安徽省皖南八校高三上学期12月第二次大联考化学试题（C卷）

届“皖南八校”高三第二次大联考化学考生注意：．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分分，考试时间分钟。．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。．本卷命题范围：必修第一册、必修第二册第五章、选择性必修1第一章、选择性必修。可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共小题，每小题3分，共分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活密切相关，下列说法错误的是A.铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝B.小苏打既可用作食品膨松剂，也可用于治疗胃酸过多C.D.用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近氯气的运输管道，可检测氯气是否泄漏【答案】A【解析】【详解】A．铝合金的大量使用依赖于电解法生产铝，而非焦炭还原，A错误；B．小苏打（碳酸氢钠）可用作食品膨松剂（加热释放CO）和中和胃酸（与HClB正确；CC正确；D．浓氨水与氯气反应生成氯化铵，现象为产生白烟，可检测泄漏，D正确；故选A。2.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B.明矾易溶于水，可用作净水剂C.浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氢气D.ClO2氧化性，可用自来水消毒第1页/共20页

【答案】D【解析】【详解】A．SO2用于漂白纸浆，体现的是漂白性，A不正确；BAl3+水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附水中悬浮物并使之沉降的能力，B不正确；C．浓硫酸用于干燥氢气，体现的是吸水性，C不正确；D．ClO2用于自来水消毒，体现的是强氧化性，D正确；故选D。3.钨被称为“工业牙齿”，是航空航天发动机、穿甲弹等的核心原料，基于国家安全的考虑，我国政府对钨实施出口管制。已知钨的价层电子排布式为，钨有稳定的五种天然同位素：、、、、。下列说法错误的是A.钨位于第六周期ⅥB族B.基态钨原子O能层上电子占据8个原子轨道C.与化学性质差异很大D.钨元素相对原子质量介于之间【答案】C【解析】【详解】A．钨的价层电子排布为5d46s2，位于第六周期；价电子总数为6，属于ⅥB族，A正确；B．基态钨原子O能层（n=55s5p5d亚层，其中5s有2个电子占据1个轨道，5p有6个电子占据3个轨道，5d有4个电子占据4个轨道，共占据8个轨道，B正确；C180WO3和186WO3中的钨为同位素，化学性质主要由电子结构决定，同位素间质子数和电子数相同，化学性质几乎相同，差异很大说法错误，C错误；D．钨元素的相对原子质量是其同位素质量（180、182、183、184、186）的加权平均值，质量数范围180~186，相对原子质量必在此区间内（实际为183.84D正确；故选C。4.W、X、Y、Z的转化关系如图所示(“→”代表一步反应)。下列各项物质不能满足图示转化关系的是第2页/共20页

选项WXYZANaNaONaOHNaClBFeFeCl3FeCl2Fe(OH)2CAlAlO3NaAlO2AlCl3DN2NH3NO2HNO3A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A．Na和氧气在常温下反应生成NaO，NaO和水反应生成NaOH，NaOH和盐酸反应生成NaCl，Na和水反应生成NaOH和氢气，故不选A；BFe和氯气在加热条件下生成FeClFeCl3和铁反应生成FeClFeCl2和氢氧化钠反应生成Fe(OH)Fe和盐酸能反应生成FeCl2和氢气，故不选B；CAl和氧气反应生成AlOAlO3和氢氧化钠溶液反应生成NaAlONaAlO2和足量盐酸反应生成AlCl3，Al和氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2和氢气，故不选C；D．NH3发生催化氧化生成NO，N2和氧气在放电条件下生成NO，故选D；选D。5.下列实验操作规范的是A.①灼烧干海带B.②检验铜与浓硫酸反应的氧化产物C.③测定中和反应的反应热D.④配制溶液【答案】C【解析】【详解】A．灼烧干海带需用坩埚而不是蒸发皿，故A错误；第3页/共20页

B留物沿烧杯壁倒入水中，以免引起液体飞溅，故B错误；C．量热计是测定中和反应的反应热的装置，故C正确；D．配制溶液不能直接在容量瓶中溶解固体，故D错误；选C。阅读材料，完成下列2个小题。黑火药是我国古代四大发明之一，黑火药由硫黄、硝石和木炭组成。依据化学方程式，三种原料的理论质量分数分别为硝酸钾态氧气，帮助燃烧，硫黄是常见的易燃物，木炭则让燃烧更和缓。早在1750年左右，人们就开始固定使用以下配方：15份硝石，3份木炭和2份硫黄，这个配比一直沿用至今。6.下列有关说法错误的是A.配方中15份硝石，3份木炭和2份硫黄是质量比B.配方中为了木炭和硝石充分反应，使用过量硫黄C.沾有硫黄的试管可以用进行清洗D.硝石在此反应过程中具有助燃性7.下列有关化学用语表述正确的是A.单线桥法表示火药爆炸时的反应方程式：B.中含离子键和极性共价键，阴离子的中心原子有一个孤电子对，阴离子空间结构为三角锥形C.的电子式为D.与空间结构均为直线形，且每个粒子中均含有2个键【答案】6.B7.D【解析】【6题详解】A．配方中15份硝石、3份木炭和2份硫黄与理论质量百分比(硝酸钾、木炭、硫黄)比较接近，是质量比，故A正确；B．将配方中的份数比乘以5，与理论质量百分比比较可知，配方中硫黄量不足，B错误；C．沾有硫黄的试管可以用进行清洗，C正确；第4页/共20页

D．硝石为KNO，具有氧化性，在此反应过程中具有助燃性，D正确；则该题选B。【7题详解】A．单线桥法表示正确的是，故A错误；B．中含离子键和极性共价键，阴离子的中心原子没有孤电子对，阴离子的空间结构为平面三角形，B错误；C．是离子化合物，其正确的电子式为，C错误；D．与互为等电子体，空间结构均为直线形，均形成2个键，D正确；则该题选D8.下列离子方程式书写正确的是A.将滴入酸性溶液中：B.将少量氯气通入溶液中：C.向溶液中加入足量稀硝酸：D.过量通入饱和碳酸钠溶液：【答案】D【解析】【详解】A．酸性KMnO4溶液将HO2中1价的O全部氧化为O，即反应中HO2作还原剂，反应的离子方程式为：，A错误；B．将少量氯气通入NaHSO3溶液中，Cl2被还原后，生成的HCl又能与NaHSO3发生反应，生成SO2气体，离子方程式：，B错误；C．足量稀硝酸滴入溶液，由于稀硝酸具有强氧化性，会将S元素氧化成，C错误；D．过量通入饱和碳酸钠溶液析出NaHCO3晶体，离子方程式：，D正确；故选D。第5页/共20页

9.、、、是原子序数依次增大的短周期元素，四种元素形成的某化合物中、、位于同一周期，的基态原子未成对电子数等于其电子层数。下列说法错误的是A.基态原子第一电离能：B.化合物中和的模型相同C.、、可以形成化合物，该化合物中存在配位键D.基态原子未成对电子数：【答案】B【解析】【分析】、、、是原子序数依次增大的短周期元素，其中的基态原子未成对电子数等于其电子层数，结合的结构图示可知是氧元素。W连一个键，又是几个元素中原子序数最小的，只能是H。X、Y、Z又位于同一周期，所以R的阳离子应是，即Y为N，X为B。【详解】A．同周期从左往右，第一电离能总体呈增大趋势。但是N原子的2p能级处于半充满状态，体系能量较低，比较稳定，所以基态原子第一电离能：，A正确；B中是模型为平面三角形，是模型是正四面体，B错误；C．、、可以形成化合物，该化合物中氮原子提供孤电子对，硼原子提供空轨道，、元素间存在配位键，C正确；D．、、基态原子未成对电子数分别是、、，故基态原子未成对电子数：，D正确；故选B。10.下列实验操作能达到实验目的的是选项实验操作实验目的将气体通入含A除去废液中的的废液中第6页/共20页

将固体加入试管底B制备少量氨气部，试管口略向下倾斜，对试管底部进行加热比较和C的酸性探究铁与稀硝酸反应向稀硝酸中加入过量铁粉，的氧化产物是否为D充分反应后滴加溶液A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【详解】A．气体能与反应生成沉淀，从而使铜离子沉淀从废液中分离，A正确；B．氯化铵分解产生的氨气和氯化氢在扩散过程中遇冷又会化合生成氯化铵，不宜用加热的方法制备，B错误；C．盐酸易挥发，挥发出的也会使硅酸钠溶液中出现浑浊，不能证明酸性：碳酸>硅酸，C错误；D．因为加入过量的铁粉，反应生成，加入溶液，溶液不变红，因此不能达到实验目的，D错误。故答案选择A。某同学测量放热反应的(忽略温度对焓变的影响)，实验结果见下表：实验实验前的实验后的反应试剂序号温度温度第7页/共20页

溶①铁粉a液②铁粉a溶液溶③铁粉a液已知：反应后溶液的比热容和密度分别取和，忽略水以外其它物质吸收的热量及溶液体积变化；开始沉淀的为4.4。下列说法正确的是A.实验①中铁粉全部参加反应B.实验①和实验②测得数值相同C.实验③测得：D.根据上述实验内容，可以判断出实验①和③均能测的准确值【答案】A【解析】【详解】A．实验①中Cu2+物质的量为0.02mol，H+物质的量为0.01mol，可消耗铁粉0.025mol，即1.4g，实验①中铁粉1.20g可全部参加反应，A正确；BFeΔH数值不相同，B错误；C．实验③中Fe反应0.01mol，放出热量为4.18×100×1.0×(ba)×103=0.418(ba)kJ，故Fe(s)+CuSO(aq)=FeSO(aq)+Cu(s)ΔH=−41.8(b−a)kJ⋅mol−1，C错误；D．实验①中铁粉对比铜离子过量，故发生反应Fe(s)+CuSO(aq)=FeSO(aq)+Cu(s)和Fe(s)+HSO(aq)=FeSO(aq)+H(g)，实验③铁粉对比铜离子少量，故只发生反应Fe(s)+CuSO(aq)=FeSO(aq)+Cu(s)，可以判断出实验③能测ΔH的准确值，实验①不能，D错误；故答案选A。12.和均具有漂白性，工业上用气体制的工艺流程如图所示。第8页/共20页

下列说法不正确的是（）A.步骤a的操作包括过滤，洗涤和干燥B.吸收器中生成的离子方程式为：C.工业上将制成固体，便于贮存和运输D.通入空气的目的是驱赶出，使其在吸收器中被充分吸收【答案】B【解析】【分析】由制备流程可知，发生器中通入空气，可将ClO2排出，确保充分吸收，在吸收器中发生，然后真空蒸发，冷却结晶，再经过过滤，洗涤和干燥得到NaClO，以此解答该题。【详解】A.步骤a用于从蒸发后的溶液中得到晶体，操作包括过滤，洗涤和干燥，A项正确；B.吸收器中的反应在碱性条件下进行，离子方程式为B项错误；C.固体较为稳定，便于贮存和运输，C项正确；D.反应结束后，用空气将全部排出，确保其在吸收器中被充分吸收，D项正确；故选B。【点睛】本题考查物质的制备实验，把握流程中发生的发应、混合物分离提纯、实验技能为解答关键，侧C离子方程式中不会出现氢离子。13.下列实验操作与现象及相关结论都正确的是选项实验操作及现象结论第9页/共20页

加热条件下，浓硝酸被木炭还原为A将炽热的木炭与浓硝酸混合，有红棕色气体产生向溶有的溶液中通入气体XBX一定具有强氧化性淀向和C价和价硫可归中为0价现淡黄色沉淀D氯气通入淀粉溶液中，溶液变蓝的氧化性比强A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A．炽热木炭与浓硝酸混合产生红棕色气体，该气体可能源于硝酸受热分解()，结论不严谨，A错误；B．通入气体X出现白色沉淀，X可能是氨气(，使溶液呈碱性，形成BaSO3沉淀)等非强氧化性气体，结论“X一定具有强氧化性”过于绝对，B错误；C．向和混合溶液中加入浓硫酸，溶液中出现淡黄色沉淀。这可能是浓硫酸自身作为氧化剂，将和价和价硫可归中为0价”，C错误；D．氯气通入淀粉KI溶液发生反应()，碘单质使淀粉变蓝，证明氯气氧化性强于碘，结论正确，D正确；故答案选D。14.实验室探究与铜粉的反应并检验(夹持装置略)入一段时间的，排尽装置内的空气。第10页/共20页

已知：在溶液中(棕色)，该反应可用于检验。下列说法错误的是A.装置F、I中的试剂分别为水、硫酸亚铁溶液B.装置E中发生的反应为C.若观察到装置H中红色粉末变黑色，则与发生了反应D.装置J收集的气体中一定不含【答案】D【解析】E中铜与稀硝酸反应生成NO；装置F装有水，可净化NO气体，除去挥发的硝酸蒸气；装置G装有无水，可干燥NO；装置H中加热铜粉，使NO与Cu在加热条件下反应；装置I中装有硫酸亚铁溶液，用于检验NOJ收集反应生成的气体，NO难溶于水，且反应生成的氮气也不溶于水，因此采用排水法收集。收集到的气体主要是未反应的NO和反应生成的氮气。由此解题。AE中铜与稀硝酸反应生成NOF止其干扰后续实验，已知在溶液中(棕色)，该反应可用于检验，因此装置I中加硫酸亚铁溶液可用于检验NO的存在，A正确；B．装置E中发生的是铜与稀硝酸的氧化还原反应生成NO，其反应原理为，B正确；CHNOCuO，可证明NO与Cu发生了反应，，C正确；DI中存在可逆反应NO第11页/共20页

未参与络合反应，从装置I逸出；装置J采用排水法收集气体，NO不溶于水，会进入装置J中，综上，装置J收集的气体可能含有NO，D错误；故答案选D。二、非选择题：本题共4题，共分。15.铁、镍的单质及其化合物在医药、材料等领域有广泛的应用。回答下列问题：（1）基态原子的价层电子轨道表示式为___________，位于元素周期表的___________区。（2）下列说法正确的是___________(填标号)。A.基态原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为或B.、、位于周期表中同一周期、同一副族C.原子变成，优先失去轨道上的电子D.的第三电离能的第三电离能（3）用射线衍射测定，得到的两种晶胞、，其结构如图1所示。晶胞和晶胞中原子的配位数之比为___________。（4）结构示意图如图2所示。①中与、与的作用力类型分别是___________。②中和中均为杂化，比较中键角和中键角的大小并解释原因：___________。（5）常用作净水剂、刻蚀剂等。的熔点()显著低于的熔点()的原因是___________。第12页/共20页

【答案】（1）①.②.d（2）AB（3）（4）①.配位键、氢键②.中原子有孤电子对，中原子无孤电子对，孤电子对有较大斥力，使键角小于键角（5）强度比分子间作用力大得多【解析】【小问1详解】镍是28号元素，基态原子的价层电子排布式为，故其价层电子的轨道表示式为；铁是26号元素，价层电子排布式为，则其位于元素周期表的区。【小问2详解】A．基态原子的价电子排布式为，两种自旋状态的电子数之比为或，A正确；B．、、位于周期表中第四周期第Ⅷ族，均为同一周期同一副族，B正确；C．基态原子的价电子排布式为，原子变成，优先失去轨道上的电子，C错误；D．第三电离能为半充满的稳定结构的第三电离能为再失1个电子变为结构，的第三电离能的第三电离能，D错误；故答案选AB。【小问3详解】由图可知，晶胞中的配位数为8，晶胞中的配位数为12，两者之比为。【小问4详解】中有孤电子对，有空轨道，二者可以形成配位键，中有电负性较大的元素可以与中元素形成氢键；中和中都是杂化，中杂化形成的4个杂化轨道中2个被孤电子对占据，2个被第13页/共20页

中杂化形成的4个杂化轨道均被键合电子对占据，孤电子对与键合电子对间的斥力大于键合电子对与键合电子对间的斥力，使得键角比键角小。【小问5详解】是分子晶体，分子间作用力较小，是离子晶体，离子键强度较大，故的熔点()显著低于的熔点()。16.甲醇作为燃料，在化石能源和可再生能源时期均有广泛的应用前景。Ⅰ．甲醇可以替代汽油和柴油作为内燃机燃料（1）已知在常温常压下：①②写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式：____________。汽油的主要成分之一是辛烷。已知：、时，甲醇和辛烷分别燃烧时释放的热量用于煅烧石灰石制备，则____________(填“甲醇”或“辛烷”)得到更多。（2）已知：则甲醇与水蒸气催化重整反应的焓变____________。（3），该反应相关化学键键能数据如下表所示，则____________。化学键x465Ⅱ．甲醇的合成（4）研究表明，在催化剂存在下，和可发生两个平衡反应，分别生成和。第14页/共20页

反应的热化学方程式如下：反应Ⅰ：反应Ⅱ：已知：①和的标准燃烧热分别为和；②。反应Ⅱ的____________。【答案】（1）①.②.辛烷（2）（3）1076（4）【解析】【小问1详解】甲醇燃烧热是1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的能量；①②；根据盖斯定律①②2得出表示甲醇燃烧热的热化学方程式；1g甲醇燃烧放热，1g辛烷燃烧放热，相同质量的甲醇和辛烷分别燃烧时释放的热量用于煅烧石灰石制备，辛烷得到更多。【小问2详解】①②根据盖斯定律①②，得出的焓变。【小问3详解】第15页/共20页

焓变=反应物总键能生成物总键能，(413×3+343+465+496x465×4)=393，则1076。【小问4详解】和的标准燃烧热分别为和；即a：；b：；②根据盖斯定律ba+②得出=。17.市场上热卖的“爆炸盐”化学成分为过碳酸钠()，俗称固体双氧水，是很好的消毒剂、漂白剂和供氧剂，可与稀硫酸反应生成两种气体。某实验小组在实验室中制备过碳酸钠并测定其纯度。回答下列问题：(装置如图所示)有溶液的三颈烧瓶中，充分反应后，边搅拌边加入固体，静置结晶，过滤，用无水乙醇洗涤，真空干燥。（1）仪器甲的名称为____________，仪器乙中支管的作用是_______________。（2）充分反应后加入固体的作用是_____________。（3）产品用无水乙醇洗涤的优点是___________。Ⅱ．测定过碳酸钠的纯度(装置如图)：准确称取所得产品，溶于水后置于三颈烧瓶中，逐滴加入稀硫酸至量气管中气体的体积不再变化(反应过程中保持水准管位置不变)：第16页/共20页

（4）过碳酸钠与稀硫酸反应的化学方程式为___________，干燥管中的试剂为__________。（5验所得过碳酸钠产品的纯度为____________(保留两位有效数字)。【答案】（1）①.球形冷凝管②.平衡气压，便于液体顺利滴下（2）增大溶液中浓度，降低过碳酸钠的溶解度，有利于过碳酸钠结晶析出（3）减少过碳酸钠的溶解损耗，有利于晶体的干燥（4）①.②.碱石灰（5）【解析】【小问1详解】①由装置图1可知仪器甲的名称为球形冷凝管；②仪器乙中支管的作用为平衡气压，便于液体顺利滴下；【小问2详解】NaCl可以增大溶液中出，提高产率；【小问3详解】过碳酸钠在乙醇中溶解度远小于水中，可显著减少洗涤过程中的产品损失，且乙醇易挥发，利于后续真空干燥，防止产品因长时间受热或潮湿而分解；【小问4详解】①过碳酸钠与稀硫酸反应放出和，则反应的化学方程式为；②要测量的体积计算产品的纯度，需要在干燥管中装入碱石灰，用于吸收副产物并干燥确保量气管仅测量体积；【小问5详解】根据反应方程式，可得关系式：第17页/共20页

，，则过碳酸钠产品的纯度。18.从钴钼废催化剂中提取钴和铝的工艺流程如图所示：已知：钴钼废催化剂中含有、、、、等。（1）滤渣的主要成分为___________。（2）沉铝时发生反应的离子方程式为____________。（3，反应温度为以上时，温度升高，而钴的沉淀率下降，可能原因为_______________。（4）测定产品中草酸钴晶体的质量分数：称取草酸钴样品，用稀硫酸酸化，加入溶液，加热(该条件下不被氧化)，充分反应后待溶液冷却至室温，将溶液完全转移到容量瓶中定容。然后取用溶液进行滴定，到达滴定终点消耗溶液。第18页/共20页

①若用盐酸酸化，则测得的草酸钴晶体的质量分数会____________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。②计算样品中草酸钴晶体的质量分数为