2025-2026学年第二学期期中质量监测高二化学

高二化学试卷（共8页第页）2025-2026学年第二学期期中质量监测高二年级化学学科（满分：100分考试时间：75分钟）友情提示：1.本试卷8页2考生将自己的姓名准考证号及所有答案均填写在答题卡上3答题要求见答题卡上的“注意事项”可能用到的相对原子质量：H-1N-14Cl-35.5第I卷（选择题共45分）一、选择题(本题共15小题,每小题3分，每小题只有一个选项符合题意)1．是一种食品添加剂。其所含下列元素中电负性最大的是A．H B．Al C．O D．S2．景泰蓝工艺制作中的传统釉料包括氧化铜(CuO)、石英(主要成分SiO2)和钴的氧化物(主要成分CoO)等。所含元素位于元素周期表中d区的是A．Si B．Co C．O D．Cu3．下列化学用语或图示表述不正确的是A．NH3的球棍模型：B．结构示意图：C．HClO的结构式：D．的电子云轮廓图：4．下列分子中所有原子未全部满足最外层为8个电子结构的是A．HCl B．CO2 C．CCl4 D．PCl35．江南大学化学与材料工程学院科研团队实现了高效催化二氧化碳加氢制甲醇(CH3OH)和乙醇。下列说法错误的是A．属于非极性分子 B．属于极性分子C．甲醇分子中含有极性键 D．乙醇分子中只有σ键6．我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：。下列说法错误的是A．KNO3含共价键和离子键B．参加反应的元素均为周期表p区元素 C．利用原子光谱可以鉴定K元素 D．基态碳原子核外电子有6种运动状态7．生活中常用的冷敷袋中盛装的主要物质为和。下列说法错误的是A．CO32-的空间结构为三角锥形 B．的电子式为C．和均为离子化合物 D．Na成为Na+失去的是轨道上的一个电子8．下列有关微粒性质的排列顺序错误的是A．第一电离能：N<OB．离子半径：O2->Mg2+C．元素的电负性：P<O D．基态原子的未成对电子数：Mn>Si9．下列对有关事实的解释正确的是事实解释A某些金属盐灼烧呈现不同焰色电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光波长不同BCH4与NH3分子的空间构型不同二者中心原子杂化轨道类型不同C金属能导电金属在外加电场作用下产生自由电子DCCl₄是液体，CF₄是气体CCl₄相对分子质量大于CF₄，范德华力更强A．A B．B C．C D．D10．有关配合物的实验如图，下列说法错误的是

A．[Cu(H2O)4]2+中Cu2+提供空轨道，H2O中的O原子提供孤电子对B．向CuSO4溶液中滴加过量氨水，也能得到深蓝色溶液C．与Cu2+的配位能力：NH3＞H2OD．NH3与[Cu(NH3)4]2+比较，前者的H－N－H的键角大11．将与过量双氧水、氨水、氯化铵混合发生反应，可生成或。设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．中含σ键数为NAB．氨水中含氮原子数为NAC．中含配位原子(也包括离子)数为6NAD．53.5gNH4Cl溶于水配成1L溶液中含NH4+数为NA12．一种医药中间体的结构如图所示，X、Y、Z、W、Q为原子序数依次递增的短周期元素，其中只有Y、Z、W位于同一周期，Z在同周期元素中未成对电子数最多。下列说法正确的是A．简单氢化物的键角：W>ZB．X、Z、Q三元素形成的化合物只含共价键C．Z、Q的含氧酸酸性：Q>ZD．Y、Z的简单氢化物的VSEPR模型均为四面体形13．利用Pt基催化剂载体表面的晶格氧可提高催化活性，甲醛催化氧化机理如图所示。下列说法错误的是A．HCOOH、HCHO和H2O均为极性分子B．催化剂中Pt的化合价不变C．若将O2替换为18O2，则反应后催化剂的晶格氧可能含有18OD．上述反应涉及氢键、非极性键和极性键的断裂14．下列对分子性质的解释中，不正确的是A．“碘易溶于四氯化碳”“甲烷难溶于水”都可用相似相溶原理解释B．H2O2分子的结构如图所示，可知H2O2为极性分子C．水很稳定(1000℃以上才会部分分解)，是因为水中含有大量的氢键D．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，是因为苯分子中含大π键，没有碳碳双键，大π键稳定性较强15．胍()得到质子后转化为胍阳离子，为平面结构，下列有关说法错误的是A．胍阳离子的中心N原子采取杂化B．胍阳离子中存在大π键，可表示为C．与胍阳离子互为等电子体的一种分子为BF3(或SO3)D．胍为非极性分子且难溶于水第II卷（非选择题共55分）二、非选择题（本题共4个大题，共55分)16.(14分)．下表为元素周期表的一部分。请参照元素A~H在表中的位置，用化学用语回答下列问题：(1)D、E、F的原子半径由大到小的顺序为____________________。（填元素符号）(2)元素G位于元素周期表中_______区，其基态原子核外有_____种不同运动状态的电子。(3)A、D、E元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其电子式：_______________________________。(4)E、F的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式：___________________________________。(5)在B所形成的化合物中，碳原子采取杂化的分子有_____________________；(6)根据价电子对互斥理论预测D和H所形成的空间构型为______________形。(7)基态C原子占据的最高能级共有___________个原子轨道，其形状是___________。17.(13分)．铜、钛、钴及其化合物在生产中有重要作用，回答下列问题：(1)钛元素基态原子的价电子排布式为___________(2)是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。与互为等电子体的阳离子的化学式为（写一种）___________。(3)二氧化钛()是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理。纳米催化的一个实例如图所示。化合物甲、化合物乙两分子中的手性碳原子是___________(填碳原子旁标的序号)。(4)配合物是钴重要化合物，其中配位原子为___________。(5)铜与类卤素反应生成，HSCN结构有两种，分别是硫氰酸()和异硫氰酸()，沸点高的是_________，沸点高的原因是：_______________。(6)中的结构为，则中含有的化学键有__________(填标号)。A．氢键

B．共价键

C．金属键

D．离子键

E．配位键18.(14分)Fe³⁺的配位化合物较稳定且运用广泛。某兴趣小组设计以下实验探究配合物的形成、电离平衡以及微粒间的相互作用。实验序号操作现象1向试管中加入2mL0.1mol/LFeCl₃溶液，滴加几滴0.1mol/LKSCN溶液溶液立即变为血红色2向实验1的溶液中加入少量NaF固体，振荡血红色褪去，溶液变为无色3向实验2的溶液中加入少量K4[Fe(CN)₆]晶体产生蓝色沉淀（滕氏蓝）4向试管中加入2mL实验1的溶液，再加入1mL乙醚，振荡静置后上层（乙醚层）血红色加深，下层（水层）血红色变浅已知：①Fe3+可与H2O、SCN-、F-等配体形成溶液呈浅紫色的FeH2O63+、红色的FeSCN63请回答下列问题：(1)基态Fe³⁺离子的价电子轨道表示式为____________________。Fe³⁺比Fe²⁺更稳定，从原子结构角度解释原因_______________________________________。（2）实验中所涉及元素电负性最大的是____________(3)实验1中形成的血红色离子中，中心离子的配位数是____________(4)实验2中红色褪去的原因___________________________________________________。(5)1mol[Fe(H2O)6]3+离子中含有___________个σ键。(6)实验3中产生蓝色沉淀，证明配合物在水溶液中__________（填"不电离"或"微弱电离"）。(7)①实验4中乙醚层显色更深，说明[Fe(SCN)₃]属于__________（填"极性"或"非极性"）分子。乙醚作为有机溶剂，与水分子间的__________（填作用力类型）较弱，故分层。19.(14分)．=1\*ROMANI.羟胺()是不稳定的白色固体，水溶液呈弱碱性，通常以盐酸羟胺()、硫酸羟胺［］等盐类或高浓度水溶液的形式存在和使用。(1)羟胺中N原子的杂化类型为___________。A．sp杂化

B．杂化

C．杂化(2)写出羟胺的电离方程式_____________________________。(3)羟胺可以形成多种配合物，配合物的中心原子或离子为___________。传统或特殊摄影技术中，通过控制羟胺浓度和条件，实现图像的化学显影。显影过程中可能发生反应：______AgBr+_____________Ag+______+______HBr+______(4)请配平上述化学方程式_______________________________________(写完整方程式)。=2\*ROMANII.羟胺()是尼龙、医药、燃料