高中化学人教版 (2019)选择性必修2第二节 原子结构与元素的性质第三课时教案

高中化学人教版(2019)选择性必修2第二节原子结构与元素的性质第三课时教案授课专业和授课专业和年级授课章节题目授课时间设计思路本节课以“原子结构与元素的性质”为主题，旨在引导学生深入理解原子结构对元素性质的影响。通过实例分析和实验操作，帮助学生掌握原子结构的特征，并能将其应用于解释和预测元素的性质。教学内容与课本紧密联系，注重理论与实践相结合，以提高学生的化学素养。核心素养目标培养学生化学科学探究精神，通过原子结构与元素性质的学习，提升学生的科学思维能力。使学生能够运用化学知识解释自然现象，增强科学解释能力。同时，加强学生的科学态度与社会责任意识，理解化学在科技发展和社会进步中的作用。教学难点与重点1.教学重点，

①理解原子结构中电子排布对元素化学性质的影响；

②掌握元素周期律的基本原理，并能应用于解释元素性质的周期性变化；

③通过实验数据和实例，建立原子结构与元素性质之间的联系。

2.教学难点，

①理解电子排布的复杂性，并能正确书写电子排布式；

②将抽象的原子结构模型与具体的元素性质对应起来；

③分析和解释元素性质在周期表中的变化规律，特别是过渡元素和主族元素性质的差异。教学资源准备1.教材：确保每位学生人手一册高中化学人教版（2019）选择性必修2教材。

2.辅助材料：准备元素周期表、原子结构示意图等图表，以及与原子结构相关的小视频。

3.实验器材：准备电子显微镜模型、原子模型套件等，用于直观展示原子结构。

4.教室布置：设置分组讨论区，配备实验操作台，确保学生能进行小组实验和讨论。教学过程设计1.导入新课（5分钟）

目标：引起学生对原子结构与元素性质的兴趣，激发其探索欲望。

过程：

开场提问：“你们知道原子是什么吗？它与物质的性质有什么关系？”

展示一些关于原子结构的图片或视频片段，让学生初步感受原子结构的魅力或特点。

简短介绍原子结构的基本概念和重要性，为接下来的学习打下基础。

2.原子结构与元素性质基础知识讲解（10分钟）

目标：让学生了解原子结构的基本概念、组成部分和原理。

过程：

讲解原子的定义，包括其主要组成元素或结构，如原子核和电子。

详细介绍原子核的组成和电子的排布，使用图表或示意图帮助学生理解。

3.原子结构与元素性质案例分析（20分钟）

目标：通过具体案例，让学生深入了解原子结构与元素性质的特性和重要性。

过程：

选择几个典型的元素，如钠、氯、氧等，分析其原子结构及其对应的化学性质。

详细介绍每个元素的原子结构，包括电子排布和元素周期表中的位置。

引导学生思考这些元素的化学性质如何影响其在自然界和工业中的应用。

4.学生小组讨论（10分钟）

目标：培养学生的合作能力和解决问题的能力。

过程：

将学生分成若干小组，每组选择一个元素进行讨论，分析其原子结构与性质的关系。

小组内讨论该元素的化学性质，如反应活性、氧化还原性等。

每组选出一名代表，准备向全班展示讨论成果。

5.课堂展示与点评（15分钟）

目标：锻炼学生的表达能力，同时加深全班对原子结构与元素性质的认识和理解。

过程：

各组代表依次上台展示讨论成果，包括元素的原子结构、化学性质和实际应用。

其他学生和教师对展示内容进行提问和点评，促进互动交流。

教师总结各组的亮点和不足，并提出进一步的建议和改进方向。

6.课堂小结（5分钟）

目标：回顾本节课的主要内容，强调原子结构与元素性质的重要性和意义。

过程：

简要回顾本节课的学习内容，包括原子结构的基本概念、电子排布、元素周期律等。

强调原子结构与元素性质的关系，以及这些知识在化学学习和研究中的应用价值。

布置课后作业：让学生选择一个元素，研究其原子结构与性质的关系，并撰写一份简短的报告。拓展与延伸六、拓展与延伸

1.提供与本节课内容相关的拓展阅读材料：

-《化学元素周期表的故事》：介绍元素周期表的发现和发展历程，以及元素周期律的重要性。

-《化学元素与生活》：探讨化学元素在日常生活中的应用，如食品、药品、材料等。

-《化学元素与科技》：分析化学元素在科技发展中的作用，如新能源、新材料、生物技术等。

2.鼓励学生进行课后自主学习和探究：

-让学生查阅有关元素周期表的资料，了解不同元素的性质和用途。

-引导学生探究元素周期表中特定族元素的相似性和差异性，如卤族元素和氧族元素。

-鼓励学生通过实验或模拟软件，模拟原子结构的形成和电子排布过程。

-设定课题研究，如“元素与环境的相互作用”，让学生调查分析元素污染问题及其防治措施。

-组织学生进行化学实验，观察和记录不同元素的化学性质，如金属的活泼性、非金属的氧化性等。

3.结合实际应用，设计以下拓展活动：

-制作元素周期表卡片，让学生记录每个元素的原子序数、原子量、电子排布等信息。

-开展“元素家族”主题班会，让学生分组讨论，制作展示不同元素族的特点和代表性元素。

-组织“化学元素创意大赛”，鼓励学生发挥想象力，设计以化学元素为主题的创意作品。

4.建议学生阅读以下科普书籍：

-《元素的故事》：通过生动的案例，讲述化学元素的历史、发现和应用。

-《化学元素探秘》：介绍化学元素的神秘面纱，激发学生对化学的探索兴趣。

-《化学元素的奇幻之旅》：带领读者走进化学元素的奇妙世界，了解其背后的科学原理。板书设计①原子结构与元素性质

-原子结构：原子核、电子层、电子云

-元素周期表：周期、族、主族、副族、过渡元素

-元素性质：物理性质、化学性质、氧化还原性

②电子排布

-电子排布原则：泡利不相容原理、能量最低原理、洪特规则

-电子排布式：1s²2s²2p⁶...（具体元素电子排布）

③元素周期律

-周期性：原子半径、离子半径、电负性、金属性、非金属性

-主族元素性质变化：从上到下，金属性增强；从左到右，非金属性增强

-过渡元素性质变化：d轨道电子的填充导致性质的复杂变化

④元素周期律的应用

-解释元素性质的变化规律

-预测新元素的发现及其性质

-解释化学反应和物质的性质典型例题讲解1.例题：钠（Na）的原子序数为11，请写出钠原子的电子排布式。

答案：1s²2s²2p⁶3s¹

2.例题：根据元素周期表，氮（N）和磷（P）分别属于哪个族？它们在周期表中处于什么位置？

答案：氮（N）属于第VA族，位于第二周期；磷（P）属于第VA族，位于第三周期。

3.例题：解释为什么氧（O）的氧化性比氮（N）强？

答案：氧（O）的电子亲和能比氮（N）高，因此氧更容易获得电子，表现出更强的氧化性。

4.例题：比较铁（Fe）和铜（Cu）的化学性质，并解释原因。

答案：铁（Fe）比铜（Cu）更活泼，因为铁的原子半径比铜小，电子