鲁科版高中化学选修4第三章物质在水溶液中的行为第3节沉淀溶解平衡第1课时测试题3

第三章物质在水溶液中的行为第3节沉淀溶解平衡第1课时测试题3一、选择题1.某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。提示：BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq)的平衡常数Ksp＝c(Ba2＋)·c(SO)，称为溶度积常数，下列说法正确的是()A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C.d点无BaSO4沉淀生成D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp2．下列化学用语正确的是()A.NaHCO3的水解：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－B.醋酸的电离：CH3COOH＝CH3COO－＋H＋C.碳酸钙的溶解平衡：CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO32－(aq)D.H2的燃烧热为285.8kJ/mol，则表示H2燃烧热的热化学方程式为：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)ΔH＝－285.8kJ/mol3．下列有关溶液的叙述错误的是()A.pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaAlO2溶液中c(Na+)：③＞②＞①B.将0.2mol·L－1NaHCO3溶液与0.1mol·L－1KOH溶液等体积混合：3c(K+)+c(H+)=c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)C.常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同D.向AgCl和AgBr的等体积饱和溶液中加入足量AgNO3溶液，则AgCl沉淀多于AgBr沉淀4．已知25℃物质的溶度积常数为：FeS：Ksp=6.3×10﹣18；CuS：Ksp=1.3×10﹣36；ZnS：Ksp=1.6×10﹣24．下列说法正确的是（）A.相同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B.除去工业废水中的Cu2+，可以选用FeS做沉淀剂C.足量CuSO4溶解在0.1mol/L的H2S溶液中，Cu2+能达到的最大浓度为1.3×10﹣35mol/LD.在ZnS的饱和溶液中，加入FeCl2溶液，一定不产生FeS沉淀5．下表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是()化学式AgClAg2CrO4CH3COOHHClOH2CO3Ksp或KaKsp=1.8×10－10Ksp=2×10－12Ka=1.8×10－5Ka=3.0×10－8Ka1=4.1×10－7Ka2=5.6×10－11A.相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c(Na+)>c(ClO－)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)B.向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)：c(CH3COO－)=9：5，此时溶液pH=5C.碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式是2CO32－+Cl2+H2O=2HCO3－+Cl－+ClO－D.向浓度均为1×10－3mol·L－1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10－3mol·L－1的AgNO3溶液，CrO42先形成沉淀6．Cu(OH)2在水中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s)Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，在常温下，Ksp＝2×10－20。某CuSO4溶液中，c(Cu2＋)＝0.02mol·L－1，在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液加入碱溶液来调整pH，使溶液的pH大于()A.2B.3C.4D.57．把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca(OH)2（s）Ca2+（aq）+2OH－（aq），当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是（）A.溶液中Ca2+数目不变B.溶液中c(Ca2+)增大C.溶液pH值不变D.溶液pH值增大8．下列关于实验的说法正确的是()选项实验目的实验操作A分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液将混合液倒入过滤器中过滤B证明Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)向10mL0.1mol/LNa2S溶液中滴入几滴0.1mol/LZnCl2溶液，产生白色沉淀，再加入CuSO4溶液，产生黑色沉淀C证明酸性：H2CO3>H3BO3向Na2CO3中滴入过量H3BO3溶液，无气泡冒出D验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没，产生气泡A.AB.BC.CD.D9．下列说法正确的是()A.KAl(SO4)2溶液中c(K+)=2c(SO42)B.向NaHCO3溶液中加入少量Ba(OH)2固体，c(CO32)增大C.含有AgCl和AgBr固体的悬浊液中，C(Ag+)>c(Cl)=c(Br)D.常温下，向含0.1molCH3COOH的溶液中加入amolNaOH固体，反应后溶液中c(CH3COOH)=c(CH3COO)，则溶液显碱性。（已知醋酸Ka=1.75×105)10．25℃时，FeS和ZnS的饱和溶液中，金属阳离子与S2的物质的量浓度的负对数关系如图所示。下列说法正确的是A.溶解度S(FeS)<S(ZnS)B.a点表示FeS的不饱和溶液，且c(Fe2+)>c(S2)C.向b点对应溶液中加入Na2S溶液，可转化为c点对应的溶液D.向c点对应的溶液中加入Na2S溶液，ZnS的KSP增大11．25℃AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI1.8×10﹣101.4×10﹣56.3×10﹣507.7×10﹣138.51×10﹣16下列说法正确的是（）A.氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大B.将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠溶液，不能得到黑色沉淀C.在5mL1.8×10﹣5mol/L的NaCl溶液中，加入1滴（1mL约20滴）1.0×10﹣3mol/L的AgNO3溶液，能观察到白色沉淀D.将浅黄色溴化银固体浸泡在饱和氯化钠溶液中，可以有少量白色固体生成12．已知：T℃时，Ksp(CaSO4)=4.90×105、Ksp(CaCO3)=2.8×109、Ksp(PbCO3)=8.4×1014，三种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示，pM=lgc(阴离子)、pN=lgc(阳离子)。下列说法正确的是（）A.a线代表的是PbCO3B.T℃时，向10mL水中加入CaCO3和PbCO3至二者均饱和，溶液中c(Ca2+)∶c(Pb2+)=3×105C.d点可以代表CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2+)=c(CO32)D.T℃时，向CaCO3悬浊液中加入NH4Cl固体，会使图象中d点向f点转化13．常温下，CaSO4(s)+CO32CaCO3(s)+SO42的平衡常数K=1.75×104，已知常温下，饱和CaSO4溶液中c(Ca2+)=0.70×102mol/L，则常温时CaCO3的Ksp为()A.2.50×108B.0.40×106C.2.80×109D.0.4×10914．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是（）A.根据图①溶解度与溶液pH关系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量Cu，至pH在4左右。B.图②可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化C.图③表示压强对可逆反应2A(g)+2B（g）3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大D.根据图④可判断可逆反应A2（g）+3B2（g）2AB3（g）的化学平衡常数K随温度升高而变小二、非选择题15.氟化钡可用于制造电机电刷、光学玻璃、光导纤维、激光发生器。以钡矿粉(主要成份为BaCO3，含有SiO2、Fe2+、Mg2+等杂质)制备氟化钡的流程如下：已知：常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是：3.4、12.4。(1)滤渣A的化学式为_____(2)滤液1加H2O2氧化过程主要反应的离子方程式为_______________________。(3)加20%NaOH溶液调节pH=12.5，得到滤渣C的主要成分是____________________。(4)滤液3加入盐酸酸化后再经_____、冷却结晶、_______、洗涤，真空干燥等一系列操作后得到BaCl2·2H2O晶体。(5)常温下，用BaCl2·2H2O配制成0.2mol/L水溶液与等浓度的氟化铵溶液反应，可得到氟化钡沉淀。请写出该反应的离子方程式__________________。己知Ksp(BaF2)=1.84×107，当钡离子完全沉淀时（即钡离子浓度≤10-5L)，至少需要的氟离子浓度是_____mol/L(结果保留三位有效数字)。(己知=1.36)(6)己知：Ksp(BaCO3=2.58×109，Ksp(BaSO4)=1.07×1010。将氯化钡溶液滴入等物质的量浓度的硫酸钠和碳酸钠混合液中，当BaCO3开始沉淀时，溶液中=_______。(结果保留三位有效数字)16.钙及其化合物在生产、生活中的应用比较广泛。回答下列问题：（1）草酸钙(CaC2O4)常用于陶瓷上釉。将草酸钙溶于强酸可得草酸（H2C2O4），再加入KMnO4溶液发生氧化还原反应。此反应的氧化产物为_____________（2）碳酸钙可用于煤燃烧时的脱硫。已知：反应I：CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H1=+178.3kJmol1；反应II：CaO(s)+SO2(g)=CaSO3(s)△H2=402.0kJmol1；反应III：2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s)△H3=2314.8kJmol1△H3=2314.8kJmol1。①反应2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)的△H=______kJmol1。②向某恒温密闭容器中加入CaCO3，发生反应I，反应达到平衡后，t1时，缩小容器体积，x随时间(t)的变化关系如图1所示，x可能是____________（任写两个）。（3）将Ca(OH)2加入Na2WO4碱性溶液中，发生反应IV：WO42(aq)+Ca(OH)2(s)CaWO4(s)+2OH(aq)①反应IV在较高温度下才能自发进行，则△S_____0（填“>”“=”或“<”，下同），△H_______0。②T1时，Ksp(CaWO4)=1×1010，Ksp[Ca(OH)2]=1×108，反应Ⅳ：WO42(aq)+Ca(OH)2(s)CaWO4(s)+2OH(aq)的平衡常数K=______；请在图2中画出T1下Ca(OH)2和CaWO4的沉淀溶解平衡曲线。③制取CaWO4时，为了提高WO42的转化率，常需要适时向反应混合液中添加少量的某种稀酸，该稀酸可能为_______（填选项字母）。A．稀盐酸B.稀硝酸C．稀硫酸D．碳酸17.T1、T2两种温度下BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，请回答下列问题：(1)T1________T2(填“>”、“<”或“＝”)，T2时Ksp(BaSO4)＝____________。(2)根据T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，判断下列说法正确的是________(填序号)。A．加入Na2SO4可由a点变为b点B．在T1曲线上方区域(不含曲线)的任意一点时，均有BaSO4沉淀生成C．蒸发溶剂d点变为T1曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)D．升温可由b点变为d点18.物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学知识的回答：（1）A为0.1mol/L的（NH4）2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为________________（2）B为0.1mol/LNaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各种平衡体系为（用离子方程式表示）：____________；___________；__________。实验测得NaHCO3溶液的pH＞7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：________________（3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入________________目的是_____________；若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程为_________________．（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl（aq）在25℃时，氯化银的Ksp=1.8×1010mol2/L2．现将足量氯化银分别放入：①100mL蒸馏水中；②100mL0.2mol/LAgNO3溶液中；③100mL0.1mol/L氯化铝溶液中；④100mL0.1mol/L盐酸溶液中．充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序_____________（填写序号）；②中氯离子的浓度为_________mol/L，③中银离子的浓度为______mol/L参考答案1.【答案】C【解析】A项加入Na2SO4会使Ba2+的浓度减小;B项,蒸发时,Ba2+与S的浓度变化是一致的;D项,温度不变,Ksp不变。2．【答案】C【解析】A．NaHCO3的水解反应式：HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－，故A错误；B．醋酸是弱酸，其电离方程式为CH3COOHCH3COO－＋H＋，故B错误；C．碳酸钙在水溶液中存在的溶解平衡为CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO32－(aq)，故B正确；D．1molH2完全燃烧生成液态水时放出的热量称为燃烧热，则表示H2燃烧热的热化学方程式为：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/mol，故D错误；答案为C。3．【答案】A【解析】A.酸性：醋酸＞碳酸＞氢氧化铝，越弱越水解，pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaAlO2溶液中浓度①＞②＞③，c(Na+)：①＞②＞③，A错误；B.将0.2mol·L－1NaHCO3溶液与0.1mol·L－1KOH溶液等体积，反应后生成碳酸钠和碳酸钾，根据电荷守恒，c(Na+)+c(K+)+c(H+)=c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)，c(Na+)=2c(K+)，因此3c(K+)+c(H+)=c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)，B正确；C.常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，c(H+)=c(OH－)，对水的电离的抑制程度相同，水的电离程度相同，CD.AgClD.AgCl的溶解度大于AgBr，即AgCl的溶度积常数大于AgBr，在AgCl和AgBr两饱和溶液中，c（Cl）＞c（Br），当加入足量的浓AgNO3溶液时，则生成更多的AgCl沉淀，D正确；故选A。4．【答案】B【解析】试题分析：结构相似，溶度积越大，溶解度越大，CuS的溶解度小于ZnS的溶解度，故A错误；ZnS的溶度积小于FeS，ZnS比FeS更难溶，除去工业废水中的Cu2+可以选用FeS做沉淀剂，故B正确；H2S是弱电解质，0.1mol/L的H2S溶液中，硫离子的浓度小于0.1mol/L，Cu2+能达到的最大浓度大于1.3×10﹣35mol/L，故C错误；FeCl2溶液浓度足够大时，可以产生FeS沉淀，故D错误。5．【答案】C【解析】A．次氯酸根离子的水解程度大于醋酸根离子，所以c(CH3COO)＞c(ClO)，故A错误；B．缓冲溶液中pH=pKa+lg弱酸盐弱酸=4.8+lg59＜5，故B错误；C．因HClO的酸性比HCO3－强，碳酸钠溶液中滴加少量氯水发生反应的离子方程式是2CO32－+Cl2+H2O=2HCO3－+Cl－+ClO－，故C正确；D．混合溶液中生成氯化银需要的c(Ag+)==1.8×107mol/L，生成Ag2CrO4需要的c(Ag+)=mol/L=3×104.5mol/L，所以氯化银先沉淀，故D错误；答案为C。6．【答案】D【解析】Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)c2(OH)，因为c(Cu2＋)＝0.02mol·L－1，所以c(OH)=，所以pH=5，因此选D。7．【答案】C【解析】向悬浊液中加少量生石灰，发生：CaO+H2O＝Ca（OH）2，A、加入CaO，消耗水，由于原溶液已达到饱和，则平衡向逆反应方向移动，溶液中Ca2+数目减少，故A错误；B、反应后仍为饱和溶液，c（Ca2+）不变，故B错误；C、反应后仍为饱和溶液，c（OH）不变，溶液pH不变，故C正确；D、反应后仍为饱和溶液，c（OH）不变，溶液pH不变，故D错误，答案选C。8．【答案】C【解析】A项，分离胶体与溶液应该用半透膜渗析，故A项错误；B项，“几滴”这个词描述不明确，如果加入的ZnSO4和CuSO4溶液的浓度和滴数是相等的（也就是Zn2+和Cu2+在溶液中的浓度是相等的），沉淀由白色的ZnS转化为黑色的CuS，则可以说明Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)，故B项错误；C项，根据强酸制弱酸原理，向Na2CO3溶液中滴入H3BO3溶液，无气泡冒出，说明H3BO3不能与Na2CO3溶液反应生成H2CO3，因而不能产生二氧化碳气体，所以能够证明酸性：H2CO3>H3BO3，故C项正确；D项，吸氧腐蚀发生在中性或碱性条件下，在酸性条件下发生的是析氢腐蚀或化学腐蚀，故D项错误。综上所述，符合题意的选项为C。9．【答案】B【解析】A项，根据电荷守恒KAl(SO4)2溶液中c(K+)+3c(Al3+)=2c(SO42)，故A项错误；B项，向NaHCO3溶液中加入少量Ba(OH)2固体，反应离子方程式为2HCO3+Ba2++2OH=BaCO3↓+2H2O+CO32，所以c(CO32)增大，故B项正确；C项，悬浊液中AgCl和AgBr均达到沉淀溶解平衡，Ksp(AgCl)=C(Ag+)∙c(Cl)，Ksp(AgBr)=C(Ag+)∙c(Br)，因为Ksp(AgCl)≠Ksp(AgBr)，所以c(Cl)≠c(Br)，故C项错误；D项，c(CH3COOH)=c(CH3COO)，常温下根据电离常数可得：c(H+)=Ka=1.75×105>107，所以溶液显酸性，故D项错误。综上所述，符合题意的选项为B。本题考查电解质溶液，涉及电荷守恒、与量有关的反应、沉淀溶解平衡和电离常数等知识，题目难度一般。注意与量有关的反应常用定“1”法分析，如NaHCO3和少量Ba(OH)2反应，把Ba(OH)2前面化学计量数暂定为“1”，则1molBa(OH)2要消耗2molNaHCO3生成1molBaCO3、2molH2O和1molNa2CO3。10．【答案】B【解析】A、由图当金属离子相同时，S2―浓度越大，溶解度越大，故溶解度S(FeS)>S(ZnS)，故A错误；B、a点表示FeS的不饱和溶液，c(Fe2+)约1010mol/L>c(S2)约1012mol/L,故B正确；C、向b点对应溶液中加入Zn2＋溶液，可转化为c点对应的溶液,故C错误；D、向c点对应的溶液中加入Na2S溶液，ZnS的Ksp不变，Ksp只受温度的影响，故D错误；故选B。11．【答案】D【解析】A.氯化银、溴化银和碘化银的溶度积依次减少，结构相似，溶度积越小，溶解度越小，A项错误；B.硫化银的溶度积比硫酸银小，将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠溶液，可得到黑色沉淀，B项错误；C.混合液中c（Cl）=1.8×105mol/L×5mL÷(5+0.05)mL，c（Ag+）=1.0×103mol/L×5mL÷(5+0.05)mL，则c（Cl）c（Ag+）＜1.8×1010，不能析出沉淀，C项错误；D.将浅黄色溴化银固体浸泡在饱和氯化钠溶液中，如满足c（Cl）c（Ag+）＞1.8×1010，则可生成氯化银白色沉淀，D项正确；故选D。溶解平衡，题目难度中等。易错点：C选项，判断两溶液混合时是否沉淀生成，要先计算混合液中离子的浓度，然后利用Qc和Ksp的关系判断；D项要注意沉淀亿向更难溶的方向转化，但难溶物也可转化为较易溶的。12.【答案】C【解析】A、离子浓度越大，则lgc(离子)越小，所以a对应的是CaSO4，b是CaCO3，c是PbCO3，故A错误；B、CaCO3、PbCO3的饱和溶液中，c(Ca2+)：c(Pb2+)==3.3×104，故B错误；C、根据Ksp(CaCO3)=2.8×109，d点c(Ca2+)=c(CO32)，可以代表CaCO3的饱和溶液，故C正确；D、T℃时，向CaCO3悬浊液中加入NH4Cl固体，氯化铵水解显示酸性，会消耗碳酸根离子，使得溶解平衡正向移动，所以c(Ca2+)增加，d点向着e点转化，故D错误；故选C。本题考查难溶电解质的溶解平衡及溶度积计算，为高频考点，把握沉淀溶解平衡图象及溶度积公式为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查。13.【答案】C【解析】已知饱和CaSO4溶液中c(Ca2+)=_0.70×102mol/L，Ksp(CaSO4)=c(Ca2+)×c(SO42)=4.9×105mol/L，反应CaSO4(s)+CO32CaCO3(s)+SO42可由①CaSO4(s)Ca2++SO42，②CaCO3(s)Ca2++CO32，经①②得到，即K=c(SO42)÷c(CO32)=Ksp(CaSO4)÷Ksp(CaCO3)=1.75×104，故Ksp(CaCO3)=2.80×109，故答案为C。14.【答案】D【解析】A．在pH=4左右，氢氧化铁的浓度最小，接近为0，氢氧化铜浓度最大，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO，调节至pH在4左右，使铁离子转变成氢氧化铁沉淀而除去，但不能加入铜，A错误；B．溶液的导电性与溶液中离子的浓度成正比，醋酸是弱电解质，向醋酸中通入氨气，醋酸和氨气反应生成强电解质醋酸铵，溶液中离子浓度增大，导电性增强，B错误；C．通过图象结合“先拐先平数值大”知，乙的压强大于甲，增大压强，平衡向正反应方向移动，则反应物含量减小，C错误；A．通过图象知，升高温度，正逆反应速率都增大，但逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，则平衡常数K随温度升高而变小，D正确。答案选D。注意分析图象纵横坐标的含义及图象的变化，结合规律来解答问题。注意掌握化学平衡图像题的解题技巧：（1）紧扣特征，弄清可逆反应的正反应是吸热还是放热，体积增大、减小还是不变，有无固体、纯液体物质参与反应等。（2）先拐先平，在含量(转化率)—时间曲线中，先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线反应速率快，表示温度较高、有催化剂、压强较大等。（3）定一议二，当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，有时还需要作辅助线。（4）三步分析法，一看反应速率是增大还是减小；二看v正、v逆的相对大小；三看化学平衡移动的方向。15．【答案】SiO2H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2OMg(OH)2加热浓缩过滤Ba2++2F¯=BaF2↓0.13624.1【解析】(1)钡矿粉的主要成份有BaCO3，含有SiO2、Fe2+、Mg2+等杂质，加入盐酸后，只有二氧化硅不溶于盐酸，因此滤渣A主要为二氧化硅，故答案为：SiO2；(2)滤液1中加H2O2的目的是氧化亚铁离子，反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O，故答案为：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；(3)根据题意中常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是：3.4、12.4，根据流程图，加入双氧水调节pH，主要是去除铁离子，再加20%NaOH溶液调节pH=12.5，主要是去除镁离子，因此得到的滤渣C中主要含有Mg(OH)2，故答案为：Mg(OH)2；(4)滤液3中主要含有氯化钡，加入盐酸酸化后再经加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，真空干燥等一系列操作后得到BaCl2·2H2O晶体，故答案为：加热浓缩；过滤；(5)用BaCl2·2H2O配制成0.2mol/L水溶液与等浓度的氟化铵溶液反应，可得到氟化钡沉淀。反应的离子方程式为Ba2++2F¯=BaF2↓，根据Ksp(BaF2)=1.84×107，当钡离子完全沉淀时(即钡离子浓度≤10-5L)，c(F)==0.136mol/L，故答案为：Ba2++2F¯=BaF2↓；0.136；(6)根据Ksp(BaSO4)和Ksp(BaCO3)表达式可知：===24.1，故答案为：24.1。16．【答案】CO2-2762.2v逆；c(CO2)或气体的密度>【解析】(1)H2C2O4具有还原性作还原剂，把KMnO4还原为MnSO4，自身被氧化为二氧化碳，其反应的方程式为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O，反应中的氧化产物为二氧化碳，故答案为：CO(2)①反应I：CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H1=+178.3kJmol1；反应II：CaO(s)+SO2(g)=CaSO3(s)△H2=402.0kJmol1；反应III：2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s)△H3=2314.8kJmol1。根据盖斯定律，将Ⅰ×2+Ⅱ×2+Ⅲ得：2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)△H=(+178.3kJmol1)×2+(402.0kJmol1)×2+(2314.8kJmol1)=2762.2kJmol1，故答案为：2762.2；②根据反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H1=+178.3kJmol1；反应达到平衡后，t1时，缩小容器体积，x突然增大，但重新平衡后x与原平衡相同，说明温度不变，平衡常数不变，则x可能是逆反应速率或二氧化碳的浓度或气体的密度等，故答案为：v(逆)；c(CO2)或气体的密度；(3)①根据△G=△HT△S，反应IV：WO42(aq)+Ca(OH)2(s)CaWO4(s)+2OH(aq)的△S＞0，要在较高温度下才能自发进行，需要△G＜0，则△H＞0，故答案为：＞；＞；②T1时，Ksp(CaWO4)=1×1010，Ksp[Ca(OH)2]=1×108，反应Ⅳ：WO42(aq)+Ca(OH)2(s)CaWO4(s)+2OH(aq)的平衡常数K=c2(OH-)c(WO42-)=c2(OH-)c(Ca2+)c(WO42-)c(Ca2+)=Ksp[Ca(OH)2]Ksp(CaWO4)=1×10-81×10-10=100，T1下当c(Ca2+)=102mol/L③A．稀盐酸，与氢氧根离子反应，平衡正向移动，可以提高WO42的转化率，正确；B.稀硝酸与氢氧根离子反应，平衡正向移动，可以提高WO42的转化率，正确；C．稀硫酸与氢氧化钙反应生成微溶于水的硫酸钙沉淀，不能提高WO42的转化率，错误；D．碳酸与氢氧化钙反应生成难溶于水的碳酸钙沉淀，不能提高WO42的转化率，错误；故选AB。17．【答案】T1<T25.0×10－9ABC【解析】溶度积常数只与温度有关系，结合曲线的变化趋势判断温度、计算溶度积，依据硫酸钡的溶度积常数表达式分析解答，据此分析判断。(1)升高温度促进溶解，溶度积常数增大，则依据图像可知T1＜T2，T2时根据c点对应的离子浓度可知Ksp(BaSO4)＝c(SO42－)·c(Ba2＋)＝5×10－5×1×10－4＝5.0×10－9；(2)A．加入Na