高二化学化学反应中的热效应

专题四化学反应与能量改变联想：能量热效应

焓变

热化学方程式标准燃烧热中和热盖斯定律第一单元化学反应中热效应1/15活泼金属与水或酸反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应.吸热反应：放热反应：多数分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应、水煤气生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳.注意：吸热（放热）过程：包含吸热（放热）反应、溶解及物态改变等物理改变。2/152、以下改变中，属于吸热反应是()

A.反应物总能量大于生成物总能量反应

B.酸碱中和

C.反应物总键能小于生成物总键能

D.焦炭与高温水蒸气反应D[练习]1、以下改变中，属于放热反应是()

A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

B.点燃镁条在二氧化碳中继续燃烧

C.灼热碳与二氧化碳反应

D.ΔH>0反应B3/15焓变在恒温、恒压条件下，化学反应过程中所吸收或释放热量称为反应焓变.符号：∆H单位：kJ/mol要求：当∆H为“－”（∆H<0）时，为放热反应；当∆H为“＋”（∆H>0）时，为吸热反应.从键能上看：ΔH＝反应物总键能－生成物总键能从总能量上看：

∆H=E生成物总能量-E反应物总能量熵变：∆S4/15二、热化学方程式:

①热化学方程式与化学方程式有什么不一样?②怎样正确书写及判断热化学方程式?③热化学方程式有什么意义?（质→量→能）三、反应热简单计算及大小比较①依据热化学方程式计算②依据键能计算③依据盖斯定律计算④依据燃烧热、中和热值计算⑤大小比较5/15例1、人体内葡萄糖氧化作用能够用以下热化学方程式表示：

C6H12O6(s)＋6O2(g)6CO2(g)＋6H2O(l)；△H＝－2804.6kJ·mol－1。若每人天天需消耗热量12558kJ，则每人天天最少需要葡萄糖多少

g。相关热化学方程式计算答案：10．806g

6/15例2、在一定条件下,CO和CH4燃烧热化学方程式分别为:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=－566KJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=－890KJ/mol由1摩CO和3摩CH4组成混和气在上述条件下完全燃烧时,释放热量为()A．2912KJ

B.2953KJ

C.3236KJ

D.3867KJB变式：改为由6摩尔上述混合气体完全燃烧时产生3519KJ热量，则混合气体中CO和CH4体积比是多少？7/15例3、试验室用4molSO2与2molO2在一定条件下进行以下反应：2SO2（g）+O2(g)2SO3(g);ΔH=-196.64kJ/mol，当放出314.624kJ热量时，SO2转化率为()

A.40%B.50%C.80%D.90%

C变式：假如已知平衡时混合气体总物质量，求到达平衡时所放出热量8/15依据盖斯定律计算（书P45方法）例四、已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（l）燃烧热分别是285.8kJ·mol-1、1411.0kJ·mol-1

和1366.8kJ·mol-1，则由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）ΔH为()A.-44.2kJ·mol-1B.+44.2kJ·mol-1C.-330kJ·mol-1 D.+330kJ·mol-1A课后练：步步高P46当堂练---3、59/15【思索】燃烧放出热量与标准燃烧热有什么不一样？答：①燃烧放出热量与物质多少相关，燃烧物质越多，放出热量就越多，而标准燃烧热要求是1mol可燃物；②研究燃烧放出热量并未限定燃烧产物形态，而研究标准燃烧热必须是生成稳定氧化物。所以，不一样量同一物质完全燃烧，放出热量可能不一样，但标准燃烧热是一定。了解燃烧热相关知识10/15注意：标准燃烧热（燃烧热）与热值区分如：H2285.8KJ/mol143KJ/g

甲醇726.5KJ/mol23KJ/g例5：已知酒精燃烧热为1370.3kJ/mol,现完全燃烧0.10g,放出热量能使100g水温度升高多少摄氏度?（水比热容为4.2kJ/(kg·℃)，热量无损失）列式即可△t=1370.3/46*4.211/152.(06·江苏)以下各组热化学方程式中，化学反应△H前者大于后者是①.C(s)＋O2(g)===CO2(g)△H1

C(s)＋O2(g)===CO(g)△H2

②.S(s)＋O2(g)===SO2(g)△H3

S(g)＋O2(g)===SO2(g)△H4

③.H2(g)＋O2(g)===H2O(l)△H5

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)△H6④.CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)△H7

CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s)△H8

A.①B.④C.②③④D.①②③c三、反应热大小比较12/15例6、已知在一定条件下

SO2（g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-QkJ·mol-1。向一密闭容器中加入2molSO2和1molO2，达平衡时SO2转化率为90%,放出热量为Q1；向另一相同容器中加入2molSO