化学01（陕晋青宁卷）（考试版A4）-2026年高考考前预测卷

/2026年高考考前预测卷高三化学（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．【科技热点】现代科技，增强国力，增进民生福祉。下列说法正确的是A．“歼-20”飞机：隐身涂层材料之一为石墨烯，它属于有机高分子材料B．复兴号列车：所用铝合金比其成分金属硬度更大、熔点更高C．首颗火星探测器：所用太阳能电池帆板的材料成分主要是二氧化硅D．神舟二十号：使用的锂离子电池具有质量小、体积小、储存和输出能量大等特点2．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．标准状况下，4.0g由H218O与D216O组成的物质中所含中子数为2NAB．46g由NO2和N2O4组成的混合气体中，氮原子总数为NAC．常温下，1LpH=12的NaOH溶液中由水电离出的OH-数为10-12NAD．用电解的方法将酸性废水中的转化为Cr3+而除去，阴极为石墨，阳极为铁，理论上电路中每通过6mol电子，就有NA个被还原3．【新素材】铑()膦络合物常用作催化剂，某催化剂的结构如图所示(其中Ph代表苯基)。下列叙述错误的是A．配位原子为P和CB．P原子的杂化方式为C．Rh位于元素周期表的d区D．基态原子的未成对电子数：4．四环素是一种广谱抗生素，常用于治疗多种细菌感染，其结构简式如图所示。下列关于该分子的说法正确的是A．该分子中最多有15个原子共平面B．该分子中氮原子碱性比较：C．1mol该物质与足量溴水反应，最多可消耗D．分子中杂化和杂化的碳原子数目之比为5．下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是A．用溶液吸收气体：B．澄清石灰水中加入过量：C．向溶液中滴入过量氨水：D．向NaClO溶液中通入过量：6．实验可以深化对知识的理解。根据下列实验操作及现象得出的结论正确的是选项实验操作及现象结论A向某溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变为红色该溶液中含有B将单质Ag投入HI的水溶液中，有黄色固体和无色无味气体生成Ag和酸反应均能生成C取一定量钠在氧气中燃烧所得的固体粉末加入2~3mL蒸馏水中，有气体生成该固体粉末只含D向溶液中加入铁粉，有红色固体析出的氧化性强于的氧化性7．实验室用苯胺和乙酸在105℃制备乙酰苯胺的实验装置如图所示(省略夹持及加热装置)。已知：苯胺易被氧化变质；锌粉几乎不与纯乙酸反应；用重结晶法纯化乙酰苯胺的粗品。制备的化学方程式为：下列说法错误的是A．制备时加入锌粉可有效减少苯胺被氧化 B．若及时分离出水可提高乙酰苯胺的产率C．为了更好的控制温度，可采用水浴加热 D．纯化乙酰苯胺不会用到分液漏斗、坩埚8．下列物质A~F是我们熟悉的单质或化合物，其中A的合金是生活中使用最广泛的金属材料；B常温下是黄绿色气体；纯净的单质C在B中安静燃烧，发出苍白色火焰；在适当的条件下，它们可以按下面框图进行反应。下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LB与水反应，转移电子数为B．A与足量D溶液充分反应，生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2C．1L0.1mol/LF溶液中，含有的阴、阳离子总数为0.3D．在D溶液中通入少量E，D的水解平衡正向移动9．氧化铈常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂，占据原来的位置，可以得到更稳定的结构，如图所示。已知：的填充率下列说法不正确的是A．若图中点坐标为(0，0，0)，则点坐标为B．晶胞沿体对角线方向的投影图为(不区分离子)C．晶胞中的配位数为8D．化学式中，且该晶胞中的填充率为10．化合物Q是一种常用的表面活性剂，具有起泡性能好、去污能力强等特点，其结构如图所示。已知X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素，X、Y位于同一主族，X、W位于同一周期，M原子的核外电子只有一种运动状态，Z是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是A．简单离子半径：B．第一电离能：C．由X、Y、Z元素组成的盐只有两种D．M、Z均可与X形成两种化合物，且这四种化合物中的化学键种类相同11．乙烷催化氧化为乙醛在有机合成方面具有重要意义。以乙烷为原料合成乙醛的反应机理如图所示。下列说法错误的是A．X为，Y为B．反应②的原子利用率为100%C．一定不能改变乙烷氧化成乙醛的转化率D．主反应的总反应为12．金属镍常用于制造储氢合金、加氢反应催化剂和记忆合金等。以废镍渣(含NiO、、FeO、等)为原料回收镍的工艺流程如图所示。已知：RH为萃取剂，“萃取”时发生反应：；在空气中“焙烧”渣的主要成分是硫酸盐。下列说法错误的是A．“碱浸”后的滤液中含有B．“焙烧”时FeO发生反应：C．“溶解”时加入“热水”的目的是加速溶解，促进水解D．“反萃取”时加入的“X溶液”为溶液13．利用温室气体实现有机物转化是环境治理和提高产能的重要研究。现有光电转化装置如图甲所示，在不同电压下进行光照电解实验，不同有机产物的法拉第效率（）随电压变化如图乙所示。已知：，其中，，n表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数。下列说法错误的是A．N极电势高于M极B．装置中的交换膜为质子交换膜C．的电极反应式为D．在电压为条件下，生成的和的物质的量之比为，则生成的法拉第效率m为14．室温下，调节、混合溶液的pH，随pH的变化如图，其中M代表、或，且。下列说法正确的是A．线Ⅰ代表－随pH的变化关系B．点的pH为10.6C．的数量级为 D．室温下，的二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（15分）苯胺（有机碱，常温下为无色油状液体，易被氧化）在染料、医药、农药、香料等领域有广泛的应用。实验室以硝基苯为原料制备苯胺，反应原理如下：相关信息列表如下：物质相对分子质量沸点密度g/mL溶解性硝基苯123210.91.23不溶于水，易溶于乙醇、乙醚苯胺93184.41.02微溶于水，易溶于乙醇、乙醚甲苯92110.60.872略实验步骤：①组装好实验装置（如图，部分夹持仪器已略去），并检查装置气密性。②向三颈烧瓶中依次加入沸石及10mL硝基苯。③打开止水夹，先通入一段时间。④使三颈烧瓶内溶液保持，充分反应。⑤反应结束后，关闭止水夹，向三颈烧瓶中加入无水硫酸镁。⑥继续加热，收集182~186℃馏分，将所得馏分进行二次纯化，最终得到较纯苯胺。（1）仪器c的名称是______。（2）装置B中水槽应加入____（填“水”或“油”）作为热传导介质。（3）装置A优点是通过控制止水夹K，实现控制反应的发生与停止，此装置还适用于实验室制备的气体是_____（填序号）。a．

b．

c．若步骤③和④的顺序颠倒，则实验中可能产生的不良后果是_________________。（4）步骤⑤中加入无水硫酸镁的作用：______________。（5）二次纯化并测定产率：蒸馏所得苯胺中混有少量硝基苯杂质，可以采用如下方案除杂提纯：加入试剂X后发生反应的离子方程式为___________，“液相”是____（填“水层”或“有机层”）。（6）苯胺与甲苯相对分子质量相近，但沸点相差较大，试从物质结构的角度说明原因：_______________。（7）本实验的产率为_____。（保留一位小数）16．（15分）高纯碳酸锶主要用于电子元件工业领域。以某冶炼厂中含锶阳极泥（主要成分为，还含等杂质）为原料制备并提纯碳酸锶的工艺流程如图所示：已知：①向含锶阳极泥中加入溶液后，可能发生的反应及反应的如下表所示：反应方程式380.00②25℃时，。回答下列问题：（1）锶元素在元素周期表中的位置是_______，基态锶原子核外电子排布式为_______。（2）“转化”时，加入的主要目的为_______，“滤渣1”的主要成分为_______（填化学式）。（3）“转化”时，在65℃、碳酸钠的添加量与硫酸锶的物质的量之比为1:1的条件下，分别研究了阳极泥反应时间与阳极泥的液固比对Sr转化率的影响，结果如图所示，则最佳反应时间为_______h，最适液固比为_________。（4）25℃时，“酸浸Ⅲ”操作中，若溶液中，当开始沉淀时，的去除率为_______（溶液体积变化忽略不计，去除率）。（5）“萃取”时，D2EHPA萃取体系对的最高单次萃取率为85%，欲使萃余液中含量更低，需进行的操作为_______。（6）制备高纯碳酸锶的工艺中，传统除钙方法为加入NaOH溶液后趁热过滤，或高温浸取CaO，而本工艺除钙采用D2EHPA萃取法，其优点是_______（答一点）。（7）“碳化”时，发生反应的离子方程式为_______，操作时最适温度为60℃，温度不宜过低或过高的原因是_______。17．（15分）2025年政府工作报告提出：积极稳妥推进“碳达峰”“碳中和”。从空气中捕集并将其转化为燃料或高附加值的化学品，对实现“碳中和”可持续发展具有重要意义。（1）催化加氢制甲醇是一种的转化方法，其过程中发生的反应如下：反应ⅰ：

反应ⅱ：

反应ⅲ：

①计算反应的_______。该反应_______(填标号)A．高温自发

B．低温自发

C．高温低温均自发

D．高温低温均不自发②在催化剂的作用下，由加氢制甲醇的反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注)该反应过程中决定反应速率步骤的活化能为_______eV，该过程中得到相对较多的副产物是_______(填“CO”或“”)③某工厂使用与来合成甲醇，发生如下反应：主反应：副反应：在一密闭恒容容器中，和的分压分别为、、加入催化剂并在一定温度下发生以上反应，达到平衡后测得体系压强是起始时的0.8倍，且甲醚的选择性是甲醇选择性的4倍(甲醇选择性)。则主反应的压强平衡常数_______(只列式不计算)。（2）与环氧化合物反应可以转化为有价值的有机物。转化过程如图所示。X的分子式是，是一种五元环状化合物。X的结构简式为_______；N原子上的孤电子对主要进攻甲基环氧乙烷上的碳原子a，而不是碳原子b，原因是_______。（3）利用电化学法将转化为有机物，如图所示，利用电解装置将转化为，电解反应前后浓度基本保持不变。阴极生成的电极反应式为_______。18．（14分）地瑞那韦通过特异性结合HIV蛋白酶活性位点阻断病毒复制，主要用于治疗艾滋病，其中间体J的合成路线如下。已知：；(R3、R4为吸电子基团)。回答下列问题：（1）B中含氧官能团有羟基、___________。(填名称)（2）A→B中加入试剂CH3COCH3的目的是___________。（3）C→D经历了两步反应，第一步为加成反应，则第二步为___________(填反应类型)，第二步反应的化学方程式为___________。（4）