化学02（陕晋青宁卷）（考试版）-2026年高考考前预测卷

/2026年高考考前预测卷高三化学（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Ca40一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列陕西、山西、青海三省及宁夏自治区古建或文物涉及的化学知识叙述正确的是A．西周晚期的毛公鼎是一种以铜锡合金为主的材料，锡的添加增强了合金硬度B．建于辽代的应县木塔进行木材防腐所使用的雄黄是砷元素的一种氧化物C．新石器时代的马家窑文化彩陶以石英砂、纯碱、石灰石为原料烧制而成D．西夏时期的鎏金铜牛以青铜为胎，表面鎏金。鎏金工艺利用了铜的活泼性强于金的性质2．下列化学用语表示正确的是()A．的价电子排布式：3d6B．聚丙烯的结构简式：C．sp杂化轨道的示意图：D．CaF2的电子式：3．对下列事实作出的解释正确的是选项事实解释A75%的医用酒精可用来消毒乙醇与细菌蛋白质发生氧化反应B乙烯能发生加成反应而乙烷不能有机物分子中基团间存在相互作用C盐碱地（含NaCl、）不利于农作物生长，可加石膏进行调节石膏可降低盐碱地土壤的碱性D向硫酸铜溶液中加入过量氨水，最终得到深蓝色溶液生成，给出孤电子对，提供空轨道4．下列方程式与所给事实不相符的是A．用盐酸除去铁锈：B．用溶液除去乙炔中的C．用乙醇处理废弃的D．将通入水中制备硝酸：5．固体X在空气中很不稳定，经四步可制备溶液P。已知固体X、Y组成元素的种类完全相同。下列叙述正确的是A．向固体X中加入NaClO溶液可能生成固体YB．固体Y发生氧化还原反应生成固体ZC．溶液W可用作自来水、饮用水的消毒剂D．在空气中蒸干、灼烧溶液P可得到无水P6．下列实验的相应操作中，不正确的是A．中和滴定：用NaOH标准溶液滴定溶液B．配制溶液：向容量瓶中转移溶液C．蒸馏：冷却水从冷凝管②口通入，①口流出D．制备并检验：为防止有害气体逸出，先放置浸有溶液的棉团，再加热7．中国科学院李灿院士团队报道了一种光催化体系：在常温常压有氧环境下温和的实现C(sp3)-H键高选择性氧化制备醛/酮的方法，如下图所示。下列说法错误的是A．该反应包含π键的断裂和形成B．b和c的含氧官能团分别为醛基和酮羰基C．若R1为甲基，则有机物b的核磁共振氢谱图有2组峰D．若R1为苯基，则有机物b最多可以与7molH2发生加成反应8．室温下，下列实验操作及现象能达到实验目的的是选项实验操作及现象实验目的A向溶液中滴入酸性溶液，再滴加溶液，观察到有白色沉淀生成探究被氧化为B取两份溶液，分别加入酸性溶液和1mL酸性溶液中，记录褪色时间探究浓度对化学反应速率的影响C将2-溴丙烷与NaOH的乙醇溶液共热，产生的气体使酸性溶液褪色探究2-溴丙烷发生消去反应生成丙烯D溶液滴加到酸性溶液中，溶液褪色探究的还原性9．已知某种抗癌药物的结构如图所示，Y、X、M、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y在X、M、Z的上一个周期，Y是宇宙中含量最多的元素，X、Z的价电子层中均有2个未成对电子，且两原子能构成气态分子，Q原子的价层电子排布式为。下列描述正确的是A．该分子中有6种不同化学环境的X原子 B．比较键角：C．原子半径和电负性均满足 D．基态Q原子的核外电子排布式为10．与在军事和汽车安全气囊上有重要的应用，工业常用下列反应制备这两种物质：，，其中晶胞结构如图所示。为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A．熔点：B．晶胞中，的配位数为8C．制备的反应中，每生成3mol转移电子数为D．已知的密度为，则晶体中与之间的最短距离为11．某学习小组利用如图装置进行实验：加热a装置，b装置中溶液先迅速变成红棕色(含[Fe(SO2)6]3+)，一段时间后变为浅绿色，停止加热。下列说法正确的是A．为检验产物CuSO4，可直接向a中试管加水观察溶液是否显蓝色B．SO2与Fe3+发生氧化还原反应的活化能高于生成[Fe(SO2)6]3+反应的活化能C．反应完成后，向b中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀并迅速变成灰绿色D．c中用足量的NaOH溶液吸收尾气，产物为Na2SO3与NaHSO312．南开大学电子信息与光学工程学院课题组在酸性膜电极电催化二氧化碳还原领域取得新进展，实现了高选择性、长稳定性的电催化二氧化碳转化，为二氧化碳资源化利用提供了新的解决方案。电还原可能的反应机理如图所示(表示吸附态的CO)。已知：、、的活性位点对的连接能力较强，、的活性位点对的连接能力较强，对的吸附能力远强于，且吸附后不易脱离。下列叙述正确的是A．如图所示推测的结构式为B．微粒A可表示为C．还原为时形成非极性键D．选择作催化剂时主要产物为，选择作催化剂的主要产物为13．中国科学院化学研究所通过草酸和硝酸根离子的共还原反应高效、高选择性合成甘氨酸。根据该原理设计的电解装置如图所示，下列说法正确的是A．a为电源的正极B．电解质溶液是浓硝酸与草酸的混合溶液C．在电解质溶液中存在反应：D．电极M上进行的反应有和14．常温下，溶液中含硫粒子分布系数及饱和溶液中与pH的关系如图所示。已知：I．。Ⅱ．饱和溶液随pH变化过程中，保持不变。下列叙述正确的是A．曲线④代表与pH的关系B．的平衡常数C．的平衡常数D．常温下，溶液的pH约为4二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（14分）碘酸铜[Cu(IO3)2]难溶于水，常用于催化剂和红外吸收剂，具有多种工业应用。某研究小组利用含碘废液制备碘酸铜并测定其溶度积常数。I．制备HIO3，装置如下图所示。（1）仪器A的名称为___________，写出仅KI3被氧化的化学方程式___________。II．制备Cu(IO3)2，流程如下图所示。（2）“合成”后可通过抽滤分离出Cu(IO3)2固体，较于普通过滤，抽滤的优点是_________________。(答出两点即可)（3）设计实验检验是否洗涤干净___________。III．Cu(IO3)2溶度积常数的测定。取Cu(IO3)2固体溶于水配成饱和溶液，取25.00mL的饱和溶液，调节，加入足量EDTA二钠盐充分反应后，再加入足量溶液，用标准溶液在内完成滴定，记录体积。重复滴定3次，平均消耗标准溶液为。已知：①；、均为无色。②；对有吸附作用。③EDTA二钠盐结构简式为：（4）配制饱和Cu(IO3)2溶液，下列仪器中需要使用的有___________(填名称)。（5）上述实验滴定时选用淀粉作指示剂，用离子方程式表示KI的作用：___________。（6）实验中加入EDTA二钠盐的目的是___________。（7）该条件下的的为___________(列出计算式)。16．（14分）某含钒钢渣含FeO、、、CaO、MgO和钒的相关化合物，一种从该废渣中无焙烧酸浸提钒的新工艺流程如图所示。②溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全()时的pH如下：开始沉淀的pH2.27.58.1沉淀完全的pH3.89.59.4回答下列问题：（1）“粉碎”的目的是___________。（2）“沉钙”中发生反应的离子方程式为___________。（3）“酸化”和“调pH”后生成的混合液可返回___________步骤(填步骤名称)，实现试剂再生利用。（4）“第一次酸浸”后浸取液的主要成分有___________(填化学式)。（5）“萃取”使用的P204可与形成的配合物如图(图中R代表含碳原子数较多的长链烷烃基)，钒易进入有机相的原因有___________(填序号)。A．钒与O形成配位键 B．配位时钒的化合价发生变化C．配合物与水能形成分子间氢键 D．烷基链具有疏水性（6）常温“沉钒”时维持溶液中的总浓度为，。“沉钒”后溶液中___________[已知；]。（7）使用含CaO56%的某含钒钢渣20.0kg，产出轻质碳酸钙15.60kg，则钙元素的回收率为___________%(保留一位小数)。17．（15分）二氧化碳加氢合成甲醇是制备清洁能源的一种有效途径。已知利用合成甲醇过程中主要发生以下反应：主反应Ⅰ：

副反应Ⅱ：

（1）298K时由制备64g甲醇时___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ热量，该反应在___________(填“较高”“较低”或“任意”)温度下能自发进行。（2）恒压时，和起始量一定的条件下，在分子筛膜反应器中反应，该分子筛膜能选择性分离出。①使用分子筛膜的目的是___________。②将反应后的气体以一定流速通过含修饰的吸附剂(能与键电子形成作用力较强的配位键)分离和。测得两种气体的出口浓度(c)与进口浓度()之比随时间变化关系如图所示。20~40min时浓度比几乎为0，50min以后浓度比又接近1的原因可能是___________。（3）在一定压强下，通入和，反应tmin后，的转化率、的选择性及CO的选择性随温度变化曲线如图。已知：。①温度升高时，的转化率先增大再减小的原因为___________。②260℃时，CO的选择性___________。③300℃时，若压强为2.9kPa，则平衡时体系中与的物质的量之比为________，反应Ⅰ的压强平衡常数_______(是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压总压物质的量分数)。18．（14分）毛兰素(F)是一种具有抗肿瘤活性的有机物，某合成路线如下：（1）的结构与苯环相似，则氮原子杂化方式为_______。（2）步骤I的化学方程式为_______。从结构角度说明