2026年苏教版高二化学期中真题试卷及答案

2026年苏教版高二化学期中真题试卷及答案一、单项选择题（每题3分，共42分）1.2025年我国首套兆瓦级氢基储能项目投运，下列有关反应焓变的判断正确的是A.H₂的燃烧反应ΔH>0B.弱电解质的电离ΔH<0C.工业合成氨的反应ΔH<0D.Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl固体反应ΔH<02.某反应的反应历程能量变化如下：反应物总能量比生成物高241kJ·mol⁻¹，第一步活化能178kJ·mol⁻¹，第二步活化能92kJ·mol⁻¹，下列说法正确的是A.该反应的ΔH=+241kJ·mol⁻¹B.该反应的速率由第一步反应决定C.催化剂可降低该反应的ΔHD.逆反应的活化能为92kJ·mol⁻¹3.一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入0.4molN₂O₅，发生反应2N₂O₅(g)⇌4NO₂(g)+O₂(g)，10s时测得O₂的物质的量为0.1mol。下列说法正确的是A.0~10s内，v(N₂O₅)=0.01mol·L⁻¹·s⁻¹B.10s时，c(NO₂)=0.05mol·L⁻¹C.10s时，N₂O₅的转化率为75%D.0~10s内，平均每升容器中转移电子数为0.4N_A4.恒温恒容条件下，发生反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，下列状态能说明反应已达到平衡的是A.3v正(N₂)=v正(H₂)B.容器内气体的密度保持不变C.容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1:3:2D.容器内气体的平均摩尔质量保持不变5.室温下，下列关于0.1mol·L⁻¹CH₃COOH溶液的说法正确的是A.加水稀释，溶液中c(H⁺)增大B.加入少量CH₃COONa固体，电离平衡正向移动C.滴加NaOH溶液至中性，溶液中c(Na⁺)=c(CH₃COO⁻)D.与等浓度的盐酸等体积混合后，溶液pH=16.室温下，下列操作会使水的电离平衡正向移动，且溶液呈酸性的是A.通入HCl气体B.加入明矾晶体C.加入NaOH固体D.升高温度至40℃7.下列事实与盐类水解无关的是A.热的纯碱溶液去油污效果更好B.实验室配制FeCl₃溶液时加入少量盐酸C.铵态氮肥不能与草木灰混合施用D.用食醋除去水壶中的水垢8.已知断裂1molH-H键、I-I键、H-I键吸收的能量分别为436kJ、151kJ、299kJ，则反应H₂(g)+I₂(g)=2HI(g)的ΔH为A.+11kJ·mol⁻¹B.-11kJ·mol⁻¹C.+288kJ·mol⁻¹D.-288kJ·mol⁻¹9.反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，达到平衡后，下列操作能使混合气体颜色加深的是A.缩小容器容积B.扩大容器容积C.降低温度D.充入N₂保持压强不变10.室温下，H₂CO₃的Kₐ₁=4.5×10⁻⁷，Kₐ₂=4.7×10⁻¹¹，HSO₃⁻的Kₐ=1.0×10⁻⁷，下列说法正确的是A.相同浓度的Na₂CO₃溶液和Na₂SO₃溶液，pH前者小于后者B.向Na₂CO₃溶液中通入少量SO₂，反应的离子方程式为2CO₃²⁻+SO₂+H₂O=2HCO₃⁻+SO₃²⁻C.等浓度的NaHSO₃和Na₂SO₃混合溶液中，c(Na⁺)>c(HSO₃⁻)>c(SO₃²⁻)>c(H₂CO₃)D.pH=7的NaHCO₃溶液中，c(Na⁺)>c(HCO₃⁻)>c(CO₃²⁻)>c(H₂CO₃)11.下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度，吸热反应速率加快，放热反应速率减慢B.增大反应物浓度，活化分子百分数增大，反应速率加快C.使用催化剂，降低反应的活化能，反应速率加快D.对于有气体参与的反应，增大压强，活化分子总数增大，反应速率加快12.已知：①C(s)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH₁=-393.5kJ·mol⁻¹②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)ΔH₂=-566kJ·mol⁻¹③TiO₂(s)+2Cl₂(g)=TiCl₄(s)+O₂(g)ΔH₃=+141kJ·mol⁻¹，则TiO₂(s)+2Cl₂(g)+2C(s)=TiCl₄(s)+2CO(g)的ΔH为A.-80kJ·mol⁻¹B.+80kJ·mol⁻¹C.-312kJ·mol⁻¹D.+312kJ·mol⁻¹13.室温下，Ksp(AgCl)=1.8×10⁻¹⁰，Ksp(AgBr)=5.4×10⁻¹³，下列说法正确的是A.AgCl饱和溶液中c(Ag⁺)=1.8×10⁻¹⁰mol·L⁻¹B.向AgCl悬浊液中加入NaBr固体，无明显现象C.相同温度下，AgCl的溶解度小于AgBr的溶解度D.向等浓度的NaCl和NaBr混合溶液中滴加AgNO₃溶液，先析出AgBr沉淀14.用0.1000mol·L⁻¹盐酸滴定20.00mL未知浓度的NaOH溶液，下列操作会导致测定结果偏高的是A.滴定前酸式滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失B.锥形瓶用蒸馏水润洗2~3次C.滴定终点读数时俯视刻度线D.酸式滴定管用标准盐酸润洗2~3次二、不定项选择题（每题4分，共16分，漏选得2分，错选得0分）15.我国科学家研发的Li-CO₂电池能量密度高，其工作原理为4Li+3CO₂=2Li₂CO₃+C，下列说法正确的是A.该反应每消耗3molCO₂，转移4mol电子B.放电时，Li⁺向负极移动C.正极反应式为3CO₂+4e⁻+4Li⁺=2Li₂CO₃+CD.该电池可选用水溶液作为电解质溶液16.一定温度下，向恒容密闭容器中充入1molA和2molB，发生反应A(g)+2B(g)⇌2C(g)ΔH=-akJ·mol⁻¹(a>0)，达到平衡时，下列说法正确的是A.达到平衡时，放出的热量小于akJB.升高温度，平衡常数K增大C.再充入1molA，平衡正向移动，A的转化率增大D.若平衡时C的体积分数为40%，则A的转化率为50%17.室温下，下列溶液中微粒浓度关系正确的是A.0.1mol·L⁻¹NH₄Cl溶液中：c(Cl⁻)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH⁻)B.0.1mol·L⁻¹Na₂C₂O₄溶液中：c(OH⁻)=c(H⁺)+c(HC₂O₄⁻)+c(H₂C₂O₄)C.pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合：c(Cl⁻)+c(H⁺)=c(NH₄⁺)+c(OH⁻)D.0.2mol·L⁻¹NaHCO₃溶液与0.1mol·L⁻¹NaOH溶液等体积混合：3c(Na⁺)=2c(CO₃²⁻)+2c(HCO₃⁻)+2c(H₂CO₃)18.向甲、乙两个体积均为1L的恒容密闭容器中分别充入2molCH₄和2molCO₂，发生反应CH₄(g)+CO₂(g)⇌2CO(g)+2H₂(g)ΔH>0，测得不同温度下CO的物质的量随时间变化如表所示：容器温度/℃0min5min10min15min20min甲T₁00.81.41.81.8乙T₂01.01.61.61.6下列说法正确的是A.T₁>T₂B.甲容器中0~5min内v(H₂)=0.16mol·L⁻¹·min⁻¹C.T₁温度下，该反应的平衡常数K=12.96D.乙容器中，15min时再充入2molCH₄和2molCO₂，重新达到平衡时CO的物质的量大于3.2mol三、非选择题（共42分）19.（10分）研究化学反应的能量变化、速率和平衡具有重要意义。（1）室温下，用稀盐酸和稀NaOH溶液进行中和热测定实验：①从实验装置上看，尚缺少的玻璃仪器是______；②若用等浓度的醋酸代替盐酸进行实验，测得的中和热ΔH______（填“偏大”“偏小”或“无影响”），原因是______。（2）某温度下，在2L恒容密闭容器中发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，起始时充入2molSO₂和1molO₂，2min时达到平衡，测得SO₃的浓度为0.8mol·L⁻¹：①0~2min内，v(O₂)=______mol·L⁻¹·min⁻¹；②该温度下，反应的平衡常数K=______L·mol⁻¹；③若升高温度，该反应的平衡常数K减小，则该反应的ΔH______0（填“>”或“<”）。（3）燃料电池具有能量转化率高的优点，甲烷碱性燃料电池的负极反应式为______。20.（10分）水溶液中的离子平衡在生产生活中应用广泛。（1）室温下，0.01mol·L⁻¹的盐酸中，由水电离出的c(H⁺)=______mol·L⁻¹；（2）室温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈______性（填“酸”“碱”或“中”）；（3）明矾可用于净水，其原理用离子方程式表示为______；（4）室温下，向20mL0.1mol·L⁻¹CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L⁻¹NaOH溶液，a点pH=3，b点pH=7，c点恰好完全反应pH=8：①a点溶液中，c(CH₃COOH)______c(CH₃COO⁻)（填“>”“<”或“=”）；②b点溶液中，加入的NaOH溶液体积______20mL（填“>”“<”或“=”）；③c点溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为______。21.（11分）工业上用N₂和H₂合成氨，反应为N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0。（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=______；（2）下列措施能增大合成氨反应速率的是______（填字母）；a.升高温度b.扩大容器容积c.加入合适的催化剂d.及时分离出NH₃（3）某科研小组在恒温恒容条件下，对合成氨反应进行研究，测得如下数据：实验编号起始浓度/mol·L⁻¹平衡时NH₃的浓度/mol·L⁻¹c(N₂)c(H₂)c(NH₃)1130c₁2260c₂3002c₃①实验1和实验3的平衡常数______（填“相等”或“不相等”）；②实验1达到平衡时，H₂的转化率为50%，则平衡时N₂的体积分数为______；③实验2达到平衡时，c₂______2c₁（填“>”“<”或“=”），原因是______。（4）合成氨工艺中，原料气中的CO会使催化剂中毒，可用醋酸二氨合铜(Ⅰ)溶液吸收CO，反应为[Cu(NH₃)₂]Ac(aq)+CO(g)+NH₃(g)⇌[Cu(NH₃)₃CO]Ac(aq)ΔH<0，为提高CO的吸收率，可采取的措施有______（写出一条即可）。22.（11分）某化学兴趣小组用0.1000mol·L⁻¹酸性KMnO₄标准溶液滴定未知浓度的H₂C₂O₄溶液，反应的离子方程式为2MnO₄⁻+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O。（1）滴定过程中，不需要用到的仪器是______（填字母）；a.酸式滴定管b.碱式滴定管c.锥形瓶d.玻璃棒（2）该滴定实验______（填“需要”或“不需要”）加入指示剂，滴定终点的现象为______；（3）实验数据记录如下表：滴定次数待测H₂C₂O₄溶液体积/mL标准KMnO₄溶液体积/mL滴定前读数滴定后读数120.000.2020.22220.001.0021.00320.000.5020.48①计算该H₂C₂O₄溶液的物质的量浓度为______mol·L⁻¹；②下列操作会导致测定结果偏高的是______（填字母）；A.滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数B.锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥C.滴定过程中，有少量标准液溅出锥形瓶外D.标准液放置时间过长，部分变质（4）室温下，H₂C₂O₄的Kₐ₁=5.9×10⁻²，Kₐ₂=6.4×10⁻⁵，向H₂C₂O₄溶液中加入NaOH溶液至c(H₂C₂O₄)=c(C₂O₄²⁻)，此时溶液的pH=______（已知lg3.88≈0.59）。参考答案一、单项选择题1.C解析：A项燃烧为放热反应ΔH<0，错误；B项弱电解质电离吸热ΔH>0，错误；C项合成氨为放热反应ΔH<0，正确；D项该反应为吸热反应ΔH>0，错误。2.B解析：A项反应物总能量高于生成物，ΔH=-241kJ·mol⁻¹，错误；B项第一步活化能更高，为决速步，正确；C项催化剂不改变反应焓变，错误；D项逆反应活化能为241+92=333kJ·mol⁻¹，错误。3.A解析：0~10s内v(O₂)=0.1mol/(2L×10s)=0.005mol·L⁻¹·s⁻¹，v(N₂O₅)=2v(O₂)=0.01mol·L⁻¹·s⁻¹，A正确；10s时c(NO₂)=4×0.1mol/2L=0.2mol·L⁻¹，B错误；N₂O₅转化率为(0.2mol/0.4mol)×100%=50%，C错误；每生成1molO₂转移4mol电子，0~10s生成0.1molO₂，转移0.4mol电子，每升容器转移0.2mol电子，D错误。4.D解析：A项均为正反应速率，无法判断平衡，错误；B项气体总质量不变，容器体积不变，密度始终不变，错误；C项浓度比等于计量数比不能说明浓度不变，错误；D项气体总质量不变，平均摩尔质量不变说明总物质的量不变，反应达到平衡，正确。5.C解析：A项加水稀释，c(H⁺)减小，错误；B项加入CH₃COONa，c(CH₃COO⁻)增大，电离平衡逆向移动，错误；C项中性时c(H⁺)=c(OH⁻)，由电荷守恒得c(Na⁺)=c(CH₃COO⁻)，正确；D项混合后c(H⁺)=0.05mol·L⁻¹，pH>1，错误。6.B解析：A项HCl抑制水电离，错误；B项Al³⁺水解促进水电离，溶液呈酸性，正确；C项NaOH抑制水电离，错误；D项升高温度促进水电离，但溶液仍为中性，错误。7.D解析：A项CO₃²⁻水解吸热，升温水解程度增大，碱性增强，与水解有关；B项加入盐酸抑制Fe³⁺水解，与水解有关；C项NH₄⁺与CO₃²⁻互促水解，降低肥效，与水解有关；D项食醋与水垢反应为复分解反应，与水解无关，答案选D。8.B解析：ΔH=反应物总键能-生成物总键能=436+151-2×299=-11kJ·mol⁻¹，答案选B。9.A解析：A项缩小容积，NO₂浓度增大，虽然平衡正向移动，但浓度增大的影响大于平衡移动的影响，颜色加深，正确；B项扩大容积，浓度减小，颜色变浅，错误；C项降温平衡正向移动，NO₂浓度减小，颜色变浅，错误；D项充入N₂保持压强不变，容积扩大，NO₂浓度减小，颜色变浅，错误。10.B解析：A项CO₃²⁻的水解常数K_h=K_w/Kₐ₂≈2.1×10⁻⁴，SO₃²⁻的K_h=K_w/Kₐ(HSO₃⁻)=1×10⁻⁷，水解程度前者大，pH前者更大，错误；B项酸性H₂SO₃>H₂CO₃>HSO₃⁻>HCO₃⁻，少量SO₂与Na₂CO₃反应生成HCO₃⁻和SO₃²⁻，正确；C项混合溶液中不含碳元素，不存在H₂CO₃，错误；D项NaHCO₃溶液pH=7，说明HCO₃⁻的水解程度大于电离程度，c(H₂CO₃)>c(CO₃²⁻)，错误。11.C解析：A项升高温度，正逆反应速率均加快，错误；B项增大反应物浓度，活化分子百分数不变，单位体积活化分子数增多，错误；C项催化剂降低活化能，反应速率加快，正确；D项增大压强，活化分子总数不变，单位体积活化分子数增多，错误。12.A解析：根据盖斯定律，③+①×2-②得目标反应，ΔH=141+2×(-393.5)(-566)=-80kJ·mol⁻¹，答案选A。13.D解析：A项AgCl饱和溶液中c(Ag⁺)=√(1.8×10⁻¹⁰)≈1.34×10⁻⁵mol·L⁻¹，错误；B项AgBr溶解度更小，加入NaBr会生成淡黄色AgBr沉淀，错误；C项相同温度下，AgCl溶解度大于AgBr，错误；D项Br⁻生成AgBr沉淀所需Ag⁺浓度更小，先析出AgBr，正确。14.A解析：A项气泡导致标准液体积读数偏大，测定结果偏高；B项蒸馏水润洗锥形瓶无影响；C项俯视读数，标准液体积读数偏小，结果偏低；D项为正确操作，无影响，答案选A。二、不定项选择题15.AC解析：A项Li由0价升到+1价，4molLi反应转移4mol电子，消耗3molCO₂，正确；B项放电时阳离子向正极移动，错误；C项正极CO₂得电子生成Li₂CO₃和C，正确；D项Li与水反应，不能用水溶液作电解质，错误。16.AD解析：A项反应可逆，1molA不能完全反应，放出热量小于akJ，正确；B项ΔH<0，升温平衡逆向移动，K减小，错误；C项充入A，平衡正向移动，B的转化率增大，A的转化率减小，错误；D项设A转化xmol，平衡时A为1-x，B为2-2x，C为2x，2x/(1-x+2-2x+2x)=40%，解得x=0.5，A转化率为50%，正确。17.AC解析：A项NH₄⁺水解，溶液呈酸性，离子浓度顺序正确；B项质子守恒应为c(OH⁻)=c(H⁺)+c(HC₂O₄⁻)+2c(H₂C₂O₄)，错误；C项电荷守恒式正确；D项混合后溶质为等浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃，物料守恒为2c(Na⁺)=3[c(CO₃²⁻)+c(HCO₃⁻)+c(H₂CO₃)