2026年高考考前预测卷-化学03（新高考适用）（考试版）

/试卷第=page11页，共=sectionpages33页2026年高考考前预测卷高三化学（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Ca-40Fe-56Cu-64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．我国十五五规划强调了发展新质生产力，下列有关新质生产力说法正确的是A．光伏发电是新能源中重要的发展方向，其发电所用核心材料为二氧化硅B．MOF材料是潜力巨大的新材料，其有机配体均苯三甲酸为高分子化合物C．汽车动力电池是我国先进制造的典型代表，其电极用到的石墨属于混合晶体D．5G通信是新一代电子信息产业，其用到的半导体材料砷化镓属于新型金属材料2．下列化学用语或图示正确的是A．CO2的电子式：B．邻羟基苯甲醛分子内氢键的示意图：C．臭氧分子的球棍模型：D．F2的σ键示意图：3．结构决定性质，性质决定用途，下列有关“结构—性质—用途”匹配不正确的是选项结构性质用途A植物油含有碳碳双键可与发生加成反应生产人造奶油B与水形成分子间氢键极易溶于水作制冷剂C硅氧四面体的顶角相连形成螺旋上升的长链低温石英具有手性制作石英手表D大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子具有良好的导电性和难挥发性作原电池的电解质4．下列图示中，操作规范的是A．配制溶液B．洗涤盛有废液的试管C．蒸发浓缩NaCl溶液D．长期存放标准溶液5．有机物M在碱性条件下可发生的反应如图所示。下列说法不正确的是A．1molM最多与2mol发生加成反应B.N可与形成分子间氢键C．M分子中所有碳原子不可能共面D．可用红外光谱法区分M与N6．化合物E与钠反应形成的离子液体主要用作钠电池固体聚合物中的电解质。化合物E由X、Y、Z、Q、M五种短周期主族元素组成，分别位于三个周期，Z和Q位于同一周期，Q元素中s轨道上电子数与p轨道上电子数之比为，同族中M的原子半径最小，化合物E的分子结构模型如图所示。下列有关说法正确的是A．简单气态氢化物的稳定性：B．单质沸点：C．简单氢化物水溶液的酸性：D．化合物E中既有极性键又有非极性键7．工业上生产硫酸原理如下：设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．36gFeS2与足量的O2完全反应生成Fe2O3和SO2，则转移电子数为3.3NAB．1molSO2和2molO2反应完全生成SO3的分子数目为NAC．1mol熔融的FeS2含有的离子数目为3NAD．标况下22.4LSO3溶于水生成H+的数目为2NA8．在NaOH水溶液中发生反应的机理如图所示。下列说法正确的是A．取代反应是吸热反应，消去反应是放热反应B．取代反应中羟基进攻H原子，消去反应中羟基进攻C原子C．NaOH水溶液中发生取代反应比发生消去反应更难D．水溶液中化学反应的选择性取代由Br原子电负性决定9．某科研团队设计出镍离子电池（），该电池在首次充电中，离子从框架中脱出并形成基质，然而在接下来的循环中，由于电解液中离子很少，只有离子可以可逆嵌入基质中并形成。关于该电池说法错误的是（

）A．该电池在首次充电中，V元素化合价升高B．充电时，C．该电解液一定是有机溶剂D．放电时，正极的电极反应式为：10．纯净的光卤石(KCl·MgCl2·6H2O)为白色晶体，易溶于水，主要用作提炼金属镁的精炼剂。下列关于光卤石的实验方案中能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A验证光卤石晶体中是否有结晶水加热光卤石晶体，将产生的气体通过无水CuSO4固体，观察无水CuSO4固体颜色的变化B利用光卤石溶液制备无水MgCl2在光卤石溶液中加入稍过量的KOH，过滤，洗涤，向滤渣中加入适量盐酸，将所得溶液蒸发结晶，灼烧至质量不再变化C比较Ksp[Mg(OH)2]与Ksp[Cu(OH)2]的大小取1mL0.1mol·L-1的光卤石溶液于试管中，向其中滴入2mL0.2mol·L-1的NaOH溶液，振荡，再向溶液中滴入1mL0.1mol·L-1的CuSO4溶液，观察沉淀颜色的变化D检验光卤石溶液中的K元素用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，直接观察火焰的颜色11．解释下列实验现象或事实的离子方程式书写错误的是A．将过量的通入溶液中产生淡黄色沉淀：B．铁经过发蓝处理形成致密氧化膜：C．蓝色氯化四氨合铜溶于浓盐酸呈黄绿色：D．含氟牙膏可以防龋齿：12．晶态半导体材料硅化镁的立方晶胞结构如图。晶胞参数为apm。下列说法错误的是A．Mg位于Si形成的四面体空隙中B．晶胞沿x轴方向的投影图为C．晶胞中Mg之间最近的距离为D．N点Mg原子的分数坐标为13．Ti与TiCl4反应制TiCl3过程中的主要反应(忽略其他副反应)为：①Ti(s)+TiCl4(g)2TiCl2(s)

ΔH1<0②TiCl2(s)+TiCl4(g)2TiCl3(g)

ΔH2>0③Ti(s)+3TiCl4(g)4TiCl3(g)

ΔH3>0在恒容密闭容器中，时，平衡时体系中各含钛组分的物质的量分数随温度的变化如下图所示。TiCl3的物质的量分数。下列说法正确的是A．曲线Ⅰ对应的物质为TiCl3B．T0℃时，TiCl4的转化率为96.67%C．其他条件不变，增大可提高TiCl4的平衡转化率D．其他条件不变，缩小体积，平衡时TiCl3的物质的量浓度不变14．弱酸在有机相和水相中存在平衡：(环己烷)，平衡常数为。25℃时，向环己烷溶液中加入水进行萃取，用或调节水溶液pH。测得水溶液中、、、环己烷中与水相萃取率随pH的变化关系如图。已知：①在环己烷中不电离；②忽略体积的变化。下列说法中错误的是A．①代表的变化关系B．C．当时，体系中D．其他条件不变，若加入水的体积为，则交点N的pH减小二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（14分）稀土(RE)包括镧(La)、钇(Y)、钪(Sc)、铈(Ce)等元素，是重要的战略资源。从离子型稀土矿(含Fe、Al等元素)中提取稀土元素并获得高附加值产品的一种工艺流程如图所示。已知：该工艺下，除铈(Ce)外，稀土离子保持+3价不变；草酸可与多种过渡金属离子形成可溶性配位化合物；常温下，金属离子形成氢氧化物沉淀的相关pH见下表，其中当溶液中离子浓度时，可以认为沉淀完全。离子开始沉淀时的pH1.54.35.6(为6.2)沉淀完全时的pH3.25.5/(为9.0)回答下列问题：(1)的基态电子排布式与_______原子的基态电子排布式相同。(2)利用离子交换法浸出稀土的过程如图所示。已知离子半径越小、电荷数越大，离子交换能力越强。下列离子对交换能力最强的是____________________________。A． B． C． D．(3)“预中和”工序中，适宜的pH范围是_______________。发生反应的离子方程式为_______________________________________________。(4)“草酸化”过程中，测得稀土(RE)的沉淀率随的变化情况如图所示．随草酸加入，稀土(RE)的沉淀率先上升后下降的原因是___________________________________________。(5)“沉淀”工序产物中含有，计算的为_______。(6)稀土元素钇(Y)可用于制备高活性合金类催化剂，写出用氢气还原和熔融盐制备的化学方程式____________________________________________________。(7)有机物HR能将从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：(水层)(有机层)(有机层)(水层)。向(有机层)中加入_______(填“酸”或“碱”)进行反萃取能获得较纯的含水溶液。16．（15分）亚硝酸钙[]可用作化学合成反应的催化剂、氧化剂等。实验室用和NO反应制备无水亚硝酸钙，实验装置如图。实验步骤：(i)检查装置气密性，关闭，加入相应的试剂。打开与，并通入；(ii)关闭，打开，滴入稀硝酸；(iii)启动管式炉，使管式炉升温；(iv)实验结束时，……(1)步骤i中通入的目的是______________________________________________。(2)装置A所发生的化学方程式为_________________________________________________________。(3)装置B的作用为除去和_______(写化学式)等；装置D中盛装的试剂是_______。(4)装置E中，酸性可将NO氧化为，溶液逐渐由橙色变为绿色()，该反应的离子方程式为_________________________________________。(5)步骤iv实验结束时，关闭_______(填“”“”或“”，下同)，打开_______，再次通入至冷却。(6)测定样品的质量分数：称量样品，加适量水溶解、将溶液转移、加水稀释至250.00mL，从中移取25.00mL置于锥形瓶中，加入过量酸化的KI溶液；以淀粉为指示剂，用标准溶液平行滴定3次，平均消耗标准液VmL。①“稀释”时，除烧杯、玻璃棒外，还需用到下面的玻璃仪器有_______(填标号)。ABCD②滴定过程包含反应：；。则样品中的质量分数为_______(用含m、V的式子表示)。(7)X射线衍射分析显示产品中含有杂质。的晶胞结构如图，位于面心立方晶胞的顶点和面心，占据了全部的四面体空隙。①的空间构型为_______。②晶体中与最近的的数目为_______。17．（14分）氢能是理想的清洁能源，一些制氢的反应体系及其热力学数据如下：Ⅰ．

Ⅱ．

Ⅲ．

Ⅳ．

回答下列问题：(1)

________(2)平衡常数与温度之间的关系可用方程式表示（C为常数），上述反应的与的关系如图所示，若曲线c表示反应Ⅰ，则曲线d表示反应________（填标号，下同）；从反应自发性判断，在较低温度下更易发生的是反应________________________________，原因是_____________________________。(3)5MPa下，向密闭容器中按投料，只考虑反应Ⅱ和Ⅳ，平衡时和CO的体积分数随温度变化关系如图。①随着温度的升高，的体积分数将________；②Q点时的转化率为________（保留两位有效数字，下同），此时反应Ⅱ的________。(4)甲醇在催化剂表面的反应产物与反应条件有关。在如图条件下，产物X的化学式为________。18．（15分）靛蓝(K)是一种具有抗氧化、抗炎作用，可缓解眼部疲劳、可调节血脂的多功能药物，具体合成路线如图所示。已知：回答下列问题：(1)化合物A的名称是___________。(2)化合物G中的含氧官能团的名称为___________。(3)化合