湖南省部分学校联考2025-2026学年高一下学期3月阶段检测化学试题

高一阶段检测化学试卷满分：分，考试时间：分钟)注意事项：指定位置。回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。考试结束后，请将答题卡上交。本卷主要命题范围：必修第一册，必修第二册第五章。可能用到的相对原子质量：H1CNOS一、选择题：本题共小题，每小题3分，共分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是A.“天宫二号”空间站的太阳能电池帆板，其主要材料为二氧化硅B.硫酸钡在医疗上被用作消化系统X射线检查的内服药剂C.金刚砂硬度大，具有优异的高温抗氧化性能，属于金属材料D.PM2.5(指大气中直径≤2.5微米的颗粒物)分散在空气中都会形成胶体【答案】B【解析】【详解】A．太阳能电池帆板的主要材料为晶体硅，A错误；B．硫酸钡不溶于水、不溶于胃酸，且X射线无法穿透，因此在医疗上用作消化系统X射线检查的内服药B正确；C．金刚砂是碳化硅的俗称，是新型无机非金属材料，C错误：D．分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系称为胶体，，PM2.5中，只有直径在之间的颗粒物分散在空气中才会形成胶体，D错误；故选B第1页/共18页

2.下列电子式或结构式书写正确的是A.氮气B.二氧化碳O=C=OC.次氯酸D.硫化钾【答案】B【解析】【详解】A．N原子最外层有5个电子，氮气分子中两个N形成三键后，每个N还剩余1对孤对电子，正确的为：，错误；B．二氧化碳分子中，C原子与两个O原子分别形成双键，结构式为：，正确；C．次氯酸的中心原子是O，正确结构式为，C错误；D．硫化钾是离子化合物，正确电子式为：，D错误；故选B。3.如图为酸雨的形成示意图。下列说法错误的是A.酸雨的pH小于5.6B.酸雨形成过程中不涉及氧化还原反应C.酸雨会直接损伤农作物，破坏森林和草原D.燃油汽车尾气排放是导致酸雨的原因之一【答案】B【解析】【详解】A．酸雨的pH小于5.6，A正确；B．酸雨形成过程中，N和S的化合价均发生改变，涉及氧化还原反应，B错误；C．酸雨中含有硫酸或硝酸等，会直接损伤农作物，破坏森林和草原，C正确；D．燃油汽车尾气含有氮氧化物，是导致酸雨的原因之一，D正确;故选B。4.表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.浓盐酸与足量加热充分反应，生成的数目为第2页/共18页

B.和混合气体中含有的氧原子数目为C.常温下，将g铁片投入足量浓硝酸中，生成的数目为D.标准状况下，(沸点为44.8℃)中氧原子的数目为【答案】B【解析】【详解】A．随着反应的进行浓盐酸变稀，不能全部反应，故浓盐酸与足量加热充分反应，生成的数目小于，A错误；B．4.6g若完全是，其物质的量是0.1mol，含有O原子的物质的量是0.2mol；4.6g若完全是，其物质的量是0.05mol，含有O原子的物质的量也是0.2mol，可见和混合气体中含有的氧原子数目等于，B正确；C．常温下，铁片投入浓硝酸中发生钝化，无法计算气体的个数，C错误；D．标准状况下，不是气态，无法用气体摩尔体积计算，D错误；故选B。5.下列离子组中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A.B.C.D.【答案】D【解析】【详解】A．选项中各离子均可大量共存，彼此间不发生反应，A不符合题意；B．选项中各离子均可大量共存，彼此间不发生反应，B不符合题意；C．、会和反应生成氢氧化铜沉淀和一水合氨，不能大量共存，但不属于氧化还原反应，C不符合题意；D．、、发生氧化还原反应生成氯气和水，、、不能大量共存，D符合题意；故选D。6.下列离子方程式书写正确的是第3页/共18页

A.用溶液吸收少量B.通入溶液中：C.少量氯气通入水中：D.溶液与溶液反应：【答案】A【解析】【详解】A．用溶液吸收时，作为氧化剂，将氧化为，自身被还原为，吸收少量时，过量，生成的与结合生成，A正确；B．通入溶液中不发生反应，B错误；C．少量氯气通入水中，生成的难以电离，不能拆成离子，正确的离子方程式为，C错误；D．中Mn由+7价被还原为+2价，中O由1价被氧化为0和的计量比应为2:5，正确的离子方程式为，D错误；故选A。7.下列现象或事实能用同种原理解释的是A.浓硝酸和新制氯水都用棕色细口瓶保存在阴凉处B.亚硫酸钠和氧化钠固体露置于空气中都会变质C.品红溶液和无色酚酞溶液遇二氧化硫气体均呈无色D.浓硫酸和浓盐酸敞口放置一段时间浓度均变小【答案】A【解析】AHClOA符合题意；B碳或水蒸气发生非氧化还原反应，B不符合题意；第4页/共18页

C．品红溶液被二氧化硫漂白，酚酞溶液遇酸显无色，二者呈无色的原理不同，C不符合题意；D．浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，二者浓度变小的原理不同，D不符合题意；故选A。8.工业上，一种以石英砂为原料制取单质硅的工艺流程如图所示，下列说法错误的是A.硅元素在自然界中只能以化合态的形式存在B.流程中涉及的化学反应均属于置换反应C.还原炉中若不慎混入氧气，可能引发爆炸D.由粗硅制时，每转移8mol电子，生成2mol还原产物【答案】D【解析】【分析】流程中依次发生的反应为，，，以此回答；【详解】A．硅的化学性质比较活泼，容易与氧、卤素等元素结合形成化合物，A正确；B．根据分析可知，流程中涉及的化学反应均属于置换反应，B正确；C．还原炉中有大量氢气，若不慎混入氧气，可能引发爆炸，C正确；D．由粗硅制的方程式为，氢元素化合价下降，还原产物为、，根据，每转移8mol电子，生成4mol还原产物，D错误；故答案选D。9.下列活动项目与所述的化学知识没有关联的是选项活动项目化学知识覆铜板制作印刷电路A氧化性：板第5页/共18页

做家务时用食醋洗水醋酸可与水垢的主要B壶成分反应用二氧化氯给自来水二氧化氯具有强氧化C消毒性酿酒师在葡萄酒中添D是酸性氧化物加适量的二氧化硫AAB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A．腐蚀液是氯化铁溶液，能将覆铜板上的铜腐蚀，发生反应的化学方程式为，说明氧化性，有关联，A不符合题意；B．醋酸显酸性，可与水垢的主要成分即、反应，除去水垢，有关联，B不符合题意；C．二氧化氯有强氧化性，能给自来水杀菌消毒，有关联，C不符合题意；D．葡萄酒中加入适量二氧化硫，能起到很好抑菌、护色、抗氧化等作用，与是酸性氧化物无关，无关联，D符合题意；故选D。10.M(M与N均为液体)的“蝴蝶”，另取一只盛N的烧杯，放在“蝴蝶”下方(如图)。片刻后发现“蝴蝶”变为“蓝蝴蝶”。下表的组合中，能够实现上述变化的是选项ABCDM石蕊溶液KI淀粉溶液酚酞溶液品红溶液第6页/共18页

N浓硝酸浓氯水浓盐酸浓硫酸A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A．浓硝酸具有挥发性，石蕊溶液遇酸变红，A不符合题意；B．氯水中的氯气具有氧化性，能将碘离子氧化为单质碘，遇到淀粉显蓝色，B符合题意；C．浓盐酸具有挥发性，酚酞溶液遇酸不变色，C不符合题意；D．浓硫酸是难挥发性酸，与品红之间不会接触，没有明显现象，D不符合题意；故选B。以下物质间的转化中不能通过一步反应实现的是A.B.C.D.【答案】D【解析】【详解】A．在氯气中点燃一步生成；与碱一步反应生成；加热分解一步得到，所有转化均可一步实现，A不符合题意；B．与氧气反应一步生成；与盐酸一步反应生成；与过量一步反应生成，所有转化均可一步实现，B不符合题意；C．饱和溶液中通入、（侯氏制碱法）一步生成；加热分解一步得到；与一步反应生成，所有转化均可一步实现，C不符合题意；D．可通过反应，一步生成，但与一步反应只能生成，无法直接一步得到，该转化不能一步实现；因此整个转化链不能全部一步完成，D符合题意；故选D。12.XYZWM为原子序数依次增大的短周期主族元素；由该5种元素组成的某化合物结构如图所示。下列说法错误的是第7页/共18页

A.元素Y位于第二周期第ⅢA族B.原子半径：C.简单氢化物的稳定性：D.最高价氧化物对应水化物的酸性：【答案】C【解析】【分析】根据X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，再结合化合物图形，在该化合物中X形成一个共价键，且原子序数最小，则X为H元素；Y可以形成3个共价键，应为N或B元素，Z形成4个共价键，原子序数大于Y，若Y为N，则Z为Si，W可以形成一个共价键，且原子序数大于Z，则此时W只能是Cl，这种情况下在短周期中没有合理存在的M元素；所以最后得出Y应为B元素；Z为CW为FM可以形成2FM为S【详解】A．根据分析，Y为B元素，位于第二周期第ⅢA族，A正确；B．根据同周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小可知Y、Z、W的原子半径大小为：，同时结合原子半径数据可知半径有B正确；CY为BW为FM为S元素，根据三者在周期表中的位置可知有非金属性简单氢化物的稳定性：，即，C错误；DY为BZ为CM为S元素，根据三者在周期表中的位置可知有非金属性最高价氧化物对应的水化物的酸性：硫酸＞碳酸＞硼酸，即：，D正确；故答案为：C。13.如图所示，某化学小组对硝酸的性质进行一系列探究。下列说法正确的是第8页/共18页

A.若①中收集的气体能使带火星的木条复燃，可证明能助燃B.观察到②中产生红棕色气体，说明浓硝酸不稳定C.将③中产生的气体通入澄清石灰水，若变浑浊，说明红热木炭与浓硝酸反应生成D.将②中的红热木炭换成打磨过的铝片无明显现象，说明该条件下铝与浓硝酸不反应【答案】A【解析】A到气体中氧气占20%，空气中氧气约占21%，空气不能使带火星木条复燃，若①中收集的气体能使带火星的木条复燃，从而可推断能助燃，A正确；B都有，并不能证明浓硝酸不稳定，B错误；C．澄清石灰水变浑浊也可能是红热木炭与空气中的氧气反应产生导致的，C错误；D．常温下，浓硝酸可使铝表面形成致密的保护膜而钝化，并不是不反应，D错误；故选A。14.某实验小组欲除去粗盐中少量的、、的NaCl溶液，进行如下实验：下列说法错误的是A.试剂A、试剂B、试剂C分别为溶液、溶液、NaOH溶液B.试剂D的作用是除去溶液中多余的NaOHC.操作⑦为蒸发结晶D.操作⑧中欲配制溶液时需要称量29.25g精盐固体【答案】B【解析】第9页/共18页

NaOH沉淀和NaCl反应生成沉淀和NaCl反应生成沉淀、沉淀和NaCl和过量的溶液必须在溶液之后加入；过滤分离出滤液，向滤液中加入适量的稀盐酸时，可以把过量的氢氧化钠和除去，得到氯化钠溶液；【详解】A．由分析可知，碳酸钠必须在氯化钡溶液之后加入，A正确；B．试剂D为稀盐酸，其作用是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，B错误；C．滤液中加入盐酸，经蒸发结晶，待有大量固体析出时停止加热，利用余热蒸干可得到NaCl固体，C正确；D．操作⑧中欲配制溶液时需使用500mL容量瓶，需要称量精盐固体，D正确；故选B二、非选择题：本题共4小题，共分。15.12是硫元素的价答下列问题：（1）图2中M、N对应图1中的物质分别是___________、___________。（2）X的电子式为___________；X与Y反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。（3YpH由4.8变为4.2为___________。（4）预测Y具有还原性的理论依据是___________。①将Y通入溶液中，下列实验事实不能证实Y具有还原性的是___________(填字母)。a．反应后溶液由黄色变为浅绿色第10页/共18页

b．取反应后的溶液少许，加入溶液，产生白色沉淀c．取反应后的溶液少许，加入溶液，产生白色沉淀②将Y通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，也可证明Y具有还原性，试写出该反应的离子方程式：___________。【答案】（1）①.、②.（2）①.②.2：1（3）、（4）①.中硫元素为+4价，位于硫元素的中间价态②.c③.【解析】【分析】根据价类二维图确定各物质：X为，Y为，M为+6价硫的盐，N为2价硫的盐。【小问1详解】M是+6价硫的盐，对应图1中的硫酸盐类物质、；N是2价硫的盐，对应图1中的硫化物类物质。【小问2详解】X是2价硫的氢化物，属于共价化合物，电子式为：。与反应：，氧化产物（来自的S）与还原产物（来自的S）物质的量之比为。【小问3详解】溶于水生成弱酸被氧气氧化为强酸pH反应为：、。【小问4详解】二氧化硫中硫元素为+4价，位于硫元素的中间价态，可以升高，体现还原性。①将二氧化硫通入溶液中，二氧化硫被氧化为硫酸根，据此作答。第11页/共18页

a．溶液由黄色变浅绿色，说明被还原，证明被氧化，体现还原性，a不符合题意；b．加入产生白色沉淀，说明生成了，证明S的化合价升高，体现还原性，b不符合题意；c．本身即可与生成白色沉淀，无法证明被氧化，不能体现还原性，c符合题意；故选c。②酸性高锰酸钾将氧化为，自身被还原为，离子方程式：。16.下图是元素周期表的一部分，DEFGH均为短周期主族元素，其中G的周期序数等于其主族序数。回答下列问题：（1）H在周期表中的位置为___________。（2）写出G的最高价氧化物的水化物与NaOH溶液反应的化学方程式：___________。（3）D、E、H对应的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为___________(用化学式表示)。（4）由E元素和H元素组成的盐所含化学键的类型为___________。（5）是一种重要的干洗剂，用电子式表示其形成过程：___________。（6）写出检验溶液中存在的方案：___________。（7）F的简单氢化物能与钠发生反应，写出反应的离子方程式：___________。【答案】（1）第三周期第ⅦA族（2）（3）（4）离子键和极性共价键（5）（6）取少量待测溶液于试管中，滴加适量的稀硝酸酸化，然后滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则证明含有（7）第12页/共18页

【解析】【分析】根据题干信息，G为短周期主族元素，且周期序数=主族序数，结合表格位置可推出：G为，进而得到：、、、。【小问1详解】H(Cl)在周期表中的位置：第三周期第族。【小问2详解】G的最高价氧化物水化物为，与反应的化学方程式：。【小问3详解】最高价含氧酸酸性强弱与非金属性一致，非金属性：，因此酸性顺序：。【小问4详解】N和Cl组成的盐为，其中与之间为离子键，内部NH为极性共价键，因此化学键类型为：离子键、极性共价键。【小问5详解】为，用电子式表示其形成过程为：。【小问6详解】即，检验方案：取少量待测液于试管中，加稀硝酸酸化，再滴加溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中存在。【小问7详解】F的简单氢化物为，与Na反应的离子方程式：。17.硫氰化钾(KSCN)和为原料制备KSCN的实验装置如图所示(部分加热和夹持装置略去)：第13页/共18页

已知：①不溶于，是一种密度比水大且难溶于水的液体；②装置D内盛放、水和催化剂，发生反应：；③在高于170℃时易分解。回答下列问题：（1）装置A中制得的化学方程式为___________，装置B内的干燥剂是___________。（2ADC的作用是___________A中产生的气体缓缓通入D中，发生反应，该反应比较缓慢，当看到三颈烧瓶中___________(填现象)时说明反应接近完全。（3）关闭，继续加热装置D维持温度为120℃，待完全分解后打开，缓缓滴入稍过量的KOH溶液，制得KSCN溶液，发生反应的化学方程式为___________。（4）酸性溶液除可以吸收外，还能将另一种尾气氧化成硫酸，其离子方程式为___________。（5）实验结束后，先通过过滤除去装置D中固体，再将剩余液体通过___________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到KSCN晶体，该提取过程中一定不用的仪器有___________(填序号)。①蒸发皿②坩埚③烧杯④玻璃棒⑤分液漏斗【答案】（1）①.②.碱石灰（2）①.观察气泡流速，及时调整制取氨气速率②.液体不出现分层现象（3）（4）（5）①.蒸发浓缩②.②⑤【解析】AB第14页/共18页

与CS2反应生成，滴入KOH生成KSCN；随后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体，多余的氨气在E中发生反应，转为氮气。【小问1详解】实验室加热氯化铵与消石灰制备氨气，反应方程式为：气是碱性气体，选择碱性干燥剂碱石灰干燥。【小问2详解】已知不溶于C是难溶于水的油状液体，反应接近完全时被消耗殆尽，因此现象为油状层消失，溶液不再分层。【小问3详解】滴加后，与共热发生复分解反应，生成并逸出，得到目标产物，反应方程式为：。【小问4详解】由分解产生的是尾气之一，可被酸性溶液氧化成硫酸，其离子方程式为：。【小问5详解】从溶液中获得晶体的操作是：过滤除杂→蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥；该过程中，坩埚用于高温灼烧固体，分液漏斗用于分液操作，本实验不需要这两种仪器，因此选②⑤。18.Ⅰ．某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如图所示。（1）设备2中发生总反应的化学方程式是___________。第15页/共18页

（2）同温同压下，消耗相同体积的和NO理论上设备1与设备2在空气足量条件下消耗的体积之比为___________。（3）为防止环境污染，下列装置(①~③盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是___________(填序号)。Ⅱ．高浓度氢氮废水会造成河流及湖泊的富营养化。某氮肥厂处理氨氮废水的方案如图所示。（4pH对NaClO去除能力的影响如图1所示。已知：HClO的氧化性比NaClO强。当pH＞8时，曲线下降，可能原因是___________中与NaClO发生反应的化学