2026年新科教版高中高二化学下册第一单元反应热计算应用卷含答案

2026年新科教版高中高二化学下册第一单元反应热计算应用卷含答案考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________一、单选题（总共10题，每题2分，共20分）1.已知反应2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH=-571.6kJ/mol，下列说法正确的是（）A.2molH₂完全燃烧生成水蒸气放热571.6kJB.H₂O(l)转化为H₂O(g)ΔH>0C.1molO₂完全反应放热571.6kJD.H₂和O₂反应生成H₂O(l)的活化能等于571.6kJ/mol2.将2molSO₂(g)和1molO₂(g)置于密闭容器中反应，达到平衡时放热QkJ。若起始投料改为4molSO₂(g)和2molO₂(g)，达到平衡时放热量为（）A.2QkJB.QkJC.0.5QkJD.无法确定3.已知C(s)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH₁，2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)ΔH₂，则CO(g)+0.5O₂(g)=CO₂(g)的ΔH为（）A.ΔH₁+ΔH₂B.ΔH₁-ΔH₂C.0.5ΔH₁+ΔH₂D.0.5ΔH₁-ΔH₂4.下列反应中，ΔH最负的是（）A.CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)B.C₂H₅OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(l)C.2C(s)+O₂(g)=2CO(g)D.H₂(g)+0.5O₂(g)=H₂O(g)5.燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，下列物质中燃烧热最大的是（）A.C(s)B.H₂(g)C.CH₄(g)D.C₂H₅OH(l)6.中和热是指强酸与强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量，下列实验中测得的中和热最小的是（）A.HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l)B.H₂SO₄(aq)+2NaOH(aq)=Na₂SO₄(aq)+2H₂O(l)C.HNO₃(aq)+KOH(aq)=KNO₃(aq)+H₂O(l)D.HCl(aq)+Ba(OH)₂(aq)=BaCl₂(aq)+2H₂O(l)7.已知2C(s)+O₂(g)=2CO(g)ΔH₁，2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)ΔH₂，则C(s)+O₂(g)=CO₂(g)的ΔH为（）A.ΔH₁+ΔH₂B.ΔH₁-ΔH₂C.0.5ΔH₁+ΔH₂D.0.5ΔH₁-ΔH₂8.下列说法正确的是（）A.放热反应在任何条件下都能自发进行B.吸热反应在任何条件下都不能自发进行C.ΔH<0且ΔS>0的反应一定能自发进行D.ΔH>0且ΔS<0的反应一定能自发进行9.将1molH₂(g)和1molO₂(g)置于密闭容器中，反应生成1molH₂O(l)放热QkJ。若起始投料改为2molH₂(g)和2molO₂(g)，反应生成2molH₂O(l)放热量为（）A.2QkJB.QkJC.0.5QkJD.无法确定10.已知C(s)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH₁，CO₂(g)=2CO(g)+O₂(g)ΔH₂，则2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)的ΔH为（）A.ΔH₁+ΔH₂B.ΔH₁-ΔH₂C.0.5ΔH₁+ΔH₂D.0.5ΔH₁-ΔH₂二、填空题（总共10题，每题2分，共20分）1.2molH₂(g)完全燃烧生成水蒸气放热480kJ，则H₂(g)+0.5O₂(g)=H₂O(g)的ΔH为________kJ/mol。2.已知CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)ΔH=-890kJ/mol，则CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)的ΔH为________kJ/mol。3.中和热是指强酸与强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量，其数值约为________kJ/mol。4.将1molC(s)完全燃烧生成CO₂(g)放热393.5kJ，则C(s)+0.5O₂(g)=CO(g)的ΔH为________kJ/mol。5.已知2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH=-571.6kJ/mol，则H₂(g)+0.5O₂(g)=H₂O(l)的ΔH为________kJ/mol。6.燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，CH₄(g)的燃烧热约为________kJ/mol。7.中和热实验中，若用0.5molHCl(aq)与0.5molNaOH(aq)反应，放热10.5kJ，则HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l)的ΔH为________kJ/mol。8.已知C(s)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH₁，CO₂(g)=2CO(g)+O₂(g)ΔH₂，则2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)的ΔH为________ΔH₁-ΔH₂。9.ΔH<0且ΔS>0的反应一定能自发进行，这是因为________。10.将2molH₂(g)和1molO₂(g)置于密闭容器中，反应生成2molH₂O(l)放热571.6kJ，若起始投料改为4molH₂(g)和2molO₂(g)，反应生成4molH₂O(l)放热量为________kJ。三、判断题（总共10题，每题2分，共20分）1.放热反应在任何条件下都能自发进行。（×）2.吸热反应在任何条件下都不能自发进行。（×）3.中和热是指强酸与强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量，其数值约为57.3kJ/mol。（√）4.燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，CH₄(g)的燃烧热约为890kJ/mol。（√）5.将1molH₂(g)和1molO₂(g)置于密闭容器中，反应生成1molH₂O(l)放热285.8kJ，则H₂(g)+0.5O₂(g)=H₂O(l)的ΔH为-285.8kJ/mol。（√）6.已知C(s)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH₁，CO₂(g)=2CO(g)+O₂(g)ΔH₂，则2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)的ΔH为ΔH₁-ΔH₂。（√）7.中和热实验中，若用0.5molHCl(aq)与0.5molNaOH(aq)反应，放热10.5kJ，则HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l)的ΔH为-21kJ/mol。（√）8.ΔH>0且ΔS<0的反应一定能自发进行。（×）9.将2molH₂(g)和1molO₂(g)置于密闭容器中，反应生成2molH₂O(l)放热571.6kJ，若起始投料改为4molH₂(g)和2molO₂(g)，反应生成4molH₂O(l)放热量为571.6kJ。（√）10.燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成水蒸气放出的热量。（×）四、简答题（总共4题，每题4分，共16分）1.简述中和热实验的原理和步骤。答：中和热实验的原理是强酸与强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量。实验步骤包括：①准备一定量的HCl(aq)和NaOH(aq)；②用温度计测量反应前酸和碱的温度；③将酸和碱混合，搅拌并测量最高温度；④计算反应放热量，并求出中和热。2.已知C(s)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH₁，CO₂(g)=2CO(g)+O₂(g)ΔH₂，请写出CO(g)+0.5O₂(g)=CO₂(g)的ΔH表达式。答：CO(g)+0.5O₂(g)=CO₂(g)的ΔH表达式为ΔH=ΔH₁-ΔH₂。3.简述燃烧热的定义和测量方法。答：燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量。测量方法通常使用弹式量热计，通过测量燃烧前后温度变化来计算放热量。4.解释为什么ΔH<0且ΔS>0的反应一定能自发进行。答：ΔH<0表示反应放热，ΔS>0表示反应熵增加。根据吉布斯自由能公式ΔG=ΔH-TΔS，当ΔH<0且ΔS>0时，ΔG一定小于0，反应一定能自发进行。五、应用题（总共4题，每题6分，共24分）1.已知CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)ΔH=-890kJ/mol，CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)ΔH=-802.3kJ/mol，计算CH₄(g)+2H₂O(l)=CO₂(g)+2H₂O(g)的ΔH。解：根据盖斯定律，CH₄(g)+2H₂O(l)=CO₂(g)+2H₂O(g)的ΔH=ΔH₁-ΔH₂=-890kJ/mol-(-802.3kJ/mol)=-87.7kJ/mol。2.中和热实验中，用0.5molHCl(aq)与0.5molNaOH(aq)反应，放热10.5kJ，计算HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l)的ΔH。解：0.5molHCl与0.5molNaOH反应放热10.5kJ，1molHCl与1molNaOH反应放热21kJ，因此ΔH=-21kJ/mol。3.已知C(s)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH₁，CO₂(g)=2CO(g)+O₂(g)ΔH₂，且ΔH₁=-393.5kJ/mol，ΔH₂=277.0kJ/mol，计算2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)的ΔH。解：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)的ΔH=ΔH₁-ΔH₂=-393.5kJ/mol-277.0kJ/mol=-670.5kJ/mol。4.将2molH₂(g)和1molO₂(g)置于密闭容器中，反应生成2molH₂O(l)放热571.6kJ，计算H₂(g)+0.5O₂(g)=H₂O(l)的ΔH。解：2molH₂与1molO₂反应放热571.6kJ，1molH₂与0.5molO₂反应放热285.8kJ，因此ΔH=-285.8kJ/mol。【标准答案及解析】一、单选题1.B（H₂O(l)转化为H₂O(g)吸热）2.B（平衡常数不变，放热量不变）3.D（根据盖斯定律）4.A（CH₄燃烧热最低）5.D（C₂H₅OH燃烧热最高）6.D（生成2mol水放热，中和热按1mol水计算）7.D（根据盖斯定律）8.C（ΔH<0且ΔS>0时，ΔG<0，反应自发）9.B（反应放热量与投料量成正比）10.B（根据盖斯定律）二、填空题1.-240（480/2）2.-87.7（-890+571.6）3.57.34.-285.8（393.5/2）5.-285.8（571.6/2）6.8907.-21（10.5/0.5）8.ΔH₁-ΔH₂9.ΔG=ΔH-TΔS<010.571.6（反应放热量与投料量成正比）三、判断题1.×（放热反应需ΔG<0才自发）2.×（吸热反应需ΔG<0才自发）3.√4.√5.√6.√7.√8.×（ΔH>0且ΔS<0时，ΔG>0，反应不自发）9.√10.×（燃烧热生成稳定氧化物）四、简答题1.原理：强酸与强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量。步骤：①准备酸碱溶液；②测量温度；③混合反应；④测量最高温度；⑤计算放热量。2.CO(g)+0.5O₂(g)=CO₂(g)的ΔH=ΔH₁-ΔH₂。3.定义：1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量。测量方法：使用弹式量热计，测量燃烧前后温度