2026年高考化学最后冲刺押题试卷及答案（四）

2026年高考化学最后冲刺押题试卷及答案（四）一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1.下列有关化学与科技、生活、环境的说法正确的是（）A.“天宫课堂”中航天员展示的水球实验，证明水是由氢原子和氧原子构成的B.推广使用太阳能、风能等清洁能源，可减少化石燃料燃烧，降低雾霾天气的发生C.医用酒精和84消毒液均可用于消毒，二者混合使用消毒效果会更好D.食品包装中放入硅胶干燥剂，可防止食品受潮，硅胶属于有机高分子材料2.下列有关物质的性质与用途对应关系错误的是（）A.明矾溶于水可形成氢氧化铝胶体，可用于净水B.碳酸氢钠受热易分解，且能与酸反应，可用于治疗胃酸过多C.二氧化氮具有强氧化性，可用于制取硝酸D.硅单质导电性介于导体和绝缘体之间，可用于制造光导纤维3.下列有关化学用语的表示正确的是（）A.乙酸的球棍模型：（注：文字表述为“符合乙酸分子中碳原子、氢原子、氧原子的成键特点”）B.次氯酸的结构式：H—Cl—OC.钠离子的电子式：Na⁺D.质子数为17、中子数为20的氯原子：₁₇²⁰Cl4.下列有关化学反应原理的说法正确的是（）A.可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等，各物质的浓度一定相等B.弱电解质的电离是吸热过程，升高温度，弱电解质的电离程度增大C.盐类的水解反应是吸热反应，升高温度，盐类的水解程度减小D.对于有气体参与的可逆反应，增大压强，平衡一定向气体体积减小的方向移动5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是其电子层数的3倍，Y是地壳中含量最多的金属元素，Z的简单气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，W的最高价氧化物对应水化物是强酸。下列说法正确的是（）A.简单离子半径：W>Z>Y>XB.简单氢化物的稳定性：X>W>ZC.最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>ZD.X与Y形成的化合物可用于制造耐高温材料6.下列实验操作、现象及结论均正确的是（）A.向某溶液中加入稀硫酸，产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有HCO₃⁻B.向某溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，再加入稀硝酸，溶液变红，说明该溶液中一定含有Fe²⁺C.向某溶液中加入Ba(NO₃)₂溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，说明该溶液中一定含有SO₄²⁻D.向某溶液中加入NaOH溶液，产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，说明该溶液中一定含有Fe²⁺7.常温下，下列有关溶液的说法正确的是（）A.0.1mol·L⁻¹的Na₂CO₃溶液中，c(Na⁺)=2c(CO₃²⁻)+2c(HCO₃⁻)+2c(H₂CO₃)B.常温下，pH=6的盐酸和pH=6的NH₄Cl溶液中，水的电离程度相同C.浓度均为0.1mol·L⁻¹的NaOH溶液和氨水，导电能力相同D.向0.1mol·L⁻¹的CH₃COONa溶液中加入少量CH₃COOH固体，c(OH⁻)增大二、非选择题（共58分，第8~10题为必考题，第11~12题为选考题，考生任选一题作答）（一）必考题（共43分）8.（14分）某化学小组利用如图所示装置（部分夹持装置省略）制备二氧化硫并探究其性质，回答下列问题：（1）装置A中发生反应的化学方程式为________________________，该反应中浓硫酸的作用是________和________。（2）装置B中盛放的试剂是________，其作用是________________________；装置C中可观察到的现象是________________________，发生反应的离子方程式为________________________。（3）装置D中可观察到的现象是________________________，说明二氧化硫具有________性；装置E中可观察到的现象是________________________，说明二氧化硫具有________性。（4）装置F中盛放的试剂是________，其作用是________________________，发生反应的化学方程式为________________________。9.（14分）工业上以黄铜矿（主要成分为CuFeS₂，含有SiO₂等杂质）为原料制备粗铜的工艺流程如下：黄铜矿→粉碎→焙烧→熔炼→精炼→粗铜请回答下列问题：（1）焙烧步骤中，发生反应的化学方程式为________________________，该反应中CuFeS₂中铜元素的化合价为________，铁元素的化合价为________。（2）焙烧后得到的产物中，含有CuO、Fe₂O₃、SiO₂等，熔炼时加入焦炭，焦炭的作用是________和________。（3）熔炼后得到的粗铜中含有铁、银等杂质，精炼时，粗铜作________极（填“阴”或“阳”），纯铜作________极（填“阴”或“阳”），电解质溶液为________。（4）若黄铜矿中CuFeS₂的质量分数为70%，焙烧时CuFeS₂的利用率为80%，则100t该黄铜矿可制备粗铜________t（保留两位小数）。10.（15分）化学反应原理在工业生产和日常生活中有着广泛的应用，结合所学知识回答下列问题：（1）已知：①C(s)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH₁=-393.5kJ/mol②CO(g)+½O₂(g)=CO₂(g)ΔH₂=-283.0kJ/mol则反应C(s)+½O₂(g)=CO(g)的ΔH=________kJ/mol，该反应的熵变ΔS________0（填“>”“<”或“=”）。（2）某温度下，在容积为1L的密闭容器中，发生反应：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)，起始时加入CO和H₂的物质的量分别为0.1mol和0.2mol，经过5min后，达到平衡状态，此时测得CH₃OH的物质的量为0.05mol。①该反应的平均反应速率v(H₂)=________mol·L⁻¹·min⁻¹。②5min时，CO的转化率为________。③该温度下，该反应的平衡常数K=________（保留两位小数）。（3）常温下，已知Ksp(AgCl)=1.8×10⁻¹⁰，计算AgCl饱和溶液中c(Ag⁺)=________mol·L⁻¹（保留两位有效数字）。（4）常温下，将0.1mol·L⁻¹的NH₄Cl溶液与0.1mol·L⁻¹的氨水等体积混合，混合后溶液的pH>7，说明NH₃·H₂O的电离程度________（填“大于”“小于”或“等于”）NH₄⁺的水解程度，混合溶液中c(NH₄⁺)________c(Cl⁻)（填“>”“<”或“=”）。（二）选考题（共15分，请考生从两道题中任选一题作答，若两题都做，按第一题计分）11.【选修3：物质结构与性质】（15分）短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的基态原子的电子排布式为1s¹，B的基态原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，C的基态原子的价电子排布式为2s²2p⁴，D的原子半径在同周期主族元素中最大，E的基态原子的最外层电子数与最内层电子数相等。请回答下列问题：（1）E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为________________________。（2）A、B、C的电负性由大到小的顺序为________（填元素符号）。（3）B与C形成的化合物BC的空间构型为________，该化合物中B原子的杂化方式为________，含有的化学键类型为________。（4）D与C形成的化合物DC₂的电子式为________________________，该化合物的晶体类型为________。（5）E的最高价氧化物对应水化物的碱性________（填“强于”或“弱于”）D的最高价氧化物对应水化物的碱性，原因是________________________。12.【选修5：有机化学基础】（15分）有机物A（C₉H₁₈O₂）是一种酯类化合物，其转化关系如图所示（部分产物省略）：A→（NaOH溶液，加热）→B+C（B能与NaHCO₃溶液反应产生CO₂；C能发生催化氧化生成醛，且C的核磁共振氢谱有3组峰）请回答下列问题：（1）A的官能团名称为________，B的结构简式可能为________________________（写出一种即可）。（2）C的结构简式为________________________，C中含有的官能团名称为________。（3）A在NaOH溶液中水解反应的化学方程式为________________________。（4）B与C发生酯化反应的化学方程式为________________________，该反应的反应类型为________。（5）C发生催化氧化反应的化学方程式为________________________。（6）满足下列条件的A的同分异构体有________种（不考虑立体异构）：①属于酯类；②水解产物之一能与FeCl₃溶液发生显色反应；③水解产物之一能发生银镜反应。高考化学最后冲刺押题试卷（四）答案一、选择题（共42分）1.B2.D3.C4.B5.D6.D7.A二、非选择题（共58分）（一）必考题（共43分）8.（14分）（1）Na₂SO₃+H₂SO₄(浓)=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O（2分）；酸的作用（1分）；干燥剂（1分）（2）品红溶液（1分）；检验SO₂（1分）；紫色石蕊溶液变红（1分）；SO₂+H₂O⇌H₂SO₃⇌H⁺+HSO₃⁻（2分）（3）溴水褪色（1分）；还原（1分）；酸性KMnO₄溶液褪色（1分）；还原（1分）（4）NaOH溶液（1分）；吸收多余的SO₂，防止污染空气（1分）；SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O（1分）9.（14分）（1）4CuFeS₂+13O₂高温4CuO+2Fe₂O₃+8SO₂（2分）；+2（1分）；+2（1分）（2）作燃料，提供反应所需热量（2分）；作还原剂，还原CuO、Fe₂O₃（2分）（3）阳（1分）；阴（1分）；硫酸铜溶液（或氯化铜溶液，1分）（4）22.40（2分）10.（15分）（1）-110.5（2分）；>（2分）（2）①0.02（2分）；②50%（2分）；③100.00（2分）（3）1.3×10⁻⁵（2分）（4）大于（2分）；>（1分）（二）选考题（共15分）11.【选修3：物质结构与性质】（15分）（1）Mg（1分）；1s²2s²2p⁶3s²（2分）（2）O>C>H（2分）（3）直线形（2分）；sp杂化（2分）；极性共价键（2分）（4）Na⁺[:O:C:O:]²⁻Na⁺（2分，C周围有两对孤电子对）；离子晶体（2分）（5）弱于（1分）；Mg的原子半径大于Na，金属性Na>Mg，故最高价氧化物对应水化物的碱性更强（1分）12.【选修5：有机化学基础】（15分）（1）酯基（1分）；CH₃CH₂CH₂COOH（或其他合理答案，2分）（2）(CH₃)₂CHCH₂OH（2分）