辽宁省鞍山市普通高中2025-2026学年度下学期高三第二次质量监测化学试卷

鞍山市普通高中度高三第二次质量监测化学考试时间：分钟满分：分可能用到的相对原子质量：一、单项选择题：本题共小题，每小题3分，共分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.材料是现代社会发展的支柱。下列不属于新型无机非金属材料的是A.透明陶瓷材料——氟化钙B.新型电极材料——石墨烯C.新型织物材料——竹纤维D.新型光电池材料——碲化镉【答案】C【解析】【详解】A．氟化钙是无机化合物，透明陶瓷属于新型无机非金属材料，A不符合题意；B．石墨烯是碳单质，属于新型无机非金属电极材料，B不符合题意；C．竹纤维主要成分为纤维素，属于天然有机高分子材料，不属于无机非金属材料，C符合题意；D．碲化镉是无机化合物，属于新型无机非金属光电池材料，D不符合题意；答案选C。2.用语或表述不正确的是A.的VSEPR模型：B.中键的电子云轮廓图：C.的结构式：D.的电子式：【答案】D【解析】【详解】A．氨分子中氮原子的价层电子对数为：3+(51×3)×=4，孤电子对数目为(51×3)×=1，则第1页/共23页

分子的VSEPR模型为：，A正确；B．氯气分子中含有ppσ键，σ键的电子云轮廓图为：，B正确；C．氮气分子是含有氮氮三键的非金属单质，结构式为：，C正确；D．氯化铵是离子化合物，电子式为：，D错误；故选D。3.下列有关物质性质与用途对应关系正确的是A.碳酸钠水解呈碱性，可洗涤油污B.氯乙烷分子结构稳定，可对拉伤处进行冷冻麻醉C.金属铝具有还原性，铝粉可冶炼金属镁D.石膏熔点高，可用于点制豆腐【答案】A【解析】A碱性条件下可水解为易溶于水的物质，因此可洗涤油污，A正确；B暂时麻痹，与分子结构稳定无关，B错误；C仅可冶炼活泼性弱于铝的金属，C错误；DD错误；答案选A。4.下列有关工业生产的表述正确的是A.硝酸工业获得NO：B.硫酸工业获得：C.工业精炼铜：第2页/共23页

D.工业制硅：【答案】B【解析】A．硝酸工业采用氨的催化氧化法制备NO，和放电生成NO的反应能耗过高，不适用于工业生产，A错误；BB正确；C．工业精炼铜采用电解法，以粗铜为阳极、纯铜为阴极、铜盐溶液为电解液，不使用铁置换铜的反应，C错误；D．工业制硅时高温下碳过量，反应生成CO而非，正确反应为，D错误；答案选B。5.下列图示实验中，操作规范的是B．用试纸测定ACD溶液A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】AA选项的操作符合规范；B．用pH试纸测定溶液pH不能将pH试纸伸入溶液中，B操作不规范；C第3页/共23页

长柄，不要把拇指按在短柄上，以免打开试管夹，使试管脱落，C操作不规范；D胶头滴管会晃动，D操作不规范；故选A。6.催化氧化法将工业副产物HCl制成为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.18g中含有的质子数为10B.过程Ⅴ，氧化1molCuCl需氧气分子数为0.25C.标准状况下，溶于足量水中，转移电子数为0.5D.标准状况下，等物质的量的与HCl所占的体积均为22.4L【答案】B【解析】【详解】A．中含有的质子数为2+8=10，18g的物质的量为，其含有的质子数为8.2，A错误；B．过程Ⅴ：，氧元素化合价由0降低到2价，Cu由+1价升高到+2价，方程式中共转移4个电子，故氧化1molCuCl需氧气分子数为0.25，B正确；C．标准状况下，即0.5mol溶于水，该反应是可逆反应，转移电子数小于0.5，C错误；D．标准状况下，等物质的量的与HCl所占的体积相等，但未给出物质的量是多少，无法确定体积，D错误；故选B。7.碱性锌锰电池的总反应为：，电池构造示意图如图所第4页/共23页

示。下列有关说法正确的是A.电池工作时，发生氧化反应B.电池工作时，通过隔膜向正极移动C.环境温度过低，不利于电池放电D.反应中每生成，转移电子的物质的量为2mol【答案】C【解析】【分析】由总反应可知，锌是碱性锌锰电池的负极，碱性条件下锌失去电子发生氧化反应生成氢氧化锌，Zn+2OH2e=Zn(OH)，二氧化锰是正极，水分子作用下二氧化锰在正极得到电子发生还原反应生成碱式氧化锰和氢氧根离子，电极反应式为：MnO+HO+e=MnO(OH)+OH。A反应生成碱式氧化锰和氢氧根离子，A错误；B．由分析可知，电池工作时，氢氧根离子通过隔膜向负极移动，B错误；C．环境温度过低，反应速率减慢，不利于电池放电，C正确；DMnO+HO+e=MnO(OH)+OH1mol碱式氧化锰时，转移电子的物质的量为1mol，D错误；故选C。8.侯氏制碱法工艺流程中的主反应为，其中W、X、Y、Z、Q、R分别代表相关化学元素。下列说法正确的是A.原子半径：B.第一电离能：C.单质沸点：D.电负性：【答案】C【解析】第5页/共23页

W、X、Y、Z、Q、R分别为H元素、C元素、N元素、O元素、元素、元素。A，故A错误；B．同周期从左到右元素第一电离能呈增大趋势，ⅡA族、ⅤA族原子的第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能：，故B错误；C．、为分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，二者在常温下均为气体，在常温下为固体，则沸点：，故C正确；D．同周期元素，从左往右电负性逐渐增大，同族元素，从上到下电负性逐渐减小，电负性：，故D错误；故选C。9.从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法，下列实例与解释不符的是选项实例解释A原子光谱是离散的谱线原子的能级是量子化的B中∠ClSCl小于120°斥力：S=O对SCl>SCl对SClC可以氧化中O显正电性逐步断开中碳碳三键，每步需要的能D各步中碳原子间距离不同量不同A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】A光谱为离散的谱线，A正确；B．的中心原子S的价层电子对数为，孤对电子数为1，分子空间构型为三角锥形，由于孤对电子的排斥作用和双键的电子云密度更大，对单键的斥力大于单第6页/共23页

键之间的斥力，使被压缩至小于109.5°，因此小于的结论是正确的，B正确；C．的电负性大于，因此中显价，具有强氧化性，可以氧化中价的，C正确；D．逐步断开中碳碳三键时每步所需能量不同，原因是碳碳三键中1个键和2个键的键能不同，碳原子间距离不同是键型不同的结果而非断键能量不同的原因，D错误；故选D。10.奥司他韦是一种有效的抗病毒药物，其结构如图。下列有关奥司他韦的说法不正确的是A.分子式为B.能形成分子内氢键C.1mol该分子能与反应D.该分子能发生氧化反应、还原反应、取代反应【答案】C【解析】【详解】A．由结构简式可知，奥司他韦的分子式为，A正确；B．由结构简式可知，奥司他韦含有的氨基和邻位上的酰胺基可以形成分子内氢键，B正确；C．由结构简式可知，奥司他韦含有的酯基和酰胺基能与氢氧化钠溶液反应，则1mol奥司他韦分子能与2mol氢氧化钠反应，C错误；D．由结构简式可知，奥司他韦含有的氨基、碳碳双键能发生氧化反应和还原反应，含有的氨基、酰胺基、酯基能发生取代反应，D正确；故选C。胞如图所示。设阿伏加德罗常数的值为，下列说法不正确的是第7页/共23页

A.合成反应中，还原剂是LiH和CB.晶胞中含有的个数为4C.每个周围与它最近且距离相等的有8个D.该晶体的密度为【答案】D【解析】【详解】A．标注化合价：中为价，反应物、均为价；产物中，为价，中为价、为价，中为价。化合价升高的是中（）和（和，A正确；B．用均摊法计算晶胞中离子数目：黑球（8个在顶点，1个在晶胞体内，总数目为。化合物中与数目比为，因此晶胞中数目为，B正确；C．以晶胞体内的为例，周围最近且距离相等的共有8个，C正确；D．晶胞中含2个，的摩尔质量，晶胞总质量。晶胞体积，晶体密度，D错误；故选D。12.为有效地将粗金泥（主要成分为AuAgAuAg工艺流程：第8页/共23页

已知：酸浸后银以AgCl存在于王水分金渣中，有少量未被溶解的Au被AgCl包覆。下列说法不正确的是A.葡萄糖可用蔗糖替换B.物质a为AuC.“酸浸”过程，硝酸体现氧化性D.“氨浸”过程，发生反应：【答案】A【解析】【分析】粗金泥加王水酸浸，Au被氧化为，后续可提取得到Au；Ag被氧化后转化为留在王水分金渣中，且少量未溶解的Au被AgCl包覆；分金渣氨浸时，AgCl转化为可溶性的，Au不溶于氨水，成为不溶物物质a；被还原后得到Ag，据此分析；A得到Ag还原糖，不能还原，无法替换葡萄糖，A错误；B．AgCl可溶于氨水形成配合物，被AgCl包覆的Au不与氨水反应，因此不溶物a为Au，B正确；C．酸浸过程中，硝酸作为氧化剂，将Ag、Au氧化为对应金属离子，体现了氧化性，C正确；D．氨浸过程中，AgCl与一水合氨反应生成二氨合银(I)配离子，离子方程式：，D正确；故选A。13.甲基叔丁基醚是一种优良的高辛烷值汽油添加剂，实验室拟利用叔卤代烃[，X=Cl、Br]与甲醇的混合溶液共热制备：。其反应历程中自由能G的变化如下图所示，有关说法不正确的是第9页/共23页

A.该反应能自发正向进行B.中间体中碳原子的杂化方式为C.比更易发生该反应D.增大混合溶液中甲醇的浓度能明显提高该反应的速率【答案】D【解析】【详解】A．反应自发进行的判断依据是，由图可知生成物总自由能低于反应物总自由能，，该反应可自发正向进行，A正确；B．中间体中，甲基的碳原子均形成4个单键，为杂化；带正电的中心碳原子只有3对成键电子，无孤电子对，为杂化，因此碳原子杂化方式包含和，B正确；C．CBr键键能小于CCl键，更易断裂解离出卤离子，第一步解离生成碳正离子的活化能更低，因此比更易发生该反应，C正确；D参与该决速步骤，因此增大甲醇浓度不能明显提高总反应速率，D错误；故选D。14.利用库仑分析法测量浓度准确便捷（原理如图1VmL未知浓度的待测溶液，与过量KI溶液混合均匀后置于烧杯中并加入32电解时间为tmin，电解时电流恒定为imA。已知基元电荷的电量为qC，阿伏加德罗常数的值为，则下列说法正确的是第10页/共23页

A.石墨电极发生反应为：B.测量终点时的现象为溶液由蓝色变为无色C.琼脂的主要作用是形成盐桥D.该溶液的浓度为【答案】D【解析】【详解】AA错误；B．初始溶液中含和I，无I，加淀粉溶液后呈无色，电解产生I2后立即被还原消耗，溶液保持无色；当反应完全后，稍过量的I2使淀粉变蓝，故测量终点现象应为“无色变为蓝色”，B错误；C22中玻璃管内填充的琼脂兼具物理支撑(可固定电解液)、离子导通、产物分隔功能，能保证离子能正常移动以形成闭合回路，C错误；D．根据法拉第电解定律，电解过程中通过的总电量Q=I⋅t：电流I=imA=i×10−3A，时间为tmin即60ts，因此Q=i×10−3×60t=6×10−2itC，转移电子的物质的量n(e−)==mol，由反应、，可知n(NaSO)=n(e−)=mol，溶液体积V=VmL=V×10−3L，因此浓度：c(NaSO)===mol/L。D正确；故选D。15.常温下，在总浓度始终为的溶液中，铬元素以第11页/共23页

形式存在，随pH变化如图。下列说法正确的是A.曲线Ⅰ代表的组分为B.P点：C.的平衡常数D.Q点：【答案】B【解析】【分析】a:b:随着溶液pH增大，a平衡正向移动、b平衡逆向移动，浓度增大、浓度减小，则曲线I代表的组分为、曲线Ⅱ代表的组分为；【详解】A．由分析，曲线I代表的组分为，A错误；B．Q点，pH=6.3，，则，；P点时，pH=6.1，，此时，，总浓度始终为，则，第12页/共23页

，B正确；C．结合B分析，P点时，pH=6.1，，的平衡常数，C错误；D．Q点，，由电荷守恒，，则，D错误；故选B。二、填空题：本题共4小题，共分。16.钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质，从该废渣中提取钴元素的一种流程如下：回答下列问题：（1）基态Co原子的未成对电子数为____；（2________（3）已知25℃的，；，计算25℃时“沉铜”反应的平衡常数数值为___（4的离子方程式是________；（5pH=5.0~5.5，与NaClO反应的离子方程式为________；（6）有研究团队用柠檬酸代替稀酸浸废渣，最大程度回收其中的钴元素。柠檬酸为羟基三羧酸，分子式为降。第13页/共23页

①用柠檬酸代替稀，可能的原因是___a．有机酸易降解、污染小，绿色、安全b．减少浸出过程中产生的，减小环保压力c．柠檬酸中C原子电负性小，易提供孤电子对与金属离子形成配位键，可提高金属元素浸出率②浸出率受多种因素的影响，该研究团队探究酸的浓度、浸出温度对浸出率的影响，结果如下：据此，选择钴元素最佳浸出浓度和温度是_______。随柠檬酸浓度的变化，钴元素浸出率变化的原因是________________________。【答案】（1）3（2）Cu、（3）（4）（5）或（6）①.a②.0.8mol/L60℃③.过高时，配合物溶解度下降，浸出率降低【解析】+2锰的氧化物及锌单质溶解为对应硫酸盐，铜单质不溶，铅元素转化为沉淀，浸渣主要为、，与反应生成，被氧化为调，水解为，被氧化为沉淀，完成沉钴，据此分析。【小问1详解】第14页/共23页

为27，轨道有3原子的未成对电子数为3；【小问2详解】废渣中铜单质与稀硫酸不反应，铅的+2价氧化物与稀硫酸反应生成，难溶于水，因此“酸浸”步骤得到的浸渣主要成分为、；【小问3详解】“沉铜”反应为，其平衡常数。根据的电离平衡：，，的溶度积：，则。代入数据：；【小问4详解】“沉锰”步骤中，被氧化为，被还原为，配平得离子方程式为；【小问5详解】“沉钴”步骤中，的弱酸性条件下，被氧化为沉淀，被还原为与结合生成，对应离子方程式为；【小问6详解】①a．柠檬酸为有机酸，易降解、污染小，绿色安全，a符合题意；b．稀硫酸酸浸时，废渣中无还原性物质与硫酸反应生成，b不符合题意；c．柠檬酸中提供孤电子对的是、中的原子，而非原子，c不符合题意；第15页/共23页

故选a；②由酸浓度浸出率图像可知，柠檬酸浓度为时钴元素浸出率最高；由温度浸出率图像可知，浸出温度为时钴元素浸出率最高，因此最佳浸出浓度和温度为、低时，柠檬酸与钴离子的配位能力较弱，钴元素浸出率较低；随着柠檬酸浓度升高，配位作用增强，浸出率升高；当浓度过高时，形成的配合物在水中的溶解度下降，导致钴元素浸出率降低。17.联苄（1，2一二氯乙烷HCl物质熔点沸点其他性质52℃284℃难溶于水苯5.5℃80.1℃密度为0.88g/mL1，2一二氯乙烷35℃83.5℃难溶于水，可溶于苯实验步骤：①在双颈烧瓶中加入50.0mL苯和适量无水，由恒压滴液漏斗滴加过量的1，2一二氯乙烷，控制反应温度在60~65℃，反应约60min；2%溶液、固体，静置、过滤；③将得到的液体混合物先常压蒸馏，再减压蒸馏收集170~172℃的馏分，得联苄44.0g。（1）仪器a的名称为____；第16页/共23页

（2）与普通分液漏斗相比，使用漏斗c的优点是_______；（3）实验中，干燥管b中应加入________________________；（4）洗涤操作中，水洗的目的是________；无水硫酸镁的作用是__________________；（5）常压蒸馏时，应控制温度不低于________；（6）该实验中联苄的产率为________【答案】（1）球形冷凝管（2）平衡气压，使液体顺利流下（3）①.碱石灰②.吸收氯化氢，防止水蒸气进入反应体系（4）①.除去②.干燥有机物（5）83.5℃（6）85.7%【解析】【分析】由题意可知，该实验的实验目的是催化剂作用下用苯和12一二氯乙烷为原料在无水环境中制备联苄，并计算产品的纯度。【小问1详解】由实验装置图可知，仪器a为球形冷凝管；【小问2详解】由实验装置图可知，仪器c为恒压滴液漏斗，与普通分液漏斗相比，恒压滴液漏斗可以起到平衡气压，使液体顺利流下的作用；【小问3详解】由题意可知，干燥管b中盛有的碱石灰用于吸收氯化氢，并防止空气中的水蒸气进入反应体系，影响联苄的制备；【小问4详解】由题意可知，反应后的混合物用碳酸钠溶液洗涤后，再用水洗涤的目的是除去有机物中的碳酸钠；无水硫酸镁可以除去有机物中的水分，起到干燥有机物的作用；【小问5详解】由题给数据可知，苯和1，2二氯乙烷的沸点低易挥发，但苯的沸点低于1，2二氯乙烷，所以常压蒸馏时，最低控制温度应是83.5℃，目的是使苯和1，2二氯乙烷都转化为蒸气除去，获得纯净的联苄；【小问6详解】第17页/共23页

苯的质量为，物质的量为。根据反应关系：苯生成联苄（1,2，摩尔质量）的理论质量为，因此产率为。18.某研究小组将咪唑（，简写为Im）质子化后（）与铂类配合物在碱性条件下交换配体，制备功效型新配合物，并探究其在不同酸性条件下的稳定性。I．配合物的制备（1）步骤1的离子方程式为__________________；（2分子有两种结构：和________个原子共平面；（35中心6电子的大πN原子的标号为____（，填“a”或“b（4）步骤2中存在以下平衡：i．ii．反应的平衡常数________（用（5）分析整个制备过程可知，和Im与的配位能力强弱关系为：________；第18页/共23页

II．探究酸度对稳定性的影响用配制3的溶液A1A2和A3.在一定温度下酸化反应达到平衡时，测定溶液pH，并分别取等体积溶液测得Im中特定氢原子（酸化时存在下列反应：iii．iv．（6）信号峰Ⅱ代表的组分是________，信号峰Ⅲ代表的组分是________a．b．c．d．（7）溶液中酸化反应达到平衡的标志是________a．特征信号峰的位置保持不变b．特征信号峰的总面积保持不变c．特征信号峰的数量保持不变d．特征信号峰的数量及其面积保持不变（8）已知图中溶液A1信号峰I的面积为S，溶液A2信号峰I、II的面积分别为；溶液A2中________（用可能含S、【答案】（1）（分步写也给分：第一步：；第二步：）（2）7（3）a（4）第19页/共23页

（5）（6）①.b②.d（7）d（8）【解析】【小问1详解】步骤1中与溶液反应，离子方程式为分步写也给分：第一步：；第二步：【小问2详解】为平面正方形结构，中心原子为杂化，4个配体与共平面；每个为三角锥形，键可旋转，最多有1个原子落在平面正方形所在平面，因此2个最多贡献2个原子，则该分子中最多有个原子共平面；【小问3详解】咪唑为平面分子，含大键，其中位原子连接原子，孤电子对参与大键，无多余孤电子对用于配位；位原子有1对未参与大键的孤电子对，可作为配位原子与形成配位键，因此参与配位的原子为；【小问4详解】目标反应可由反应的平衡常数；【小问5详解】步骤2中可取代中的，说明与的配位能力强于，因此配位能力强弱关系为；【小问6详解】A1为未酸化溶液，仅含，对应信号峰I；酸化后发生反应、第20页/共23页

，随着降低，逐渐转化为，最终转化为与；信号峰II为中间产物，对应b，信号峰III为，对应d；【小问7详解】a．特征信号峰的位置由氢原子的化学环境决定，与平衡状态无关，a错误；b．特征信号峰的总面积与体系中特征氢原子的总物质的量成正比，始终保持不变，不能作为平衡标志，b错误；c．特征信号峰的数量仅反映氢原子的化学环境种类，与平衡状态无关，c错误；d．当特征信号峰的数量及其面积保持不变时，说明各组分的浓度不再变化，反应达到平衡状态，d正确；故选d