2026年高考化学最后冲刺押题试卷及答案（十六）

2026年高考化学最后冲刺押题试卷及答案（十六）一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1.下列有关新型材料、科技与化学原理的说法错误的是（）A.我国自主研发的“嫦娥五号”月壤中提取氦-3的过程，涉及物质的分离与提纯，氦-3与氦-4互为同位素，二者化学性质几乎完全相同B.新型共价晶体碳化硅（SiC）的硬度仅次于金刚石，可用于制造高温半导体材料，其晶体中Si原子与C原子通过共价键交替连接，不存在独立分子C.利用光催化分解水制备氢气，选用的催化剂需具备较高的光吸收效率和电荷分离能力，该过程中光能转化为化学能，且水发生氧化还原反应D.工业上制备高纯硅的过程为：SiO₂→C高温还原Si（粗）→Cl₂加热SiCl₄→H₂高温还原Si（纯），每一步均为氧化还原反应，且SiCl₄的沸点低于Si2.下列有关物质的结构、性质及反应原理的说法正确的是（）A.次氯酸（HClO）的结构式为H-O-Cl，O原子采取sp³杂化，分子中存在极性键和非极性键，其酸性弱于次氯酸钙（Ca(ClO)₂）B.磷酸（H₃PO₄）是三元中强酸，其电离方程式为H₃PO₄⇌3H⁺+PO₄³⁻，浓度均为0.1mol·L⁻¹的H₃PO₄与NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈碱性C.氯化钴（CoCl₂）晶体在不同湿度下呈现不同颜色，其水溶液中Co²⁺的价电子排布式为3d⁷，CoCl₂与过量氨水反应生成[Co(NH₃)₆]²⁺，该离子中Co²⁺的配位数为6D.苯甲醛（C₆H₅CHO）与新制Cu(OH)₂悬浊液反应生成砖红色沉淀，该反应属于加成反应，苯甲醛分子中所有原子可能共平面，核磁共振氢谱有4组峰3.下列有关化学用语、物质结构与性质的说法正确的是（）A.质子数为34、中子数为40的硒原子：₃₄⁷⁴Se，其基态原子的电子排布式为[Ar]3d¹⁰4s²4p⁴，价电子轨道表示式中4p轨道有2个未成对电子B.碳酸氢钠（NaHCO₃）的电子式为Na⁺[:O:H]⁻（CO₃部分省略），其晶体中存在离子键、共价键和氢键，水溶液呈碱性是因为HCO₃⁻的电离程度大于水解程度C.顺-2-丁烯（CH₃CH=CHCH₃）与反-2-丁烯互为同分异构体，二者的沸点不同，顺式结构的沸点低于反式结构，原因是顺式结构分子间作用力更强D.金刚石与石墨互为同素异形体，金刚石中C原子采取sp³杂化，石墨中C原子采取sp²杂化，石墨的熔点高于金刚石，是因为石墨中存在更强的共价键4.下列有关化学反应原理的说法正确的是（）A.对于可逆反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，恒温恒压条件下，向容器中通入惰性气体，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小B.已知某温度下，Ksp(AgCl)=1.8×10⁻¹⁰，Ksp(Ag₂CrO₄)=2.0×10⁻¹²，向浓度均为0.01mol·L⁻¹的Cl⁻和CrO₄²⁻混合溶液中滴加AgNO₃溶液，先析出Ag₂CrO₄沉淀C.常温下，pH=2的HA溶液（弱酸）与pH=12的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液pH≤7，且c(A⁻)+c(HA)=0.005mol·L⁻¹（忽略混合后溶液体积变化）D.对于盐类的水解反应，加入酸或碱均可抑制水解，且抑制效果与酸、碱的强弱无关；升高温度，水解平衡正向移动，水解常数增大，溶液的酸碱性一定增强5.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且原子序数之和为45；X的基态原子最外层电子数是其电子层数的3倍，且X为非金属元素；Y的简单氢化物能与CuO在加热条件下反应生成Cu；Z的原子半径在同周期主族元素中最大，且其简单离子的核外电子层结构与Ne原子相同；W的最高价氧化物对应水化物是强酸，且其简单氢化物的水溶液呈酸性；Q的基态原子最外层电子数与X相同，且其单质能与强碱溶液反应生成氢气。下列说法正确的是（）A.原子半径：Q>Z>W>Y>X，简单离子半径：W>Z>XB.简单氢化物的稳定性：X>W>Y，且X的简单氢化物的稳定性强于所有短周期元素的简单氢化物C.最高价氧化物对应水化物的酸性：W>X>Q，碱性：Z>QD.X与Y形成的化合物均为共价化合物，且均具有还原性；Z与W形成的化合物属于离子化合物，其水溶液呈酸性6.下列实验操作、现象及结论（或解释）均正确的是（）A.向盛有Na₂S₂O₃溶液的试管中加入足量稀盐酸，产生淡黄色沉淀和无色气体，将气体通入品红溶液，品红溶液褪色，说明反应生成了SO₂，且S₂O₃²⁻发生了歧化反应B.向盛有Fe(NO₃)₂溶液的试管中加入足量稀硫酸，溶液由浅绿色变为黄色，再滴加KSCN溶液，溶液变红，说明稀硫酸能氧化Fe²⁺，Fe²⁺的还原性强于SO₄²⁻C.向盛有Ag₂CO₃悬浊液的试管中加入足量NaBr溶液，悬浊液变为淡黄色，再加入足量稀硝酸，淡黄色沉淀不溶解，说明Ksp(AgBr)<Ksp(Ag₂CO₃)，且AgBr不溶于稀硝酸D.向盛有苯酚溶液的试管中加入溴水，产生白色沉淀，再加入足量NaOH溶液，白色沉淀溶解，说明苯酚与溴水发生取代反应生成的三溴苯酚能与强碱反应7.常温下，下列有关溶液的说法正确的是（）A.0.1mol·L⁻¹的Na₂CO₃溶液与0.1mol·L⁻¹的NaHCO₃溶液等体积混合，混合后溶液中存在c(CO₃²⁻)+c(HCO₃⁻)+c(H₂CO₃)=0.1mol·L⁻¹，且c(CO₃²⁻)>c(HCO₃⁻)B.常温下，pH=5的CH₃COOH溶液与pH=9的CH₃COONa溶液等体积混合，混合后溶液pH<7，且c(CH₃COO⁻)-c(Na⁺)=c(H⁺)-c(OH⁻)，c(CH₃COOH)=c(CH₃COO⁻)C.浓度均为0.1mol·L⁻¹的NH₄Cl溶液和CH₃COONH₄溶液，前者的pH小于后者，原因是CH₃COO⁻的水解促进了NH₄⁺的水解D.向0.1mol·L⁻¹的NaHSO₃溶液中加入少量NaOH固体，溶液的pH增大，c(HSO₃⁻)增大，c(SO₃²⁻)减小，且c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HSO₃⁻)+2c(SO₃²⁻)+c(OH⁻)二、非选择题（共58分，第8~10题为必考题，第11~12题为选考题，考生任选一题作答）（一）必考题（共43分）8.（14分）某化学小组为探究苯的同系物的性质，设计如下实验装置（部分夹持装置省略），制备硝基甲苯（主要产物为对硝基甲苯和邻硝基甲苯），并探究其还原反应，回答下列问题：已知：①甲苯与浓硝酸在浓硫酸催化、加热条件下发生取代反应，生成对硝基甲苯（沸点138℃）、邻硝基甲苯（沸点144℃）和水；②硝基苯及其同系物均有毒，易挥发，其还原产物为芳香胺，芳香胺易溶于水，且具有碱性；③浓硫酸具有强氧化性，可将甲苯氧化为CO₂和SO₂等产物。（1）装置A中发生反应的化学方程式为________________________（写出2个主要反应），该反应中浓硫酸的作用是________________________，若生成1mol对硝基甲苯和0.5mol邻硝基甲苯，转移电子的总物质的量为________mol。（2）装置B中盛放的试剂是________，其作用是________________________；装置C中盛放的试剂是________，其作用是________________________；装置D中盛放的试剂是________，其作用是________________________。（3）实验过程中，需控制反应温度在50~60℃，采用的加热方式是________，理由是________________________；装置A中可观察到的现象是________________________。（4）实验结束后，分离装置A中反应后的混合物（含甲苯、硝基甲苯、浓硝酸、浓硫酸等）的操作步骤为：①向混合物中加入________（填试剂名称）中和，②进行________（填操作名称），除去水层；③对有机层进行________（填操作名称），分离出对硝基甲苯和邻硝基甲苯。（5）取少量提纯后的对硝基甲苯，加入足量铁粉和稀盐酸并加热，反应的化学方程式为________________________，该反应的反应类型为________，反应后溶液中含有的主要阳离子有________________________（填离子符号）。9.（14分）工业上以钛铁矿（主要成分为FeTiO₃，含有Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂等杂质）为原料制备高纯二氧化钛（TiO₂）和硫酸亚铁铵[NH₄Fe(SO₄)₂·12H₂O]的工艺流程如下：钛铁矿→粉碎→酸浸→过滤→调pH除杂→过滤→蒸发浓缩、冷却结晶→硫酸亚铁铵；滤渣→碱溶→过滤→酸化→水解→焙烧→高纯TiO₂已知：①酸浸时，FeTiO₃与稀硫酸反应生成FeSO₄、TiOSO₄和水，Fe₂O₃、Al₂O₃与稀硫酸反应生成对应的硫酸盐，SiO₂不溶于稀硫酸；②TiOSO₄在水溶液中存在平衡：TiOSO₄+2H₂O⇌H₂TiO₃↓+H₂SO₄；③调pH除杂时，Al³⁺转化为Al(OH)₃沉淀，Fe²⁺不沉淀；④焙烧时，H₂TiO₃分解生成TiO₂和水。请回答下列问题：（1）酸浸步骤中，粉碎钛铁矿的目的是________________________，加入过量稀硫酸的目的是________________________；酸浸后过滤得到的滤渣成分是________（填化学式），滤液中含有的主要离子是________________________（填离子符号）。（2）调pH除杂步骤中，加入的试剂是________（填名称），调pH的范围为________________________（已知Ksp[Al(OH)₃]=1.3×10⁻³³，当离子浓度小于10⁻⁵mol·L⁻¹时视为完全沉淀），过滤后得到的滤渣成分是________（填化学式）。（3）制备硫酸亚铁铵的步骤中，蒸发浓缩、冷却结晶时，需要向溶液中加入少量稀硫酸，理由是________________________；若蒸发时温度过高，会导致产品纯度降低，原因是________________________。（4）碱溶步骤中，加入的试剂是________（填化学式），发生反应的化学方程式为________________________（写出1个即可）；酸化步骤中，加入的试剂是________（填名称），目的是________________________。（5）焙烧步骤中，发生反应的化学方程式为________________________；若钛铁矿中FeTiO₃的质量分数为60%，酸浸时FeTiO₃的利用率为90%，则100t钛铁矿可制备高纯TiO₂________t（保留两位小数）。10.（15分）化学反应原理在工业生产和科学研究中有着广泛的应用，结合所学知识回答下列问题：（1）已知：①C(s)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH₁=-393.5kJ/mol②2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)ΔH₂=-483.6kJ/mol③CH₃OH(g)+3/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)ΔH₃=-676.0kJ/mol则反应C(s)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)的ΔH=________kJ/mol，该反应的ΔS________0（填“>”“<”或“=”）；若在恒温恒容条件下，向容器中加入1molC(s)、2molH₂(g)，达到平衡时，H₂的转化率为60%，则该温度下，该反应的平衡常数K=________（保留两位小数）。（2）某温度下，在容积为5L的密闭容器中，发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)，起始时加入CO₂和H₂的物质的量分别为2.0mol和6.0mol，经过30min后，达到平衡状态，此时测得CH₃OH的物质的量为1.2mol。①该反应的平均反应速率v(CO₂)=________mol·L⁻¹·min⁻¹，H₂的平衡转化率为________。②该温度下，该反应的平衡常数K=________（保留两位小数）；若向容器中再加入0.8molCO₂和2.4molH₂，再次达到平衡时，CH₃OH的体积分数将________（填“增大”“减小”或“不变”）。③若升高温度，平衡向逆反应方向移动，则该反应的ΔH________0（填“>”“<”或“=”），平衡常数K会________（填“增大”“减小”或“不变”）；若增大容器容积，平衡向________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，反应速率会________（填“加快”或“减慢”）。（3）常温下，已知Kₐ(CH₃COOH)=1.8×10⁻⁵，Kₐ(HF)=6.8×10⁻⁴，Kᵦ(NH₃·H₂O)=1.8×10⁻⁵，将0.2mol·L⁻¹的CH₃COONH₄溶液与0.1mol·L⁻¹的HF溶液等体积混合，混合后溶液中c(CH₃COO⁻)________c(F⁻)（填“>”“<”或“=”），原因是________________________；混合溶液中c(NH₄⁺)________c(CH₃COOH)（填“>”“<”或“=”），混合溶液的pH________7（填“>”“<”或“=”），理由是________________________。（二）选考题（共15分，请考生从两道题中任选一题作答，若两题都做，按第一题计分）11.【选修3：物质结构与性质】（15分）短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的基态原子的电子排布式为1s¹，B的基态原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，C的基态原子的价电子排布式为2s²2p⁴，D的原子半径在同周期主族元素中最大，E的基态原子的价电子排布式为3s²3p⁵，且其简单氢化物的沸点在同主族元素中最低。请回答下列问题：（1）E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为________________________，其原子的价电子轨道表示式为________________________。（2）A、B、C的电负性由大到小的顺序为________（填元素符号），第一电离能由大到小的顺序为________（填元素符号），原因是________________________。（3）B与C形成的化合物有CO和CO₂，其中CO₂的空间构型为________，B原子的杂化方式为________，CO₂分子中含有________（填“极性键”或“非极性键”），属于________（填“极性分子”或“非极性分子”）；CO与N₂互为等电子体，CO的电子式为________________________。（4）D与C形成的化合物D₂C和D₂C₂，其晶体类型均为________，D₂C₂中阴、阳离子的个数比为________，D₂C₂与CO₂反应的化学方程式为________________________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。（5）A与C形成的化合物H₂O和H₂O₂，其中H₂O的沸点高于H₂O₂的原因是________________________；A与E形成的化合物HE，其晶体类型为________，该化合物的沸点低于H₂O的原因是________________________。12.【选修5：有机化学基础】（15分）有机物A（C₁₈H₃₆O₂）是一种饱和酯类化合物，其红外光谱显示含有酯基、甲基、亚甲基（-CH₂-），核磁共振氢谱显示有14组峰，且峰面积比为1:2:2:2:2:2:2:2:2:3:3:3:3:12。A的转化关系如下：A→（NaOH溶液，加热）→B+C（B能与银氨溶液发生银镜反应，且B的核磁共振氢谱有4组峰；C能发生催化氧化生成醛，且C的分子结构中含有12个甲基，有6个支链，且支链结构相同）请回答下列问题：（1）A的官能团名称为________，A的结构简式为________________________。（2）B的结构简式为________________________，B中含有的官能团名称为________；C的结构简式为________________________，C中含有的官能团名称为________。（3）A在NaOH溶液中水解反应的化学方程式为________________________，该反应的反应类型为________。（4）B与银氨溶液反应的化学方程式为________________________，该反应的反应条件是________________________。（5）C发生催化氧化反应的化学方程式为________________________；C发生消去反应的化学方程式为________________________（只写一种主要产物）。（6）满足下列条件的A的同分异构体有________种（不考虑立体异构）：①属于酯类，且能发生银镜反应；②水解产物之一能与FeCl₃溶液发生显色反应；③分子结构中含有10个甲基；④不含碳碳双键和环状结构。高考化学最后冲刺押题试卷（十六）答案一、选择题（共42分）1.D2.C3.A4.C5.D6.D7.C二、非选择题（共58分）（一）必考题（共43分）8.（14分）（1）

C₆H₅CH₃+HNO₃（浓）$\xlongequal[50\sim60℃]{\text{浓硫酸}}$C₆H₄(CH₃)NO₂（对硝基甲苯）+H₂O

C₆H₅CH₃+HNO₃（浓）$\xlongequal[50\sim60℃]{\text{浓硫酸}}$C₆H₄(CH₃)NO₂（邻硝基甲苯）+H₂O（2分，各1分）；催化剂、吸水剂（1分）；3（1分）（2）苯（1分）；吸收挥发的浓硝酸和浓硫酸，防止干扰实验（1分）；蒸馏水（1分）；吸收反应生成的HNO₃和H₂SO₄，检验反应进行（1分）；NaOH溶液（1分）；吸收未反应的甲苯、硝基甲苯和酸性气体，防止污染空气（1分）（3）水浴加热（1分）；温度均匀，避免局部温度过高导致甲苯挥发、硝酸分解（1分）；溶液分层，下层出现淡黄色油状液体，溶液呈红棕色（1分）（4）氢氧化钠溶液（1分）；分液（1分）；蒸馏（1分）（5）C₆H₄(CH₃)NO₂+3Fe+6HCl$\xlongequal{\Delta}$C₆H₄(CH₃)NH₂+3FeCl₂+2H₂O（1分）；还原反应（或取代反应，1分）；Fe²⁺、H⁺、NH₄⁺（1分）9.（14分）（1）增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分（1分）；使FeTiO₃、Fe₂O₃、Al₂O₃完全溶解，提高原料利用率（1分）；SiO₂（1分）；Fe²⁺、TiOSO₄²⁻、Al³⁺、SO₄²⁻、H⁺（2分）（2）氨水（或氢氧化亚铁等合理答案，1分）；5.0≤pH<7.6（2分）；Al(OH)₃（1分）（3）抑制Fe²⁺水解（1分）；温度过高，Fe²⁺被氧化为Fe³⁺，且硫酸亚铁铵失去结晶水（1分）（4）NaOH（1分）；Al(OH)₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O（或SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O，1分）；稀硫酸（1分）；使TiOSO₄的水解平衡正向移动，生成H₂TiO₃（1分）（5）H₂TiO₃$\xlongequal{\Delta}$TiO₂+H₂O（1分）；32.40（1分）10.（15分）（1）-90.1（2分）；<（1分）；2.78（2分）（2）①0.008（2分）；60%（1分）；②2.08（2分）；增大（1分）；③<（1分）；减小（1分）；逆反应（1分）；减慢（1分）（3）<（1分）；Kₐ(CH₃COOH)<Kₐ(HF)，CH₃COO⁻的水解程度大于F⁻，故混合溶液中c(CH₃COO⁻)<c(F⁻)（1分）；>（1分）；<（1分）；CH₃COONH₄溶液呈中性，HF是弱酸，混合后溶液中HF电离出H⁺，使溶液呈酸性（1分）（二）选考题（共15分）11.【选修3：物质结构与性质】（15分）（1）Cl（1分）；1s²2s²2p⁶3s²3p⁵（2分）；（3p轨道5个