化学01（广东卷）（全解全析）-2026年高考考前预测卷

/2026年高考考前预测卷高三化学（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．【传统文化】丙午骁骢驰广陌，键合千象绘新图。下列与马相关历史文物中，属于金属材料的是A．圆明园马首铜像B．三彩黑釉陶马C．昭陵六骏石壁D．汉彩绘木马【答案】A【解析】A．圆明园马首铜像为铜合金，属于金属材料，A符合题意；B．三彩黑釉陶马主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，B不符合题意；C．昭陵六骏石壁主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，C不符合题意；D．汉彩绘木马主要成分为纤维素，属于天然有机高分子材料，D不符合题意；故选A。2．【科技情境】现代科技，增强国力，增进民生福祉。下列说法正确的是A．国产大飞机C919使用的复合材料碳纤维为有机高分子材料B．全息投影技术所用材料氮化镓(GaN)，其中Ga的化合价为+2C．“蓝鲸”深海潜水器使用的钛合金，其钛元素位于周期表d区D．我国“人造太阳”利用核聚变反应，其燃料氘和氚是氦的同位素【答案】C【解析】A．碳纤维是碳单质，属于无机非金属材料，A不符合题意；B．中为价，故为价，B不符合题意；C．钛元素位于第四周期第ⅣB族，属于周期表d区，C符合题意；D．氘和氚是氢的同位素，并非氦的同位素，D不符合题意；故选C。3．下列关于医疗相关材料的说法正确的是A．纯碱可用于治疗胃酸过多B．医疗上所用“钡餐”的主要成分为碳酸钡C．手术缝合线材料尼龙66是由己二胺与己二酸发生加聚反应制得D．医药中常用75%酒精来消毒，75%酒精能够使细菌蛋白发生变性【答案】D【解析】A．纯碱是碳酸钠，碱性过强，对胃部刺激强，不能用于治疗胃酸过多，临床常用弱碱性的小苏打治疗胃酸过多，A错误；B．医疗上“钡餐”的主要成分是硫酸钡，碳酸钡会和胃酸（盐酸）反应生成可溶性有毒钡离子，引发重金属中毒，不能用作钡餐，B错误；C．尼龙66是己二胺与己二酸发生缩聚反应制得，反应过程会生成小分子水，不属于加聚反应，C错误；D．医药中常用75%酒精消毒，75%酒精的渗透压适宜，能够渗入细菌体内，使细菌的蛋白质发生变性失活，从而起到消毒作用，D正确；故选D。4．轮烯在有机合成及分子结构研究中具有重要价值，[18]-轮烯的结构如图所示。下列关于[18]-轮烯的说法错误的是A．与乙烯互为同系物 B．含极性共价键C．碳氢原子个数比为1：1 D．能与氢气发生加成反应【答案】A【解析】A．同系物要求结构相似（属于同类物质），分子组成相差若干个‑CH2原子团。乙烯是链状单烯烃，[18]-轮烯是环状多烯烃，二者结构不相似，不互为同系物，错误。B．[18]-轮烯中存在C−H键，C−H键是不同原子间形成的极性共价键，正确。C．[18]-轮烯的分子式为C18H18，碳氢原子个数比为18:18=1:1，正确。D．分子中含有多个碳碳双键，能与氢气发生加成反应，正确。故选A。5．实验室利用以下装置模拟海水提镁的过程，其操作规范且能达到实验目的的是A．制备石灰乳B．过滤得到C．获取无水D．电解制备Mg【答案】C【解析】A．贝壳的主要成分是，制备石灰乳需要先将贝壳高温煅烧生成，再将与水反应。装置A中直接加热贝壳和水，无法完成煅烧步骤，不能制得石灰乳，A错误；B．过滤操作时，漏斗下端尖嘴应紧靠烧杯内壁，防止液体飞溅。装置B中漏斗下端未紧靠烧杯内壁，操作不规范，B错误；C．在加热时易发生水解，生成和。在干燥的气流中加热，可抑制水解，并带走水蒸气，最终得到无水；碱石灰可吸收尾气中的，防止污染空气，操作规范且能达到实验目的，C正确；D．电解溶液时，阴极上放电生成，不放电，无法得到金属；制备金属应电解熔融的，D错误；故答案选C。6．下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A用砂纸（主要成分为）打磨变钝的削笔刀片硬度大B用铝箔包裹变黑的银饰后放入食盐水中“去黑”的还原性比强C用过碳酸钠（）给洗衣机内筒消毒过碳酸钠具有氧化性D园艺中用蛋壳（主要成分为）改良土壤酸性高温下能发生分解【答案】D【解析】A．SiC硬度大，可作为砂纸磨料打磨硬度低于它的金属刀片，二者有关联，A不符合题意；B．Al的还原性强于Ag，在食盐水中形成原电池时Al作负极，银饰表面的Ag2S在正极被还原为Ag从而实现去黑，二者有关联，B不符合题意；C．过碳酸钠含有H2O2组分，具有氧化性，可使蛋白质变性起到消毒作用，二者有关联，C不符合题意；D．CaCO3改良酸性土壤是利用其能与土壤中的酸性物质反应消耗H+，与CaCO3高温分解的性质无关，二者无关联，D符合题意；故答案选D。7．自然界中钢铁在腐蚀过程中，不涉及的变化是A．Fe由+2价转化为+3价 B．被还原C．杂质C被氧化除去 D．失水形成【答案】C【解析】A．Fe在腐蚀中先被氧化为Fe2+，随后可能进一步被氧化为Fe3+，故涉及+2价到+3价的变化，A不符合题意；B．O2在钢铁的吸氧腐蚀过程中作为氧化剂，被还原为OH-()，B不符合题意；C．杂质C起导电作用，作正极，未被氧化，反而促进了负极Fe的氧化，C符合题意；D．Fe(OH)3失水生成Fe2O3·xH2O是铁锈形成的常见过程，D不符合题意；故选C。8．能满足下列物质间转化关系，且推理成立的是A．可为铁，反应①为化合反应B．X可为铝，反应②为铝热反应C．可为硫，反应①一定是可逆反应D．X可为铜，反应②的另一反应物可为乙醇【答案】D【解析】A．若为铁，反应①是酸或碱转化为铁的氧化物（如），通常需要通过分解反应（如受热分解）实现，而化合反应的定义是多种反应物生成一种产物，不符合“酸或碱作为单一反应物”这一条件，因此反应①不可能是化合反应，A错误；B．若为铝，铝热反应是铝还原其他金属氧化物生成金属单质和氧化铝，无法生成铝单质；工业上生成铝单质需通过电解熔融氧化铝，与铝热反应不符，B错误；C．若为硫，反应①（酸或碱→硫的氧化物）可通过酸的分解（如浓分解为，该反应可逆）或酸的燃烧（如燃烧为，该反应不可逆）实现，因此反应①不一定是可逆反应，C错误；D．若为铜，反应①可由碱受热分解为；反应②中可与乙醇在加热条件下反应生成单质、乙醛和水，另一反应物为乙醇，推理成立，D正确；故答案选D。9．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1mol金刚石中所含σ键数目为2NAB．标准状况下，22.4LCH4和C3H8的混合气体中所含碳原子数目为2NAC．在0.1mol/L的CH3COONa溶液中，所含阴离子数目大于0.1NAD．常温下，27g铝片与足量浓硝酸充分反应，转移电子数目为3NA【答案】A【解析】A．金刚石中每个碳原子形成4个σ键，但每个键被两个原子共享，因此1mol金刚石含有2molσ键，即个σ键，A正确；B．标准状况下22.4L混合气体的总物质的量为1mol，但CH4和C3H8的混合比例未知，CH4含1个碳原子/分子，C3H8含3个碳原子/分子，碳原子数目可在到之间，B错误；C．溶液浓度为0.1mol/L，但未指明体积，无法确定阴离子数目，C错误；D．常温下铝与浓硝酸发生钝化，反应被阻止，无法充分进行，因此转移电子数目远小于，D错误；答案选A。10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径和元素最低化合价的关系如图所示。下列叙述正确的是A．第一电离能： B．简单氢化物的沸点：C．最高价氧化物对应水化物的酸性： D．的空间结构为平面三角形【答案】C【分析】X、Y、Z、W均为短周期主族元素，据图可知，W原子半径最大，且最低化合价为-1，则W为氯元素，所以Z为氟元素，由于X、Y的原子半径大于氟，根据最低化合价可知X为碳元素，Y为氮元素。【解析】A．同一周期，第一电离能从左到右呈增大趋势，基态原子能级轨道半充满较稳定，其第一电离能大于相邻元素，则第一电离能：，即，A错误；B．W的简单氢化物是、Z的简单氢化物是，分子之间可以形成氢键，而氯化氢不能形成氢键，故简单氢化物沸点：，B错误；C．N元素的非金属性比碳元素强，所以最高价氧化物对应水化物的酸性大于，最高价氧化物对应水化物的酸性，C正确；D．分子中心原子价层电子对数为，孤电子对数为1，采取杂化，则它的空间结构为三角锥形，D错误；故选C。11．结构决定性质，性质决定用途，下列有关“结构—性质—用途”匹配不正确的是选项结构性质用途A植物油含有碳碳双键可与发生加成反应生产人造奶油B与水形成分子间氢键极易溶于水作制冷剂C硅氧四面体的顶角相连形成螺旋上升的长链低温石英具有手性制作石英手表D大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子具有良好的导电性和难挥发性作原电池的电解质【答案】B【解析】A．植物油含有碳碳双键，可与发生加成反应，用于氢化生产人造奶油，结构—性质—用途匹配，A不符合题意；B．与水形成分子间氢键导致其极易溶于水，但作制冷剂主要基于其高蒸发潜热和易挥发性，与易溶性无直接因果关系，匹配不正确，B符合题意；C．硅氧四面体顶角相连形成螺旋长链，使低温石英具有手性（无对称中心），从而产生压电效应，用于石英手表的计时功能，匹配正确，C不符合题意；D．离子液体的大体积阴、阳离子结构减弱离子间作用，使其具有高离子导电性和难挥发性，适合作为原电池电解质，匹配正确，D不符合题意；故选B。12．下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是选项陈述I陈述ⅡA超分子具有分子识别的特征杯酚可用于分离与BFe与浓硝酸在常温下不反应可用铁槽车运输浓硝酸C钠和钾元素金属性不同焰色试验可用于检验钠和钾元素D硫酸工业中使用催化剂调控反应催化剂能提高的平衡转化率【答案】A【解析】A．陈述I描述超分子特征，正确；陈述II为杯酚的应用实例，正确；分子识别是杯酚分离与的直接原因，因果关系成立，A正确；B．Fe与浓硝酸在常温下发生钝化，不是不反应，陈述I错误；陈述II为实际应用，正确；发生钝化是铁槽车能运输浓硝酸的原因，B错误；C．两陈述均正确，但金属性不同与焰色试验无直接因果（焰色试验取决于原子电子跃迁，与金属性无关），故不满足题意，C错误；D．陈述I正确，但陈述II错误（催化剂不影响平衡转化率），故不满足题意，D错误；故答案选A。13．利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的技术已相当成熟，某小组用如图所示的装置模拟了该过程。下列说法错误的是A．装置B的功能为控制气流通入速度、均匀混合气体和干燥混合气体B．装置C中玻璃管内的实验现象为内壁上出现油状液滴，且黄绿色气体颜色变浅C．装置D的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是吸收过量的氯气D．该装置还缺少尾气处理装置，从装置E中分离出盐酸的最佳方法为过滤【答案】D【分析】本实验利用甲烷与氯气在光照下的取代反应制取副产品盐酸。装置A中通过与浓盐酸加热反应制备；装置B中浓硫酸的作用是干燥和甲烷，并通过观察气泡速率控制气流、使两种气体均匀混合；混合气体进入装置C，在漫射光照射下发生取代反应，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢；装置D中石棉上的KI粉末用于吸收过量的；装置E中，生成的溶于水得到盐酸，而二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳等有机物不溶于水，与盐酸分层。【解析】A．装置B中浓硫酸可以干燥和甲烷，同时可以根据冒出气泡的速率来控制气体通入速度，并使两种气体混合均匀，因此其功能为控制气流速度、均匀混合气体和干燥混合气体，A正确；B．装置C中，甲烷与氯气发生取代反应，黄绿色的被消耗，颜色变浅；生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳均为油状液体，因此会观察到玻璃管内壁上出现油状液滴，B正确；C．装置D的石棉中均匀混有KI粉末，可以与过量的发生反应，从而吸收多余的，防止过量的氯气进入装置E，干扰产物盐酸的收集与纯度，C正确；D．装置E中，盐酸与二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳等有机物互不相溶，会分层，因此分离出盐酸的最佳方法是分液，而不是过滤；同时，过量的甲烷和生成的一氯甲烷需要进行尾气处理，D错误；故答案选D。14．镁-海水电池驱动的自供电海水电解系统示意图如图所示，下列说法错误的是A．电极a为正极 B．气体1和气体3均为氢气C．电极b上发生还原反应 D．外电路中电子从电极b流向a【答案】C【分析】这是一个镁-海水电池驱动的自供电海水电解系统，故左侧是原电池（镁电池），右侧是电解池（电解海水）。【解析】A．镁电极中，镁失电子生成氢氧化镁，为负极，故电极a为正极，A正确；B．电极a为正极，电极反应式为，生成氢气，电极c连接负极，则为阴极，电极反应式为，生成氢气，B正确；C．电极b为阳极，发生氧化反应，C错误；D．电子从原电池负极（镁电极）流向电解池阴极（电极c），电解池阳极（电极b）流向原电池正极（电极a），D正确；故答案选C。15．利用如图装置进行氯气性质实验探究。下列说法正确的是A．该实验中可用MnO2代替KMnO4B．湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色可证明氯气溶于水既有酸性又有漂白性C．湿润的淀粉-KI试纸变蓝可证明氧化性：Cl2>I2D．干燥的花瓣不褪色可证明气球的尾气中不含氯气【答案】C【解析】A．浓盐酸与MnO2制Cl2需要加热，A项错误；B．浓盐酸易挥发。蓝色石蕊试纸变红无法证明氯气溶于水有酸性，B项错误；C．湿润的淀粉-KI试纸变蓝说明生成了碘单质，可证明氧化性：Cl2>I2，C项正确；D．氯气不能使干燥的花瓣褪色，干燥的花瓣不褪色不能证明尾气中不含氯气，D项错误；故选C。16．【新情境】研究小组通过以下装置电解水制氢并实现降低能耗的目的，电极B以非晶态Ni(Ⅲ)基硫化物为催化剂，有效催化OER(析氧反应)和UOR(尿素氧化反应)，其工作原理和反应机理如图所示(“·”表示自由基)。下列说法不正确的是A．OER分四步进行，每步反应均为氧化反应B．电解过程中，从电极A区迁移到电极B区C．非晶态Ni(Ⅲ)基硫化物能降低UOR反应的活化能D．电解时电极A上发生的反应为【答案】B【分析】该装置是电解池，电解水制氢，电极A为阴极，水得到电子生成氢气，电极反应式为，电极B为阳极，尿素失电子生成氮气，电极反应式为，同时OH-失电子生成O2的电极反应为。【解析】A．结合题图信息，OER分四步进行，每一步都有电子失去，即每步反应均为氧化反应，A正确；B．该电解池中使用阳离子交换膜，则无法定向迁移，B错误；C．非晶态Ni（Ⅲ）基硫化物是UOR反应的催化剂，能降低该反应的活化能，C正确；D．该装置是电解池，电解水制氢，电极A为阴极，水得到电子生成氢气，电极反应式为，D正确；故答案为B。二、非选择题：本题共4个小题，共56分。17．（14分）重铬酸钾是化学分析中一种重要的试剂，其水溶液中存在如下平衡：，某化学小组对该平衡的移动和平衡常数K进行了以下探究：【实验1】配制溶液（1）用电子天平（精确度）称取（摩尔质量：）的质量为______，再经过其它必要的步骤配制得到指定浓度的溶液。【实验2】探究浓度对平衡的影响提供的仪器及试剂：数据采集器、pH传感器、烧杯；（、）蒸馏水取不同浓度的进行实验，经过足够时间后，相关记录和数据如下表所示：初始浓度（）数据K①0.1000a②0.2000b（2）需要测定的数据X为______。（3）请根据数据X计算出_______（无需化简，用含a的代数式表示），同理计算，得到，证明平衡常数大小与浓度无关。（4）有同学发现计算得到的值与理论相差较大，有可能是因为浓度不准确，因而需要用标准溶液滴定来获得精确浓度，在该滴定实验中，下列操作正确的是______。A．调控滴定速度 B．滴定时，注视液面变化C．接近终点时，改为半滴加入 D．记录数据20.20mL（5）利用数据分析，还能证明增大，平衡正移，但自身的转化率变小。请画出往溶液中加入后（保持溶液体积不变），溶液随时间的变化图_____（已知，画图时需标注相应的数据）。【实验3】探究温度对平衡的影响实验温度初始浓度（）数据③298K0.1000c④328K0.1000d（6）实验结果：d<c，________（填“能”或“不能”）说明温度升高，平衡正移。理由：________，请设计实验方案，证明该反应的热效应：________。（7）在有机化学中也有重要应用，请举出一个例子：________。【答案】（1）14.71（1分）（2）pH（1分）（3）（2分）（4）AC（2分）（5）（2分）（6）不能（1分）因升高温度也能促进水的电离，使c(H+)增大，pH变小（2分）方案一，分别观察298K和328K的K2Cr2O7溶液的颜色，若328K为黄色，则反应为吸热反应，反之，为放热反应；方案二，分别测定298K和328K的K2Cr2O7溶液的pH进而计算平衡常数K，若328K时的平衡常数K值更大，则反应为吸热反应，反之，为放热反应（2分）（7）酒驾检测（1分）【解析】（1）根据公式，其中，，，代入得：；（2）平衡常数，已知初始浓度，需测定溶液c(H+)，进而推导和平衡常数；（3）平衡时，c(H+)=10-amol/L，则，，K1=；（4）A．滴定中需通过活塞控制流速，A正确；B．滴定时，应注视锥形瓶内溶液颜色变化，B错误；C．接近终点时，改为半滴加入，可以减少滴定误差，C正确；D．滴定管的大刻度在下方，图中的数据应为19.80mL，D错误；故正确选项为AC；（5）初始时，溶液的pH由实验2中组的pH（设为）决定；加入后，浓度变为，平衡正移，增大，pH减小，再次平衡时的pH为a-lg2=a-0.3(根据平衡移动原理，实际pH会大于a-0.3)，画图为；（6）因升高温度也能促进水的电离，使c(H+)增大，pH变小，所以不能说明温度升高使平衡正移；可设计如下方案证明该反应的热效应：方案一，分别观察298K和328K的K2Cr2O7溶液的颜色，若328K为黄色，则反应为吸热反应，反之，为放热反应；方案二，分别测定298K和328K的K2Cr2O7溶液的pH进而计算平衡常数K，若328K时的平衡常数K值更大，则反应为吸热反应，反之，为放热反应；（7）在酸性条件下将乙醇氧化为乙酸，自身被还原为（颜色由橙色变为绿色），用于酒驾检测。18．（14分）利用微气泡耦合CuO催化氧化浸出技术可从钒铬泥(含V2O3、Cr2O3、Fe2O3、Al2O3、SiO2)中提取V和Cr，工艺流程如下。已知：①Cr(Ⅵ)在碱性溶液中主要以形式存在，酸性溶液中主要以形式存在。V(V)在强碱性溶液中主要以形式存在，在弱碱性溶液中主要以形式存在。②常温下，，。（1）基态V原子的价层电子排布式为___________。（2）“浸出”时，将钒铬泥和NaOH溶液、催化剂CuO混合，采用微气泡技术通入，可高效地将钒和铬分别转化为和。①通入O2时采用微气泡技术，可提高钒和铬的浸出效率，原因是___________。②V2O3转化为，该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。（3）“浸出”时，转化为___________(写化学式)。“除杂”时，铝和硅以沉淀的形式除去，生成的离子方程式为___________。（4）“沉钒”时，控制溶液。常温下，“沉钒”后溶液中浓度为，则溶液中为___________(保留两位有效数字)。（5）“还原”中生成的离子方程式为___________。（6）经系列工序后可制得，其立方晶胞如图所示。①___________。②晶体中与V原子最近且等距离的V原子的个数为___________。③晶胞中V原子间最近距离为，则该立方晶胞的体积为___________。【答案】（1）3d34s2（1分）（2）增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分（2分）（1分）（3）Na[Al(OH)4]（1分）Na++[Al(OH)4]-+2=NaAlSi2O6↓+4OH-（2分）（4）（2分）（5）或（2分）（6）（1分）12（1分）（1分）【分析】由题干工艺流程图可知，向钒铬泥(含V2O3、Cr2O3、Fe2O3、Al2O3、SiO2)中加入NaOH同时通入O2进行浸出，将V2O3转化为Na3VO4、Cr2O3转化为Na2CrO4，Al2O3转化为Na[Al(OH)4]，SiO2转化为Na2SiO3，过滤出浸出渣主要含Fe2O3、CuO，向滤液中加入Na2SiO3将Na[Al(OH)4]转化为而除去，过滤得到滤渣为，调节溶液pH值将转化为，加入NH4Cl进行沉钒即生成NH4VO3析出，过滤洗涤干燥得到NH4VO3固体，灼烧后转化为V2O5，再经还原得到VxCy，向滤液中加入Na2SO3还原Na2CrO4为Cr(OH)3，过滤洗涤干燥后灼烧得到Cr2O3，据此分析解题。【解析】（1）已知V是23号元素，其基态V原子的核外电子排布式为：[Ar]3d34s2，则其价层电子排布式为3d34s2；（2）①通入O2时采用微气泡技术，能够增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分，可提高钒和铬的浸出效率，故答案为：增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分；②V2O3转化为，该反应的化学方程式为：V2O3+O2+6NaOH=2Na3VO4+3H2O，反应中O2是氧化剂，V2O3是还原剂，故该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1；（3）由分析可知，“浸出”时，转化为Na[Al(OH)4]，“除杂”时，铝和硅以NaAlSi2O6沉淀的形式除去，生成NaAlSi2O6的离子方程式为：Na++[Al(OH)4]-+2=NaAlSi2O6↓+4OH-，故答案为：Na[Al(OH)4]；Na++[Al(OH)4]-+2=NaAlSi2O6↓+4OH-；（4）“沉钒”时，控制溶液，常温下，“沉钒”后溶液中浓度为，则此时溶液中的浓度为：==1.6mol/L，溶液中c(H+)=10-8mol/L，c(OH-)=10-6mol/L，溶液中为=≈8.9×10-2mol/L，故答案为：8.9×10-2；（5）由题干工艺流程图可知，“还原”中生成Cr(OH)3即用将还原为Cr(OH)3，自身被氧化为，根据氧化还原反应配平可得该反应的离子方程式为：或；（6）①由题干晶胞图可知，一个晶胞中含有的V个数为：=4，C个数为：=4，则x：y=4:4=1:1；②由题干晶胞图可知，V原子位于8个顶点和6个面心上，故晶体中与V原子最近且等距离的V原子的个数为=12；③由题干晶胞图可知，晶胞中最近的两个V原子间距离为面对角线的一半，晶胞中V原子间最近距离为anm，设晶胞参数为xnm，则nm=anm，解得x=nm，则该立方晶胞的体积为(×10-7cm)3=2×10-21。19．（14分）利用甘油()制取氢气是一个重要的研究课题。甘油水蒸气重整制氢中主要涉及以下反应：编号反应ⅠⅡⅢ（1）基态O原子价层电子的轨道表示式为___________。（2）反应的焓变___________。（3）将1.0mol和4.0mol充入恒容密闭容器中，发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ．不同温度下，平衡时反应体系的组成如图(该温度范围内均消耗完全)。①曲线a对应的物质为___________。②T=1073K时，___________mol，反应Ⅱ的平衡常数K=___________(列出算式，无须化简)。（4）在800K、101kPa、甘油起始物质的量的条件下，研究起始投料比[/]对反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的影响，该温度下达到平衡时消耗完全，平衡时/、/的变化曲线如图。①当，平衡时，___________mol(用含、和a的代数式表示)。②当，平衡时，___________mol(用含、和a的代数式表示，写出推导过程)。【答案】（1）（1分）（2）+251（2分）（3）（2分）1.2（2分）（2分）（4）（2分）根据O原子守恒：总O为，平衡后O存在于、、，因此：，代入，得：；根据H原子守恒：总H为，平衡后H存在于、、，因此：，化简得；代入、：整理得：。（3分）【解析】（1）O原子序数为8，价层电子为最外层，根据洪特规则和泡利不相容规则，轨道表示式；（2）根据盖斯定律，Ⅰ+3×Ⅱ得到目标反应，因此。（3）①该温度范围内均消耗完全，可忽略反应①，1mol甘油含3molC，含C产物为、、。升温时，反应Ⅱ（吸热）正向移动，物质的量增大；反应Ⅲ（放热）逆向移动，物质的量减小，因此上升的曲线a对应，下降的b对应；②1073K时物质的量接近0，根据C守恒：，已知，得。根据氢元素守恒（1073K时，含氢的物质只有于、）：，反应Ⅱ为，反应前后气体计量数相等，平衡常数，代入数据得。（4）①根据C原子守恒，总C为，