2026年84年化学高考试题答案

2026年84年化学高考试题答案

一、单项选择题(总共10题，每题2分)1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.盐酸C.胆矾D.碘酒2.下列元素中，原子半径最大的是（）A.LiB.NaC.KD.Rb3.下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.Al(OH)₃B.Fe(OH)₃C.Mg(OH)₂D.Cu(OH)₂4.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.CaCO₃=CaO+CO₂↑B.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑C.NaOH+HCl=NaCl+H₂OD.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl5.下列物质的电子式书写正确的是（）A.N₂：N⋮⋮NB.H₂O：H⁺[∶O∶]²⁻H⁺C.NaCl：Na⁺[∶Cl∶]⁻D.CO₂：O∶∶C∶∶O6.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显7.下列关于化学键的说法正确的是（）A.化学键是分子间的相互作用B.化学键是相邻原子间的相互作用C.化学键只存在于离子化合物中D.化学键只存在于共价化合物中8.下列关于原电池的说法正确的是（）A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中电子流出的一极是正极C.原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D.原电池工作时，溶液中的阳离子向正极移动9.下列关于有机物的说法正确的是（）A.有机物都含有碳元素B.有机物都易燃烧C.有机物都难溶于水D.有机物都是非电解质10.下列关于化学反应平衡的说法正确的是（）A.当反应达到平衡时，各物质的浓度不再改变B.当反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率都为0C.当反应达到平衡时，反应物和生成物的浓度一定相等D.当反应达到平衡时，反应就停止了二、填空题(总共10题，每题2分)1.元素周期表有___个周期，___个族。2.硫酸的化学式为___，其摩尔质量为___。3.写出铁与盐酸反应的化学方程式：___。4.铝热反应的化学方程式为___。5.写出甲烷燃烧的化学方程式：___。6.电解水的化学方程式为___。7.写出实验室制取氯气的化学方程式：___。8.二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的化学方程式为___。9.乙烯与溴水反应的化学方程式为___。10.蛋白质在___、___、___等条件下会发生变性。三、判断题(总共10题，每题2分)1.所有的金属都能与酸反应产生氢气。（）2.非金属元素的原子最外层电子数都大于4。（）3.氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价升高。（）4.离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。（）5.化学反应速率只与温度有关。（）6.原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。（）7.有机物都能使溴水褪色。（）8.化学反应达到平衡时，各物质的物质的量之比一定等于化学计量数之比。（）9.浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂。（）10.蛋白质水解的最终产物是氨基酸。（）四、简答题(总共4题，每题5分)1.简述氧化还原反应的实质和特征。2.写出实验室制取二氧化碳的化学方程式，并简述其反应原理。3.简述影响化学反应速率的因素有哪些。4.简述有机物的分类方法有哪些。五、讨论题(总共4题，每题5分)1.讨论如何提高燃料的燃烧效率。2.讨论如何防止金属的腐蚀。3.讨论如何实现化学反应的绿色化。4.讨论如何提高蛋白质的营养价值。答案1.单项选择题答案：-1.C-2.D-3.A-4.B-5.C-6.C-7.B-8.D-9.A-10.A2.填空题答案：-1.7；16-2.H₂SO₄；98g/mol-3.Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑-4.2Al+Fe₂O₃=Al₂O₃+2Fe-5.CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O-6.2H₂O=2H₂↑+O₂↑-7.MnO₂+4HCl(浓)=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O-8.2SO₂+O₂=2SO₃-9.CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br-10.加热；强酸；强碱3.判断题答案：-（1）×-（2）×-（3）×-（4）√-（5）×-（6）√-（7）×-（8）×-（9）√-（10）√4.简答题答案：-1.氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是元素化合价的升降。-2.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑。反应原理是碳酸钙与盐酸发生复分解反应，碳酸根离子与氢离子结合生成碳酸，碳酸分解生成二氧化碳和水。-3.影响化学反应速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂、反应物的表面积等。-4.有机物的分类方法有根据碳骨架分类，分为链状化合物和环状化合物；根据官能团分类，如含有碳碳双键的为烯烃，含有羟基的为醇或酚等。5.讨论题答案：-1.提高燃料的燃烧效率可以通过增大燃料与氧气的接触面积，如将固体燃料粉碎；提供充足的氧气；适当提高温度等方法。-2.防止金属腐蚀可以采用涂漆、镀锌等覆盖保护膜的方法；制成合金；采用电化学保护法，如牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法等。-3.实现化学反应的绿色化可以采用原子经济性反应，使反应物的原子尽可能多地转化为目标产物；使用无毒无害的原料；减少废弃物的排放等。-4.提高蛋白质的营养价值可以通过合理搭配食物，保证摄入多种优质蛋白质来源；采用适当的加工方法，减少蛋白质的损失；补充必要的氨基酸等。解析1.单项选择题解析：-1.胆矾是CuSO₄·5H₂O，是纯净物，空气是混合物，盐酸是HCl溶液是混合物，碘酒是碘的酒精溶液是混合物，所以选C。-2.同主族元素原子半径从上到下逐渐增大，Rb在Li、Na、K下方，原子半径最大，选D。-3.Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，选A。-4.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑反应中Na、H元素化合价变化，是氧化还原反应，选B。-5.NaCl电子式书写正确，选C。-6.化学反应速率能表示反应进行快慢，选C。-7.化学键是相邻原子间的相互作用，选B。-8.原电池工作时，溶液中阳离子向正极移动，选D。-9.有机物都含碳元素，选A。-10.反应达到平衡时各物质浓度不再改变，选A。2.填空题解析：-1.元素周期表有7个周期，16个族。-2.硫酸化学式H₂SO₄，摩尔质量98g/mol。-3.铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。-4.铝热反应是铝与氧化铁反应生成氧化铝和铁。-5.甲烷燃烧生成二氧化碳和水。-6.电解水生成氢气和氧气。-7.实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气。-8.二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫。-9.乙烯与溴水发生加成反应。-10.蛋白质在加热、强酸、强碱等条件下变性。3.判断题解析：-1.不活泼金属如铜等不能与酸反应产生氢气，错误。-2.氢原子最外层1个电子，错误。-3.氧化还原反应中氧化剂得电子化合价降低，错误。-4.离子化合物一定含离子键，可能含共价键，正确。-5.化学反应速率受温度、浓度等多种因素影响，错误。-6.原电池中负极氧化正极还原，正确。-7.烷烃等有机物不能使溴水褪色，错误。-8.反应平衡时各物质物质的量之比不一定等于化学计量数之比，错误。-9.浓硫酸有吸水性可作干燥剂，正确。-10.蛋白质水解最终产物是氨基酸，正确。4.简答题解析：-1.氧化还原反应实质是电子转移，特征是化合价升降，这是氧化还原反应的基本概念。-2.实验室用碳酸钙与盐酸反应制取二氧化碳，依据复分解反应原理。-3.温度、浓度、压强、催化剂等对反应速