2026年辽宁省沈阳市沈北新区中考化学一模试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages33页2026年辽宁省沈阳市沈北新区中考化学一模试卷一、选择题1.下列气体能供给动植物呼吸的是(

)A.H2 B.N2 C.O22.下列选项中，表示两个镁离子的是(

)A.Mg2+ B.Mg C.2M3.我国空间站内的人造空气成分与地球表面的大气相似，其中含量最多、性质不活泼的气体是(

)A.氮气 B.二氧化碳 C.水蒸气 D.氧气4.下列人体所必需的元素中，缺乏会导致骨质疏松的是(

)A.碘 B.锌 C.钙 D.铁5.下列实验基本操作正确的是(

)A.滴加液体 B.点燃酒精灯

C.量取液体 D.稀释浓硫酸6.下列物质的性质和用途具有对应关系的是(

)A.稀盐酸能与金属反应——金属表面除锈 B.酒精易燃烧——作消毒剂

C.小苏打受热易分解——治疗胃酸过多 D.干冰易升华——作制冷剂7.某同学制作的简易净水器如图。下列说法正确的是(

)A.活性炭可吸附色素和异味

B.石英砂能除去可溶性杂质

C.该装置能有效去除微生物

D.净化后得到的水是纯净物8.如图是元素周期表的一部分以及硫原子结构示意图。下列说法不正确的是(

)A.硒原子的质子数为34

B.砷元素属于非金属元素

C.硫原子结构示意图中x为6

D.硫元素和硒元素本质区别是相对原子质量不同9.荷叶作为我国传统中药材之一，具有降脂、止血、清热解毒的功效，其中含有荷叶碱(C19H21A.荷叶碱中含有氧分子 B.荷叶碱中含有43个原子

C.59g荷叶碱中含有2.8g氮元素 10.不同温度下硝酸钾的溶解度如下表所示：温度/℃20406080溶解度/31.663.911016960℃时，将31.6g硝酸钾固体溶于100g水中得到溶液。下列关于该溶液的说法正确的是A.溶质的质量分数为31.6% B.再加入31.6g硝酸钾固体，不能继续溶解

C.冷却到20℃，变为饱和溶液 D.升温到80℃11.实验是学习化学的重要途径。

Ⅰ.基础实验实验示意图部分操作与现象方法与解释(1)高锰酸钾制取氧气

①用______(填仪器名称)取少量高锰酸钾装入试管中

②当观察到______时，开始收集气体。③收集氧气前，将集气瓶内空气完全排净的方法是

______。(2)酸与碱发生中和反应

①向装有稀NaOH溶液的试管中滴入2滴酚酞溶液，再逐滴加入稀盐酸，边滴边振荡，至溶液的颜色恰好变为无色。往上述无色溶液中再滴入1滴稀NaOH溶液，观察到______。②操作时“边滴边振荡”的目的是______。Ⅱ.创新实验

(3)验证可燃物燃烧的条件。已知：白磷、红磷的着火点分别是40℃、240℃。装置步骤与现象分析与说明(夹持仪器已略)ⅰ.将一定量的白磷、红磷分别浸入80℃热水中。白磷、红磷均不燃烧

ⅱ.升高右侧漏斗至红磷露出水面。红磷不燃烧ⅲ.升高左侧漏斗至白磷露出水面。白磷燃烧

①i中白磷不燃烧的原因是______。

②对比ⅱ和ⅲ，可验证可燃物燃烧的条件是(4)验证CO装置结论与解释

①观察到短蜡烛熄灭后，关闭K，片刻后长蜡烛熄灭，由此得到的结论是CO2不燃烧、也不支持燃烧、______。②观察到纸花变红，由此并不能得出''CO2能与水发生化学反应”12.化学对社会发展和人类文明进步有着重要价值。

Ⅰ.化学与生活

(1)如图中捞饺子对应的分离固液混合物的实验操作是______。

(2)海带中含有比较多的碘元素，碘元素又称为“智力元素”，海带中的NaI属于______(填“碱”或“盐”)。

(3)小麦属于常见谷物，从化学角度看，小麦中含有的主要营养物质是______。

Ⅱ.化学与生产

(4)现代农业离不开优质的化学肥料。复合肥料磷酸二氢铵(NH4H2PO4)中含有的主要营养元素是______。

(5)电石渣[主要成分为Ca(OH)2]是电石法生产乙炔的副产物，可资源化利用。

①用电石渣可处理______(填“酸性”或“碱性”)工业废水。

②用电石渣生产CaO的主要反应为Ca(OH)2=△CaO+H2O，该反应属于基本反应类型中的______。

Ⅲ.化学与科技

(6)我国科研人员自主研发世界上最薄的不锈钢箔一—“手撕钢”，量产最薄厚度为15微米，是我国新兴领域急需的高精尖基础材料。

①“手撕钢”熔点比纯铁______(填“高”或“低”)。

②将钢板轧成薄如蝉翼的“手撕钢”，利用了金属的______性。

(7)我国首次将太阳能规模转化为液体燃料甲醇(CH3OH)，又称“液态阳光”技术。其生产流程示意图如下：

①该生产流程中循环利用的物质是______燃料沸点℃(101爆炸极限(%)氢气-4甲醇64.76～36(13.阅读科普短文。

我国化学电池技术全球领先。电池的比能量(单位质量的电池所输出的电能)是衡量电池优劣的重要指标之一，常用电池的比能量：锂电池>镍氢电池>镍镉电池>铅蓄电池。锂电池具有轻便、比能量高、使用寿命长等优点。

石墨烯是由碳原子构成的单层蜂窝状二维纳米材料(如图1)，2～10层的堆叠结构称为多层石墨烯，仍保持优异导电、导热与高强度特性，层数超过10层则趋近于普通石墨。制备石墨烯的新方法层出不穷，工业上可采用甲烷在高温和Cu-Pd催化下分解制取石墨烯，同时产生氢气。

生产含磷酸铁锂(LiFePO4)的锂电池时，在电池材料中添加适量的石墨烯作导电剂，可有效提高电池性能。过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加，性能下降。科研团队就石墨烯含量对LiFePO4粉末电阻的影响进行研究，结果如图2所示。

(1)化学电池是将化学能转化为______能的装置。

(2)神舟飞船主电源蓄能电池从神舟十八号开始由锂电池替代以前一直使用的镍镉电池，原因是______。(写出一点)

(3)磷酸铁锂(LiFePO4)组成元素有______种，其中磷酸根的化合价为-3，铁的化合价为+2，则锂元素的化合价为______。

(4)石墨烯属于______(填“单质”或“化合物”)，图1中每个碳原子连接______个六元环。

(5)石墨烯与石墨的物理性质有一定差异，原因是______。

(6)请写出工业上制取石墨烯的化学方程式：______。

(7)图2中表示电池性能最佳的点为______(填“A”、“B”14.兴趣小组利用铁与硫酸铜溶液反应，比较铁与铜的活动性强弱，发现铁丝表面有红色固体析出，溶液颜色由蓝色逐渐变为浅绿色。有细心的同学观察到刚插入铁丝时铁丝表面出现极少量的气泡，一段时间后溶液颜色有的变为淡黄绿色或淡蓝色，甚至有无明显变化的异常现象。

(1)生成红色固体的化学方程式为______，该实验证明金属活动性：铁______(填“>”或“<”)铜。

【实验探究】同学们对几处异常现象进行深入探究。

(2)小组同学再次实验(如图1)，用pH传感器测定试管内溶液pH，其数据如图2。

①反应开始前溶液显酸性，反应开始时出现的少量气泡是______(填气体名称)。

②反应开始阶段溶液的酸性逐渐______(填“增强”或“减弱”)。

导致酸性变化的原因又是什么？

【提出猜想】

猜想甲：硫酸铜溶液和铁作用所致；

猜想乙：硫酸铜溶液和空气作用所致；

猜想丙：硫酸铜溶液、铁及空气共同作用所致。

【进行实验】为验证上述猜想，准备如下用品：用煮沸并迅速冷却的蒸馏水配成4%的硫酸铜溶液、打磨后光亮的铁钉、pH传感器等，实验过程如下表：实验序号实验1实验2实验3实验内容(部分仪器略去)

实验现象pH先减小后略增大pH略增大pH不变【实验结论】

③猜想______(填“甲”、“乙”或“丙”)成立。

(3)针对溶液颜色异常现象，他们认为可能是溶液浓度或反应时间不同导致。为此做如下方案设计及操作。

【实验建议】：

ⅰ.实验可设计4组；ⅱ.实验时每支试管取用硫酸铜溶液5毫升；ⅲ.实验时长为20分钟。

【仪器试剂】打磨后长短粗细均相同的铁丝若干根、试管若干、秒表、质量分数为16%的硫酸铜溶液、蒸馏水及其它实验所需的仪器。

【实验准备】

①将质量分数为16%的硫酸铜溶液稀释成4%、8%、12%的硫酸铜溶液各20g备用；(请将表格内容补充完整配制的CuSO4%8%12%需16%的CuSO4______1015需水的质量(______105【实验步骤】

ⅰ.取四支试管分别装入5mL4%、8%、12%、16%的硫酸铜溶液，然后在相同实验条件下，将4根铁丝同时放入4支试管内；

………

②请补充实验步骤ⅰ之后的其他步骤______。

【实验分析】

③同学们发现铁丝与16%硫酸铜溶液(接近饱和溶液)反应后，溶液颜色几乎不变，原因可能是______(填序号)。

A.铁与饱和硫酸铜溶液不反应

B.铁表面形成了一层氧化膜，阻止了反应的进一步进行

C.生成的铜快速沉积在铁表面，阻止了反应的进一步进行

参考答案1.C

2.C

3.A

4.C

5.B

6.D

7.A

8.D

9.C

10.C

11.①药匙；

②导管口有连续均匀的气泡冒出；

③将集气瓶装满水倒置于水槽中；

①溶液变红；

②使盐酸与氢氧化钠溶液充分反应(或混合均匀)；

①白磷未与氧气(或空气)接触；

②温度达到可燃物的着火点；

①CO2的密度比空气大；

②无