鲁科版高中化学选修42017-2018学年度学校12月月考试卷2

鲁科版选修420172018学年度学校12月月考试卷2一、选择题1．用0.1000mol·L1NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是A．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，没用待测液润洗B．酸式滴定管在使用前未用待测液盐酸润洗C．滴定前碱式滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失D．滴定前读数平视，滴定终点读数时俯视碱式滴定管的刻度2．下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A.用铁电极电解NaNO3溶液的阳极反应式：4OH4e=O2+2H2OB.HS的水解方程式：HS+H2OS2+H3O+C.NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na++H++SO42D.用惰性电极电解AlCl3溶液的总反应离子方程式：2Cl+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH3．下列说法正确的是()A.在0.1mol·L－1的碳酸钠溶液中存在5种微粒，且c(CO32－)＋c(HCO3－)＝0.1mol·L－1B.硫化钠水解的离子方程式：S2－＋2H2OH2S＋2OH－C.FeSO4溶液中滴加次氯酸钠溶液：Fe2＋＋ClO－＋2H2O＝Fe(OH)2↓＋2HClOD.AgNO3溶液中滴加足量NaCl溶液，再滴加NaI溶液，先产生白色沉淀后转化为黄色沉淀4．下列说法正确的是A．—定温度下，将浓度为0.1mol·L—1HF溶液加水不断稀释过程中，电离度和Ka(HF)保持不变，c(F—)/c(HF)始终保持增大B．浓度均为0.1mol·L—1的Na2SO3、NaHSO3混合溶液中：3c(Na+)＝2[c(SO32—)+c(HSO3—)+c(H2SO3)]C．在0.1mol·L—1氨水中滴加0.1mol·L—1盐酸，恰好完全中和时pH＝a，则由水电离产生的c(OH—)＝10—amol·L—1D．己知：Ksp(AgCl)＝1.8×10—10，Ksp(Ag2Cr2O4)＝2.0×10—12，则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl5．对①100mL0.1mol/LNaHCO3，②100mL0.1mol/LNa2CO3两溶液叙述正确的是（）A．两溶液中c(OH)：①＞②B．两溶液中阳离子数目：②是①的2倍C．②溶液中：c(HCO3)＜c(H2CO3)D．①溶液中：c(CO32)＜c(H2CO3)6．下列离子方程式书写正确的是（）A．将NO2气体通入NaOH溶液中：3NO2+2OH=2NO3+NO↑+H2OB．将铁丝插入过量的稀硝酸中：Fe＋4H＋＋NO3－=Fe3+＋NO↑＋2H2OC．IBr和Cl2的化学性质相似,将IBr通入NaOH溶液中:IBr+2OH=I+BrO+H2OD．Na2S溶液通入足量SO2气体：2S2－+SO2+2H2O＝3S↓+4OH7．下列表述正确的是：A．0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋c(H2CO3)B．0.1mol·L－1CH3COONa溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH相同，则浓度大小顺序：c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)D．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中离子浓度的关系：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)=c(H)8．以下有关溶液(均在常温下)的结论正确的是：A．pH＝1的盐酸与pH＝5的盐酸等体积混合后pH＝3B．0.1mol/L醋酸溶液100mL与0.2mol/L氨水50mL混合后能恰好完全中和C．pH>7的溶液中不可能存在CH3COOH分子D．等浓度等体积的KOH溶液和CH3COOH溶液混合后：c(CH3COO－)＝c(K)＋9．下列说法错误的是①NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)/c(HCO3)的比值保持增大②浓度均为0.lmol﹒L1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3[c(CO32)+c(HCO3)]③在0.lmol﹒L1氨水中滴加0.lmol﹒L1盐酸，恰好完全反应时溶液的pH=a，则由水电离产生的c(OH)=10amol﹒L1④向0.lmol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c(Na+)、c(SO32)均增大⑤浓度相等的a、NH4HSO4溶液、b、NH4HCO3溶液、c、NH4CI溶液中的c(NH4+)：①>②>③⑥NaHSO3溶液显酸性，c(Na+)>c(HSO3)>c(H+)>c(OH)>c(SO32)⑦常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7,c(Na+)=0.1mol﹒L1]：c(Na+)=c(CH3COO)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH)⑧pH=3.6的0.lmol/LHX与0.lmol/LNaX的混合溶液中，c(H+)c(OH)=c(X)c(HX)A．②③④⑤B．②⑤⑦⑧C．①③⑤⑥D．②⑤⑥⑧10．下表是五种银盐的浓度积常数(25℃)，下列有关说法错误的是化学式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度积1.8×10101.4×1056.3×10507.7×10138.51×1016A.将AgCl溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色的Ag2S沉淀，反应方程式为Ag++S2=Ag2S↓B.向AgCl沉淀中继续加入一定量的水，溶液中溶解的Ag+浓度不变C.向含有0.1mol/LCl，Br，I的溶液中加入逐渐加入硝酸银溶液，先生成的是黄色的AgID.常温下，AgCl、AgBr和Ag2SO4三种物质的溶解度逐渐减小11．室温下，用0.100mol﹒L1NaOH溶液分别滴定20.00ml0.100mol﹒L1的盐酸和醋酸，A．Ⅰ表示的是滴定盐酸的曲线B．pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mLC．V(NaOH)=20mL时，两份溶液中c(Cl)=c(CH3COO)D．V(NaOH)=10mL时，醋酸溶液中c(Na+)＞c(CH3COO)＞c(H+)＞c(OH)12．下列有关电解质溶液的说法正确的是A．向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B．将CH3COONa溶液从25℃升温至40C．向硝酸中加入氨水至中性，溶液中<1D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变13．下列说法正确的是A．100°C时，某溶液pH=6,则该溶液一定显酸性B．25℃时0.lmol/L0的NaHSO3溶液pH=4,溶液中c(SO32)<c(H2SO3C．25℃时，pH=3的硫酸溶液与pH=11的氨水等体积混合，D．室温下，10mL0.1moI/LCH3COOH溶液与5mL0.1mol/LNaOH溶液混合，所得溶液中有:2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO)+2c(OH)14．下列关于电解质溶液的正确判断的是A．在pH=12的溶液中,Al3+、Cl、HCO3、Na+可以大量共存B．在pH=0的溶液中，Na+、NO3、SO32、K+可以大量共存C．由0.1mol/L—元碱BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液存在BOHB++OHD．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混后溶液一定存在：c(OH)=c(H+)15．常温下，向1L0.1mol/LH2AA．H2A的电离方程式为：H2AH++HA,HAH++A2B．0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2－)＋c(HA)＋c(H2AC．常温下，等物质的量浓度的NaHA与Na2AD．pH=4.0时，图中n(HA)约为0.0091mol16．常温下向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐渐滴入0.1mol/L的NH3·H2O溶液,所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析不正确的是A．a～b点导电能力增强，说明HR为弱酸B．b点溶液pH=7，说明NH4R没有水解C．c点溶液存在c(NH4+)>c(R)、c(OH)>c(H+)D．b～c任意点溶液均有c(H+)×c(OH)=Kw=1.0×101417．常温下，有下列四种溶液：①0.1mol/LNaOH溶液②pH="11"NaOH溶液③0.1mol/LCH3COOH溶液④pH="3"CH3COOH溶液⑤pH="3"HCl溶液，下列说法正确的是()A.由水电离出H+的浓度c(H+)：①＞③B.将等体积的④、⑤分别加蒸馏水稀释至pH=6，加入水的体积：④＞⑤C.①与③混合，若溶液pH=7，则体积：V(NaOH)＞V(CH3COOH)D.将②与④等体积混合，得到的溶液pH＞718．常温下，用0.1000mol•L1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图．下列说法不正确的是A．点①所示溶液中：c(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(Na+)B．点②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COO)C．点③所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO)D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(CH3COO)＞c(Na+)＞c(OH)19．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（）A.标况下，11.2L

氟化氢中含有的分子数目为0.5NAB.室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中所含的碳原子数目是NAC.室温下，2L0.05mol/L

的NH4NO3溶液中所含有的氮原子数目是0.2NAD.22.4LCl2

与足量NaOH溶液反应时转移的电子数为NA20．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是：A．0.1mol·L1的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)B．在25℃100mLNH4Cl溶液中：c(Cl)=c(NH4+)+c(NH3·H2C．将0.2mol·L1NaA溶液和0.1mol·L1盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(A)+c(Cl)D．0.1mol·L1的NaHCO3溶液中：c(Na+)=c(HCO3)+c(H2CO3)+2c(CO32)二、非选择题21．常温下将0.15mol/L稀硫酸V1mL与0.1mol/LNaOH溶液V2mL混合，所得溶液的pH为1，则V1：V2=（溶液体积变化忽略不计）．若a+b=13，V1LPH=a的盐酸与V2LPH=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则V1：V2=22．（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）____A．9B．13C．11～13之间D．9～11之间（2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）___A．氨水与氯化铵发生化学反应B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+)C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH)减小23．（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na＋)c(CH3COO－)（填“>”或“＝”或“<”）。（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈，溶液中c(Na＋)c(CH3COO－)。（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈，醋酸体积氢氧化钠溶液体积。（4）将mmol/L的醋酸和nmol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7，则醋酸溶液中c(H＋)氢氧化钠溶液中c(OH－)，m与n的大小关系是mn。（5）PH=2的盐酸与PH=12的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中各离子浓度的关系是。（6）PH=2的盐酸与PH=13的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中各离子浓度的关系是。24．含硫化合物在自然界中广泛存在，部分循环关系如下:（1）已知：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2H=1036.46kj.molH=6kj.mol1S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=297.04kJ.mol1写出H2S（g）与O2(g)反应产生S(s)和H2O（g）的热化学方程式。（2）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS，慢慢转变为铜蓝（CuS），用离子方程式，从沉淀溶解平衡的角度表示由ZnS转变为CuS的过程。（3）某酸性FeSO4溶液中含有少量的SnSO4，为得到纯净的硫酸亚铁晶体（FeSO4·xH2O），可向溶液中通入H2S气体至饱和，然后用硫酸酸化至pH=2，过滤后，将所得滤液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤，得到硫酸亚铁晶体。查阅资料，得到相关物质的有关数据如下表：25℃饱和H2S溶液FeSSnSpH3.93.0（开始沉淀5.5（沉淀完全）1.6（沉淀完全）Ksp6.3×10181.0×1025①通入H2S气体至饱和的目的是；用硫酸酸化至pH=2的目的是。②在SnS、FeS共存的溶液中，若c(Sn2+)=1.0×109mol·L1，则c(Fe2+)=.（4）SO2是大气污染物，若用KMnO4作脱硫剂，可使燃煤尾气中的SO2反应生成MnSO4,反应的离子方程式是。SO2还可以按下列流程制备化工原料硫酸，反应器中发生反应的化学方程式是。25．化学平衡原理是中学化学学习的重要内容．请回答下列问题：（1）①己知：CH4、H2的燃烧热（△H）分别为﹣890.3kJ/mol、﹣285.8kJ/mol，则CO2和H2反应生成CH4的热化学方程式是．②有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如右图所示．电池正极的电极反应式是，A是．（2）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用合成气制备甲醇．反应为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）．某温度下，在容积为2L的密闭容器中进行该反应，其相关数据见右图：①从反应开始至平衡时，用CO表示化学反应速率为，该温度下的平衡常数为．②5min至10min时速率变化的原因可能是；③15min时对反应体系采取了一个措施，至20min时CO的物质的量为0.5mol，请在图中画出CO的变化曲线．（3）①常温下，将VmL、0.1000mol/L氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol/L醋酸溶液中，充分反应（忽略溶液体积的变化）．如果溶液pH=7，此时V的取值20.00（填“＞”、“=”或“＜”），溶液中c（Na+）、c（CH3COO﹣）、c（H+）、c（OH﹣）的大小关系是．②常温下，将amol/L的醋酸与bmol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，反应后，溶液呈中性，则醋酸的电离常数为（用含有a、b字母的代数式表示）．26．物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学的知识回答：（1）A为0.1mol/LNaHCO3溶液，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：______________。（2）B为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时常加入________溶液以抑制其水解，若把A和B溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为________________________。（3）C为0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为________。（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，在25℃时，氯化银的Ksp＝1.8×10－10。现将