化学（湖北卷）（全解全析）-2026年高考考前预测卷

/2026年高考考前预测卷高三化学（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Si28Cl35.5Zr91一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．【原创】下列与生活相关的叙述中，不涉及化学变化的是A．碘酒处理伤口B．荧光指示牌被照发光C．制作冰糖葫芦时将白糖熬制成焦糖汁D．切开的苹果发生褐变【答案】B【解析】A．碘酒处理伤口时与蛋白质反应，生成新物质，是化学变化，A错误；B．荧光指示牌被照发光，是因为光被指示牌反射，不涉及化学变化，B正确；C．将白糖熬制成焦糖汁过程中糖会发生脱水与降解，涉及化学反应，C错误；D．苹果切开一段时间后会发生褐变是因为被氧化了，涉及化学变化，D错误；故选B。2．【改编】下列化学用语表达错误的是A．互为“镜像”关系的手性异构体:B．晶体SiO2的微观投影图：C．激发态H原子的轨道表示式：D．甲醛中π键的电子云轮廓图：【答案】C【解析】A．互为镜像关系的手性异构体，各原子或原子团关于镜像对称，图示正确，A正确；B．晶体SiO2中，一个Si周围连接四个O原子，一个O原子周围连接2个Si原子，12个原子构成一个环，形成网状结构，微观投影图为：，B正确；C．K能层只有1个能级即1s，不存在1p能级，C错误；D．甲醛中心原子为C，C上不含孤对电子，形成1个碳氧双键、2个C−H键，为平面结构，则C的杂化类型为sp2杂化；甲醛中π键为碳原子的未参与杂化的p轨道与氧原子的p轨道肩并肩重叠而成，D正确。故选C。3．【改编】下列描述不能正确地反映事实的是A．聚乳酸作手术缝合线，利用了聚乳酸的生物相容性和可降解性B．风油精可以去除圆珠笔印利用相似相溶原理C．创新药氢溴酸氘瑞米德韦片中所含的氘与氕互为同位素D．磁悬浮列车地板所用PVC塑料(聚氯乙烯)由氯乙烯缩聚制得【答案】D【解析】A．聚乳酸可降解且生物相容性好，适合作为手术缝合线，A正确；B．风油精可以去除圆珠笔印是因为：风油精也是一种有机溶剂，根据相似相溶原理，可以去除圆珠笔油，B正确；C．氘与氕是氢的同位素（质子数相同，中子数不同），C正确；D．PVC塑料(聚氯乙烯)的结构为：，其单体为：，根据单体结构可知是通过加聚形成的聚合物，D错误。故选D。4．【改编】下列化学实验目的与相应实验示意图相符的是选项ABCD实验目的探究熔融条件下烧碱的导电性验证Fe与S反应放热制备乙二酸利用图示仪器进行重结晶法提纯苯甲酸实验示意图【答案】B【解析】A．石英坩埚的主要成分为SiO2，高温条件下易与氢氧化钠反应，A错误；B．Fe与S反应使用红热玻璃棒引燃后，反应持续进行并放热，B正确；C．足量酸性高锰酸钾会将乙二醇氧化为二氧化碳气体，C错误；D．重结晶法提纯苯甲酸的具体操作为加热溶解、趁热过滤和冷却结晶，用到的仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，D错误。故选B。5．【传统文化】《天工开物》记载“凡造竹纸……煮楻足火，春臼取泥，荡料入帘，覆帘压纸，透火焙干”。下列说法错误的是A．造纸原料(竹、树皮、稻草)的主要成分是纤维素，属于天然有机高分子B．“煮楻足火”包括用草木灰(含)等碱性物质蒸煮原料，使酸性胶质与纤维素分离C．“荡料入帘”使用平板竹帘把纸浆捞起，成为纸膜，竹帘起到过滤的作用D．透火焙干：把“覆帘压纸”得到半干的纸膜贴在炉火边上烘干，水分蒸发时破坏了化学键【答案】D【解析】A．纤维素是天然高分子化合物，A正确；B．草木灰中的碳酸钾水解使得溶液呈碱性，可中和酸性杂质，实现分离，B正确；C．“荡料入帘”是过滤操作，竹帘作为过滤介质，C正确；D．水分蒸发是物理变化，仅涉及分子间作用力变化，化学键未被破坏，D错误。故选D。6．2025年，在湖北省发现一种稀土新矿物，除镧(La)外，还含有原子序数不超过20且依次增大的W、X、Y、Z等元素。W与X同周期相邻，X是电负性最大的元素，基态Y原子的M能层电子数是L能层的一半，Z的金属活动顺序介于钾和钠之间。下列说法正确的是A．镧是第六周期第ⅠB族元素 B．键角：C．X的第一电离能小于氩 D．属于共价化合物【答案】B【解析】根据题干，原子序数不超过20的元素W、X、Y、Z依次增大。X是电负性最大的元素，结合周期表可知为氟（F，原子序数9）；W与X同周期相邻，且W<X，故W为氧（O，原子序数8）；Y的基态原子M能层（n=3）电子数是L能层（n=2）的一半；L能层电子数为8（原子序数≥10时），M能层电子数为4，故Y为硅（Si，原子序数14）；Z的金属活动顺序介于钾和钠之间，依照活动性顺序表可知，Z为钙（Ca，原子序数20）。A．镧（La）原子序数57，位于第六周期第3副族（ⅢB），非IB族，A错误；B．H2O的空间构型为V形，其键角为104.5°，而SiH4的空间构型为正四面体，其键角为109.5°，故键角：H2O<SiH4，B正确；C．氟的第一电离能（1681kJ/mol）大于氩（1521kJ/mol），C错误；D．CaSiO3是含有共价键的离子化合物，非共价化合物，D错误。故选B。7．【改编】下列关于物质性质或应用解释正确的是选项性质或应用解释A石墨晶体中横向与纵向的导电性不同晶体性质表现自范性B常作变压器的绝缘介质分子呈正八面体形C碱金属中的熔点最高碱金属中锂离子的半径最小，形成的金属键最强D用杯酚分离C60和C70杯酚与C60通过配位键形成超分子【答案】C【解析】A．石墨晶体中横向与纵向的导电性不同，是因为石墨晶体中存在层状结构，层内碳原子以共价键结合，有自由移动的电子、导电性好，层与层之间通过范德华力结合，电子在层间移动困难，所以横向与纵向导电性不同，这体现的是晶体的各向异性，而不是自范性，A错误；B．作高压设备的绝缘介质与分子的空间结构无关，B错误；C．碱金属中锂离子的半径最小，形成的金属键最强，导致碱金属中的熔点最高，C正确；D．“杯酚”通过空腔的大小来识别分子，并与C60通过分子间作用力来形成超分子，D错误。故选C。8．【新考法】在一定条件下的转化关系如下：下列叙述正确的是A．可用检验B．甲一定是红色粉末，化学式为C．丙分子的空间结构是平面三角形D．在气体乙与酸性溶液的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是5：2【答案】C【解析】A．高温分解，产物为铁的氧化物（甲）、、；标准状况下，为固态，为气态，因此乙是，丙是；检验需要用（铁氰化钾），（亚铁氰化钾）用于检验，A错误；B．根据氧化还原化合价升降规律，中部分从价降为价（生成），化合价升高，甲可以是，也可以是（含价），且不是红色粉末，因此甲不一定是红色粉末，B错误；C．丙为，中心原子价层电子对数为，无孤电子对，空间结构为平面三角形，C正确；D．乙（）与酸性反应的离子方程式为：，是氧化剂，是还原剂，因此氧化剂与还原剂物质的量之比为，D错误；故选C。9．科学家用与四(4-氰基苯基)甲烷[简写为]合成了一种MOF材料，其晶胞如图所示(设表示阿伏加德罗常数的值)，下列说法错误的是A．晶胞中的配位数为4B．中，C原子的杂化方式为sp、、C．中所有原子可能共面D．若、的摩尔质量分别为、，则该晶体的密度为【答案】C【解析】A．从晶胞结构可以看出，每个周围有4个中的N原子与其成键，因此的配位数为4，A正确；B．在中，氰基（）中的C原子为杂化；苯环中的C原子为杂化；中心C原子连接4个苯环，为杂化。因此C原子的杂化方式有、、，B正确；C．的中心C原子为杂化，空间构型为四面体，因此四个苯环不可能共平面，分子中所有原子不可能共面，C错误；D．由晶胞结构可知，位于顶点和内部，个数为；位于表面，个数为，即晶胞中含2个和2个。晶胞体积，因此晶胞密度，D正确；故选C。10．实验室制备2，6—二溴吡啶的操作主要包括：①将2，6—二氯吡啶溶于冰醋酸；②维持反应温度110℃，缓慢通入溴化氢气体；③分离乙酸和产品。其制备装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。下列说法正确的是A．图中的漏斗能用球形分液漏斗代替B．可利用易挥发的性质，用浓硫酸和固体混合加热制备C．为使受热更均匀，可采用水浴加热D．若观察到烧杯有沉淀生成，不能证明产物中有【答案】D【解析】A．需要用图中的漏斗保持体系能压强不变，保证液体顺利滴下，而不能用分液漏斗，A错误；B．溴离子具有还原性，浓硫酸具有强氧化性，会将HBr氧化，故应用浓磷酸代替浓硫酸，B错误；C．加热温度为110℃，故应用油浴，C错误；D．三颈烧瓶中发生的是取代反应，会有HCl生成，且HBr会和硝酸银生成溴化银沉淀，故有沉淀生成不能说明产物中有HCl，D正确；故选C。11.—二羟基二苯砜(X)和Y在一定条件下反应得到性能优异的特种工程塑料——聚醚砜醚酮(PESEK)。下列说法错误的是A．选用芳香族氟化物，而未选用对应的氯化物，原因是键极性小，易断裂B．反应为缩聚反应C．M为HFD．可水解得到Y【答案】A【解析】A．F的电负性远大于Cl，因此C-F键的极性比C-Cl键大，选用芳香族氟化物是因为氟原子的强吸电子诱导效应增强了苯环碳原子的正电性，使其更易受亲核进攻，反应活性更高，A错误；B．该反应生成高分子化合物PESEK，同时脱去小分子M，符合缩聚反应的特征，B正确；C．根据原子守恒，反应中酚羟基(-OH)与C-F键反应，脱去的小分子M为HF，C正确；D．该物质含两个-Cl，在水解时会发生取代反应，-Cl被-OH取代后脱水形成羰基(C=O)，最终可得到Y(含羰基的二氟化合物)，D正确；故答案选A。12.【社会热点】近日，我国科学家发明了一种新型异步反向双离子电池，创新性地将阴离子与阳离子存储解耦为异步双向过程，其电池结构如下图所示，工作原理为：。下列说法正确的是A．放电时，电极B为负极B．放电时，电极A发生反应：C．充电时，电极B附近溶液pH不变D．充电时，若有0.1molNa+通过隔膜，则理论上电极A质量增加0.2g【答案】C【解析】电池的工作原理：放电时是原电池，充电时是电解池；放电时，电极B发生还原反应，是正极，电极A发生氧化反应，是负极；充电时，电极B作为阳极，发生氧化反应，电极A为负极，发生还原反应。A．放电时，电极B（MnO2）发生还原反应，是正极，电极A（Mg-Y）发生氧化反应，是负极，A错误；B．由分析知，放电时，电极A作为负极发生氧化反应：Mg−Y−Hx-xe−+xOH−=Mg−Y+xH2O，B错误；C．充电时，电极B作为阳极，发生氧化反应：NaxMnO2−xe−=MnO2+xNa+，隔膜仅允许钠离子通过，电极B附近溶液pH值不变，C正确；D．充电时，Na+通过隔膜向电极A移动，电极A作为阴极，发生还原反应：Mg−Y+xH2O+xe−=Mg−Y−Hx+xOH−，每有1molNa+通过隔膜，对应转移1mol电子；当有0.1molNa+通过隔膜时，转移0.lmol电子，电极A会结合0.1molH，质量增加0.11g=0.1g，D错误；故选C。13．【新考法】一种金的双核配合物Ⅰ光催化某反应的机理如图所示(、分别表示+1、+2价金，★表示激发态，Ph表示苯基，每个磷原子结合的两个环己基未示出)。已知：基态金原子的价层电子排布式为。下列说法正确的是A．总反应为B．基态较激发态更易形成稳定的共价键C．过程中产生的自由基、可以稳定存在D．高效双循环催化，可提高反应物的平衡转化率【答案】A【解析】A．观察机理图，可知总反应为A正确；B．基态的价层电子排布为，无未成对电子，可通过电子云重叠产生相互作用，表示为，激发态由于电子跃迁产生未成对电子，故激发态更易形成稳定的共价键，(需要注意的是，虽然激发态更易形成稳定的共价键，但激发态配合物的总体能量较高，反应活性较强)，B错误；C．过程中产生的自由基、存在单电子，不稳定，C错误；D．催化剂影响反应速率，只能缩短达到平衡的时间，不能改变平衡常数，故不能提高反应物的平衡转化率，D错误;故选A。14．【改编】常温下，将一定量的稀硫酸滴入溶液中，溶液中含X元素的微粒有，四种微粒的物质的量分数随pOH的变化如图。下列说法正确的是A．曲线Ⅱ代表的变化曲线B．常温下，溶液的C．常温下，的平衡常数D．a、b、c三点水的电离程度最大的是c点【答案】C【解析】横坐标中溶液pOH越大，溶液中氢氧根离子浓度越小，的物质的量分数越小，的物质的量分数越大，由图可知，曲线Ⅰ代表的变化、曲线Ⅱ代表的变化、曲线Ⅲ是代表的变化、曲线Ⅳ代表的变化。A．曲线Ⅱ代表的变化，A错误；B．根据微粒物质的量分数随pOH的变化图，溶液为曲线Ⅲ的顶部，对应的，即溶液呈碱性，B错误；C．的平衡常数，由图可知点中，则，同理可知的平衡常数，的平衡常，的平衡常数，C正确；D．点溶液主要为和，对水的电离促进最大，D错误；故选C。15．【新考法】海水电解过程中存在竞争反应（副产物等氧化催化剂而使其失活）、杂质离子沉淀等常见弊端。图甲为一定表面积的催化剂作用下，不同电压、不同pH的海水电解时的产物，图乙为海水电解装置（其中为海水中的阳离子）。下列说法正确的是A．电解海水能将风电、光伏发电的绿色电能转化为化学能来利用B．海水中生成，覆盖阳极表面，降低反应速率C．电极a为阴极，接直流电源的负极D．电解中性海水时，为减少阳极副产物宜采用的电解电压高于1.2V【答案】A【解析】如图乙所示，电极a附近氧化为氧气，为阳极，电极b附近水还原为氢气，同时生成，为阴极，海水中的向阴极移动，在阴极附近生成沉淀。A．风电、光伏发电产生的绿色电能，可以通过电解过程，将电能转化为产物中的化学能储存利用，A正确；B．电解池中阳离子向阴极移动，阴极水放电生成和，因此沉淀生成并覆盖在阴极表面，B错误；C．由图乙可知，电极a侧生成，是发生氧化反应的产物，氧化反应在阳极发生，因此电极a是阳极，接直流电源的正极，C错误；D．中性海水，结合图甲可知：电压高于时，阳极会生成大量含氯副产物（、等），为减少副产物，电解电压应低于，D错误；故选A。二、非选择题：本题共4小题，共55分。16．（13分）镓（Ga）和锆（Zr）的化合物在半导体、光电子和新能源领域占有举足轻重的地位。由砷化镓（GaAs）废渣（含有和）制备和的工艺流程如下图所示：已知：①不溶于水、酸和碱溶液，与熔融的NaOH反应生成化合价不变的两种钠盐；②室温下，。回答下列有关问题：(1)锆位于元素周期表第五周期，与钛同族。基态Zr原子价电子排布式为________。(2)写出GaAs、和NaOH溶液反应生成等的化学方程式________。(3)浸渣C的化学式为________。(4)室温下，在硫酸酸浸的溶液中，则不生成沉淀溶液需保持的________。(5)有机萃取剂萃取时可表示为，则反萃取时加入HCl的目的是________，萃取时用到的玻璃仪器有烧杯和________。(6)若砷化镓废渣中含有的质量分数是5.49%，在制备的过程中损失10%的锆元素，则2kg砷化镓废渣理论上能够制得的质量是________g。【答案】（除标注外，每空2分）(1)(2)(3)(4)(5)平衡向逆反应方向移动，有利于进入溶液中，从而提取出（合理即可）分液漏斗（1分）(6)66.42【解析】（含有和）的砷化镓（GaAs）废渣在过氧化氢条件下碱溶得到偏镓酸钠，砷酸钠混合溶液，加入氯化钡除砷，再加入盐酸纯化，后进行有机萃取，再加盐酸反萃取，最后加一水合氨沉镓得到；而不溶于水、酸和碱溶液，与熔融的NaOH反应生成化合价不变的两种钠盐；加稀硫酸酸浸除去硅元素，再加一水合氨沉锆，得到后得到。（1）锆位于元素周期表第五周期，与钛同族。基态Zr原子价电子排布式为。（2）中砷化合价从-3价被氧化为+5价，过氧化氢作为氧化剂被还原为水，化合价升降守恒配平后方程式为。（3）碱溶剩下的滤渣是，不溶于水、酸和碱溶液，在碱熔步骤与熔融的NaOH反应生成化合价不变的两种钠盐，加入稀硫酸酸浸后，硅元素以的形式除去，故滤渣C为。（4）已知室温下，，在硫酸酸浸的溶液中，则，，，，则不生成沉淀溶液需保持的。（5）由可知，加入盐酸的目的，平衡向逆反应方向移动，有利于进入溶液中，从而提取出；萃取时用到的玻璃仪器有烧杯和分液漏斗。（6）砷化镓中含有的质量为，的摩尔质量为，的摩尔质量为，砷化镓中含有的物质的量为，在制备的过程中损失10%的锆元素，故最终得到的锆元素的物质的量为，由原子守恒则得到的的物质的量也是，即得到的的质量为，则2kg砷化镓废渣理论上能够制得的质量是。17．（14分）多巴胺是大脑中含量最丰富的儿茶酚胺类神经递质，生物体内以L-酪氨酸为原料合成多巴胺。最终合成肾上腺素的过程如下：回答下列问题：(1)A中含氧官能团的名称是________。(2)D→E的反应类型是________。(3)化合物B苯环上的一氯代物有________种。(4)若C苯环上的三个取代基不变，只考虑取代基的位置异构，则化合物C的同分异构体有________种(5)C（多巴胺）的降解过程主要有两条途径，其中涉及的降解酶是相同的，最终产物也相同。化合物G的结构简式为________。同一环境下，C（多巴胺）分别与降解酶X和降解酶Y作用时的产物不同（分别为F和G）的原因是________。(6)已知A→B、B→C产率分别为98%、95%，则A→C的总产率为________。【答案】（每空2分）(1)羟基、羧基(2)取代反应(3)3(4)5(5)催化剂具有选择性(6)93%（或93.1%）【解析】C(多巴胺)的降解过程主要有两条途径，根据C→F→H路线可知，降解酶X(条件X)使C(多巴胺)结构中的氨基部分变成羧基得到F，降解酶Y(条件Y)使F结构中苯环上的一个羟基变成得到H，则路线C→G→H中降解酶Y(条件Y)放在前面，则会使C结构中苯环上的羟基先变成，故G的结构简式为。（1）A中含氧官能团的名称是羟基、羧基。（2）D→E，从二者结构来看，E是D结构中氨基上的一个氢原子被甲基转移酶中的甲基取代生成的，故反应类型为取代反应；（3）化合物B的苯环上有3种等效氢，化合物B苯环上的一氯代物有3种。（4）化合物C的结构简式为，苯环上的三个取代基不变，只考虑取代基的位置异构，则可先确定2个羟基位置，若羟基是相邻的，考虑对称，则另外一个取代基的位置除了C外只有一种，若两个羟基是相间结构，则另外一个取代基在苯环上位置有3处，对应3种结构，若两个羟基是对称结构，则另外一个取代基在苯环上的位置只有一种结构，则满足条件的化合物C的同分异构体共有1+3+1=5种。（5）C(多巴胺)的降解过程主要有两条途径，其中涉及的降解酶是相同的，最终产物也相同，经分析推理，化合物G的结构简式为，通过分析同一环境下，C(多巴胺)分别与降解酶X和降解酶Y作用时的产物不同(分别为F和G)，是因为降解酶X和降解酶Y是不同的酶，酶的催化具有选择性。（6）已知A→B、B→C产率分别为98%、95%，则A→C的总产率为98%95%=93%(或93.1%)。18.（14分）【新考法】重铬酸钾是化学分析中一种重要的试剂，其水溶液中存在如下平衡：，某化学小组对该平衡的移动和平衡常数K进行了以下探究：【实验1】配制溶液(1)用电子天平（精确度）称取（摩尔质量：）的质量为______，再经过其它必要的步骤配制得到指定浓度的溶液。【实验2】探究浓度对平衡的影响提供的仪器及试剂：数据采集器、pH传感器、烧杯；（、）蒸馏水取不同浓度的进行实验，经过足够时间后，相关记录和数据如下表所示：初始浓度（）数据K①0.1000a②0.2000b(2)需要测定的数据X为______。(3)请根据数据X计算出_______（无需化简，用含a的代数式表示），同理计算，得到，证明平衡常数大小与浓度无关。(4)有同学发现计算得到的值与理论相差较大，有可能是因为浓度不准确，因而需要用标准溶液滴定来获得精确浓度，在该滴定实验中，下列操作正确的是______。A．调控滴定速度B．滴定时，注视液面变化C．接近终点时，改为半滴加入D．记录数据20.20mL(5)利用数据分析，还能证明增大，平衡正移，但自身的转化率变小。请画出往溶液中加入后（保持溶液体积不变），溶液随时间的变化图_____（已知，画图时需标注相应的数据）。【实验3】探究温度对平衡的影响实验温度初始浓度（）数据③298K0.1000c④328K0.1000d(6)实验结果：d<c，________（填“能”或“不能”）说明温度升高，平衡正移。理由：________，请设计实验方案，证明该反应的热效应：________。【答案】（除标注外，每空2分）(1)14.71(2)pH（1分）(3)(4)AC(5)(6)不能（1分）d<c，说明c(H+)减小，平衡逆向移动，取等量0.1000mol/LK2Cr2O7溶液，分别置于298K、373K条件下，测定溶液pH，若温度升高，pH减小，则正反应为吸热反应【解析】（1）根据公式，其中，，，代入得：。（2）平衡常数，已知初始浓度，需测定溶液c(H+)，进而推导和平衡常数。（3）平衡时，c(H+)=amol/L，则，，K1=。（4）滴定中需通过活塞控制流速，A正确；滴定时，应注视锥形瓶内溶液颜色变化，B错误；接近终点时，改为半滴加入，可以减少滴定误差，C正确；滴定管的大刻度在下方，图中的数据应为19.80mL，D错误；故选AC。（5）初始时，溶液的pH由实验2中组的pH（设为）决定；加入后，浓度变为，平衡正移，增大，pH减小，平衡后的pH为a-lg2=a-0.3，画图为。（6）该实验的数据X是溶液c(H+)，d<c，说明c(H+)减小，平衡逆向移动，则不能说明温度升高，平衡正移；取等量0.1000mol/LK2Cr2O7溶液，分别置于298K、373K条件下，测定溶液pH，若温度升高，pH减小，则正反应为吸热反应。19．（14分）循环在捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用与反应生成的路线，主要反应如下：I．Ⅱ．Ⅲ．回答下列问题(1)已知：一定温度下，由稳定单质(其标准摩尔生成焓视为0)生成1mol化合物的焓变称为该化合物的标准摩尔生成焓()。表中为几种物质在298K时的标准摩尔生成焓：物质______kJ/mol。(2)若将一定量的和充入恒温恒容密闭容器中仅进行反应Ⅱ，下列事实能说明该反应已达到平衡状态的是______(填标号)。A．体系的压强保持不变 B．消耗的速率与生成的速率相等C．混合气体的平均相对分子质量不再改变 D．混合气体的密度不再改变(3)100kPa下，向密闭容器中投入和各1mol发生反应。反应达到平衡时，反应物()的转化率和生成物()的选择性随温度变化关系如下图(温度低于360℃反应Ⅲ不发生)。注：含碳生成物选择性①表示选择性的曲线是______(填a”、“b”、“c”、“d”，下同)，600℃以后，随温度升高，还有可能上升的曲线是___，500℃~600℃，随温度升高曲线d下降的原因可能是______。②550℃下达到平衡，______mol，该温度下反应Ⅱ的______(列出计算式即可)。③300℃，若初始压强为50kPa，达平衡时，c曲线上的点应______移(填“上”、“下”、“不”)。【答案】（除标注外，每空2分）(1)(m-2p-q)(2)AC(3)①c（1分）d（1分）随温度升高，反应Ⅱ(放热反应)平衡逆向移动的程度大于反应Ⅲ(吸热反应)平衡正向移动的程度，导致的转化率下降②0.4③下【解析】（1）反应的焓变为：△H=生成物生成焓-反应物生成焓，则反应II的焓变为△H=[(-pkJ/mol)×2+(-qkJ/mol)]-