分）；变红（1分）；酸（1分）CH₃COOH+CH₃CH₂OH\(\xlongequal[△]{浓硫酸}\)CH₃COOCH₂CH₃+H₂O（2分）；浓硫酸、加热（1分）；CH₃COOCH₂CH₃（1分）；C₄H₈O₂（1分）；催化剂、吸水剂（1分）乙酸乙酯（1分）；CH₃COOH+CH₃CH₂OH\(\xlongequal[△]{浓硫酸}\)CH₃COOCH₂CH₃+H₂O（2分）；酸脱羟基、醇脱氢（1分）11.（14分）（4分）解：m(H₂)=V×ρ=4.48L×0.0899g/L≈0.40g

答：生成氢气的质量约为0.40g

（4分）解：设铁粉中单质铁的质量为x

Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

56g2g

x0.40g

则\(\frac{56}{2}=\frac{x}{0.40g}\)，解得x=11.2g

铁的质量分数=\(\frac{