高中化学必修第1章　第1节　第3课时　物质的转化

第3课时物质的转化[核心素养发展目标]1.熟知酸、碱、盐的性质,会写相关反应的化学方程式,并判断其反应类型。2.认识同类物质具有相似性,学会分析研究物质性质与相互转化的方法。一、酸、碱、盐的性质1.酸的通性(以盐酸为例)(1)盐酸可与下列物质反应:(2)写出盐酸分别与上述物质反应的化学方程式并注明反应类型:①铁:____________________,__________;②氧化铜:____________________,__________;③烧碱:____________________,__________;④硝酸银:____________________,__________。2.碱的性质(以氢氧化钙为例)(1)指出表中各物质的类别:物质NaOHHNO3CO2P4Na2CO3CuCl2MgO类别(2)写出上述物质中能与氢氧化钙反应的化学方程式并注明反应类型:①____________________,__________;②____________________,__________;③____________________,__________;④____________________,__________。3.盐的性质(1)写出碳酸钠溶液与下列物质反应的化学方程式并注明反应类型:①氯化钙溶液:____________________,__________;②稀盐酸:____________________,__________;③氢氧化钡溶液:____________________,__________。(2)写出硫酸铜溶液与下列物质反应的化学方程式并注明反应类型:①硝酸钡溶液:____________________,__________;②氢氧化钠溶液:____________________,__________;③单质铁:____________________,__________。基于以上酸、碱、盐的主要化学性质,从反应类型上来看,酸与金属单质、盐与金属单质的反应属于__________;酸、碱、盐之间的反应属于__________。思考1(1)酸的化学性质相似是因为不同的酸溶液中都含有__________。

(2)碱的化学性质相似是因为不同的碱溶液中都含有__________。

(3)不同的碳酸正盐具有相似的化学性质是因为其溶液中都含有__________。

思考2基于物质分类寻找具有相同或相似性质的物质:SO2和CO2同为酸性氧化物,试根据酸性氧化物具有的通性(或CO2的性质),回答下列问题:(1)请写出SO2与生石灰反应的化学方程式:____________________。(2)SO2的实验室制法与CO2的实验室制法具有许多相似之处,请写出H2SO4和Na2SO3反应制取SO2的化学方程式:____________________。(3)将足量的SO2通入澄清石灰水中的现象是__________。1.(2023·山东菏泽一中高一期中)碱类物质有一些共同的性质。下列关于Ca(OH)2性质的描述中,不属于碱的共同性质的是 ()A.能使酚酞溶液变红色B.能与盐酸反应生成水C.能与Na2SO4溶液反应生成CaSO4沉淀D.能与CO2反应生成碳酸盐和水2.向下列物质的溶液中滴加稀硫酸或氯化镁溶液时,均有白色沉淀生成的是 ()A.BaCl2 B.Ba(OH)2C.Na2CO3 D.KOH二、物质的转化1.物质转化的实例通过__________可以实现物质之间的转化,__________是考虑如何实现物质之间转化的最基本的依据。(1)以钙为例,用化学方程式表示钙及其化合物之间的转化关系(如图),并指明反应类型。①____________________,__________;②____________________,__________;③____________________,__________;④____________________,__________;⑤____________________,__________;⑥____________________,__________。(2)碳及其化合物间的转化关系如图所示。写出图中序号所示转化所需反应物的化学式:①__________;②__________;③__________;④__________;⑤__________(答案合理即可)。思考1对于上述转化关系,从物质分类的角度,你发现从单质到盐的转化关系有什么规律?2.物质转化的应用——物质制备方法的选择(1)确定物质制备方法的依据①物质的组成和性质;②物质之间的转化关系。(2)工业生产中最适当方法的选择思考2以工业上制取NaOH为例,思考讨论并回答下列问题:(1)选用两种方法制取氢氧化钠,并写出相关反应的化学方程式。(2)从原料来源、成本等角度考虑工业上能否用上述两种方法制取氢氧化钠?现在主要采用什么方法制取氢氧化钠?1.(2024·北京朝阳高一检测)某课外小组同学在实验室利用废铜屑制取硫酸铜,同学们设计了下列三种实验方案:甲:CuCuSO4乙:CuCuOCuSO4丙:CuCu(NO3)2Cu(OH)2CuSO下列是对上述三种方案的解析与评价,正确的是 ()A.甲方案最简便可行B.乙方案最经济合理C.丙方案最经济合理D.三种方案均能达到预期目的2.氯化镁是一种盐,请按要求写出一个生成氯化镁的化学方程式。(1)置换反应:__________;

(2)碱与酸反应:__________;

(3)盐与酸反应:__________;

(4)盐与盐反应:__________;

(5)碱性氧化物与酸反应:__________。

1.化学与生活、社会发展息息相关,下列说法错误的是 ()A.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应B.“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应C.“千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲”,石灰石煅烧成石灰发生分解反应D.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,该过程中一定发生了化学变化2.(2024·四川遂宁高一期末)通常条件下,下列物质中不能与CO2发生反应的是 ()A.NaOH B.CaOC.H2O D.H2SO43.(2023·北京三十五中高一期中)硫酸镁(化学式为MgSO4)是一种盐。下列途径难以得到硫酸镁的是 ()A.金属单质与非金属单质反应B.金属氧化物与酸反应C.酸与碱发生中和反应D.金属与酸反应4.(2023·上海七宝中学高一期中)“镁粉”是目前体育比赛中常用防滑剂,来保护运动员的生命安全。简称“镁粉”其实是不妥的,其实际的化学式为4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O。(1)对其分类合理的是__________(填字母)。

A.碱 B.碳酸盐C.水合碱式盐 D.混合物(2)“镁粉”加热可生成水、二氧化碳、氧化镁,此反应类型为__________反应;根据“镁粉”的分类,推断另一化学性质是它可以和__________反应。

(3)由于“镁粉”的防滑性能,体操运动员用它可以安全地抓握器械,所以在体操训练中广泛采用它,由此可推断其化学性质对人体是__________(填“无害”或“有害”)的。

答案精析一、1.(2)①Fe+2HClFeCl2+H2↑置换反应②CuO+2HClCuCl2+H2O复分解反应③NaOH+HClNaCl+H2O复分解反应④AgNO3+HClAgCl↓+HNO3复分解反应2.(1)碱酸氧化物单质盐盐氧化物(2)①Ca(OH)2+2HNO3Ca(NO3)2+2H2O复分解反应②Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O复分解反应③Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH复分解反应④Ca(OH)2+CuCl2Cu(OH)2↓+CaCl2复分解反应3.(1)①CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl复分解反应②Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑复分解反应③Na2CO3+Ba(OH)2BaCO3↓+2NaOH复分解反应(2)①CuSO4+Ba(NO3)2BaSO4↓+Cu(NO3)2复分解反应②CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4复分解反应③Fe+CuSO4FeSO4+Cu置换反应置换反应复分解反应思考1(1)H+(2)OH-(3)CO思考2(1)SO2+CaOCaSO3(2)H2SO4+Na2SO3Na2SO4+SO2↑+H2O(3)溶液先变浑浊，后变澄清应用体验1.C2.B二、1.化学变化元素守恒(1)①2Ca+O22CaO化合反应②CaO+H2OCa(OH)2化合反应③CaO+CO2CaCO3化合反应④Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH复分解反应⑤Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O复分解反应⑥CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O复分解反应(2)①O2②H2O③Ca(OH)2④CaO⑤Ca(OH)2思考1单质到盐的转化关系：金属单质碱性氧化物碱盐；非金属单质酸性氧化物酸盐。2.思考2(1)①碱性氧化物与水反应：Na2O+H2O2NaOH；②盐与另一种碱反应：Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH。(2)方法①不能用来制取氢氧化钠，因为Na2O作为原料，来源少、成本高；过去曾采用方法②。现在工业上主要采用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠。应用体验1.B[丙方案不需加热，最简便，A错误；乙方案涉及化学原料较少，产物无污染，最为经济合理，B正确；丙方案涉及原料较多，不够经济，C错误；甲方案铜与稀硫酸无法反应，D错误。]2.(1)Mg+2HC