安徽省2025-2026学年高一化学上学期12月联考试卷B含解析

(试卷满分：100分考试用时：75分钟)

考生注意：

1.本试卷分选择题和非选择题两部分。

2.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、座号填写在答题卡指定位置，认真核对条形码上

的姓名、考生号和座号，确认无误后将条形码粘贴在答题卡相应位置。

3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对

应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区

域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5Fe-56

Ba-137

一、单项选择题：共14小题，每题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意。

1.现代化学发展迅猛。下列有关说法错误的是

A.现代化学的发展已经领先于其他学科，对其他科学发展已没有作用

B.放射性元素的发现推动了同位素化学发展，是现代化学发展中的重大成就之一

C.现代化学合成高分子，开发新材料，大幅度提高了人类生活的质量

D.现代化学在资源、材料、健康以及环境等领域发挥着越来越重要的作用

【答案】A

【解析】

【详解】A．现代化学的发展并未绝对领先于其他学科，且与其他学科（如物理学、生物学）相互促进，对

其他科学发展仍有重要作用，A错误；

B．放射性元素的发现（如居里夫人的工作）确实推动了同位素化学的发展，这是现代化学的重要成就之一，

B正确；

C．现代化学通过合成高分子材料（如塑料、合成纤维）和开发新材料，显著改善了人类生活品质，C正确；

D．现代化学资源利用（如能源开发）、材料科学、健康医疗（如药物研发）和环境保护（如污染治理）

等领域贡献日益突出，D正确；

故选A。

2.开发新能源，降低对传统能源的依赖，我国把2060年前实现碳中和作为国家战略目标。如图是一种利用

甲醇()制氢体系，制氢过程中甲醇分解所得两种气体的体积比为(或)。下列说法错误的是

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A.甲醇是一种纯净物，原位制氢属于化学变化

B.制氢时，分解不可能只生成和

C.经压缩机形成高压氢说明分子的大小可以变化

D.分解得到的两种气体均有可燃性，要注意安全使用

【答案】C

【解析】

【详解】A．甲醇由甲醇分子构成，属于纯净物，甲醇分解得到氢气，有新物质生成，属于化学变化，A正

确；

B．制氢过程中甲醇分解所得两种气体的体积比为(或)，根据质量守恒定律以及甲醇中原子个数比，

分解不可能只生成和，B正确；

C．经压缩机形成高压氢过程中分子间空隙变小，气体体积变小，得到高压氢，分子大小没有变化，C错误；

D．分解产生的气体应为氢气和一氧化碳，具有可燃性，D正确；

故答案选C

3.化学概念辨析一定要严谨，下列有关说法正确的是

A.小苏打是强电解质：

B.固体氯化钠不导电，NaCl不属于电解质

C.用盐酸制备氯气，盐酸中氯的化合价升高，盐酸被氧化

D.物质的溶液能导电，该物质一定是电解质

【答案】C

【解析】

【详解】A．小苏打（NaHCO3）是强电解质，但电离方程式错误，应为，故A

错误；

B．电解质定义是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；固体NaCl不导电，但其在水溶液或熔融状态

下能导电，故NaCl属于电解质，故B错误；

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C．用盐酸制备氯气，如与MnO2反应：)，盐酸中部分氯的化合价

从-1升至0（Cl2中），化合价升高，盐酸被氧化，故C正确；

D．物质的溶液能导电，该物质不一定是电解质，例如氨气是非电解质，但其水溶液（氨水）因生成了电解

质而能导电，故D错误；

故选C。

4.我国科学家用钠和四氯化碳为原料，在高温下反应制造出纳米级金刚石粉末。下列说法正确的是

A.该反应的副产物溶于水能导电B.制得的纳米级金刚石粉末属于胶体

C.该反应不一定属于氧化还原反应D.该反应可用坩埚在空气中加热

【答案】A

【解析】

【详解】A.副产物为氯化钠（NaCl），溶于水能电离出自由移动的离子，故能导电，A正确；

B.纳米级金刚石粉末是碳单质的固体颗粒集合，其尺寸虽在纳米级别，但未分散在介质中形成分散系，不

属于胶体，B错误；

C.反应为，钠元素化合价升高（0→+1），碳元素化合价降低（+4→0），属于氧

化还原反应，C错误；

D.钠在空气中加热易与氧气反应，可能引发燃烧或爆炸，反应需在惰性气氛中进行，不能在空气中加热，

D错误；

故选A。

5.劳动促进了人类的进步。下列有关劳动及对应物质的分类不合理的是

选项劳动物质的分类

A用草木灰对农作物施肥草木灰属于混合物

B用75%乙醇溶液对皮肤消毒乙醇是一种非电解质

C用冰水对环境降温冰水是一种混合物

属于非金属氧

D用新制对自来水消毒

化物

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A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【详解】A．草木灰是植物燃烧后的残余物，主要含碳酸钾等矿物质，由多种物质组成，属于混合物，分类

合理，A正确；

B．乙醇（酒精）在水中不电离不导电，属于非电解质，分类合理，B正确；

C．冰水是冰（固态水）和水（液态水）组成，但两者均为，化学成分相同，属于纯净物而非混合物，

分类不合理，C错误；

D．由非金属元素氯和氧组成，属于非金属氧化物，分类合理，D正确；

故选C。

6.下列关于钠及其化合物的说法正确的是

A.金属钠具有强还原性，故钠钾合金可用于原子反应堆导热

B.过氧化钠属于碱性氧化物，故可作为潜水员的供氧剂

C.碳酸氢钠受热易分解，故在食品工业上可用于烘焙面包

D.碳酸钠俗称纯碱，水溶液呈碱性，故可与氯化钡溶液反应

【答案】C

【解析】

【详解】A．金属钠具有强还原性正确，但钠钾合金用于原子反应堆导热是利用其低熔点、高流动性及导热

性，与还原性无关，A错误；

B．过氧化钠与酸反应生成盐、水和氧气，不属于碱性氧化物（碱性氧化物仅生成盐和水），其作为供氧剂

是因与或水反应释放氧气，与是否为碱性氧化物无关，B错误；

C．碳酸氢钠受热分解生成气体，能使面团蓬松，故可用于烘焙面包，C正确；

D．碳酸钠溶液呈碱性正确，但与氯化钡溶液反应是因与生成沉淀，与碱性无关，D错

误；

故答案选C。

7.下列叙述对应的离子(化学)方程式正确的是

A.过氧化钠与水反应：

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B.向足量氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：

C.用醋酸溶液除水垢：

D.苏打和少量盐酸反应：

【答案】A

【解析】

【详解】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为：

，A正确；

B．稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子反应方程式为：

，B错误；

C．醋酸与水垢中的碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，醋酸为弱酸，不能拆分，反应的离子反应方程

2+-

式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca+2CH3COO+H2O+CO2↑，C错误；

D．苏打和少量盐酸反应生成和，化学方程式为，D错误；

故选A。

8.实验是学习化学的重要手段。下列基本实验操作正确的是

A．滴加少量氢氧化钠制备氢氧化铁胶体B．提纯制得的氢氧化铁胶体

C．探究和的热稳定性D．配制100mL0.1mol/L稀硫酸

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A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【详解】A．氯化铁溶液与滴入的氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，不能生成氢氧化铁胶体，A错误；

B．溶液和氢氧化铁胶体均能透过滤纸，无法用过滤提纯胶体，应采用渗析法，B错误；

C．比较热稳定性时，加热会分解产生二氧化碳，使澄清的石灰水变浑浊，加热不会分

解，澄清的石灰水不会变浑浊，可证明稳定性弱于，C正确；

D．配制一定物质的量浓度的稀硫酸，量取浓硫酸以后，应该在烧杯中稀释，冷却到室温后转移到容量瓶中，

不能直接从量筒中转移到容量瓶，D错误；

故选C。

9.下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是

选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ

A铁具有还原性铁可用于湿法冶金原料

B次氯酸钠中含有氯元素次氯酸钠具有杀菌消毒作用

C钠与水反应浮在水面上钠的熔点低，失电子能力强

氯水放置一段时间pH降

D久置氯水漂白效果更好

低

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【详解】A．铁具有还原性，使其能还原金属离子，因此可用于湿法冶金原料；两者均正确且具有因果关系，

A正确；

B．次氯酸钠含有氯元素，但其杀菌消毒作用源于强氧化性，而非氯元素的存在；两者均正确但无因果关系，

B错误；

C．钠与水反应浮在水面上是因密度小于水，与熔点和失电子能力无关；两者均正确但无因果关系，C错误；

D．氯水久置pH降低是因次氯酸分解产生盐酸，但漂白效果减弱而非更好；陈述Ⅱ错误，D错误；

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故答案选A。

10.表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A.的的溶液中数为

B.常温下，14gCO和的混合气体中含有的分子总数为

C.常温常压下，所含有原子数为

D.2.4gMg与足量稀HCl完全反应，转移电子数为

【答案】B

【解析】

【详解】A．该选项未给出溶液体积，无法计算数目，因此不能确定数为，A错误；

B．和的摩尔质量均为，14g混合气体的物质的量为0.5mol，分子总数为，B正

确；

C．常温常压下气体摩尔体积大于，的物质的量小于0.5mol，原子数小于，

C错误；

D．与HCl反应，失去电子变为，转移电子数为，而非，

D错误；

故答案选B。

11.某兴趣小组利用次氯酸钙制备氯气(反应原理为)并探究氯

气的某些性质，设计装置如下(夹持装置及尾气处理已省略)。下列说法正确的是

A.a为碘化钾、b为溴化钠，可探究的氧化性强弱

B.a为滴入几滴红墨水的水溶液、可探究的氧化性和漂白性

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C.a为浓硫酸，b为溶液，可验证氯气溶于水后存在

D.c为氢氧化钠溶液，目的是为了除去多余氯气，防止污染

【答案】D

【解析】

【分析】次氯酸钙与浓盐酸制备氯气，反应原理为，利用生

成的氯气，分别与相应试剂反应，检验氯气的化学性质。

【详解】A．可氧化溴离子或碘离子，可以证明氧化性：和，但实验中无法证明溴和

碘单质的氧化性强弱，A错误；

B．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可以使红墨水褪色，体现了次氯酸的强氧化性

和漂白性，B错误；

C．试剂a为浓硫酸，干燥氯气；浓盐酸有挥发性，挥发出来的HCl也和硝酸银溶液反应，C错误；

D．试剂c中氢氧化钠溶液的作用是可吸收多余氯气，，防止污染，D正

确；

故选D。

12.某化学兴趣小组设计实验探究钠和水的反应(装置如图)。下列说法正确的是

A.钠沉入烧杯底部，被四氯化碳保护，不能持续产生气泡

B.钠在水层中快速游动，并熔化为小球，有气泡产生，水层变红

C.钠块在煤油层与水层的界面上下跳动，有气泡产生，水层变红

D.若将水换为硫酸铜溶液，能够观察到烧杯底部出现红色沉淀

【答案】C

【解析】

【分析】金属钠的密度比水、四氯化碳的小，比煤油的大，钠为活泼金属，能与水反应生成NaOH和，

不与煤油反应，据此分析；

【详解】A．由分析可知，钠在水层和煤油层的界面处与水发生反应，反应

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放出的热量使钠熔化成小球，产生的氢气使钠上浮离开水面，然后在重力作用下钠再次沉到水面发生反应，

表现为钠上下跳动，A错误；

B．由分析可知，钠在水层和煤油层的界面处与水发生反应，反应放出的热

量使钠熔化成小球，产生的氢气使钠上浮离开水面，然后在重力作用下钠再次沉到水面发生反应，表现为

钠上下跳动，水层有NaOH产生，酚酞遇NaOH使水层变红，B错误；

C．由分析可知，钠在水层和煤油层的界面处与水发生反应，反应放出的热

量使钠熔化成小球，产生的氢气使钠上浮离开水面，然后在重力作用下钠再次沉到水面发生反应，表现为

钠上下跳动，水层有NaOH产生，酚酞遇NaOH使水层变红，C正确；

D．钠与水反应生成氢气和NaOH，NaOH与反应生成蓝色沉淀，不会产生红色沉淀，D

错误；

故选C。

13.常温常压下，分别向四个气球(忽略气球的弹性形变)中充入相同质量的四种气体。

下列说法中正确的是

A.充入和的两个气球体积比为

B.充入和的两个气球中H原子个数比为

C.充入CO和的两个气球中密度为

D.将CO换为等质量的，气球体积变大

【答案】C

【解析】

【详解】A．根据PV=nRT，体积之比等于物质的量之比，充入和的体积比应为

，A错误；

B．设充入和的质量为mg，中H原子物质的量＝，中H原子物质

的量＝，个数比等于物质的量之比，比值为4:1，B错误；

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C．，，，常温常压下，，

C正确；

D．CO和的摩尔质量均为28，相同质量下物质的量相同，体积相同，不会变大，D错误；

故选C。

14.A、B、C、D、X、Y为中学化学中常见的物质，A、B、C、D存在如图转化关系(部分条件和产物省略)

。下列说法正确的是

A.若A为钠，则氧化物B、C中阴阳离子个数比相同

B.若A为碳，则图中三步转化一定都属于氧化还原反应

C.若A为氢氧化钠溶液，则D不可能与硝酸银溶液反应

D.若A为碳酸钠，则实验室可用澄清石灰水鉴别A或B

【答案】A

【解析】

【详解】A．A为钠，钠和氧气生成B为，与反应生成，二者阴阳离子个数比

均为，A正确；

B．A为碳，碳与少量生成，CO与生成，有化合价变化，属于氧化还原反应；若

Y为水或氢氧化钠，则反应没有化合价变化，不属于氧化还原反应，若Y为MgO，则反应生成Mg和C，

有化合价变化，属于氧化还原反应，B错误；

C．A为氢氧化钠，X为二氧化碳，二者反应生成碳酸钠，然后继续与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，若再加

入盐酸可生成氯化钠，能与硝酸银溶液反应，若加入硝酸可生成硝化钠，不能与硝酸银溶液反应，C错误；

D．A为碳酸钠、B为碳酸氢钠，转化关系：，二者与石灰水均反应生成白色沉淀，不能用石灰

水鉴别，D错误；

故选A。

二、非选择题：共4道题，共58分。

15.电解熔融的氯化钠可得钠和氯气。回答下列问题：

（1）写出电解熔融氯化钠的化学方程式______，反应中被氧化的元素是______。

（2）下列能证明溶液中含有NaCl的是______。

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A.焰色试验火焰呈黄色

B.溶液有咸味

C.取少量溶液于试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀

D.焰色试验呈黄色，同时又能与硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀

（3）写出钠和水反应的离子方程式______。钠长时间露置在空气中最终产物是______(填化学式)。

（4）氯气和石灰乳反应得到的漂白粉有效成分是______(填化学式)，漂白粉露置在空气中，为什么会失效

______。

（5）可通过______鉴别氯化钠溶液和淀粉胶体。

【答案】（1）①.②.氯(Cl)（2）D

（3）①.②.

（4）①.②.次氯酸酸性比碳酸弱，次氯酸钙和空气中的二氧化碳、水蒸气反应生成

次氯酸，次氯酸见光受热易分解(合理即可)

（5）丁达尔效应

【解析】

【小问1详解】

电解熔融的氯化钠生成钠和氯气，化学方程式为：；其中氯元素化合价

升高，被氧化，故答案为：；氯(Cl)；

【小问2详解】

要证明含有，则焰色试验为黄色；要证明含有，则加入稀硝酸酸化的溶液后生成白色沉淀，

故答案选D；

【小问3详解】

钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，故离子方程式为；钠长时间露置

在空气中，会依次发生“”的变化，最终产物

是，故答案为：；；

【小问4详解】

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氯气与石灰乳反应生成漂白粉，其有效成分是；漂白粉露置在空气中失效的原因：在空气中二氧

化碳、水和次氯酸钙反应生成次氯酸，次氯酸不稳定，见光受热易分解，失去杀菌漂白作用，故答案为：

；次氯酸酸性比碳酸弱，次氯酸钙和空气中的二氧化碳、水蒸气反应生成次氯酸，次氯酸见光受

热易分解；

【小问5详解】

可通过丁达尔效应鉴别：用激光笔照射两种液体，能产生光亮“通路”的是淀粉胶体，无此现象的是氯

化钠溶液，故答案为：丁达尔效应。

16.某化学兴趣小组在学习了氯气之后，设计实验制备和探究有关氯气的性质。

（1）探究氯气和铁的反应，装置如图(部分夹持和加热装置省略)。

①指出图中的错误：图中______(填序号)处错误为______。图中______(填序号)处错误为______。

②写出图中制备氯气的化学方程式______。

③足量铁丝在氯气中燃烧的产物为______。

④用过量的二氧化锰与的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06mol。

其原因可能是______。

（2）探究漂白液的制取。已知：氯气与强碱在较高温度下生成氯酸盐。

①饱和NaCl溶液的作用是______。

②装置中有无必要使用盛浓硫酸的洗气瓶？______，理由是______。

③装置中采用冰水浴的目的是______。

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【答案】（1）①.②②.氢氧化钠溶液也吸收氯气③.③或④④.浓硫酸进出气管长短错误

或④的试管的管口被堵住，易发生安全事故⑤.⑥.

⑦.盐酸变稀后不再发生反应或者加热使HCl大量挥发等合理答案

（2）①.吸收挥发出来的HCl②.无③.氯气和氢氧化钠溶液反应，无需干燥④.降低温

度，防止副反应发生

【解析】

【分析】浓盐酸与二氧化锰加热制取氯气，利用饱和食盐水除去氯气中的杂质氯化氢气体，故②装置错误；

利用浓硫酸干燥氯气，应该采取气体“长进短出”的方法，才能干燥氯气，所以③错误；最后氯气与铁反

应制取氯化铁，由于④形成了封闭体系，未反应的气体不断蓄积会使容器内压强过大而发生爆炸，所以④

处错误。

【小问1详解】

①制备氯气使用装置①、②是除去氯气中氯化氢杂质的装置、③是干燥装置、④是用于氯气与金属反应的

装置。除杂时不能消耗欲保留的氯气，因为氯气可与NaOH溶液反应，化学方程式为

，所以②处错误，应该使用饱和食盐水除去氯化氢；③中进气管短，

出气管却插入液面下，所以无法干燥气体，也不能使气体进入④中与金属反应，所以③处错误，应该采取

气体“长进短出”的方法；④是一个封闭体系，未反应的气体不断蓄积会使容器内压强过大而发生爆炸，

所以④处错误。

②图中利用二氧化锰在加热条件下氧化浓盐酸生成氯气、氯化锰和水，故化学方程式为

。

③铁和氯气反应产物只有氯化铁。

④题中所给盐酸中HCl物质的量是0.24mol，但由于盐酸受热易挥发，且随反应的不断进行，盐酸浓度越

来越小，变为稀盐酸后不再与反应，所以产生的的物质的量小于0.06mol。

【小问2详解】

①氯气中混有的HCl气体进入试管中也会和氢氧化钠溶液反应，降低了NaClO的产量和纯度，故饱和食盐

水的作用是吸收挥发出来的HCl。

②少量水蒸气进入试管中与氢氧化钠溶液作用不影响反应，因此没有必要使用浓硫酸干燥氯气。

③依题意，温度稍高，氯气与氢氧化钠溶液反应会生成，为防止副反应发生，故采用冰水浴降温。

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17.过氧化钠可用于医药、印染、漂白及用作分析试剂等。也可用于制备过氧化氢、潜艇中换气剂、化学试

剂等。

（1）钠在空气中加热，可选用的装置是___________(填字母)，反应现象为___________。生活或实验中发

生钠着火，正确的处理方法为___________。

A．B．C．

（2）上天下海都会遇到供氧问题，有人提出可采用携带过氧化钠的方法降低二氧化碳浓度同时解决供氧问

题。写出该反应的化学方程式，并用双线桥表示电子转移的方向和数目：___________。

（3）某温度下，w1g某物质在足量氧气中充分燃烧(有机物燃烧均生成CO2和H2O)，其燃烧产物立即与过

量的Na2O2反应，增重w2g，若w2＞w1，下列物质：①C和H2的混合物；②CO和H2的混合物；③CH3COOH；

④蔗糖(C12H22O11)；⑤甲酸(HCOOH)；⑥乙醇(CH3CH2OH)；⑦H2C2O4；⑧葡萄糖(C6H12O6)中，符合题意的

是___________(填序号)。

（4）某化学兴趣小组设计实验探究航天供氧装置如图(夹持仪器略)。

①A装置为CO2的发生装置，反应的离子方程式为___________。

②B装置的作用是___________。

③若有15.6g过氧化钠完全反应，E装置中理论上可收集气体体积为___________(已折算为标准状况下)。

（5）向过氧化钠中加入几滴酸性KMnO4溶液，振荡观察到溶液褪色，发生反应的离子方程式：

。反应中Na2O2体现___________(选填“氧化性”

或“还原性”)，该反应中氧化性：KMnO4___________O2(填“＞”或“＜”)。

【答案】（1）①.A②.钠先熔化为闪亮的小球，发出黄色火焰，生成淡黄色固体③.用干燥的

沙土扑灭

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（2）（3）①④⑥

（4）①.②.除去CO2中的HCl气体③.2.24L

（5）①.还原性②.＞

【解析】

【分析】A装置是碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，由于盐酸易挥发，生成的二氧化碳中含有氯化氢气体，

使用B装置中饱和碳酸氢钠溶液除去，C装置中过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，D装置中氢

氧化钠吸收不反应的二氧化碳，生成氧气使用E装置排水法收集；

【小问1详解】

钠和氧气加热生成过氧化钠，属于固体加热，需要使用坩埚，故选A；Na与加热反应产生，钠

在空气中燃烧现象为：钠受热后先熔化为闪亮的小球，与氧气剧烈反应，放热，发出黄色火焰，生成淡黄

色固体；钠会和水反应，钠受热生成的过氧化钠和水、二氧化碳均反应，故钠着火时，可用干燥的沙土覆

盖，以隔绝空气，从而达到灭火目的；

【小问2详解】

和反应生成和，该反应中部分O元素化合价由价上升到0价，部分O元素化

合价由价下降到价，双线桥为：；

【小问3详解】

有机物燃烧产物与反应时，固体增重为中的“CO”和中的“”，若物质组成可表示为

，则增重等于原物质质量。

①C和的混合物燃烧生成和，与反应时增重为“CO”和的总质量，大于原质量，

；

②CO和的混合物，燃烧生成和，与反应时增重等于原物质质量，；

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③可表示为，符合形式，燃烧后与反应时增重等于原物质

质量，；

④蔗糖可表示为，燃烧后C生成，与反应时增重为CO，增重

大于原质量，；

⑤甲酸(HCOOH)可表示为，多一个O，燃烧后与反应时增重小于原质量，；

⑥乙醇()可表示为，燃烧后C生成，与反应时增重为CO，增重

大于原质量，；

⑦可表示为，多两个O，燃烧后与反应时增重小于原质量，；

⑧葡萄糖()可表示为，符合形式，燃烧后与反应时增重等于原

质量，；

故选①④⑥；

【小问4详解】

①A装置为的发生装置，是碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，其离子方程式为：

；

②由于盐酸易挥发，生成的二氧化碳中含有氯化氢气体，使用饱和碳酸氢钠溶液除去；

③过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，根据反应，可知15.6g

过氧化钠（为0.2mol）可产生氧气0.1mol，标准状况下体积为2.24L；（C装置中过氧化钠也与水蒸气反应：

，但因两个反应生成氧气的化学计量关系相同，故计算结果不变）

【小问5详解】

该反应中过氧化钠中氧元素化合价升高，过氧化钠为还原剂，说明其具有还原性；该反应中Mn元素化合价

下降，过氧化钠中O元素化合价上升，是氧化剂，是氧化产物，氧化剂氧化性大于氧化产物，

则氧化性强弱：。

18.物质的量在生产生活中有着广泛的应用。

（1）下列有关物质的量的有关说法，正确的是______。

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A.物质的量是用于描述微观粒子的国际基本单位

B.1mol水的质量是18g，约含有个氢原子

C.小明家今年麦子大获丰收，收了约8mol的麦子

D.在标准状况下，体积约为11.2L

（2）在中，含O原子的物质的量是______；含有的的数目是______；若将其配成200

mL溶液，其中的浓度为______mol/L。

（3）加热固体，将产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量