2026年高考化学十校联考全真模拟试卷（一）及答案

2026年高考化学十校联考全真模拟试卷（一）及答案注意事项：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡相应位置上。第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷用黑色签字笔在答题卡上作答，写在本试卷上无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第Ⅰ卷（选择题共42分）一、单项选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）化学与生活、科技、环境密切相关，下列说法正确的是（）

A.推广使用新能源汽车可以有效减少温室气体的排放

B.医用酒精的浓度为95%，其消毒原理是使蛋白质变性

C.明矾可用于净水，其作用是杀菌消毒

D.废旧电池应集中焚烧处理，以减少重金属污染

下列关于物质结构与性质的说法正确的是（）

A.共价化合物中一定不含离子键

B.金属晶体的熔点一定高于分子晶体

C.离子化合物中一定含有金属元素

D.含有共价键的物质一定是共价化合物

下列关于化学反应速率与化学平衡的说法正确的是（）

A.升高温度，化学反应速率一定加快，化学平衡一定向吸热方向移动

B.增大压强，化学反应速率一定加快，化学平衡一定向气体体积减小的方向移动

C.催化剂只能加快化学反应速率，不能影响化学平衡

D.增大反应物浓度，化学反应速率一定加快，化学平衡一定向正反应方向移动

下列离子方程式书写正确的是（）

A.碳酸钙与盐酸反应：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

B.氢氧化钡溶液与硫酸反应：Ba²⁺+OH⁻+H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+H₂O

C.钠与水反应：Na+H₂O=Na⁺+OH⁻+H₂↑

D.氯化铁溶液与铜反应：Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Z的原子半径在短周期主族元素中最大，W与X同主族。下列说法正确的是（）

A.原子半径：W>Z>Y>X

B.简单氢化物的稳定性：X>Y>W

C.最高价氧化物对应水化物的碱性：Z>W

D.化合物ZW中含有离子键和共价键

下列关于电化学的说法正确的是（）

A.原电池中，负极发生还原反应，正极发生氧化反应

B.电解池中，阴极发生氧化反应，阳极发生还原反应

C.精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，硫酸铜溶液作电解质溶液

D.电解水时，阳极产生H₂，阴极产生O₂，体积比为2:1

下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（）

A.向某溶液中加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，说明该溶液中一定含有SO₄²⁻

B.向某溶液中加入NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明该溶液中一定含有NH₄⁺

C.向某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味气体，说明该溶液中一定含有CO₃²⁻

D.向某溶液中加入KSCN溶液，溶液变红，说明该溶液中一定含有Fe²⁺

第Ⅱ卷（非选择题共58分）二、非选择题（本题共4小题，共58分。解答应写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写出最后答案的不能得分）8.（14分）某化学小组为探究铁及其化合物的性质，进行了如下实验：（4分）取少量铁粉于试管中，加入适量稀硫酸，观察到的现象是________，反应的化学方程式为________，该反应中铁粉作________（填“氧化剂”或“还原剂”）。（4分）向上述反应后的溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液________（填“变红”或“不变红”），再滴加少量氯水，溶液变红，说明氯水具有________（填“氧化性”或“还原性”），反应的离子方程式为________。（6分）另取少量FeCl₃溶液于试管中，加入适量铁粉，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液不变红，说明Fe³⁺被还原为________（填离子符号），反应的离子方程式为________；若向该溶液中加入NaOH溶液，产生________色沉淀，反应的离子方程式为________。9.（14分）工业上以黄铁矿（主要成分为FeS₂）为原料生产硫酸的工艺流程如下：黄铁矿→煅烧→炉气净化→催化氧化→吸收→硫酸（4分）黄铁矿煅烧的化学方程式为________，该反应中FeS₂作________（填“氧化剂”“还原剂”或“既是氧化剂又是还原剂”），每生成1molSO₂，转移的电子数为________mol。（4分）炉气净化的目的是除去炉气中的灰尘、砷化物等杂质，防止________；催化氧化步骤中，使用的催化剂是________，反应的化学方程式为________。（6分）吸收步骤中，用98.3%的浓硫酸吸收SO₃，而不用水吸收，原因是________；若用水吸收，会产生的现象是________；该步骤中生成硫酸的化学方程式为________。10.（16分）有机化合物A是一种重要的化工原料，其结构简式为CH₂=CH-CH₂OH，下列是由A制备其他有机化合物的转化关系：A→（加成反应）→B→（催化氧化）→C→（酯化反应）→D（4分）化合物A的官能团名称是________和________；A与溴水发生加成反应的化学方程式为________。（4分）化合物B的结构简式为________，由A生成B的反应类型是________；若B的相对分子质量为74，则B的分子式为________。（4分）由B催化氧化生成C的化学方程式为________，C的官能团名称是________；若C与新制Cu(OH)₂悬浊液反应，会产生________色沉淀。（4分）由C与乙醇发生酯化反应生成D的化学方程式为________，该反应的条件是________；酯化反应中，浓硫酸的作用是________和________。11.（14分）将10.0g铁粉与足量稀硫酸反应，生成的氢气在标准状况下的体积为3.36L（标准状况下，H₂的密度为0.0899g/L）。请计算：（4分）生成氢气的质量（保留两位小数）；（4分）铁粉中单质铁的质量分数；（6分）若反应后溶液的体积为100mL，求反应后溶液中FeSO₄的物质的量浓度。高考化学十校联考全真模拟试卷（一）答案第Ⅰ卷（选择题共42分）A解析：新能源汽车可减少化石燃料燃烧，降低CO₂等温室气体排放，A正确；医用酒精浓度为75%，95%酒精消毒效果较差，B错误；明矾净水是利用Al³⁺水解生成的氢氧化铝胶体吸附杂质，不能杀菌消毒，C错误；废旧电池焚烧会产生有毒气体，应回收处理，D错误。A解析：共价化合物中只含共价键，不含离子键，A正确；金属晶体熔点不一定高于分子晶体（如汞熔点低于碘），B错误；离子化合物可不含金属元素（如NH₄Cl），C错误；含有共价键的物质可能是离子化合物（如NaOH），D错误。A解析：升高温度，反应速率加快，平衡向吸热方向移动，A正确；增大压强，若为固体或液体反应，速率不变，平衡不移动，B错误；催化剂同等程度加快正、逆反应速率，不影响平衡，C错误；增大反应物浓度，速率加快，若为固体反应物，浓度不变，速率和平衡均不影响，D错误。A解析：碳酸钙与盐酸反应的离子方程式正确，A正确；氢氧化钡与硫酸反应应为Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+2H₂O，B错误；钠与水反应应为2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑，C错误；氯化铁与铜反应应为2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，D错误。C解析：X为O，Y为O（原子序数相同，不合理，修正：X为O，Y为C，Z为Na，W为S）；原子半径Na>S>C>O，A错误；简单氢化物稳定性O>S>C，B错误；最高价氧化物对应水化物碱性Na(OH)>H₂SO₄，C正确；Na₂S只含离子键，D错误。（修正：X是地壳中含量最多的元素为O，Y原子最外层电子数是内层3倍，Y为O不合理，应为Y为C；Z原子半径短周期最大为Na，W与O同主族为S，修正后解析正确，答案C）C解析：原电池中负极氧化、正极还原，A错误；电解池中阴极还原、阳极氧化，B错误；精炼铜时粗铜作阳极、纯铜作阴极，硫酸铜作电解质，C正确；电解水时阳极产生O₂，阴极产生H₂，体积比1:2，D错误。B解析：加入BaCl₂产生白色沉淀，可能含SO₄²⁻、Ag⁺等，A错误；加入NaOH加热产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体（NH₃），说明含NH₄⁺，B正确；加入稀盐酸产生无色无味气体，可能含CO₃²⁻或HCO₃⁻，C错误；加入KSCN溶液变红，说明含Fe³⁺，D错误。选择题答案：1.A2.A3.A4.A5.C6.C7.B第Ⅱ卷（非选择题共58分）二、非选择题（共58分）8.（14分）铁粉逐渐溶解，产生无色气泡，溶液变为浅绿色（2分）；Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑（1分）；还原剂（1分）不变红（1分）；氧化性（1分）；2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl⁻（2分）Fe²⁺（1分）；2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺（2分）；白（1分）；Fe²⁺+2OH⁻=Fe(OH)₂↓（2分）9.（14分）4FeS₂+11O₂\(\xlongequal{高温}\)2Fe₂O₃+8SO₂（2分）；既是氧化剂又是还原剂（1分）；5.5（1分）催化剂中毒（1分）；V₂O₅（或五氧化二钒）（1分）；2SO₂+O₂\(\xlongequal[△]{催化剂}\)2SO₃（2分）防止产生酸雾，提高SO₃的吸收效率（2分）；产生酸雾（1分）；SO₃+H₂SO₄（浓）=H₂S₂O₇（或SO₃+H₂O=H₂SO₄）（2分）10.（16分）碳碳双键（1分）；羟基（1分）；CH₂=CH-CH₂OH+Br₂=CH₂Br-CHBr-CH₂OH（2分）CH₃CH₂CH₂OH（2分）；加成反应（1分）；C₃H₈O（1分）2CH₃CH₂CH₂OH+O₂\(\xlongequal[△]{Cu/Ag}\)2CH₃CH₂CHO+2H₂O（2分）；醛基（1分）；砖红（1分）CH₃CH₂CHOOH+CH₃CH₂OH\(\xlongequal[△]{浓硫酸}\)CH₃CH₂COOCH₂CH₃+H₂O（2分）；浓硫酸、加热（1分）；催化剂（1分）；吸水剂（1分）11.（14分）（4分）解：m(H₂)=V×ρ=3.36L×0.0899g/L≈0.30g

答：生成氢气的质量约为0.30g

（4分）解：设铁粉中单质铁的质量为x

Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

56g2g

x0.30g

则\(\frac{56}{2}=\frac{x}{0.30g}\)，解得x=8.4g

铁的质量分数=\(\frac{8.4g}{