10.2 常见的酸和碱 中和反应 课件(共17张内嵌视频)

学习目标：1、了解中和反应的定义和实质。（重点）2、掌握中和反应在实际中的应用。酸和碱的中和反应古籍《天工开物》宜稻篇中的记载：“土性带冷浆者，宜骨灰蘸秧根，石灰淹苗足”。石灰淹苗足：利用熟石灰改良酸性土壤。创设情境酸溶液HCl

H2SO4NaOH碱溶液问题：

酸

和

碱

能

不

能

发

生

反

应

？Ca(OH)2

【观看实验】

A．不发生反应B．发生反应，但无明显现象猜想：思考：如何证明氢氧化钠和盐酸发生反应？问题：酸与碱之间会发生反应吗？

【实验方案】向稀氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸

在烧杯中加入5

mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。一、中和反应【实验现象】向稀氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一、中和反应溶液变红溶液变成无色盐酸氢氧化钠溶液酚酞溶液一、中和反应【实验现象】溶液变红溶液变成无色盐酸氢氧化钠溶液酚酞溶液【实验分析】（1）氢氧化钠溶液呈

，能使无色酚酞溶液

，滴加稀盐酸后溶液变成

，说明溶液不再呈现

性，证明溶液中的

被消耗，说明氢氧化钠与稀盐酸能发生反应。（2）酚酞溶液在实验中的作用：

。（3）化学方程式：

。碱性变红无色碱NaOH根据颜色变化确定反应是否发生NaOH+HCl=NaCl+H2OHCl+NaOH=2HCl

+Ca(OH)2=H2SO4

+2NaOH=

NaCl+H2OCaCl2+2H2ONa2SO4+2H2O其他的酸和碱也能发生类似反应：酸碱盐水由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。1、定义：酸+碱→盐+水不一定，生成盐和水的反应，有3种CuO+2HCl==CuCl2+H2O

思考：生成盐和水的反应就一定是中和反应？

注意：中和反应不属于基本反应类型，且放热。Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O一、中和反应酸+金属氧化物==盐+水，如碱+非金属氧化物==盐+水，如：酸+碱

==盐+水，如：HCl+NaOH==NaCl+H2O

分析：NaOH溶液中的

和稀盐酸中的

没有改变；NaOH溶液中的

和稀盐酸中的

结合，生成

；中和反应的实质：

。

NaOH溶液稀盐酸2、微观本质H+与OH-结合，生成H2ONa+Cl-H+OH-H2O3HCl+Al(OH)3AlCl3+3H2O胃酸过多的病人可服用含有碱性物质的药物；（如氢氧化铝、氢氧化镁）被蚊虫叮咬后，分泌出蚁酸。可涂碱性物质中和；(如肥皂水)1.用于医药二、中和反应的应用2.改良土壤的酸碱性在酸性土壤中加入熟石灰3.处理工业废水用熟石灰处理硫酸厂的污水：印染厂的废水呈碱性，可加入硫酸进行中和在NaOH溶液中滴加稀盐酸至过量，用pH传感器实时监测pH变化稀盐酸NaOH溶液拓展：反应后溶液中的溶质在NaOH溶液中滴加稀盐酸至过量稀盐酸NaOH溶液NaOH＋HCl===NaCl＋H2O点盐酸用量溶液酸碱性溶质成分ABCNaOH、NaClNaClHCl、NaCl

不足碱性适量中性过量酸性ABC【实战演练1】在滴加了酚酞的氢氧化钠溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液颜色的变化是()A．红色→蓝色 B．蓝色→红色C．红色→无色 D．无色→红色【实战演练2】下列属于中和反应的是()A．CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4

B．H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2OC．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑

D．AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3【实战演练3】下列物质不属于盐的是()A．氯化钙 B．氧化钙C．碳酸钙 D．硫酸钙CBB【实战演练4】(广州模拟)下列实际应用中，利用中和反应原理的是()①用氢氧化钠溶液洗去石油产品中的残余硫酸②用稀硫酸除铁锈③用碳酸氢钠治疗胃酸过多A．① B．②C．③D．①③A【变式】中和反应在生产生活中有广泛的应用，下列应用与中和反应原理无关的是（）A、服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多B、使用熟石灰改良酸性土壤。C、用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液D、用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸。C4．某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少。解：设这一定量石油产品中含H2SO4的质量为x。H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O9880

x40g