化学02（广东卷）（考试版）-2026年高考考前预测卷

/2026年高考考前预测卷高三化学（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32V51Co59一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．【传统文化】世界文明史上，中华文化是世界上唯一从未间断的文明，始终显示出顽强的生命力和无穷的魅力。下列文物主要由硅酸盐材料制成的是A．东汉青铜奔马“马踏飞燕”B．唐代“鎏金舞马衔杯纹银壶”C．秦“兵马俑”D．仅49g的西汉“直裾素纱禅衣”2．科技的快速发展彰显国力的强大，下列说法正确的是A．“天舟六号”为中国空间站送去推进剂Xe气，Xe是第族元素B．神舟十三号飞船返回舱表层材料中含玻璃纤维，玻璃纤维属于天然有机高分子C．“深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为共价晶体D．大型液化天然气运输船成功建造，天然气液化过程中形成了新的化学键3．化学与人类社会发展、生存环境都有重要关系。下列有关说法，正确的是A．“绿色化学”就是植树种草，绿化祖国B．“蓝色经济”就是充分开发利用海洋资源C．“白色污染”就是白色塑料造成的污染D．“赤潮”就是红色污染物排入大海引起的4．低温下发生反应。下列有关说法，正确的是A．：分子中存在p-pσ键和p-π键B．NaOH：电子式为C．：直线形非极性分子D．冰：由氢键结合形成的分子晶体5．用下列化学知识解释对应劳动项目不合理的是选项劳动项目化学知识A铝制品表面镀膜阳极氧化形成致密氧化膜BpH计测定雨水的pH的雨水为酸雨C加工腊肉时加入适量NaClNaCl为防腐剂D葡萄酒中加入适量起增味和杀菌作用6．米格列奈可用于治疗糖尿病，其结构如图，下列关于米格列奈说法不正确的是所有碳原子不可能共平面 B．不能与氨基酸和蛋白质中的氨基反应C．能与2molNaOH反应 D．能发生加成反应和取代反应7．一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述不正确的是A．该化合物中W、X、Y之间均为共价键B．X的原子核外电子排布式为1s22s22p2C．Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸D．Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应8．工业上常用“空气吹出法”进行海水提溴，过程如下，其中操作X为A．趁热过滤 B．加热蒸馏 C．蒸发浓缩 D．降温结晶9．分离和提纯是化学实验中的重要环节。下列实验方法能达到实验目的的是A．分离苯酚钠溶液和苯B．除去中的C．分离乙酸乙酯(沸点)和乙醇(沸点)D．分离淀粉胶体和食盐水10．氯碱工业涉及、、NaOH、NaCl等物质。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．1molNaCl固体中，含离子数为B．的NaOH溶液中，含有氢原子数为C．标准状况下，和的混合气体含有分子数目为D．将与NaOH溶液反应制备消毒液，消耗转移电子数为11．下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是陈述Ⅰ陈述ⅡA淀粉水解产生果糖米饭在口腔中越嚼越甜B受热易分解加热可除去中的C的熔点比低工业上电解熔融冶炼铝DZn的金属性比Fe强在钢制船壳上镶嵌锌块能减缓船体的腐蚀12．元素a～g为短周期主族元素，其第一电离能、原子半径和原子序数的关系如图。下列说法错误的是A．最简单氢化物沸点：d<gB．从a到g，元素电负性逐渐增大C．0．1mol/L元素f的最高价氧化物对应水化物的pH为1D．c的第一电离能低于b，可能与同一能层中p能级能量高于s能级有关13．物质结构决定性质，下列对有关性质比较的解释不合理的是选项性质比较解释A石墨能导电石墨为层状结构，同一层相互平行重叠的p轨道中电子可在整个碳原子平面内运动B酸性：原子半径：O<S，键长：O—H<S—H，键能：O—H>S—HC稳定性：金属性：Ca>Mg，中离子键强于中离子键D热稳定性：价层电子排布式为，d轨道全充满，较稳定A．B．

C．D．15．某工厂以铝土矿(主要含有)为原料制备新型半导体材料GaN，其生产流程如下[已知与化学性质相似]：下列有关说法错误的是A．“滤渣1”为，它是红棕色固体，可用作颜料、炼铁的原料等B．步骤③的离子方程式为C．常温下，相同物质的量浓度的溶液，pH前者大于后者D．GaN为新型无机非金属材料，1molGaN中含有键16．科研人员开发电化学法制备甲酸和氢气，装置如图所示。已知：双极膜可在电场作用下将水解离成和，分别向两侧电极区域迁移，维持电解质溶液的电中性，促进电解反应持续进行。下列叙述错误的是A．电极a为阳极，电极b为阴极B．若电路中转移电子，理论上电极b产生C．阳极反应式为D．双极膜产生的向电极b迁移，向电极a迁移二、非选择题：本题共4个小题，共56分。17．（14分）钴氨配合物在电镀及环境科学研究中有着重要的应用价值。某科研小组对其研究过程如下：I．配制CoCl2溶液（1）配制100mL0.1mol·L-1CoCl2溶液，需要CoCl2的质量为_______g。（2）溶液配制过程中，下列仪器需要用到的有_______(填标号)。A． B． C． D．Ⅱ．制备[Co(NH3)6]2+配合物实验操作实验现象在试管内混合CoCl2溶液和适量6mol·L-1NH3·H2O溶液得到浅青色沉淀的浑浊液，沉淀未见明显溶解在试管内混合CoCl2溶液和适量14mol·L-1NH3·H2O溶液得到浅青色沉淀的浑浊液，沉淀未见明显溶解资料：Co(OH)2为浅青色沉淀，[Co(NH3)6]2+溶液为红色。（3）实验①中生成浅青色沉淀的离子方程式为_______。（4）实验①和②现象可知，Co(OH)2与NH3·H2O难以生成[Co(NH3)6]2+配合物。学习小组预测对生成[Co(NH3)6]2+生成有一定促进作用。设计实验如下：取等体积实验①的浊液于1、2两支试管中，分别加入不同试剂，实验现象证实了预测。①x的化学式是_______，c=_______。②实验现象是_______。③从平衡移动角度，结合化学用语，解释对[Co(NH3)6]2+生成有一定促进作用原理_______。Ⅲ．制备[Co(NH3)6]３+配合物往CoCl2溶液中加入浓氨水、H2O2、NH4Cl溶液，在活性炭催化下转化为橙黄色的[Co(NH3)6]3+溶液。为探究反应过程，小组成员提出了不同的猜想。提出猜想猜想1：Co2+先失电子生成Co(OH)3后与氨水形成配合物；猜想2：Co2+先被H2O2氧化成Co3+后与氨水形成配合物；猜想3：Co2+先与氨水形成[Co(NH3)6]2+后被H2O2氧化成[Co(NH3)6]3+。（5）科研小组取少量Co(OH)3固体于试管中，逐滴加入浓氨水，观察到_______，证明猜想1不成立。教师指导氧化剂电对的电极电势大于还原剂电对的电极电势时，反应可以自发进行。验证猜想按照连接装置，分别往两烧杯中加入药品，关闭K，观察到_______，猜想2不成立。往左边烧杯中滴加_______，观察到_______，猜想3成立。18．（14分）钒(V)是一种重要的战略金属元素，利用硫酸化—水浸工艺从石煤(含有V2O3、SiO2、CaO、Al2O3)中制得VO2+的工艺流程如下：已知：①氧化中和后，溶液的pH为8；②树脂吸附原理：+M-+Cl-。（1）在其他条件相同时，熟化温度对钒浸出率的影响如下图，最佳的熟化温度为_______。（2）“氧化中和”后钒的化合价为_______，滤渣2的主要成分为_______。（3）含钒离子在不同pH溶液中的存在形式如下：“树脂吸附”的化学方程式为_______，流出液的主要成分为_______。（4）“解吸”时可以用饱和NaCl溶液洗脱，请结合平衡移动原理解释原因_______。（5）向解吸后的洗脱液中加入MgCl2溶液，当溶液中c(Mg2+)=1.8×10-6mol/L时，求溶液中的c()_______(已知：Ksp[NH4VO3]=1.8×10-11，Ksp[Mg(VO3)2]=1.8×10-12)（6）“还原”过程的离子方程式为_______。（7）一种含钒的氧化物晶胞结构如图，已知NA表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为_______g·cm-3(列出计算式即可)。19．（14分）的捕集，利用与封存技术是实现碳达峰，碳中和的热点研究方向。乙醇胺(化学式为，以下简写为)在工业上可用作吸收剂。Ⅰ．的吸收：用吸收发生反应a：。（1）乙醇胺分子中电负性最强的元素是___________(填元素符号)。（2）X的化学式是___________。（3）与结合过程的能量变化如图1。分别向相同体积的溶液中加入相同体积，不同浓度的，测得溶液吸收的体积随时间变化的曲线如图2。①反应b：___________。②图2曲线Ⅰ在内，的平均吸收速率为___________。③下列有关说法正确的有___________。A．加入有利于的吸收B．加入的浓度：Ⅲ>Ⅱ>ⅠC．的吸收速率随着反应的进行逐渐增大D．吸收时，反应b逆向移动，吸收热量Ⅱ．再生：被溶液吸收后全部转化为(简称吸收液)，吸收液存在如反应c所示的平衡：反应c：（4）若被吸收后形成1L的吸收液，平衡时。此时要使吸收液中的发生反应c全部转化为，需要从外界吸收热量___________kJ。（5）向（4）的吸收液中加入(忽略溶液体积变化)，与结合，反应c的平衡由M点移动到N点，如图。①从能量利用和平衡移动的角度分析加入如何促进反应c中转化为：_____。②N点时，，可忽略其它含铜微粒。此时吸收液中的经反应b完全转化为，可以放出___________kJ热量用于再生。(写出计算过程)20．（14分）应用光化学催化和烯还原酶的光生物催化一体化技术，可实现化合物Ⅳ的合成，示意图如图(反应条件略)：（1）化合物Ⅰ的分子式为___________。化合物Ⅱ的官能团名称为___________。（2）化合物Ⅴ为Ⅲ的同分异构体，能够发生银镜反应，在核磁共振氢谱图上只有3组峰，峰面积之比为2：2：1，Ⅴ的结构简式为___________，其名称为___________。（3）关于上述由化合物Ⅰ到Ⅳ的转化及相关物质，下列说法正确的有___________(填字母)。A．有π键的断裂与形成B．有C—Br键的断裂与C—C键的形成C．存在C原子杂化方式的改变，没有手性碳原子形成D．化合物Ⅳ可形成分子间氢键，也可以形成分子内氢键（4）对化合物Ⅳ，分析预测其可能的化学