湖北剩州市2025-2026学年高一化学上学期10月月考试题

可能用到的相对原子质量H1C12O16Na23Cl35.5

一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）

1．下列有关化学史的说法中，正确的是

A．我国化学工作者第一次人工合成结晶牛胰岛素，它是一种结构复杂的氨基酸

B．碳酸钠的溶液显碱性，可用来治疗胃酸过多

C．侯德榜发明联合制碱法是将制取苏打和合成氨联合起来

D．漂白液、漂白粉和漂粉精可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，但不可用作游泳池的消毒剂

2．下列说法正确的是

A．实验中剩余的少量金属钠，可以放回原试剂瓶

B．进行焰色试验时，需要用稀硫酸清洗铂丝

C．钠受热后直接与氧气剧烈反应后，发出紫色火焰

D．向待检液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定有Cl存在

3．向硝酸银溶液中加入适量的碘化钾后制得的一种碘化银溶胶的微观结构如图所示，下列说法正确的是

A．碘化银胶体粒子能吸附阳离子，从而使碘化银胶体带正电荷

B．用渗析的方法可以除去碘化银胶体中的硝酸钾溶液

C．碘化银溶胶中，胶体粒子的直径为1100pm

D．碘化银固体与水混合形成的分散系会产生丁达尔效应

4．下列关于金属钠的叙述正确的是

A．钠与水反应的现象可以说明钠的硬度小、熔点低、密度比水小

B．钠可以保存在煤油中

C．把一小块金属钠放入稀硫酸中时，钠先与水剧烈反应

D．当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现

5．以下除杂方法正确的是（括号内为杂质）

A．NaHCO3溶液（Na2CO3）：适量CO2B．NaCl溶液（Na2SO4）：过量BaCl2溶液

C．CuCl2溶液（FeCl3）：适量NaOH溶液D．CO2（CO）：点燃

6．亚硝酸钠NaNO2具有致癌作用，许多腌制食品中含NaNO2。酸性KMnO4溶液与亚硝酸钠反应的离子

2

方程式为MnO4NO2HMnNO3H2O（未配平），下列叙述错误的是

A．生成1个Mn2+，转移5个电子B．该反应中氮元素被氧化

C．配平后，水的化学计量数为3D．反应中氧化产物与还原产物的粒子个数之比为2：5

7．以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析正确的是

A．Na2O是淡黄色固体，而Na2O2是白色固体

B．上述转化中含有分解反应和置换反应

C．反应③④表明Na2CO3不能转化为NaOH或NaHCO3

D．反应⑤中Na2O2只做氧化剂

8．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．铜片插入硝酸银溶液中：CuAgCu2Ag

2

B．大理石和稀硫酸反应：CaCO32HCaCO2H2O

2

C．CuO溶于稀硫酸溶液：2HOH2O

222

D．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合：Ba2OHCuSO4BaSO4Cu(OH)2

9．下列实验方案中，不．能．测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是

A．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

B．取a克混合物充分加热，减重b克

C．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

10．下列有关碳酸钠和碳酸氢钠性质的说法正确的是

A．如图1，将气球内的固体同时倒入两支试管中，上述反应结束后恢复至室温，装置Ⅱ的气球体积较

大

B．向饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2，会产生浑浊

C．某同学设计如图2“套管实验”装置比较稳定性，内管装的是碳酸钠

D．可用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠

2223

11．在常温下，发生下列几种反应：①16H10Z2XO42X5Z28H2O；②2AB22A2B；

③。根据上述反应，判断下列结论中不正确的是

2BZ2B22Z．．．

23

A．溶液中可发生：Z22A2A2Z

B．Z-在①反应中体现还原性

23

C．氧化性强弱的顺序为：XO4Z2B2A

2+2

D．X是XO4的氧化产物

12．如图所示，A处通入Cl2，关闭B阀时，C处的红色布条不褪色；打开B阀时，C处的红色布条逐渐褪色。

下列说法错误的是

A．烧杯中发生反应为：

2Cl22CaOH2CaCl2CaClO22H2O

B．若A处通的为湿润Cl2，则D溶液可能为NaOH溶液或浓硫酸，C处为干燥

的红色布条

C．若A处通的为干燥Cl2，则D中溶液可能为NaOH溶液，C处为湿润的红色布条

D．该实验可以证明干燥的氯气无漂白性

13．下列实验正确的是

A．稀释浓硫酸B．钠的燃烧实验C．鉴别Na2CO3和NaHCO3D．固体NaHCO3加热分解

3222

14．某无色透明溶液中可能含Na、K、Fe、Ba、Cl、NO3、CO3、SO4中的几种，各离子的数

目相等。进行如下实验操作：

①取适量该溶液于试管中，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入盐酸沉淀不溶解；

②向①所得上清液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

下列说法正确的是

22

A．溶液中一定含有的阴离子是Cl和SO4B．溶液中一定没有Na和CO3

C．溶液中一定有KD．不能确定溶液中是否有NO3

15．下列说法正确的个数为

①NaH2PO2为正盐，故H3PO2为一元酸

②粒子直径介于1100nm的氮化镓（GaN）为胶体

③氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子

④元素处于最高化合价时不一定具有强氧化性

⑤向Fe(OH)3胶体中滴加饱和FeCl3溶液，会出现沉淀

⑥有单质参加的反应或有单质生成的反应是氧化还原反应

⑦能电离出H的纯净物属于酸

⑧同素异形体之间转化为化学变化；核聚变和核裂变也属于化学变化

A．1个B．2个C．3个D．4个

二、非选择题（本题共4小题，共55分）

16．（14分）Ⅰ．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸

时发生的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3X↑。

（1）X的化学式是，按照物质的组成和性质分类，属于（填序号）。

A．单质B．酸性氧化物C．化合物D．不成盐

氧化物

（2）向澄清石灰水中通入少量的X气体，发生反应的离子方程式为。

Ⅱ．现有下列物质：

①Na2CO3·10H2O②锌③HCl

④CO2⑤NaHSO4⑥Ba(OH)2溶液

⑦氢氧化铁胶体⑧氨水⑨稀硫酸

⑩熔融NaCl小苏打溶液

（3）按物质的分类方法填写表格⑪的空白处（填序号）：

分类标准非电解质电解质

属于该类的物质

（4）在中，NaHCO3的电离方程式为。

（5）在上⑪述物质中，写出⑤⑥混合后溶液恰好呈中性的离子方程式：。

17．（14分）I．海水中有丰富的食盐资源，工业上以粗食盐水（含少量Ca2、Mg2杂质）、氨、石灰石等

为原料，可以制备Na2CO3流程如图，请回答：

（1）流程图中，X表示的是（填化学式）。

（2）下列说法正确的是：______。

A．第I步中调节溶液的pH最好用H2SO4来进行调节

B．优先将CO2气体通入饱和食盐水，使溶液呈现酸性，更易吸收氨气

C．步骤III所得到的母液可以拿来作为植物用的肥料

、

（3）请写出将CO2NH3通入饱和食盐水中发生反应的化学方程式。

（4）实验室模拟“侯氏制碱法”，下列操作未涉及的是（填字母）。

A．B．C．D．

II．某兴趣小组设计了如图的实验装置，可实现多种用途。

（5）小组成员利用该装置证明Na2O2可在潜水艇和呼吸面具中作供氧剂，为排除干扰和实验的准确性，

B中要加入某种含有Na元素的饱和盐溶液，这种盐是。（写化学式）

（6）另一小组同学利用该装置测定已部分变质的Na2O2样品中残留的Na2O2的质量分数。准确称量样

品10.0g，装入C装置的硬质玻璃管中，D瓶中加入足量NaOH溶液。该样品与A装置生成的气体充分反应

后，将E处集气瓶中收集到的气体准确称量，测得其质量为1.6g。C装置中Na2O2与CO2反应的化学方程

式为；在忽略水与Na2O2反应生成H2O2的影响下，

该样品中过氧化钠的质量分数为%（保留三位有效数字）。

18．（14分）胶体金（Au）免疫层析法可用于快速检测新型冠状病毒抗体。利用柠檬酸钠溶液还原氯金酸

（HAuCl4）即可制备得到胶体金。研究发现：柠檬酸钠的用量不同会导致胶体金粒径和颜色的不同。

（1）德国化学家席格蒙迪研制出超显微镜，可以观察到胶体金颗粒的形态，胶体金分散质粒子的直径

大致范围在nm之间。

（2）胶体金免疫层析法的原理是胶体金的胶粒，能与抗原蛋白质分子的正电荷基团发生聚沉，从而显

示阳性。

①若将胶体金装入U形管中，插入电极后通直流电，发现阳极附近颜色加深，产生这一现象的原因是

胶体金胶粒带______电荷。

②向新冠肺炎自测试剂盒中倒入可乐或柠檬水可能会导致假阳性。推测这一现象的原

因。

③与上面②题现象的原理与下列哪项相同。

a．长江三角洲的形成

b．大雨过后拍到“耶稣光”

c．血液透析

d．不同品牌的墨水不能混用

④想要聚沉该胶体金，加入等浓度的下列电解质溶液时，效果最明显。

A．BaCl2B．Al2（SO4）3C．KClD．CuSO4

（3）明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。现有10mL明胶的水溶液与5mLKCl溶液混合装

入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明Cl-能够透过半透

膜：；该检验过

程发生的离子方程式为：。

19．（13分）某小组通过实验探究氧化还原反应的规律。

已知：氧化还原反应电位传感器可以测量不同溶液的电位值，根据电位值大小可比较物质的氧化性/还

原性的强弱；数值越大，氧化性越强；数值越小，还原性越强。测得几种物质的电位值如表所示（注：实

验中进行酸化时均用稀硫酸，表中所测物质浓度均相等）。

物质FeCl3KMnO4（酸化）NaNO3（酸化）Br2I2Na2S

电位值/mV1711130603662116361

根据表中数据，回答下列问题：

（1）浓度相同的下列三种溶液，都有（填“氧化性”或“还原性”），该性

质由强到弱的顺序为（填序号）。

①FeCl3②酸性KMnO4③酸性NaNO3

（2）已知Fe3与I不能共存，由此推测下列能大量共存的离子组是_______（填字母）。

332

A．Fe、BrB．Fe、SC．NO3、H、ID．H、MnO4、I

2

（3）向含等浓度的NaBr和KI的混合溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液（还原产物为Mn），则发生

反应的离子方程式为。

（4）已知四种氧化剂（均可氧化KI）对应的还原产物如下表。

氧化剂KMnO4KIO3H2O2HNO3

2

还原产物MnI2H2ONO

请判断，等数量的四种氧化剂分别与足量KI作用，得到I2最多的是（填化学式）。

（5）结合上述信息思考：对于含I、Br的混合溶液，若控制性氧化I而不氧化Br，则以下氧化方

案合理的是（填字母）。

a．FeCl3b．酸性KMnO4c．Br2

（6）ClO2具有很强的氧化性（还原产物为Cl），常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的

电子数表示）是