2025-2026学年高三化学上学期期中测试试卷含解析

2025-2026学年高三上学期期中考试

化学试卷

一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符

合题目要求)

1.下列说法中正确的有（）

①金属晶体的导电性、导热性均与自由电子有关

②水结成冰密度减小与水分子之间能形成氢键有关

③HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次减弱

④共价键的强弱决定分子晶体熔、沸点的高低

⑤H2S、H2Se、H2Te的热稳定性依次减弱，熔沸点依次升高

⑥硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅

A.②③④⑥B.①②③⑥C.①②④⑤D.

①②⑤⑥

【答案】D

【解析】①给金属晶体加电压时，晶体中的自由电子定向移动形成电流，自由电子的移动能传递热

能，因此金属晶体的导电性、导热性均与自由电子有关，①正确；②冰和水的密度不同主要是由于

水分子间存在氢键，氢键在液态水中使一个水分子与4个水分子相连，而当水凝固时，水分子排列

得很规则，氢键会拉伸水分子，使得水分子之间距离增大，体积也就增大，密度减小，②正确；

③F、Cl、Br、I的非金属性依次减弱，则其离子的还原性逐渐增强，且元素的非金属性越强，其简

单氢化物的热稳定性越强，则HF、HCl、HBr、HI的还原性逐渐增强，热稳定性依次减弱，③错误；。

④分子晶体熔、沸点的高低取决于分子间作用力的强弱，与共价键强弱无关，④错误；⑤S、Se、

Te非金属性依次减弱，故H2S、H2Se、H2Te的热稳定性依次减弱，但是H2S、H2Se、H2Te的相对分子

质量依次增大，其熔沸点依次升高，⑤正确；。⑥三种晶体为共价晶体，共价键的键长越短，共价

键越强，硬度越大，键长：C—C＜C—Si＜Si—Si，则硬度：金刚石＞碳化硅＞晶体硅，⑥正确。

故选D。

2.下列说法错误的是（）

A.相同温度下，I2在CCl4中的溶解度大于其在水中的B.KCl和SiO2晶体熔化时，克服

粒子间作用力的类型相同

4032

C.CaS晶体中电子总数与中子总数相等D.PCl3分子中各原子最外层都满

足8电子结构

【答案】B

【解析】I2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，两者相似相溶，水为极性分子，因此碘在水中的

4032

溶解度较小，A项正确；KCl晶体熔化时破坏离子键，而SiO2熔化时破坏共价键，B项错误；CaS

电子总数为20+16=36，而中子数为4020+3216=36，C项正确；PCl3为共价化合物，电

子式为：，可知各原子最外层均−满足８电子−的结构，D项正确。选B。

3.分子中含有手性碳原子的物质具有光学活性。有机化合物有光学活

性。则该有机化合物分别发生如下反应后，生成的有机物仍有光学活性的是()

A.与乙酸发生酯化反应B.与NaOH水溶液共热

C.与银氨溶液作用D.在催化剂存在下与氢气作用

【答案】C

【解析】与乙酸发生酯化反应后，—CH2OH转化为—CH2OOCCH3，生成

的有机物不含有手性碳原子，没有光学活性，故A不符合题意；与NaOH

水溶液共热发生水解反应后，—CH2OOCCH3转化为—CH2OH，生成的有机物不含有手性碳原子，没有光

学活性，故B不符合题意；与银氨溶液作用发生银镜反应后，—CHO

转化为—COOH，分子中仍含有手性碳原子，仍有光学活性，故C符合题意；

在催化剂存在下与氢气作用发生加成反应后，—CHO转化为—CH2OH，

生成的有机物不含有手性碳原子，没有光学活性，故D不符合题意；故选C。

4.某有机物蒸气完全燃烧需三倍于其体积的氧气，产生二倍于其体积的二氧化碳(体积均在相同状

况下测定)，该有机物可能是()

A.C3H7OH

B.CH3CHO

C.CH3COCH3

D.C2H4

【答案】D

【解析】设有机物分子式为CxHyOz，燃烧的通式为CxHyOz＋(x＋－)O2xCO2＋H2O，由题意得，x

＋－＝3，x＝2，则y－2z＝4。由x＝2知A、C项不合题意；把y＝4，z＝1代入y－2z＝4知，B

项不合题意。

5.化学处处呈现美，宏观世界的美由微观结构决定。下列有关物质组成和结构表达正确的是（）

A.Fe原子结构示意图：B.反2丁烯的球棍模型为：

−−

C.丙烯分子的结构简式为：CH2CHCH3D.石英的分子式为：SiO2

【答案】A

【解析】Fe为26号元素，故原子结构示意图为，故A正确；是顺-2-

丁烯的分子的球棍模型，是反-2-丁烯的分子的球棍模型，故B错误；丙烯分子的结构简

式为：CH3CH=CH2，故C错误；二氧化硅不存在分子，石英的化学式为SiO2，故D错误。选A。

6.下列实验装置图正确的是（）

A.答案AB.答案BC.答案CD.答案D

【答案】C

【解析】制备的乙炔含有H2S，H2S能使溴水褪色，产生干扰，需先通过硫酸铜溶液洗气，A错误；

液溴易挥发，会与AgNO3溶液反应产生淡黄色沉淀，有干扰，应该先通过CCl4溶液除去液溴，B错误；

乙醇与乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应，得到乙酸乙酯，有防止倒吸装置，饱和碳酸钠的作用是

吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度使之析出，C正确；温度计水银球的位置应在支管口

处，D错误。故选C。

7.干冰(固态二氧化碳)在﹣78℃时可直接升华为气体，其晶胞结构如下图所示。下列说法不正确

的是()

A.1molCO2分子中含有2molπ键B.每个晶胞中含有4个CO2分子

C.每个CO2分子周围有8个紧邻CO2分子D.干冰升华时需克服分子间作用力

【答案】C

【解析】一个二氧化碳分子中有两个π键，故1molCO2分子中含有2molπ键，A正确；根据晶胞

结构可知，该晶胞中有8个分子在顶点，6个分子在面心，故分子总数为81+61=4，B正确；

82

××

根据晶胞结构可知，在该晶体中每个每个CO2分子周围有12个紧邻CO2分子，C错误；干冰分子间

的作用力为分子间作用力，故其升华时需要克服的作用力为分子间作用力，D正确。故选C。

8.中华民族有着灿烂的文化积淀。在下列古代发明和工艺中不涉及化学变化的是()

A.孔明灯B.用树皮、棉、麻造纸C.烧制彩陶D.淘黄金

【答案】D

【解析】孔明灯是利用物质燃烧产生的热能将灯放入高空，发生了化学变化，A项不符合题意。造

纸的过程中既有物理变化，又有化学变化，B项不符合题意。陶瓷烧制过程中有机物逐渐被除去，

无机氧化物之间进行反应生成硅酸盐类物质，涉及化学变化，C项不符合题意。金的化学性质稳定，

在自然界中以游离态形式存在，打捞起河里或湖里的淤泥后，用淘盘将淤泥洗去，可以得到金，没

有发生化学变化，D项符合题意。

9.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q、R的原子序数依次增大，其中只有Z和W是金属元素。X原子的

最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z的原子半径是短周期主族元

素中最大的，Q与Y同族。下列说法一定正确的是()

A.简单离子半径的大小顺序：W>Q>R>Y

B.X、Z、Q最高价氧化物对应水化物均可与W的最高价氧化物对应水化物反应

C.X的氢化物沸点低于Y的氢化物沸点

D.Z2Y2可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源

【答案】D

【解析】X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，核外有6个电子，X为C；Y是地壳中含量

最高的元素，Y为O；Q与Y同族，则Q为S；R原子序数大于S，且为短周期，为Cl；Z的原子半

径是短周期主族元素中最大的，Z为Na；W为金属，为Mg或Al，X、Y、Z、W、Q、R分别为C、O、

Na、Mg或Al、S、Cl。Y、W、Q、R分别为O、Mg或Al、S、Cl，具有相同核外电子排布的简单离子，

序数越大，半径越小，则半径的大小顺序：S2－>Cl－>O2－>Mg2＋或Al3＋，A说法错误；Z的氧化物为氧

化钠，若W为Mg时，氢氧化钠与氢氧化镁不反应，B说法错误；X的氢化物为烃类，沸点不一定低

于水的沸点，C说法错误；Z2Y2为Na2O2，能与水或二氧化碳反应产生氧气，可用于呼吸面具或潜水

艇中作为氧气的来源，D说法正确。

10.下列分子中含有“手性碳原子”的是()

A.CBr2F2B.CH3CH2CH2OHC.CH3CH2CH3D.

CH3CH(NO2)COOH

【答案】D

【解析】在有机物分子中，当一个碳原子连有4个不同的原子或原子团时，这种碳原子被称为“手

性碳原子”，题目所给4个选项中，只有CH3CH(NO2)COOH中从左数第二个碳原子连接了4个不同的

原子或原子团，故D项正确。

11.下列化学用语正确的是（）

A.NCl3的VSEPR模型：B.NaCl溶液的中水合钠离子：

24

C.H2中共价键的电子云图：D.基态硒的简化电子排布式：Ar4s4p

【答案】A

【解析】NCl的价电子对数为3+5-31=4，VSEPR模型为四面体，A正确；NaCl溶液的中水合钠离

32

×

子为，B错误；H2中共价键类型为s-s键，其电子云图为，C错误；基态硒的简化电

σ

子排布式为Ar3d104s24p4，D错误。故选A。

12.某款香水中的香氛主要由以下三种化合物构成,下列说法正确的是()

月桂烯柠檬醛香叶醇

A.月桂烯分子中所有原子可能共平面B.柠檬醛和香叶醇是同分异构体

C.香叶醇能发生加成反应、氧化反应、酯化反应D.三种有机物的一氯代物均有7

种(不考虑立体异构)

【答案】C

【解析】月桂烯分子含有4个—CH3,分子中所有原子不可能共平面,A项错误;柠檬醛的分子式为

C10H16O,香叶醇的分子式为C10H18O,分子式不同,两者不是同分异构体,B项错误;香叶醇分子中含有碳

碳双键,能发生加成反应,含有—OH,能发生氧化反应和酯化反应,C项正确;月桂烯、香叶醇的一氯代

物有7种,柠檬醛的一氯代物有6种,D项错误。

13.已知有机物A的结构如图所示，有关有机物A的性质描述正确的是（）

A.其分子式为C9H8O2B.所有的原子可能在同一个平面上

C.可发生取代、加成、酯化、聚合反应D.一定条件下，1mol有机物A可与5mol氢气反应

【答案】C

【解析】有机物A的分子式为C10H10O2，A错误；该有机物中含有立体构型的CH3，所以所有原子

不可能共面，B错误；化合物中含有甲基、苯环、碳碳双键和羧基，其中甲基−、苯环和羧基能发生

取代反应，羧基能发生酯化反应，碳碳双键能发生加成反应和聚合反应，C正确；1mol苯环能与3

mol氢气加成，1mol双键能与1mol氢气加成，所以1mol该有机物可与4mol氢气加成，D错误。

14.下列实验方案不能达到实验目的是（）

A.答案AB.答案BC.答案CD.答案D

【答案】C

【解析】溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，发生消去反应，乙烯与溴发生加成反应，溴水褪色，则该实

验可验证乙烯的生成，A正确；溴乙烷与氢氧化钠溶液共热，水解后检验溴离子，应在酸性条件下，

则取冷却后反应液滴加硝酸酸化后，再滴加硝酸银溶液可检验卤素原子种类，B正确；电石与饱和

食盐水反应生成的乙炔中混有硫化氢等，乙炔和硫化氢均能被高锰酸钾氧化，则气体通入酸性高锰

酸钾溶液，观察溶液是否褪色，不能说明乙烯被氧化，C错误；发生取代反应生成HBr，则反应产

生的混合气体先通入溴的四氯化碳溶液再通入AgNO3溶液中，观察是否有淡黄色沉淀生成，可说明发

生取代反应，D正确。

15.以X为原料制备缓释布洛芬的合成路线如下：

下列说法不正确的是（）

A.X不存在顺反异构

B.试剂a为CH3CH2OH

C.N→缓释布洛芬为加聚反应

D.布洛芬的结构简式为

【答案】B

【解析】分子中碳碳双键右侧碳原子连有两个相同的氢原子，不存在顺反异构，故A

正确；由有机物的转化关系可知，一定条件下，与HOCH2CH2OH反应生成

，则a为HOCH2CH2OH、M为，故B错误；N→缓释布洛芬的

反应为一定条件下，发生加聚反应生成

，故C正确；在浓硫酸作用下，

M与共热发生酯化反应生成

N，则布洛芬的结构简式为

，故D正确；故选B。

二、非选择题(本大题共4小题，共55分)

16.高纯超细氧化铝是重要的功能材料，利用废铝催化剂可以制备(αAl₂O₃，既降低环境污染又

可提高铝资源的利用率。已知废铝催化剂的主要成分为Al₂O₃(含少量杂−质SiO₂、FeO、Fe₂O₃)，其

制备实验流程如图：

(1)焙烧应在(填仪器名称)中进行，焙烧温度与Al₂O₃的溶出率如图所示，焙烧的最

佳温度为。

(2)酸溶温度对溶出率的影响如表所示：

最佳溶出温度为100110C，，可能原因是(写出一点即可)。

(3)滤渣Ⅰ的主要成分∼是°(填化学式)，H₂O₂在该步骤中的作用是。

(4)向Al₂SO₄₃中加入NH₄₂SO₄，Al₂SO₄₃和NH₄₂SO₄最佳物质的量之比为1∶1.5，NH₄₂SO₄

过量的原因是。但NH₄₂SO₄不能过量太多，NH4₂SO₄过量太多可能导致的后果

是。

(5)写出高纯硫酸铝铵生产高纯超细氧化铝的化学方程式：(提示：分解产物中无单

质)。

【答案】(1)坩埚800℃

(2)由表中数据可知在此温度下，氧化铝的溶出率达到了82%，溶出率较大对反应设备腐蚀较少

2+3+

(3)Fe(OH)3、SiO2将Fe氧化为Fe

(4)利用同离子效应降低硫酸铝铵的溶解度，促进其析出，增大产率硫酸铝铵中残留硫酸铵杂质，

使产品不纯

(5)2NH4AlSO42Al2O3+2NH3+4SO3+H2O

【解析】（1）焙烧固体应在↑坩埚中进↑行；根↑据焙烧温度与Al₂O₃的溶出率曲线图可知，在800℃条

件下Al₂O₃达到最大的溶出率，故最佳温度为800℃；

（2）由表中数据可知随温度升高氧化铝的溶出率逐渐增大，但温度达到100~110℃，氧化铝的溶

出率达到了82%，溶出率较大且对反应设备腐蚀较少，故该温度最佳；

3+2+3+2+3+

（3）加入盐酸后混合溶液1中主要含有Al、Fe、Fe和SiO2，加入过氧化氢将Fe氧化为Fe，

加入氨水调节pH可将其转化为Fe(OH)3沉淀，SiO2性质稳定在此过程中不发生反应，过滤后滤渣1

为Fe(OH)3和SiO2；

（4）制备硫酸铝铵使硫酸铵稍微过量可增大铵根离子浓度，利用同离子效应降低硫酸铝铵的溶解

度，促进产品析出，增大产率，但是过量太多会使硫酸铝铵中残留硫酸铵杂质，使产品不纯；

（5）根据题中提示分解产物中无单质，推测高纯硫酸铝铵高温分解生产高纯超细氧化铝的化学方

程式为2NH4AlSO42Al2O3+2NH3+4SO3+H2O。

17.常温下将浓度为0．1mol·↑L－1HF溶↑液加水↑稀释，下列各量如何变化？(填“变大”“变小”或

“不变”)

(1)____________、____________、____________。

(2)________、________。

【答案】(1)变大变大变大(2)不变不变

【解析】(1)＝，加水稀释HF的电离平衡正向移动，n(H＋)增大，n(HF)减小，故增大；

加水稀释c(F－)、c(H＋)减小，c(OH－)增大，故增大；加水稀释，n(F－)增大，n(HF)减小，故

＝，增大。

(2)＝Ka(HF)，不变，＝＝，不变。

18.完成下列填空：

(1)写出实验室制备乙烯的化学方程式：，其中浓硫酸的用量

远远超过作为催化剂的正常用量，原因是，某次实验中，给

出了铁架台、铁圈、石棉网、铁夹、三芯酒精灯、圆底烧瓶、双孔橡皮塞和导管等实验用品，还缺

少的实验仪器是。

(2)验证乙烯加成反应性质时，需对乙烯气体中的干扰物质进行处理，可选用的试剂是(填

写化学式)；能确定乙烯通入溴水中发生了加成反应的事实是。(选填编号)

a.溴水褪色b.有油状物质生成

c.反应后水溶液酸性增强d.反应后水溶液接近中性

浓硫酸

【答案】(1)浓硫酸还具有吸水性，反应生成的水被浓硫酸吸收，使反

C2H5OHCH2=CH2+H2O

170

应向有利于生成乙烯的→℃方向进行↑温度计

(2)NaOHd

浓硫酸

【解析】