2026年重庆市江津实验中学、田家炳中学、李市中学、白沙中学等八校中考化学一模试卷含答案

第=page11页，共=sectionpages11页2026年重庆市江津实验中学、田家炳中学、李市中学、白沙中学等八校中考化学一模试卷一、单选题：本大题共15小题，共30分。1.清明节是中国的传统节日。在这一天，人们通常会扫墓祭祖、踏青游春。下列相关习俗中，发生了化学变化的是（）A.焚香烧纸 B.植树插柳 C.整修坟墓 D.增添新土2.故宫博物院文物众多。下列藏品主要由金属材料制成的是（）A.青釉瓷瓶 B.鎏金铜编钟 C.木质屏风 D.山水画卷3.在进行粗盐提纯时，下列操作规范的是（）A.溶解 B.转移蒸发皿

C.称量粗盐 D.过滤4.分类法是化学学习的重要方法，对下列物质的常见分类正确的是（）

①稀硫酸

②水

③金属镁

④烧碱

⑤氢氧化钙

⑥豆浆

⑦氧气

⑧石墨A.属于溶液的是①②⑥ B.属于氧化物的是②④⑦

C.属于碱的是④⑤ D.属于单质的是②⑦⑧5.重庆温泉资源得天独厚，泉水中富含钙、镁、硒等多种矿物质成分。下列相关说法正确的是（）A.温泉水中的钙、镁、硒指的是元素 B.温泉水经过活性炭吸附后可变为纯水

C.长期饮用硬度极高的温泉水对身体有益 D.钙、镁、硒都属于金属元素6.党的二十大报告指出，要推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列举措不符合这一要求的是（）A.实行塑料制品回收再生、循环利用

B.大力发展太阳能、风能等清洁能源，能有效缓解温室效应

C.大力开采金属矿物资源，加快经济发展

D.秸秆粉碎还田，替代农田肥料7.下列溶液中pH最大的是（）A.使紫色石蕊溶液显红色的溶液 B.使酚酞溶液显无色的溶液

C.使紫色石蕊溶液显紫色的溶液 D.使酚酞溶液显红色的溶液8.中国的传统习俗、二十四节气等积淀着博大精深的历史文化内涵，反映了我国劳动人民的智慧。端午——“门前艾蒲青翠，天淡纸鸢舞”。艾草中含有丰富的黄酮类物质，其中矢车菊黄素的化学式为C18H16O8。下列关于矢车菊黄素的说法正确的是（）A.矢车菊黄素含有4个氧分子

B.碳元素、氢元素、氧元素的质量比为9：8：4

C.矢车菊黄素的相对分子质量为360g

D.一个矢车菊黄素分子由18个碳原子、16个氢原子和8个氧原子构成9.下列应用中，利用中和反应原理且合理的是（）

①服用含氢氧化钠的药物治疗胃酸过多

②蚊虫叮咬后涂抹肥皂水止痒

③用稀硫酸和锌粒制取氢气

④用熟石灰改良酸性土壤A.②④ B.①②④ C.②③ D.②③④10.下列有关实验现象的描述，正确的是（）A.打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口产生大量白烟

B.镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成氧化镁

C.将未打磨的铜丝伸入稀盐酸中，溶液由无色逐渐变为蓝色

D.向紫色石蕊溶液中通入二氧化碳，溶液由紫色变为蓝色11.我国科学家成功开展了世界上规模最大的化学链碳捕集实验。该实验将高浓度的CO2与H2O在催化剂及加热条件下反应，成功制得了甲醇（化学式为CH3OH）。如图为该反应的微观示意图，下列说法正确的是（）

A.该反应属于置换反应

B.该反应消耗了二氧化碳，有助于缓解温室效应

C.该反应有三种生成物

D.参加反应的CO2与H2O的分子个数比为2：512.铂（Pt）是一种应用广泛的贵金属，常被用于汽车尾气净化催化剂、精密仪器制造等领域，在工业生产和环境保护中发挥着重要作用。铂元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示，以下有关说法不正确的是（）

A.铂元素的中子数为78 B.铂元素属于金属元素

C.铂元素的相对原子质量为195.08 D.铂元素在化学变化中容易失去电子13.下列实验方案能达到目的的是（）选项实验目的实验方案A除去铁制品表面的铁锈将铁制品长时间浸泡在过量稀硫酸中B提纯含有少量硝酸铵的氯化钠加水溶解、蒸发结晶C验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序将铁丝、铜丝分别浸入硝酸银溶液中D干燥氨气将氨气通入浓硫酸中A.A B.B C.C D.D14.常温下，将10mL5%的NaOH溶液逐滴加入盛有5mL5%稀盐酸（含2滴酚酞）的锥形瓶中，边滴加边振荡。下列有关说法正确的是（）A.滴加过程中，溶液颜色恰好由无色变为红色时，溶液中仅存在NaCl和H2O两种溶质

B.滴加过程中，溶液中Cl-的数目不变

C.滴加过程中，锥形瓶内pH不断减小

D.滴加结束后，可通过降温结晶得到NaCl固体15.X、Y、Z三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）A.三种物质的溶解度大小为：X＞Y＞Z

B.t2℃时，X的饱和溶液质量分数为30%

C.t3℃时，分别将X、Y、Z三种物质的等质量的饱和溶液降温至t1℃，溶质的质量关系为：X＜Y=Z

D.t3℃时，将30gX物质放入50g水中，可得到75g溶液

二、填空题：本大题共3小题，共13分。16.化学用语填空。

（1）地壳中含量最多的金属元素

。

（2）标出氧化镁中镁元素的化合价

。

（3）硝酸铵溶液中的阴离子

。

（4）氢氧化钠

。17.铁路交通的发展给人们的生活方式和出行方式带来了巨大而深远的影响，回答下列问题：

（1）中国高铁所用的镁铝合金为中国自研“高镁轻强铝”，该合金较传统铝合金密度更低、强度更高、抗腐蚀性能更强，金属铝抗腐蚀性能好的原因为

。

（2）镁铝合金因其密度小、强度大的特点广泛用于高铁的制造，镁铝合金属于

（填序号）。

A.合成材料

B.金属材料

C.复合材料

（3）高铁车顶的受电弓是为了从空中接触网获取电力，导线常选用铜银合金，是因为该合金具有

的性质。

（4）铁路建设所用的钢材主要由赤铁矿提炼而成，该反应的化学反应方程式为

。18.明代科学家宋应星所著《天工开物》中记载生石灰的制取和应用：“每煤饼一层，垒石（石灰石）一层，铺薪其底，灼火燔（灼烧）之，火力到后，烧酥石性。以水沃之，亦自解散……成质之后，入水永劫不坏。”

（1）“灼火燔之”涉及的化学方程式为

，基本反应类型是

。

（2）“解散”是因为生石灰遇水由块状变成粉末。该粉末的主要成分是

（填化学式），得到的水溶液可使无色酚酞溶液变为

色。粉末“成质之后，入水永劫不坏”中“成质”的产物为碳酸钙，可用于船只、墙壁的填缝防水。请写出“粉末成质”的化学方程式：

。三、推断题：本大题共1小题，共5分。19.A、B、C、D、E为初中常见的物质，其中A、E为金属单质，D为金属氧化物，C为无色气体，如图是它们之间的相互转化关系。请回答：

（1）D的化学式是______。

（2）写出反应③的化学方程式______（任选其一）。基本反应类型为______。

（3）金属E在______的条件下容易生锈：请写出用稀盐酸除锈的化学反应方程式______。四、简答题：本大题共1小题，共5分。20.甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。请据图回答下列问题：

（1）图中P点表示的含义是______。

（2）t3℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是______。

（3）若乙中混有少量的甲，最好采用______（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯乙。

（4）t1℃时，将50g甲加入到200g水中，充分溶解后所得溶液的质量分数为______。

（5）根据以上溶解度曲线，以下说法正确的是______（填字母）。

A.升高温度可使丙的不饱和溶液变为饱和溶液

B.t2℃时，等质量甲、乙、丙饱和溶液中，溶剂的质量关系为：甲=乙＞丙

C.t3℃时，甲、乙饱和溶液降温至t2℃后溶液中溶质的质量：甲=乙五、实验题：本大题共1小题，共6分。21.某同学需配制质量分数为6%的NaCl溶液50g,所涉及到的操作过程如图所示，回答下列问题：

（1）配制溶液的正确操作顺序为______（填序号）。

（2）图②中需称量氯化钠固体______g；图③中用于取用氯化钠固体的仪器名称为______。

（3）量水时选用的量筒量程为______（填写“50mL”或“100mL”）。

（4）经检测，该同学所配制的溶液溶质质量分数偏大，可能的原因为______（填序号）。

A.氯化钠固体不纯

B.使用量筒时俯视凹液面最低处

C.砝码生锈

D.溶解时烧杯内壁有水珠

（5）图二中应填写的内容为______。六、探究题：本大题共1小题，共6分。22.“自发热手套”作为常用的冬季保暖用品，利用手套发热层内的铁粉与空气中的氧气、水分发生缓慢化学反应，持续释放温和热量，从而为手部保暖、抵御寒冷、缓解手部冰凉不适。某兴趣小组针对“自发热手套”展开如下探究。

【查阅资料】“自发热手套”中主要成分含有铁粉、活性炭、氯化钠、水等。

【探究Ⅰ】验证“自发热手套”内的黑色粉末实验过程实验现象实验结论实验1取少量黑色粉末放入试管中，加入足量稀盐酸黑色粉末部分溶解，（1）______黑色粉末中含有（2）______实验2将实验1反应后的溶液过滤、干燥得到剩余黑色粉末，将其放置在燃烧匙中点燃，再伸入盛有氧气的集气瓶中，燃烧停止后，向集气瓶内倒入适量澄清石灰水。（3）______黑色粉末中含有活性炭【探究Ⅱ】“自发热手套”中氯化钠的作用

【猜想与假设】

（4）氯化钠溶于水后以______形式存在，增强了水的导电性，加快铁的锈蚀速率。

【实验3】兴趣小组同学分别将一定量的铁粉加入不同浓度的氯化钠溶液中，测量20分钟后溶液的温度变化，记录数据如表：组别铁粉的质量/g氯化钠溶液浓度初始温度℃20分钟温度℃①5g0%2021.5②3g5%2032.6【得出结论】小组同学依据实验得出结论：氯化钠溶液能加快铁生锈的速率。

【交流反思Ⅲ】

（5）有同学认为根据上述实验得出的结论不严谨，理由是______。若要得出正确结论，还需重新设计实验。

（6）生活中存放“自发热手套”的建议是______。七、计算题：本大题共1小题，共5分。23.工业上常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，现有一批生锈废铁屑，为测定其中铁的质量分数，进行如下实验：现有溶质质量分数为10%的稀盐酸73g。向其中加入8g废铁屑（杂质不溶于水也不与稀盐酸反应），二者恰好完全反应。计算：

（1）实验室用溶质质量分数20%的盐酸溶液配制该10%稀盐酸，需加入水的质量为______g；

（2）该废铁屑中铁的质量分数。

1.【答案】A

2.【答案】B

3.【答案】D

4.【答案】C

5.【答案】A

6.【答案】C

7.【答案】D

8.【答案】D

9.【答案】A

10.【答案】C

11.【答案】B

12.【答案】A

13.【答案】B

14.【答案】B

15.【答案】D

16.【答案】AlONaOH

17.【答案】铝易被氧气氧化生成致密的氧化铝保护膜B导电Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

18.【答案】CaCO3CaO+CO2↑分解反应Ca（OH）2红Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

19.【答案】CuO

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（或Fe+CuSO4=FeSO4+Cu）;置换反应