2026版高中化学人教版必修第一册学生用书基础课时21　物质的量在化学方程式计算中的应用

基础课时21物质的量在化学方程式计算中的应用A级合格过关练选择题只有1个选项符合题意(一)根据化学方程式的计算1.把一小块钠放入足量水中，会发生如下反应：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑。下列有关该反应的说法正确的是()A.反应中Na与NaOH的质量相等B.反应中H2O与H2的质量相等C.反应中H2O与H2的质量之比为2∶1D.反应中Na与NaOH的物质的量之比为1∶12.在500mLNaOH溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体33.6L，该NaOH溶液的浓度为()A.1.0mol·L－1 B.2.0mol·L－1C.1.5mol·L－1 D.3.0mol·L－13.实验室利用反应2KClO3eq\o(=,\s\up7(△))2KCl＋3O2↑制取氧气，现有24.5gKClO3参加反应，则得到标准状况下的氧气的体积是()A.2.24L B.4.48LC.44.8L D.6.72L4.在标准状况下，将6.5g锌和4.6g钠分别与2.24L氯化氢溶于水形成的盐酸反应，则放出H2的体积()A.锌和钠放出氢气的体积一样大B.锌放出氢气的体积大C.钠放出氢气的体积大D.无法比较(二)关系式法计算5.11.0g铁、铝混合物与足量的盐酸反应，生成标准状况下的氢气8.96L，则混合物中Fe与Al的物质的量之比为()A.1∶2 B.2∶1C.1∶1 D.2∶36.如图所示，在密闭容器中，一边装有一定量的金属钠，一边装有一定量的氧化汞(2HgOeq\o(=,\s\up7(△))2Hg＋O2↑)，同时加热容器的两部分，钠和氧化汞都完全反应后，恢复到原温度，容器内空气的成分仍不变。则钠和氧化汞的物质的量之比是()A.1∶1 B.3∶1C.4∶1 D.1∶47.用一定物质的量浓度的NaOH溶液使相同体积的FeSO4溶液和Fe2(SO4)3溶液中的Fe2＋、Fe3＋完全沉淀，若所用的NaOH溶液的体积相同，则FeSO4溶液和Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度之比为()A.1∶1 B.1∶3C.3∶1 D.3∶28.Mg、Zn、Al、Fe四种金属单质分别与足量的稀硫酸反应，放出H2的物质的量与投入金属的质量的关系如图所示，则①②③④所表示的金属分别是()A.Al、Mg、Fe、Zn B.Fe、Zn、Mg、AlC.Mg、Al、Zn、Fe D.Zn、Fe、Mg、Al9.(1)等物质的量的钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，产生的氢气在相同条件下的体积比为________。(2)等质量的钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，产生的氢气在相同条件下的体积比为________。(3)将物质的量均为0.2mol的钠、镁、铝分别投入100mL1mol/L的盐酸中，三者产生的氢气在相同条件下的体积比为________。B级素养培优练选择题有1个或2个选项符合题意10.将23g钠投入m1g足量水中得到ag溶液，将24g镁投入m2g足量盐酸中得到bg溶液。若m1＝m2，则a与b的关系是()A.a>b B.a<bC.a＝b D.无法确定11.某金属与过量盐酸反应时，生成H2的质量与消耗金属质量的关系如图所示，此金属可能是()A.纯锌 B.纯铁C.镁铝合金 D.铜铁合金12.将12.8g铜粉加到400mL2mol/L的FeCl3溶液中，充分反应后(假设溶液总体积不变)，下列说法正确的是()A.溶液中产生了黑色固体B.溶液中金属阳离子总物质的量为1molC.溶液中Fe2＋物质的量浓度为2.0mol·L－1D.溶液中Fe3＋和Fe2＋物质的量之比为1∶113.将铁加入100mL某浓度的盐酸中恰好完全反应，反应后生成的气体为VL(标准状况下)，将铝加入100mL2mol·L－1氢氧化钠溶液中恰好完全反应，充分反应后生成的气体为3VL。下列说法正确的是()A.原铁和铝的物质的量相等B.原盐酸的浓度为2mol·L－1C.铁加入盐酸中的离子方程式为2Fe＋6H＋=3Fe3＋＋3H2↑D.盐酸与氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比为1∶114.某废水处理站用甲醇(CH3OH)处理含氨废水，反应为NH3＋2O2eq\o(=,\s\up7(酶))NOeq\o\al(－,3)＋H＋＋H2O，6H＋＋6NOeq\o\al(－,3)＋5CH3OHeq\o(=,\s\up7(酶))3N2↑＋5CO2↑＋13H2O。在处理过程中，NH3转化为NOeq\o\al(－,3)的转化率可达95%，而NOeq\o\al(－,3)转化为N2的转化率可达96%。若每天处理含NH30.034g·L－1的废水500m3，则理论上每天所需甲醇的质量为()A.24.32kg B.30.00kgC.25.30kg D.4.08kg15.化学实验中残余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收，以防污染空气。已知Cl2与NaOH发生反应：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。若有3.20g氢氧化钠发生了化学反应，试求：(1)生成NaCl的质量为________g。(2)生成NaClO的物质的量为________mol。(3)被吸收的氯气在标准状况下的体积为________L。16.现用Zn与实验室中的盐酸反应制取4.48LH2(标准状况)。(1)求消耗还原剂的质量为多少克？(2)如果选用所贴标签为7%(密度为1.043g·mL－1)的盐酸，至少需该盐酸多少毫升？17.把铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入110mL4mol·L－1盐酸中，充分反应后产生896mLH2(标准状况)，残留固体1.28g，过滤，滤液中无Cu2＋，将滤液加水稀释到200mL，测得其中c(H＋)＝0.4mol·L－1。请回答下列问题：(1)残留固体1.28g为________(填化学式)。(2)原混合物粉末中，m(CuO)＝________g。(3)滤液稀释到200mL后，c(Fe2＋)＝________mol·L－1。(4)稀释后，加入足量的硝酸银，产生沉淀的物质的量n(AgCl)＝________mol。(5)原混合物总质量为m(总)＝________g。18.某研究小组取一定质量的镁铝合金材料投入200mL稀硫酸中，待固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示。(1)加入NaOH溶液0～20mL时，发生反应的离子方程式为__________________________________________________________________。(2)加入NaOH溶液体积为220mL时，沉淀的成分是____________________