第3章《铁金属材料》 单元检测题 高中化学人教版（2019）必修第一册

第3章《铁金属材料》单元检测题一、单选题（共13题）1．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是A．“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅B．“复兴号”高铁车厢连接处使用的增强聚四氟乙烯板属于有机高分子材料C．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取硷浣衣”中的硷是Na2CO3D．《梦溪笔谈》中“方家以磁石磨针锋，则能指南”中的磁石主要成分为Fe2O32．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是A．硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂B．亚硝酸钠溶液具有防腐作用，可用其来浸泡新鲜瓜果C．《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了“焰色反应”D．BaCO3是难溶于水的强电解质，在医学上用作钡餐3．草酸亚铁晶体(FeC2O4∙2H2O)是一种淡黄色粉末，某课外小组利用下列装置检验草酸亚铁晶体受热分解的部分产物。下列说法正确的是A．③中盛放足量的饱和NaHCO3溶液用于除去生成的CO2B．加热前需要先向装置中通一段时间的N2C．若将④中的无水CaCl2换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气D．实验结束后，若①中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物一定为铁4．下列描述中不符合生产实际的是A．电解熔融氧化铝制金属铝 B．根据原电池原理生产化学电源C．电解饱和食盐水制金属钠 D．电镀法铁上镀锌5．下列相关反应方程式不正确的是A．过氧化钠用作供氧剂：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2B．保存FeSO4溶液需添加铁粉：2Fe3++Fe=3Fe2+C．工业上制备漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OD．硝酸型酸雨腐蚀大理石石雕：CO+2H+=H2O+CO2↑6．常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是A．溶液中：、、、B．遇酚酞变红的溶液中：、Na+、、K+C．的溶液中：、、、D．pH=1的溶液中：、、K+、Cl-7．等物质的量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是（）A．1∶1 B．3∶4C．2∶3 D．4∶38．各物质中含有的少量杂质以及除去这些杂质对应的方法如表所示物质杂质除去杂质的方法①溶液加入适量溶液并过滤②溶液加入过量铁粉并过滤③先通过盛有溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶④溶解、过滤、蒸发其中正确的是A．①②③④ B．④ C．②③④ D．①②③9．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入的盐酸，恰好使混合物完全反应，放出(标准状况)气体，向所得溶液中加入KSCN溶液不变红色。用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，所得铁的质量为A．2.8g B．11.2g C．5.6g D．无法计算10．等体积的NaOH和AlCl3两种溶液混合后，溶液中铝元素的质量是沉淀物中铝元素的质量的一半，则AlCl3和NaOH两种溶液物质的量浓度之比是①1:1②1:2③3:10④3:11A．①② B．②③ C．①④ D．③④11．中国古代作画颜料多源于矿物质，绿色颜料来自孔雀石[主要成分为Cu(OH)2·CuCO3]，青色颜料来自蓝铜矿[主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3]。下列说法不正确的是A．铜制品长期放置于空气中会被腐蚀B．孔雀石颜料受热不易分解C．蓝铜矿颜料不耐酸D．Cu(OH)2·CuCO3属于盐类12．“价类二维图”是学习元素化合物知识的高效模型。下图为铁元素的“价类二维图”，图中字母代表含铁元素的物质。下列判断正确的是A．X在高温下与水蒸气反应可生成ZB．在常温下N能与氧气、水发生化合反应生成MC．Y是一种红棕色粉末，常用作红色油漆和涂料D．Q可以是一种新型净水剂碱式硫酸铁13．下列关于铁及其化合物的性质叙述错误的是A．补血剂中含有+3价铁元素B．铁能被磁铁吸引可用于制作磁性材料C．Fe2O3常用于制造红色油漆和涂料D．保存氯化亚铁溶液时，应加少量铁粉二、非选择题（共10题）14．铁元素存在多种价态，且不同价态的铁元素在一定条件下可以相互转化。(1)向2mL1mol/L的Fe(NO3)2溶液中加入2mol/L的H2SO4溶液至Fe2+恰好转化为Fe3+为止，写出反应的离子方程式___________。(2)是一种新型水处理剂，将溶液、溶液与溶液混合可得到。①中铁元素的化合价为___________，当有生成时，反应中转移的电子数目为___________。②发生相应反应的离子方程式为___________。(3)某同学设计如图装置制备一定量的，并使其能在较长时间内存在。①X不能是硝酸，原因是___________，装置4的作用是___________。②实验开始时，开关应___________(填“打开”成“关闭”)；这样操作的目的是___________。15．按要求回答问题。(1)将19.4gCO2和水蒸气的混合气体，与足量的Na2O2反应，收集到标准状况下5.6L的气体，试确定混合气体的平均相对分子质量为___________，CO2与水蒸气的物质的量之比为___________。(2)AlN用于电子仪器。AlN中常混有少量碳，将一定量含杂质碳的AlN样品置于密闭反应器中，通入4.032L（标准状况下的）O2，在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34g·L-1（已折算成标准状况，AlN不跟O2反应），则所得气体的摩尔质量为___________g·mol-1，该气体的成分是___________（写化学式），该样品中含杂质碳___________g。(3)钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域。草酸钴是制备钴的氧化物的重要原料。如图为二水合草酸钴（CoC2O4·2H2O）在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300℃及以上所得固体均为钴氧化物。①通过计算确定C点剩余固体的化学成分为___________（填化学式）。试写出B点对应的物质与O2在225～300℃发生反应的化学方程式：___________。②取一定质量的二水合草酸钴分解后的钴氧化物（其中Co的化合价为＋2、＋3），用480mL5mol·L-1盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl2溶液和4.48L（标准状况）黄绿色气体。试确定该钴氧化物中Co、O的物质的量之比为___________。16．向铁和氧化铁的混合物中加入500mL0.20mol·L-1稀盐酸后恰好完全反应，得到只含一种金属离子的浅绿色溶液，并收集到448mL氢气(标准状况下测定)。回答下列问题；(1)反应后溶液中的溶质为_______(填写化学式)。(2)反应后溶液中的溶质为_______mol。(3)原混合物中单质铁的质量为_______g。17．某均匀固体混合物中含有Na2CO3、NaOH、CaCl2中的两种或三种。现取5.30g该混合物分为两等份，分别溶于足量水中，将一份经过滤、洗涤、干燥、称量，恰好得到1.00g沉淀；在另外一份反应后的试管中逐滴滴加0.40mol/L的稀盐酸，加入盐酸的体积和沉淀质量的变化关系如图所示。请回答：(1)原混合物中至少含有CaCl2的质量为___g。(2)a的最大值为___mL。18．取2.3克的钠投入500mL水中，完全反应后问：(1)生成的气体体积在标准状态下为多少升___?(2)形成的溶液的物质的量浓度为多少___？19．从古至今，铁及其化合物在人类的生产生活中都起到了巨大的作用。(1)①古代中国四大发明之一指南针由天然磁石制成的，其主要成分：___________(填化学式)②所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是___________。A．Fe

B．FeCl3

C．FeO

D．FeSO4

E．Fe(OH)3(2)①在现代半导体工业生产中，常利FeCl3腐蚀铜的原理制作印刷线路板，该原理的化学方程式为：___________。②氯化铁溶液中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后烧杯底部不可能出现的是___________A．有铁无铜

B．有铜无铁

C．有铁有铜

D．无铁无铜(3)实验室在配制FeSO4溶液时，为了防止FeSO4溶液变质，经常会向其中加入一些铁粉，其原因是___________(用离子方程式表示)。(4)为证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时最佳顺序：___________。①加入适量的氯水

②加入足量酸性KMnO4溶液

③加入KSCN溶液A．①③

B．③②

C．③①

D．①②③20．健康人体内含铁元素大约2~3g，人体内铁元素以亚铁离子和三价铁离子的形式存在，Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁元素时，应补充含Fe2+的亚铁盐。“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在，设计并进行了如下实验：(1)试剂1的名称是__________；试剂2的化学式为______________。(2)加入新制氯水，溶液中发生反应的离子方程式是_____________________________。(3)加入试剂2时溶液为淡红色说明“速力菲”中的Fe2+已部分氧化，一般在服用“速力菲”时，同时服用维生素C，说明维生素C具有___________性。(4)不仅溶液中Fe2+易被氧化成Fe3+，溶液中白色沉淀Fe(OH)2更易被O2氧化，请写出反应的化学方程式________________________，现象为__________________________。21．已知有以下物质相互转化：试回答：(1)写出下列物质化学式：B___________；D___________；F___________。(2)C溶液为___________，电离方程式为___________。(3)写出由E转变成F的化学方程式___________。(4)用KSCN鉴别G溶液的现象___________；向G溶液加入A的有关离子反应方程式___________。22．A、B、C、D、E为中学化学常见物质，相互转化关系如图(部分产物和反应条件未标出)。(1)若A是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C、D均为空气的主要成分，E是一种有毒气体能与血红蛋白结合，反应Ⅱ在三元催化器催化作用下常用于汽车尾气的转化。①写出反应Ⅰ的化学方程式___________。②写出反应Ⅱ的化学方程式___________。(2)若A是非氧化性酸，D是一种常见金属，E在常温下是一种黄绿色气体。①写出反应Ⅱ的离子方程式___________。②检验B中含有Ｃ的方法是：取少量溶液加入___________(填序号)后观察现象。a．溶液b．KSCN溶液c．酸性溶液d．淀粉-KI溶液23．已知A为金属单质，下列物质相互转化如图所示：试回答：（1）写出B的化学式________，D的化学式_________。（2）写出由E转变成F的化学方程式____________________________________。（3）检验G溶液中阳离子的试剂为__，写出发生反应的离子方程式____________。（4）某同学取B的溶液酸化后加入碘化钾淀粉溶液，在空气中放置一会儿变为蓝色，写出与上述变化过程相关的离子方程式__________________，____________。参考答案：1．B2．C3．B4．C5．D6．B7．B8．C9．A10．B11．B12．B13．A14．(1)(2)

+6

9

2Fe3++3ClO-+10OH-=2+3Cl-+5H2O(3)

硝酸可将铁氧化为Fe3+，导致无法得到Fe(OH)2

液封，防止空气进入装置3中导致无法得到纯净的Fe(OH)2

打开

利用生成的H2将装置中的空气排出15．(1)

38.8

4:1(2)

30

CO和CO2

3.84(3)

Co3O4

3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2

5:616．

FeCl2

0.05

1.6817．

2.22

30.018．

1.12L

0.2mol/L19．

Fe3O4

CD

A

C20．

盐酸

KSCN

2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-

还原性

4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3

白色沉淀迅速变为灰绿