2026版高中化学人教版必修第一册学生用书基础课时26　元素周期表和元素周期律的应用

基础课时26元素周期表和元素周期律的应用A级合格过关练选择题只有1个选项符合题意(一)元素金属性和非金属性的递变1.由下列描述可推断其一定是非金属元素的是()A.形成的单质不易失去电子B.形成的单质能与碱反应C.该元素的原子核外最外层只有1个电子D.该元素的原子序数为172.X元素最高氧化物对应的水化物为HXO4，则它对应的气态氢化物为()A.XH4 B.XH3C.H2X D.HX3.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是()A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D.元素周期表中位于金属和非金属的分界线附近的元素属于过渡元素4.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下图是元素周期表的一部分。(1)阴影部分元素N的最高价氧化物为________。根据元素周期律，请你预测：H3AsO4、H3PO4的酸性强弱：H3AsO4________H3PO4(用“＞”“＜”或“＝”表示)。(2)非金属性：As________P(用“＞”“＜”或“＝”表示)。(3)元素S的最高正价和最低负价分别为________________________________、________。(二)元素周期表和周期律的应用5.在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是()A.制催化剂的材料B.耐高温、耐腐蚀的合金材料C.制农药的材料D.半导体材料6.锗(Ge)是第四周期第ⅣA族元素，处于元素周期表中金属区与非金属区的交界线处，下列叙述正确的是()A.锗的单质具有半导体的性能B.锗的最高价含氧酸是强酸C.锗是一种金属性很强的元素，极容易与空气反应D.锗与盐酸反应生成GeCl47.硒(Se)位于元素周期表中第四周期第ⅥA族，可用作光敏材料、电解锰的催化剂，也是动植物必需的营养元素。下列有关硒的说法错误的是()A.74Se、76Se互为同位素B.H2O的稳定性小于H2SeC.H2SO4的酸性比H2SeO4强D.将O2通入H2Se的水溶液中可得Se8.科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定的同位素，它的位置在第七周期第ⅣA族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是()A.它的最外层电子数为4B.它的最高价氧化物对应的水化物是强酸C.它具有＋2、＋4价D.它的金属性比铅强9.已知元素镭(Ra)是第七周期第ⅡA族的元素，下列有关推断不正确的是()A.RaSO4难溶于水B.RaCO3的热稳定性较好C.Ra能与冷水反应D.Ra(OH)2的碱性很强B级素养培优练选择题有1个或2个选项符合题意10.元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n－2，则在气态氢化物中，R元素的化合价为()A.12－3n B.3n－12C.3n－10 D.6－3n11.应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。下列预测中正确的是()①第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性②At2单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸③Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱④SrSO4是难溶于水的白色固体⑤H2Se是无色、有毒、比H2S稳定的气体A.①②③④ B.②④C.①③⑤ D.②④⑤12.砷化镓太阳能电池具有广阔的应用前景，下列有关说法不正确的是()A.砷元素符号为As，位于元素周期表中第四周期第ⅤA族B.酸性：砷酸>磷酸C.镓元素符号为Ga，单质可能与水反应D.碱性：Ga(OH)3<Al(OH)313.元素周期表可以指导人们进行规律性的推测和判断，下列说法不正确的是()A.若aX2＋和bY－的核外电子层结构相同，则原子序数：a＝b＋3B.由水溶液的酸性：HCl>HF，可推断出元素的非金属性：Cl>FC.锗与硅位于金属元素与非金属元素的分界线处，都能作半导体材料D.S和Se分别位于第ⅥA族的第三、四周期，则氢化物的热稳定性：H2S>H2Se14.下表是元素周期表的一部分。表中所列字母分别代表一种元素。回答下列问题：(1)j在元素周期表中的位置是________。(2)n与g形成的化合物为________(填写化学式，下同)，对该化合物进行焰色试验，火焰呈________色。(3)k、l形成的最高价氧化物的水化物，酸性由强到弱的顺序为________。(4)g的最高价氧化物对应的水化物与i的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为__________________________________________________________________________________________________________________________。(5)某同学欲探究元素性质递变规律与原子结构的关系，进行如下实验：(实验操作)取已除去氧化膜且面积相等的镁条和铝条，分别投入2mL1mol/L盐酸中；(实验现象)镁与酸反应比铝更剧烈；(实验结论)①金属性：Mg________Al(选填“>”或“<”)；(查阅资料)原子半径(nm)Mg：0.160Al：0.143；(思考)②利用元素周期律对上述实验结论进行解释______________________________________________________________________________________________________________________________________。15.下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，回答下列问题：(1)表中用于半导体材料的元素在周期表中的位置是______________________________________________________________。(2)写出短周期非金属性最强的元素的离子结构示意图：________。(3)③④⑤三种元素离子半径从大到小的顺序是________(填离子符号)。(4)②③④的气态氢化物中稳定性最强的是________(填化学式)。(5)在一定条件下，利用置换反应可实现物质之间的转化(仅限于①～⑨中涉及的元素)。①同族元素之间，则反应可能为______________________________________________________________________________________________________。②不同族元素之间，则反应可能为_______________________