化学03（黑吉辽蒙卷）（考试版及全解全析）-2026年高考考前预测卷

/2026年高考考前预测卷高三化学（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5Fe56Zn65Pd106Ce140一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．【社会热点】“民以食为天”。下列说法不正确的是A．亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，它不但使肉制品较长时间地保持鲜红色，而且具有防止变质作用B．天然淀粉包括直链淀粉和支链淀粉，糯米中含有较多的直链淀粉，因而口感比较黏C．因误服铅、铜等重金属盐中毒的患者，在急救时可以口服蛋清或豆浆缓解中毒D．硬化油不易被空气氧化变质，便于储存和运输，可用来生产肥皂和人造奶油的原料2．下列化学用语或图示表述正确的是A．中共价键的电子云轮廓图

B．用电子式表示的形成过程为：

C．丙炔的键线式

D．氨与水形成分子间氢键的主要形式：

3．关于实验室安全，下列说法错误的是A．钠着火时，可用泡沫灭火器灭火B．点燃甲烷前，须检验气体的纯度C．酒精灯不慎被碰倒着火，可用湿抹布盖灭D．不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用酒精冲洗，再用水冲洗4．【改编试题】工业上生产硫酸原理如下：设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．36gFeS2与足量的O2完全反应生成Fe2O3和SO2，则转移电子数为3.3NAB．1molSO2和2molO2反应完全生成SO3的分子数目为NAC．1mol熔融的FeS2含有的离子数目为3NAD．标况下22.4LSO3溶于水生成H+的数目为2NA5．高分子Y是一种人工合成的温敏性聚肽高分子，其合成路线如下：下列说法不正确的是A．生成1mol高分子X，消耗、，同时生成B．X中有1个氨基和m个酰胺基C．一定条件下，X水解可得到E和FD．G与X生成Y的过程中有加聚反应发生6．下列事实对应的方程式不正确的是A．用水除去NO中的；B．用水溶液吸收吹出的：C．用溶液将水垢中的转化为溶于酸的：D．用溶液中滴加溶液至刚好沉淀完全：7．X、Y、Z、M、Q为元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素，可形成如图所示配合物，已知基态Q原子的价电子数与最外层电子数之比为5∶1，Z、M处于对角线位置，下列说法错误的是A．化合物XYZ和YM2均为直线形分子B．该配合物中Q元素的化合价为+2C．M的简单氢化物与少量Z的简单氢化物在水溶液中反应生成(ZH4)2MD．该配合物中配体数与配位数之比为1∶28．【新考法】氨基磺酸(H2NSO3H)是一种无味、无毒的固体强酸，可用于制备金属清洗剂等，微溶于乙醇，260℃时分解，溶于水时存在反应：。实验室用羟胺(NH2OH)和SO2反应制备氨基磺酸。已知：NH2OH性质不稳定，室温下同时吸收水蒸气和CO2时迅速分解，加热时爆炸。选用下列装置可以制备氨基磺酸(装置可以重复使用)。下列说法正确的是A．气流从左至右，导管接口连接顺序为a→e→f→c→d→e→f→bB．①装置中用饱和Na2SO3溶液替代Na2SO3粉末可以加快化学反应速率C．实验完毕后，采用分液操作分离X装置中的混合物D．装置④可以用盛装碱石灰的U形管替代9．AthMn(N3)3(摩尔质量为Mg/mol)是一种立方钙钛矿型有机-无机杂化材料。有机阳离子被包裹在由和构成的无机骨架笼中。该晶体的晶胞结构和的结构简式如下：下列说法错误的是A．中的C、N原子均为sp3杂化B．的空间构型为直线形C．晶胞中与等距离且最近的数目为6D．该晶体的密度为10．席夫碱指含有亚胺或甲亚胺特性基团（）的一类有机化合物。下图是一种席夫碱合成及应用，下列说法错误的是A．步骤一先发生加成再发生消去反应得YB．M中所有碳原子可能共平面C．NaOH促进步骤二中反应物的转化D．可用新制氢氧化铜鉴别M与W11．CuI是一种白色固体，不溶于水和乙醇，常用作有机反应催化剂。以硫化铜矿（CuS、FeS熔体）为原料制备CuI的流程如图：下列说法正确的是A．“氧化酸浸”时FeS发生反应的离子方程式：B．“除铁”时所用的试剂可以是或C．“还原沉铜”时参加氧化还原反应的D．可用蒸馏水代替乙醇洗涤所得固体12．已知芹菜中的铁元素主要以草酸亚铁形式存在，草酸亚铁在常温常压下稳定，加热至190℃以上时开始分解。某实验小组采用两种方案在实验室测定芹菜中铁元素的含量，下列说法正确的是已知：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI。方案一：方案二：A．方案一中加入的酸可以为稀盐酸B．实验中“灰分”中铁元素的存在形式为C．方案二中加入足量溶液的作用是除掉过量的H2O2D．若方案一中标准KMnO4(H+)溶液的浓度为、消耗体积为，则芹菜中铁元素的质量分数为13．某种杯芳烃分子（如图甲）具有空腔结构，可包合分子形成超分子；它同时还可以识别对甲基苯乙烯分子中的乙烯基，引导对甲基苯乙烯分子进入其空腔内（如图乙），进而将对甲基苯乙烯氧化为（4-甲基苯基）环氧乙烷（如图丙）。下列说法错误的是A．该杯芳烃分子和过氧化氢之间作用力可能有氢键B．对该杯芳烃分子腔内羟基进行成酯修饰，可改变其分子识别能力C．可以用红外光谱仪测定该杯芳烃分子的官能团D．（4-甲基苯基）环氧乙烷分子中的氧原子来自该杯芳烃分子14．某科研团队采用RhCuM-tpp双功能催化剂，成功构建了可充电锌-硝酸盐/乙醇电池，其放电工作原理如图所示。下列叙述错误的是A．放电时，向极移动B．放电时，正极的电极反应为C．充电时，每生成的同时有生成D．充电时，忽略体积的变化，储液罐甲内溶液的减小15．向AgBr悬浊液(AgBr固体足量)中滴加溶液，发生如下反应：、，与的关系如下图所示(其中M代表、、或)。下列说法错误的是A．曲线Ⅳ可视为AgBr溶解度随浓度变化曲线B．AgBr的溶度积常数C．反应的平衡常数K的值为D．时有：二、非选择题：本题共4小题，共55分。16．（14分）氧化铈()是一种应用非常广泛的稀土氧化物。现以氟碳铈矿(含、、等)为原料制备氧化铈，其工艺流程如图所示：已知：①稀土离子易与形成复盐沉淀，和发生反应：；②硫脲：具有还原性，酸性条件下易被氧化为；③在空气中易被氧化为，两者均能形成氢氧化物沉淀；④为白色粉末，难溶于水。回答下列问题：(1)滤渣A的主要成分是___________(填写化学式)。(2)在另一种生产工艺中，在氟碳铈矿矿石粉中加入碳酸氢钠同时通入氧气焙烧，焙烧得到NaF和两种固体以及两种高温下的气态物质，请写出焙烧过程中相应的化学方程式___________。(3)焙烧后加入稀硫酸浸出，为提高Ce的浸出率，需控制硫酸浓度不能太大的原因是___________。(4)加入硫脲的目的是将还原为，反应的离子方程式为___________。(5)步骤③加入盐酸后，通常还需加入另一种化学试剂X，根据题中信息推测，加入X的作用为___________。(6)下列关于步骤④的说法正确的是___________(填字母)。A．该步骤发生的反应是B．过滤时选择减压过滤能够大大提高过滤效率C．过滤后的滤液中仍含有较多，需要将滤液循环以提高产率(7)取所得产品7.00g溶解后配成250mL溶液。取25.00mL该溶液用硫酸亚铁铵溶液滴定，滴定时发生反应，达到滴定终点时消耗硫酸亚铁铵溶液18.50mL，则该产品的纯度为___________。(保留三位有效数字)。17．（13分）二氯四氨合钯是重要的钯化合物，广泛应用于化学催化及电镀工业。利用钯粉制备二氯四氨合钯的实验过程和部分装置如下：Ⅰ．称取21.2g钯粉，加入适量的和的混合酸中，使钯粉溶解，溶液中有无色气泡产生，加热赶出溶液中的含氮化合物，经浓缩、结晶、过滤、洗涤后得到四氯合钯(Ⅱ)酸；Ⅱ．将四氯合钯酸加入装置c中，用3倍体积的去离子水溶解，加入搅拌磁子；Ⅲ．将装置c中的混合物在100℃条件下恒温加热2小时；Ⅳ．在不断搅拌并持续保温下，缓慢加入浓氨水，开始时装置中产生白烟，溶液内有沉淀产生，继续滴加浓氨水，沉淀逐渐溶解，最后得到浅黄色的溶液；Ⅴ.浅黄色溶液经过一系列操作，得到29.4g纯净的产品。已知：是易溶于水、氨水，不溶于盐酸的淡黄色粉末。室温下稳定，120℃分解。回答下列问题：(1)“步骤Ⅰ”中溶解钯粉时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。(2)装置c的名称为___________；装置b的作用为___________。(3)“步骤Ⅲ”中最佳的加热方式为___________(填标号)。A．水浴加热 B．油浴加热 C．酒精灯加热 D．酒精喷灯加热(4)“步骤Ⅳ”中产生沉淀时发生的反应为；继续滴加浓氨水，沉淀溶解，此时发生反应的化学方程式为___________。(5)根据实验分析，在题述实验条件下，、Cl-与钯的配位能力强弱关系为___________(填“>”“<”或“=”)Cl-。(6)“步骤Ⅴ”中的一系列操作为：将浅黄色溶液加热浓缩，___________(填标号)，冷却结晶，经过滤、洗涤、50℃真空干燥后得到纯净的二氯四氨合钯。A．大量晶体析出时停止加热

B．出现一层晶膜时停止加热(7)本实验中产品产率为___________。18．（14分）汽车尾气中的有害成分主要有CO、NO、、颗粒物和臭氧等。在汽车尾气系统中装催化转化器，可有效降低和CO的排放。已知：①②③④(1)_______。(2)汽车尾气中含有NO的原因是_______。(3)活性炭可对汽车尾气进行处理，涉及原理：，已知起始温度为，在绝热密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，NO的转化率随时间的变化如图所示：①若起始温度都为，试比较恒温条件下的平衡转化率和绝热条件下的平衡转化率的大小，说明理由_______。②该温度下，A点的压强平衡常数_______。(4)某研究小组在条件下，采用二氧化钛负载锰钴复合氧化物脱硝催化剂的反应机理如图所示。①低温条件下，以通入NO和，脱硝总反应的化学方程式为_______。②高温条件下，如果起始通入的量过多，反而导致脱硝效果降低，原因是_______。③有同学借鉴该原理，设计如下原电池，除掉NO的同时，还可以提供电能。N极上发生的电极反应为_______。19．（14分）伊波加因是一种抗成瘾药物，合成其所需的中间体I可由如下路线合成。已知：①CbzCl是的缩写；②三元环可与HBr发生开环反应：；③回答下列问题：(1)G中含氧官能团的名称是______，一个I分子中含有手性碳原子的数目是______。(2)步骤⑤经历了两步反应实现转化，第一步得到的中间产物结构简式为______；第二步的化学反应类型为______。(3)反应③属于Diels－Alder反应，则该反应的化学方程式为______。(4)CbzCl的同分异构体中，同时满足下列条件的共有______种(不考虑立体异构)：①与溶液发生显色反应；②羰基与氯原子直接相连。其中一种结构简式含有4组不同化学环境的氢原子，其有机水解产物的系统命名为______。(5)研究者模仿I的合成路线，设计了化合物J的一种合成路线。该路线中M和N的结构简式分别为______和______。

2026年高考考前预测卷高三化学（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5Fe56Zn65Pd106Ce140一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．【社会热点】“民以食为天”。下列说法不正确的是A．亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，它不但使肉制品较长时间地保持鲜红色，而且具有防止变质作用B．天然淀粉包括直链淀粉和支链淀粉，糯米中含有较多的直链淀粉，因而口感比较黏C．因误服铅、铜等重金属盐中毒的患者，在急救时可以口服蛋清或豆浆缓解中毒D．硬化油不易被空气氧化变质，便于储存和运输，可用来生产肥皂和人造奶油的原料【答案】B【解析】A．亚硝酸钠确实是一种常用的防腐剂和护色剂，能保持肉制品的鲜红色并防止变质，A正确；B．天然淀粉包括直链淀粉和支链淀粉，但糯米中主要含有支链淀粉（含量高达98%以上），而非直链淀粉，支链淀粉使其口感黏稠，因此说法错误，B错误；C．蛋清或豆浆富含蛋白质，能与铅、铜等重金属离子结合形成沉淀，减少吸收，从而缓解中毒，C正确；D．硬化油是经过氢化的植物油，饱和度提高，不易被氧化变质，便于储存和运输，常用于生产肥皂和人造奶油，D正确；故选B。2．下列化学用语或图示表述正确的是A．中共价键的电子云轮廓图

B．用电子式表示的形成过程为：

C．丙炔的键线式

D．氨与水形成分子间氢键的主要形式：

【答案】D【解析】A．为共价化合物，共价键电子云轮廓图应体现键特征，因此其电子云轮廓图应为，图示表述为键特征，A不符合题意；B．为离子化合物，电子式为，正确的形成过程为，B不符合题意；C．丙炔的结构简式为，C原子采取sp杂化，三个碳原子应在一条直线上，正确键线式为，C不符合题意；D．在氨水中，O的电负性较大，H2O中的σ键电子对更偏向O，使H2O中的H带有更强的正电性，O-H更易成为氢键供体，因此氨水中O-HN为主要的氢键类型，D符合题意；故选D。3．关于实验室安全，下列说法错误的是A．钠着火时，可用泡沫灭火器灭火B．点燃甲烷前，须检验气体的纯度C．酒精灯不慎被碰倒着火，可用湿抹布盖灭D．不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用酒精冲洗，再用水冲洗【答案】A【解析】A．钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠能和泡沫灭火器喷出的二氧化碳、水反应生成氧气助燃，且钠本身与水反应生成可燃性氢气，会使火势加剧，钠着火需用干燥沙土扑灭，不能用泡沫灭火器灭火，A说法错误；B．甲烷属于可燃性气体，若甲烷不纯，点燃时易发生爆炸，因此点燃甲烷前必须检验气体纯度，B说法正确；C．酒精灯不慎被碰倒着火，用湿抹布盖灭可以隔绝氧气、降低温度，能有效灭火，C说法正确；D．苯酚有毒，易溶于酒精，因此不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用酒精冲洗，再用水冲洗，D说法正确；故答案选A。4．【改编试题】工业上生产硫酸原理如下：设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．36gFeS2与足量的O2完全反应生成Fe2O3和SO2，则转移电子数为3.3NAB．1molSO2和2molO2反应完全生成SO3的分子数目为NAC．1mol熔融的FeS2含有的离子数目为3NAD．标况下22.4LSO3溶于水生成H+的数目为2NA【答案】A【解析】A．的物质的量为。煅烧的反应为，反应中：从价升高到价，个从价升高到价，总共升高价，即反应转移电子。因此反应转移电子数为，A正确；B．是可逆反应，反应物不能完全转化，因此完全反应不可能生成，分子数小于，B错误；C．是离子化合物，由和（过硫离子）构成，熔融中含和，总离子数为，C错误；D．标准状况下，是固态，不能用气体摩尔体积计算的物质的量，因此无法确定生成的数目，D错误；故选A。5．高分子Y是一种人工合成的温敏性聚肽高分子，其合成路线如下：下列说法不正确的是A．生成1mol高分子X，消耗、，同时生成B．X中有1个氨基和m个酰胺基C．一定条件下，X水解可得到E和FD．G与X生成Y的过程中有加聚反应发生【答案】C【解析】A．生成1mol高分子X，消耗、，同时生成mmolCO2，A正确；B．X中只有右端的端基存在一个氨基，每个链节中有一个酰胺基，因此X中有1个氨基和m个酰胺基，B正确；C．一定条件下，X的酰胺基水解可得到F，但是无法生成E中的环状结构，C错误；D．G与X生成Y的过程中，有G的双键断裂生成高聚物的过程，有加聚反应发生，D正确；故选C。6．下列事实对应的方程式不正确的是A．用水除去NO中的；B．用水溶液吸收吹出的：C．用溶液将水垢中的转化为溶于酸的：D．用溶液中滴加溶液至刚好沉淀完全：【答案】D【解析】A．NO2可与水反应生成HNO3和NO，NO不溶于水也不与水反应，因此可用水除去NO中的NO2，所给方程式符合反应事实，故A正确；B．SO2在水溶液中可被Br2氧化为硫酸根，Br2被还原为溴离子，所给离子方程式原子守恒、电荷守恒，反应符合事实，故B正确；C．CaCO3的溶解度小于CaSO4，可发生沉淀转化，用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为可溶于酸的CaCO3，所给沉淀转化方程式正确，故C正确；D．用溶液中滴加溶液至刚好沉淀完全，KAl(SO4)2与Ba(OH)2的物质的量之比为1:2，此时1molAl3+会与4molOH-反应生成四羟基合铝酸根离子，而非氢氧化铝沉淀，正确离子方程式为：，故D错误；故答案为D。7．X、Y、Z、M、Q为元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素，可形成如图所示配合物，已知基态Q原子的价电子数与最外层电子数之比为5∶1，Z、M处于对角线位置，下列说法错误的是A．化合物XYZ和YM2均为直线形分子B．该配合物中Q元素的化合价为+2C．M的简单氢化物与少量Z的简单氢化物在水溶液中反应生成(ZH4)2MD．该配合物中配体数与配位数之比为1∶2【答案】C【解析】在化合物中X形成1个共价键且原子序数最小，则X为H；Y形成4个共价键，则Y处于第IVA族，Z形成3个共价键，且原子序数大于Y，则Z处于第VA族；结合Z、M处于对角线位置可知，Y为C，Z为N，M为S；基态Q原子的价电子数与最外层电子数之比为5∶1，则Q为Ni。A．为，结构为，中心C为sp杂化，是直线形分子；为，与互为等电子体，也是直线形分子，A正确；B．该配合物含2个配体，每个配体带1个单位负电荷，整体配合物呈电中性，因此Ni的化合价为，B正确；C．的简单氢化物为是二元弱酸，少量的简单氢化物即通入水溶液，发生反应，只能生成，过量才生成，C错误；D．该配合物共2个配体，每个配体提供2个S原子配位，因此配位数为，配体数配位数，D正确；故选C。8．【新考法】氨基磺酸(H2NSO3H)是一种无味、无毒的固体强酸，可用于制备金属清洗剂等，微溶于乙醇，260℃时分解，溶于水时存在反应：。实验室用羟胺(NH2OH)和SO2反应制备氨基磺酸。已知：NH2OH性质不稳定，室温下同时吸收水蒸气和CO2时迅速分解，加热时爆炸。选用下列装置可以制备氨基磺酸(装置可以重复使用)。下列说法正确的是A．气流从左至右，导管接口连接顺序为a→e→f→c→d→e→f→bB．①装置中用饱和Na2SO3溶液替代Na2SO3粉末可以加快化学反应速率C．实验完毕后，采用分液操作分离X装置中的混合物D．装置④可以用盛装碱石灰的U形管替代【答案】A【解析】A．本实验需要先制备干燥（羟胺遇水蒸气会分解，因此必须干燥），再通入反应装置与羟胺反应，最后要防止尾气处理装置中的水蒸气进入反应装置，再处理尾气，故导管接口连接顺序为a→e→f→c→d→e→f→b，A正确；B．装置①用于制备，通常用亚硫酸盐与酸反应。若用饱和溶液替代粉末，则反应物浓度降低，反应速率会减慢，不能加快反应速率，B错误；C．氨基磺酸是固体，反应后若得到的是固体氨基磺酸和液体的混合物，应采用过滤操作进行分离，而不是分液。分液适用于分离互不相溶的液体，C错误；D．装置④的作用之一是干燥，碱石灰是碱性干燥剂，会吸收酸性气体，因此不能替代，D错误；故选A。9．AthMn(N3)3(摩尔质量为Mg/mol)是一种立方钙钛矿型有机-无机杂化材料。有机阳离子被包裹在由和构成的无机骨架笼中。该晶体的晶胞结构和的结构简式如下：下列说法错误的是A．中的C、N原子均为sp3杂化B．的空间构型为直线形C．晶胞中与等距离且最近的数目为6D．该晶体的密度为【答案】D【解析】A．所有C原子均形成4个单键，带正电的N原子形成3个C-N键+1个N-H键，C、N的价层电子对数均为4，均为杂化，A正确；B．与互为等电子体（价电子总数均为16），结构相似，空间构型为直线形，B正确；C．立方晶胞中，位于顶点，位于棱心，距顶点等距离最近的沿x、y、z三个坐标轴的正负方向分布，共个，C正确；D．密度计算：晶胞边长为，单位转换为，晶胞体积；晶胞中的数目为，晶胞质量；密度，不是，D错误；故答案选D。10．席夫碱指含有亚胺或甲亚胺特性基团（）的一类有机化合物。下图是一种席夫碱合成及应用，下列说法错误的是A．步骤一先发生加成再发生消去反应得YB．M中所有碳原子可能共平面C．NaOH促进步骤二中反应物的转化D．可用新制氢氧化铜鉴别M与W【答案】B【解析】A．酮和胺生成席夫碱（含）的机理为：氨基先进攻酮的羰基发生加成，得到羟基中间体，再消去1分子水形成双键，因此步骤一先加成再消去得到Y，A正确；B．M中存在多个杂化的饱和碳原子，其中N为杂化，呈三角锥形，连接的两个甲基碳和侧链碳为四面体结构，不可能所有碳原子都处于同一平面，B错误；C．步骤二中包含亲核取代反应，NaOH可以中和反应生成的HCl，促进平衡正向移动，从而促进反应物转化，C正确；D．M没有醛基，W中含有醛基，新制氢氧化铜加热时，W会生成砖红色氧化亚铜沉淀，M无现象，可以鉴别，D正确；故选B。11．CuI是一种白色固体，不溶于水和乙醇，常用作有机反应催化剂。以硫化铜矿（CuS、FeS熔体）为原料制备CuI的流程如图：下列说法正确的是A．“氧化酸浸”时FeS发生反应的离子方程式：B．“除铁”时所用的试剂可以是或C．“还原沉铜”时参加氧化还原反应的D．可用蒸馏水代替乙醇洗涤所得固体【答案】B【解析】A．“氧化酸浸”时是强氧化剂，会将FeS中的氧化为，离子方程式：，A错误；B．“除铁”时加入的是或，可消耗溶液中的升高pH，使水解生成沉淀除去，且不会引入新杂质，B正确；C．“还原沉铜”的反应为，其中仅有发生氧化还原反应，剩余作沉淀剂化合价不变，故参加氧化还原反应的，C错误；D．该步骤所得固体是CuI和的混合物。由于在乙醇中的溶解度远大于在水中的溶解度，因此使用乙醇可以有效除去杂质。此外，乙醇易挥发，便于快速干燥，可避免CuI在潮湿环境中被氧化。综上，不能用蒸馏水代替乙醇，D错误；故选B。12．已知芹菜中的铁元素主要以草酸亚铁形式存在，草酸亚铁在常温常压下稳定，加热至190℃以上时开始分解。某实验小组采用两种方案在实验室测定芹菜中铁元素的含量，下列说法正确的是已知：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI。方案一：方案二：A．方案一中加入的酸可以为稀盐酸B．实验中“灰分”中铁元素的存在形式为C．方案二中加入足量溶液的作用是除掉过量的H2O2D．若方案一中标准KMnO4(H+)溶液的浓度为、消耗体积为，则芹菜中铁元素的质量分数为【答案】D【解析】根据实验方案设计，方案一芹菜灼烧得到灰分，加酸溶解，加铜将铁元素完全转化为Fe2+，再用酸性高锰酸钾测定；方案二芹菜灼烧得到铁的氧化物，加酸溶解、过滤、洗涤，得到的滤液加足量的H2O2将铁元素转化为Fe3+，Fe3+与I-离子反应得到I2，再用Na2S2O3标准溶液测定。A．若方案一中加入的酸为稀盐酸，酸性条件下Cl-与酸性高锰酸钾溶液会发生氧化还原反应，无法利用酸性KMnO4与Fe2+的反应测定Fe含量，A项错误；B．灼烧过程中Fe(Ⅱ)会氧化为Fe(Ⅲ)，根据方案设计可推知“灰分”中铁元素的存在形式有Fe2O3，B项错误；C．方案二中加入双氧水将Fe2+氧化为Fe3+，过量的双氧水加热分解后，加入足量KI溶液的作用是与Fe3+反应，C项错误；D．方案一的待测液中Fe2+与KMnO4反应的离子方程式为5Fe2++MnO+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，根据题意可列计算式，D项正确；故选D。13．某种杯芳烃分子（如图甲）具有空腔结构，可包合分子形成超分子；它同时还可以识别对甲基苯乙烯分子中的乙烯基，引导对甲基苯乙烯分子进入其空腔内（如图乙），进而将对甲基苯乙烯氧化为（4-甲基苯基）环氧乙烷（如图丙）。下列说法错误的是A．该杯芳烃分子和过氧化氢之间作用力可能有氢键B．对该杯芳烃分子腔内羟基进行成酯修饰，可改变其分子识别能力C．可以用红外光谱仪测定该杯芳烃分子的官能团D．（4-甲基苯基）环氧乙烷分子中的氧原子来自该杯芳烃分子【答案】D【解析】A．杯芳烃分子中存在羟基，分子中也含羟基，羟基间可形成氢键，因此该杯芳烃分子和过氧化氢之间作用力可能有氢键，A不符合题意；B．分子的识别能力由其结构和官能团决定，对杯芳烃分子腔内羟基进行酯基修饰，会改变分子结构和官能团性质，从而可能改变其与其他分子的相互作用，即改变分子识别能力，B不符合题意；C．红外光谱仪可通过检测特征吸收峰测定有机物中的官能团，杯芳烃分子中的羟基、醚键等官能团可通过红外光谱测定，C不符合题意；D．对甲基苯乙烯被氧化为（4-甲基苯基）环氧乙烷，为氧化剂，氧原子来自，并非杯芳烃分子，D符合题意；故选D。14．某科研团队采用RhCuM-tpp双功能催化剂，成功构建了可充电锌-硝酸盐/乙醇电池，其放电工作原理如图所示。下列叙述错误的是A．放电时，向极移动B．放电时，正极的电极反应为C．充电时，每生成的同时有生成D．充电时，忽略体积的变化，储液罐甲内溶液的减小【答案】C【解析】A．放电时，为负极，向极移动，A项正确；B．放电时，左池生成了氨气，电解质溶液非酸性，则正极的电极反应为，B项正确；C．根据得失电子守恒，Zn的摩尔质量为65g/mol，生成6.5gZn的物质的量为0.1mol。根据阴极反应，生成0.1molZn转移0.2mol电子。根据阳极反应，生成1molCH3COOH转移4mol电子。因此，当转移0.2mol电子时，生成的CH3COOH的物质的量为0.2mol/4=0.05mol，故C错误。D．充电时，阴极的电极反应为，阳极的电极反应为，有乙酸生成，忽略体积的变化，储液罐甲内溶液的pH减小，D项正确；故答案选C。15．向AgBr悬浊液(AgBr固体足量)中滴加溶液，发生如下反应：、，与的关系如下图所示(其中M代表、、或)。下列说法错误的是A．曲线Ⅳ可视为AgBr溶解度随浓度变化曲线B．AgBr的溶度积常数C．反应的平衡常数K的值为D．时有：【答案】D【解析】饱和溶液中存在，当滴入的非常少时，可以认为浓度和浓度相等，随着的滴入，浓度减小，的沉淀溶解平衡正向移动，浓度增大，的溶解度也增大，故曲线Ⅲ表示，曲线Ⅳ表示。随着的滴入，先转化为，再转化为，所以开始时，浓度比浓度小，则曲线Ⅰ表示，曲线Ⅱ表示。A．曲线Ⅳ表示，也可视为的溶解度随浓度的变化曲线，A正确；B．由图可知，溶液中硫代硫酸根离子浓度为时，溶液中溴离子和银离子浓度分别为、，则溴化银的溶度积常数，B正确；C．c点和浓度相等，反应的平衡常数就等于浓度的倒数，故，C正确；D．由图可知，硫代硫酸根离子浓度为0.01mol/L时，溶液中离子浓度大小顺序为，D错误；故选D。二、非选择题：本题共4小题，共55分。16．（14分）氧化铈()是一种应用非常广泛的稀土氧化物。现以氟碳铈矿(含、、等)为原料制备氧化铈，其工艺流程如图所示：已知：①稀土离子易与形成复盐沉淀，和发生反应：；②硫脲：具有还原性，酸性条件下易被氧化为；③在空气中易被氧化为，两者均能形成氢氧化物沉淀；④为白色粉末，难溶于水。回答下列问题：(1)滤渣A的主要成分是___________(填写化学式)。(2)在另一种生产工艺中，在氟碳铈矿矿石粉中加入碳酸氢钠同时通入氧气焙烧，焙烧得到NaF和两种固体以及两种高温下的气态物质，请写出焙烧过程中相应的化学方程式___________。(3)焙烧后加入稀硫酸浸出，为提高Ce的浸出率，需控制硫酸浓度不能太大的原因是___________。(4)加入硫脲的目的是将还原为，反应的离子方程式为___________。(5)步骤③加入盐酸后，通常还需加入另一种化学试剂X，根据题中信息推测，加入X的作用为___________。(6)下列关于步骤④的说法正确的是___________(填字母)。A．该步骤发生的反应是B．过滤时选择减压过滤能够大大提高过滤效率C．过滤后的滤液中仍含有较多，需要将滤液循环以提高产率(7)取所得产品7.00g溶解后配成250mL溶液。取25.00mL该溶液用硫酸亚铁铵溶液滴定，滴定时发生反应，达到滴定终点时消耗硫酸亚铁铵溶液18.50mL，则该产品的纯度为___________。(保留三位有效数字)。【答案】（14分，每空2分）(1)、(2)(3)硫酸根离子浓度过大时，容易和发生反应生成沉淀，从而使浸出率降低(4)2(5)防止被氧化(6)AB(7)90.9%【解析】氟碳铈矿含、、等。氟碳铈矿在空气中焙烧，Ce3+在空气中氧化为Ce4+，用硫酸浸取，Ce4+以的形式进入溶液，SiO2不反应，BaO与硫酸反应生成BaSO4沉淀，过滤分离，滤渣A为SiO2、BaSO4，滤液A中加入硫脲将Ce4+还原为Ce3+，Ce2(SO4)3与Na2SO4形成复盐沉淀，过滤分离。沉淀加入碱，再加入酸，Ce3+被转移到溶液中，再加入碳酸氢铵使Ce3+沉淀为Ce2(CO3)3，最后灼烧分解生成CeO2。（1）SiO2和硫酸不反应，BaO与硫酸反应生成BaSO4沉淀，所以滤渣A的主要成分是、；（2）氟碳铈矿矿石粉中加入碳酸氢钠同时通入氧气焙烧，焙烧得到NaF和两种固体以及两种高温下的气态物质，根据元素守恒，可知两种固体以及两种高温下的气态物质是二氧化碳和水，焙烧过程中相应的化学方程式为。（3）稀土离子易与形成复盐沉淀。硫酸根离子浓度过大时，容易和发生反应生成沉淀，从而使浸出率降低所以焙烧后加入稀硫酸浸出，需控制硫酸浓度不能太大。（4）加入硫脲的目的是将还原为，Ce元素化合价由+4降低为+3，被氧化为，反应的离子方程式为2。（5）步骤③加入盐酸后，通常还需加入另一种化学试剂X，根据题中信息推测,在空气中易被氧化为，加入X的作用为防止被氧化。（6）A．由分析可知，加入碳酸氢铵使Ce3+沉淀为Ce2(CO3)3，该步骤发生的反应是，故A正确；B．减压过滤可以加速过滤并同时可以干燥沉淀，过滤时选择减压过滤能够大大提高过滤效率，故B正确；C．Ce3+沉淀为Ce2(CO3)3，过滤后的滤液中不会含有较多Ce3+，故C错误；选AB。（7）根据，建立反应关系式~，达到滴定终点时消耗硫酸亚铁铵溶液18.50mL，n()=n()=，则该产品的纯度为。17．（13分）二氯四氨合钯是重要的钯化合物，广泛应用于化学催化及电镀工业。利用钯粉制备二氯四氨合钯的实验过程和部分装置如下：Ⅰ．称取21.2g钯粉，加入适量的和的混合酸中，使钯粉溶解，溶液中有无色气泡产生，加热赶出溶液中的含氮化合物，经浓缩、结晶、过滤、洗涤后得到四氯合钯(Ⅱ)酸；Ⅱ．将四氯合钯酸加入装置c中，用3倍体积的去离子水溶解，加入搅拌磁子；Ⅲ．将装置c中的混合物在100℃条件下恒温加热2小时；Ⅳ．在不断搅拌并持续保温下，缓慢加入浓氨水，开始时装置中产生白烟，溶液内有沉淀产生，继续滴加浓氨水，沉淀逐渐溶解，最后得到浅黄色的溶液；Ⅴ.浅黄色溶液经过一系列操作，得到29.4g纯净的产品。已知：是易溶于水、氨水，不溶于盐酸的淡黄色粉末。室温下稳定，120℃分解。回答下列问题：(1)“步骤Ⅰ”中溶解钯粉时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。(2)装置c的名称为___________；装置b的作用为___________。(3)“步骤Ⅲ”中最佳的加热方式为___________(填标号)。A．水浴加热 B．油浴加热 C．酒精灯加热 D．酒精喷灯加热(4)“步骤Ⅳ”中产生沉淀时发生的反应为；继续滴加浓氨水，沉淀溶解，此时发生反应的化学方程式为___________。(5)根据实验分析，在题述实验条件下，、Cl-与钯的配位能力强弱关系为___________(填“>”“<”或“=”)Cl-。(6)“步骤Ⅴ”中的一系列操作为：将浅黄色溶液加热浓缩，___________(填标号)，冷却结晶，经过滤、洗涤、50℃真空干燥后得到纯净的二氯四氨合钯。A．大量晶体析出时停止加热

B．出现一层晶膜时停止加热(7)本实验中产品产率为___________。【答案】（13分，除标注外，每空2分）(1)2:3(2)三颈烧瓶（1分）平衡三颈烧瓶中压强、吸收挥发出来的氨气和氯化氢防止污染(3)B（1分）(4)(5)>(6)B（1分）(7)60%【解析】（1）“步骤Ⅰ”中，钯粉与和的混合酸反应时，Pd作还原剂被氧化为，化合价从0价升高至+2价，硝酸作氧化剂被还原为NO，化合价从+5价降低至+2价，根据电子得失守恒得，，因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为。（2）装置c的仪器名称为三颈烧瓶。氨气、氯化氢会污染环境且极易溶于水，则装置b的作用是平衡三颈烧瓶中压强、吸收挥发出来的氨气和氯化氢防止污染。（3）“步骤Ⅲ”中需要控制温度在100℃；A．水浴的最高控制温度为100℃，若长时间在接近沸点的温度下加热，导致大量水分蒸发，因此需要补充水分，导致控温不稳定，A不符合题意；B．油浴的最高控制温度可达到260℃，温度易于控制且受热均匀，B符合题意；C．酒精灯加热温度较高且较难控制温度在100℃，C不符合题意；D．酒精喷灯加热温度过高且较难控温在100℃，D不符合题意；故选B。（4）“步骤Ⅳ”中产生沉淀时发生的反应为；继续滴加浓氨水，沉淀溶解转化为浅黄色的溶液，发生反应的化学方程式为。（5）根据本实验滴加浓氨水过程中，发生的物质转化为可知，与钯的配位能力强于Cl-。（6）将浅黄色溶液加热浓缩，当液面出现一层晶膜时停止加热，冷却结晶，经过滤、洗涤、50℃真空干燥后得到纯净的二氯四氨合钯。（7）21.2gPd的物质的量为，根据Pd元素守恒知，理论上生成的物质的量为0.2mol，故实验中产品的产率为。18．（14分）汽车尾气中的有害成分主要有CO、NO、、颗粒物和臭氧等。在汽车尾气系统中装催化转化器，可有效降低和CO的排放。已知：①②③④(1)_______。(2)汽车尾气中含有NO的原因是_______。(3)活性炭可对汽车尾气进行处理，涉及原理：，已知起始温度为，在绝热密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，NO的转化率随时间的变化如图所示：①若起始温度都为，试比较恒温条件下的平衡转化率和绝热条件下的平衡转化率的大小，说明理由_______。②该温度下，A点的压强平衡常数_______。(4)某研究小组在条件下，采用二氧化钛负载锰钴复合氧化物脱硝催化剂的反应机理如图所示。①低温条件下，以通入NO和，脱硝总反应的化学方程式为_______。②高温条件下，如果起始通入的量过多，反而导致脱硝效果降低，原因是_______。③有同学借鉴该原理，设计如下原电池，除掉NO的同时，还可以提供电能。N极上发生的电极反应为_______。【答案】（14分，每空2分）(1)(2)汽车行驶过程中，空气中的和在发动机燃烧室的高温高压下发生化合反应生成(3)①（较大也可），反应放热，绝热条件下随着反应进行，体系温度升高，反应正向进行的程度小于恒温条件的反应进行程度，故恒温条件下平衡转化率大于②4(4)①②高温条件下，过量的可能会把氧化成等氮氧化物，使脱硝率降低③【解析】（1）根据盖斯定律，反应④=反应③-反应①，则。（2）汽车尾气中的氮氧化物的来源不是汽油的不充分燃烧，汽油中含有一定的含氮化合物，但是不会燃烧生成氮氧化物，主要来源是在汽车行驶过程中，发动机的燃烧室内部高温高压，空气中的和在发动机燃烧室的高温高压下发生化合反应生成。（3）①由图可知，绝热条件下，反应

的平衡转化率为80%，又因为该反应放热，所以在绝热体系中，随着反应的进行，体系的温度会不断升高，温度升高后，对于放热反应而言反应进行的程度会变小，故绝热体系下的平衡转化率会比恒温体系下的平衡转化率低(可以简单地看