2026版高中化学人教版必修第一册学生用书提升课时10　物质变化过程中化学键的变化

提升课时10物质变化过程中化学键的变化A级合格过关练选择题只有1个选项符合题意(一)化学键与化合物类型1.下列各组物质中，化学键类型完全相同的是()A.HI和NaI B.H2S和CO2C.NaCl和CCl4 D.Na2O2和NaOH2.下列说法正确的是()A.某物质的水溶液能导电，则该物质中一定含有离子键B.MgCl2晶体中存在共价键和离子键C.NH3和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D.H2S和CO2化学键类型完全相同3.反应3Cl2＋8NH3=N2＋6NH4Cl常用于检验运输氯气的管道是否发生泄漏。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是()A.中子数为18的氯原子：eq\o\al(18,17)ClB.用电子式表示氨气分子的形成过程：C.N2的结构式：N=ND.NH4Cl中有离子键和非极性键4.表中物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是()选项ABCD物质CaCl2H2O2Na2O2NH4Cl化学键类型离子键、共价键共价键离子键离子键、共价键化合物类型离子化合物共价化合物离子化合物共价化合物5.现有下列物质：①Cl2；②Na2O2；③NaOH；④HCl；⑤H2O2；⑥MgF2；⑦NH4Cl。(1)只由离子键构成的物质是________(填序号，下同)。(2)只由极性键构成的物质是________。(3)只由非极性键构成的物质是________。(4)只由非金属元素组成的离子化合物是________。(5)由极性键和非极性键构成的物质是________。(6)由离子键和极性键构成的物质是________。(7)由离子键和非极性键构成的物质是________。(8)属于离子化合物的物质是________。(9)属于共价化合物的物质是________。(二)物质变化中微粒间作用力的变化6.实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是()A.硫酸氢钠溶于水与加热熔融硫酸氢钠B.NaCl和HCl溶于水C.液溴挥发和碘升华D.冰和干冰的熔化7.下列过程中化学键没有被破坏的是()A.水降温结冰B.水电解得到氧气与氢气C.SiO2晶体熔化D.H2SO4溶于水8.下列说法正确的是()A.H2O的沸点比H2S高，所以H2O比H2S更稳定B.NH3比PH3稳定是因为NH3分子间存在氢键C.Na2O2溶于水只有离子键被破坏D.NaHCO3受热分解的过程只有离子键被破坏9.下列说法正确的是()A.CaCl2和Na2O中的化学键类型完全相同B.BF3、CCl4中每个原子都满足8电子稳定结构C.HCl比H2S稳定是因为分子间作用力前者强于后者D.干冰汽化时克服了共价键和分子间作用力10.室温下，大小相同的A、B两集气瓶中，分别装有0.01mol氨气和0.01mol氯化氢，抽去如图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。下列说法正确的是()A.0.01mol氨气中含0.03NA个共价键，0.01mol氯化氢含0.03NA个离子键B.气体反应物的总体积为0.448LC.当玻璃片抽走后，可观察到集气瓶内出现白烟D.该反应发生过程中，同时有共价键和离子键的断裂和生成B级素养培优练选择题有1个或2个选项符合题意11.过氧化钾是一种常用的氧气再生剂。过氧化钾与水反应产生氧气的化学方程式为2K2O2＋2H2O=4KOH＋O2↑。下列说法错误的是()A.K2O2中既含有离子键，又含有共价键B.该反应中既有共价键的断裂，又有共价键的形成C.KOH的电子式为K＋[∶O∶H]－D.上述反应涉及的物质中只有2种离子化合物12.用NaClO可除去水体中过量氨氮(以NH3表示)，以防止水体富营养化，其原理如图所示。下列有关叙述正确的是()A.原理中所涉及的元素的原子半径：Na>Cl>N>O>HB.NH3、H2O、OH－所含的质子数和电子数均相等C.NaClO和HClO所含的化学键类型相同D.反应③有离子键和共价键的断裂和形成13.下列反应过程中，反应物中有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂，生成物中有离子键、极性共价键和非极性共价键的形成的反应是()A.CaCO3eq\o(=,\s\up7(△))CaO＋CO2↑B.2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑C.CuO＋H2eq\o(=,\s\up7(△))Cu＋H2OD.2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O214.过氧化钙(CaO2)与Na2O2在结构和性质上有很多相似的地方。请回答：(1)CaO2中阴、阳离子个数之比为________，电子式为________。(2)CaO2与足量水反应的离子方程式为______________________________________________________________________________________________，反应过程中断裂和形成的化学键有________(填字母)A.离子键B.极性共价键C.非极性共价键(3)CaO2与二氧化碳反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。15.现有A、B、C、D四种元素，前三种元素的离子都和氖原子具有相同的核外电子排布。A元素没有正化合价；B的氢化物的分子式为H2B,0.2mol的C单质能从酸中置换出2.24LH2(标准状况下)。D的原子核中没有中子。(1)根据以上条件，推断A、B、C、D的元素名称：A________________，B_______________________________________，C________________，D______________________________________。(2)用电子式表示C与A、C与B、B与D相互结合成的一种化合物，并指出其化合物的类型及化学键类型：化合物电子式化合物类型化学键类型C＋AC＋BB＋D(3)写出C与B所形成的化合物和D与B所形成的化合物反应的离子方程式：____________________________________________________________________________________________________________________________________。16.元素X、Y、Z、M、R均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知：Y为地壳中含量最多的元素；M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4；R－、Z＋、X＋的离子半径逐渐减小；化合物XR常温下为气体。请回答下列问题：(1)M元素在周期表中的位置为_______________________________________；Z＋的结构示意图为______________________________________________。(2)写出X、Y、R按原子个数之比为1∶1∶1形成的化合物的电子式：________。(3)X与Y可分别形成10电子分子和18电子分子，写出18电子分子转化成10电子分子的化学方程式：_____________________________________________________________________