2025-2026学年天津市双菱中学高二年级下册第一次综合素质评价化学试题 含答案

/高二年级(下)第一次综合素质评价(化学学科)相对分子质量：B11O16Zr91Mg24Fe56F19Cs133Cu64Br80Ⅰ卷(共30分)一、选择题：本题共16个小题，每小题2分，共32分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列说法正确的是A.基态钠原子核外有7种空间运动状态不同的电子B.基态As的价电子：C.固体HF中的氢键可表示为：D.第三周期元素中第一电离能介于Mg和S之间的元素只有1种【答案】D【解析】【详解】A．基态钠原子核外电子排布为，电子的空间运动状态数等于原子轨道总数，共1+1+3+1=6种，A错误；B．As为主族元素，价电子仅为最外层的，属于内层电子，不属于价电子，B错误；C．固体HF中氢键为锯齿形链状结构，且三个原子共直线，图示结构不符合HF的氢键实际成键特征，正确形式为：，C错误；D．同周期从左向右第一电离能呈增大趋势，ⅡA、ⅤA族反常，第三周期元素第一电离能顺序为Na<故选D。2.元素a～h为短周期主族元素，其原子半径与核电荷数的关系如图所示。下列说法正确的是A.b和g同族 B.电负性：c>gC.第一电离能：f>e>d D.最简单氢化物的沸点：h>a【答案】B【解析】【分析】由原子半径变化规律可知，a、b、c为第二周期主族元素，d到h为第三周期主族元素，d是第三周期原子半径最大的Na，由此推得：a为N，b为O，c为F，d为Na，e为Mg，f为Al，g为Si，h为P。【详解】A．b为O（ⅥA族），g为Si（ⅣA族），二者不同族，A错误；B．电负性同周期从左到右增大、同主族从上到下减小，F是电负性最大的元素，电负性F>Si，即c>g，B正确；C．Mg的3s轨道为全充满稳定结构，第一电离能Mg>Al，故第一电离能顺序为Mg>Al>Na，即e>f>d，C错误；D．分子间存在氢键，沸点高于无氢键的，即沸点a>h，D错误；答案选B。3.下列化学用语或表达式正确的是A.的球棍模型：B.氯化钠的分子式：NaClC.氨气分子中氮原子的杂化轨道表示式：D.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：【答案】C【解析】【详解】A．与互为等电子体，空间结构为直线形，且碳原子半径大于氮原子，图示为V形结构，A错误；B．氯化钠是离子晶体，不存在单个分子，是其化学式不是分子式，B错误；C．分子中氮原子为杂化，4个杂化轨道中有1个填充孤电子对，剩余3个各填充1个单电子用于和氢原子成键，图示轨道表示式符合结构特点，C正确；D．邻羟基苯甲醛的分子内氢键是羟基中与氧相连的氢原子和醛基的氧原子之间形成的，图示氢键连接位置错误，D错误；故选C。4.某离子液体的结构简式如下图，下列说法错误的是A.离子半径：B.第一电离能：C.的空间构型为正四面体D.中的被取代后该离子液体的熔点增大【答案】A【解析】【详解】A．等电子体大小规律为：核电荷数越大，半径越小。由核电荷数Al为13，N为7可知，N3-和Al3+虽同为10e-的等电子体，但N3-的半径大于Al3+，而Cl-是第三周期阴离子，电子层更多，半径最大。所以正确的顺序为r(Cl-)>r(N3-)>r(Al3+)，A错误，故答案选A；B．第一电离能大小规律为同周期从左到右增大，同主族从上到下减小，而N位于第二周期ⅤA族，C位于第二周期ⅣA族，Al位于第三周期ⅢA族，且N为2p3半充满结构，较为稳定，所以第一电离能的大小顺序为N>C>Al，B正确；C．中心原子Al3+与4个Cl-配位，价层电子对数为4，无孤对电子对，空间构型为正四面体，C正确；D．Cl⁻被F⁻取代后，阴离子半径减小，阴阳离子间静电作用力增强，因此该离子液体的熔点增大，D正确；5.下表中物质性质及其解释均正确的是物质性质解释A熔点：的摩尔质量大于B：是吸电子基团，使得键极性变小，酸性变强C沸点：键长：，所以键能D键角：P电负性弱于N，中成键电子对离中心原子更近，成键电子对的排斥力更大，键角更大A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．属于分子晶体，熔点由分子间作用力决定，属于共价晶体，熔点由共价键强度决定，二者熔点差异源于晶体类型不同，与摩尔质量无关，A错误；B．是吸电子基团，使CF3COOH中键极性变大，酸性强于，酸性越强越小，故：CF3COOHC．和的沸点属于物理性质，由分子间作用力和氢键决定，分子间氢键数量更多、强度更大，故沸点更高，与分子内共价键的键能无关，C错误；D．和中心原子价层电子对数均为4，都含1个孤电子对，电负性弱于，中成键电子对离中心原子更近，成键电子对的排斥力更大，键角更大，性质和解释均正确，D正确；答案选D。6.下列有关原子的结构与性质说法中，正确的是A.氮原子的电子排布式由释放能量产生发射光谱B.沸点：后者形成了分子内氢键，使其沸点低于前者C.石墨可以导电，碳原子的电子可以从一个平面跳跃到另一个平面D.熔点由高到低：【答案】B【解析】【详解】A．氮原子的电子排布从变为，是电子从低能级（）跃迁到高能级（）的过程，这个过程需要吸收能量，产生的是吸收光谱，只有当电子从高能级跃迁回低能级时，才会释放能量并产生发射光谱，A错误；B．形成分子间氢键，增大了分子间作用力，沸点较高，形成分子内氢键，分子间作用力减弱，沸点较低，因此沸点：对羟基苯甲酸>邻羟基苯甲酸，B正确；C．石墨是层状结构，同一层内的碳原子采取杂化，未杂化的p轨道有一个电子，彼此平行，形成离域π键，电子可以在层内运动，因此石墨能导电，但电子不能在不同层之间自由跃迁，C错误；D．金属晶体的熔点与金属键强度有关，金属键强度随原子半径减小、价电子数增多而增大，Na、Mg、Al的价电子数依次为1、2、3，原子半径依次减小，因此金属键强度：Na<Mg<Al，熔点：Na<Mg<Al，D错误；故答案选B。7.观察下列结构示意图并结合相关信息，判断有关说法正确的是金刚石石墨MgOA.结构中键角1、2、3由大到小的顺序：B.石墨晶体中层内是共价键，层间是范德华力，所以石墨是一种过渡晶体C.金刚石与石墨中碳原子的杂化方式相同D.晶体熔点：金刚石【答案】A【解析】【详解】A．键角3是中的键角，S的价层电子对数为4、孤电子对数为0，为正四面体结构，键角约109°28′，键角最大；键角1、2对应的O均为杂化，键角1的O提供孤电子对与Fe形成配位键，孤电子对数为1，键角2的O孤电子对数为2，孤电子对越多对成键电子对的斥力越大，键角越小，故键角顺序为，A正确；B．石墨晶体层内是共价键、层间是范德华力，同时还存在金属键，属于混合型晶体，不是过渡晶体，B错误；C．金刚石中C原子为杂化，石墨中C原子为杂化，二者杂化方式不同，C错误；D．金刚石是共价晶体，熔点高于离子晶体，离子半径Ca2+>Mg2+，离子所带电荷数相同时，离子半径越小晶格能越大，离子晶体熔点越高，故熔点故选A。8.下列有关分子晶体的说法正确的有①所有分子晶体中既存在分子间作用力又存在化学键②冰融化时，分子中键发生断裂③分子晶体在水溶液中均能导电④属于分子晶体，且是由极性键构成的极性分子⑤分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔点一定越高⑥非金属氢化物晶体一般是分子晶体⑦属于极性分子，属于非极性溶剂，所以难溶于A.①②⑤ B.④⑥⑦ C.③④⑥ D.⑤⑥⑦【答案】B【解析】【详解】①稀有气体形成的分子晶体仅存在分子间作用力，无化学键，错误；②冰融化破坏分子间氢键和范德华力，共价键不发生断裂，错误；③非电解质类分子晶体的水溶液不能导电，错误；④属于分子晶体，O原子间化学键为极性键，分子正负电荷中心不重合，是极性分子，正确；⑤分子晶体熔点由分子间作用力决定，与分子内共价键键能无关，错误；⑥非金属氢化物分子间依靠分子间作用力结合，晶体一般为分子晶体，正确；⑦根据相似相溶原理，极性分子难溶于非极性溶剂，正确；符合题意的为④⑥⑦，故答案选B。9.某化合物的晶胞结构(正六棱柱)如图所示。下列说法错误的是A.基态B原子含有1个未成对电子B.晶胞中含有3个Mg原子C.晶体密度为D.Mg位于元素周期表中的s区【答案】C【解析】【详解】A．B为5号元素，基态原子核外电子排布为，2p轨道只含1个未成对电子，A说法正确；B．用均摊法计算晶胞中Mg原子数：正六棱柱共12个顶点的Mg，每个顶点分摊​，得；上下底面面心各1个Mg，每个分摊​，得；Mg原子总数为，B说法正确；C．计算晶体密度：晶胞含3个Mg、6个B，晶胞总质量；正六边形底面积，晶胞体积；密度，选项给出的表达式错误，C说法错误；D．Mg为第ⅡA族元素，元素周期表中s区包含ⅠA、ⅡA族，因此Mg位于s区，D说法正确；故选C。10.我国科学家最近研究的一种无机盐纳米药物，具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力，组成元素均位于前四周期。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，W原子的2p能级有3个未成对电子，Y原子的M层未成对电子数为4，Z原子的s能级和p能级电子总数相等，X、Y、Z属于不同周期。下列叙述正确的是A.电负性：B.最简单氢化物的沸点：C.中存在的化学键有：离子键、极性共价键、配位键D.工业上通过电解熔融的Z的氧化物获得Z单质【答案】C【解析】【分析】X最外层电子数是内层的2倍，故X为C；W的2p能级有3个未成对电子，故W为N；Y的M层未成对电子数为4，故Y为Fe；Z的s能级和p能级电子总数相等，且与X、Y不同周期，故Z为Mg。【详解】A．同周期主族元素电负性从左到右递增，非金属电负性大于金属，电负性顺序为W(B．X的最简单氢化物为，W的最简单氢化物为，分子间存在氢键，沸点高于，故最简单氢化物沸点，B错误；C．该化合物为Mg3[Fe(CN)6]2D．Z为Mg，工业上通过电解熔融氯化镁获得Mg单质，MgO熔点过高，电解熔融MgO能耗大不适用，D错误；故选C。11.立方ZrO2的晶胞结构如下图所示，晶胞参数为xnm。若加入一定比例Y2O3，则能使部分O²-缺位，形成阴离子导电的固体电解质。下列说法错误的是A.“●”表示Zr4+B.每个O2-周围最近的Zr4+有4个C.ZrO2晶胞密度为D.Y3+取代Zr4⁺后，O2-通过交换“缺位”而导电【答案】C【解析】【详解】A．根据图示，黑球的个数为=4，白球的个数为8，则黑球代表Zr4+，A正确；B．白球代表O2-，根据图示可知，距每个O2-最近且距离相等的Zr4+有4个，B正确；C．根据公式，C错误；D．由题可知加入一定比例Y2O3能使部分O2-缺位，形成阴离子导电的固体电解质，Y3+取代Zr4⁺后，O2-通过交换“缺位”而导电，D正确；故选C。12.NaCl、CsCl、是三种典型的晶体，晶胞结构如图所示。下列说法正确的是A.1个氯化钠晶胞中含有2个和2个B.CsCl晶体中，的配位数为6C.两种晶体的熔点高低关系为：D.碱金属离子可以通过离子键与冠醚形成超分子【答案】C【解析】【详解】A．第一个图中有12个小黑球在棱上、1个在体心，根据均摊法，1个氯化钠晶胞中含有个；有8个小白球在顶点，6个在面心，根据均摊法，1个氯化钠晶胞中含有个，A项错误；B．每个CsCl晶胞中含有个和1个Cs+，每个Cs+周围有8个离它等距且最近，每个周围有8个Cs+离它等距且最近，的配位数为8，B项错误；C．二者均为离子晶体，的半径小于Cs+，F-的半径小于，因离子所带电荷更高、离子半径更小，离子键更强，则熔点高低关系：，C项正确；D．碱金属离子(提供空轨道)与冠醚(提供孤对电子)通过配位键形成超分子，D项错误；故选C。13.某硫酸铜晶体结构片段如图所示：下列说法正确的是A.该硫酸铜晶体中存在的化学键有离子键、共价键、配位键、氢键B.将“缺角”的硫酸铜晶体放入饱和硫酸铜溶液中，硫酸铜晶体变规整，体现了晶体的各向异性C.向硫酸铜溶液中加入过量氨水，生成深蓝色沉淀D.根据晶体结构，该晶体的化学式可表示为CuSO4·5H2O，也可表示为[Cu(H2O)4]SO4·H2O【答案】D【解析】【详解】A．该硫酸铜晶体中存在的化学键有：[Cu(H2O)4]2+与硫酸根离子之间的离子键、硫酸根离子中S-O间、水分子中O-H间都形成共价键，1个Cu2+与4个水分子中的O原子间形成配位键，但氢键不属于化学键，A错误；B．将“缺角”的硫酸铜晶体放入饱和硫酸铜溶液中，硫酸铜晶体变规整，体现了晶体的自范性(晶体自发呈现多面体外形的特性)，不是各向异性(晶体不同方向物理性质不同的特性)，B错误；C．向CuSO4溶液中加入过量氨水，先生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水，沉淀溶解，生成[Cu(NH3)4]2+深蓝色溶液，C错误；D．铜离子周围有4个H2O分子通过配位键结合，还有1个H2O分子通过氢键等与晶体结构关联，所以该晶体的化学式可表示为CuSO4•5H2O，也可表示为[Cu(H2O)4]SO4•H2O，D正确；故答案为：D。14.对下列图形解释的说法错误的是A.图1中，1个CH4子周围有12个紧邻的CH4分子B.图2中，1molP4S3分子中孤电子对的数目为6NA，∠S-P-S<109°28′C.图3中，Fe2+填充在由6个F-构成的八面体空隙中D.图3晶胞边长为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度为g/cm3【答案】B【解析】【详解】A．根据CH4晶胞，以顶点的CH4分子分析，与面心的CH4分子紧邻，每个横截面有4个，总共有3个横截面，因此1个分子周围有12个紧邻分子，A正确；B．根据图知，每个P原子含有1个孤电子对、每个S原子含有2个孤电子对，所以每个P4S3分子中含有10个孤电子对，则1molP4S3分子中孤电子对的数目为10NA，B错误；C．结合图3可知，Fe2+的上、下、左、右、前、后各有1个F-，Fe2+填充在由6个F-构成的八面体空隙中，C正确；D．结合图3可知，晶胞中含有1个Cs+，1个Fe2+，3个F-，晶体的密度为g/cm3，D正确；故选B。15.下列说法正确的是乳酸分子()A.立方氮化硼结构中1molBN含有4molB-N键B.含有2个手性碳原子C.杯酚分离和，通过共价键形成超分子，体现了“分子识别”的特性D.图示为苯甲酸晶体微观结构，晶体类型为混合型晶体A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A．立方氮化硼结构与金刚石类似，每个B原子形成4个B-N键，1molBN含1molB，因此含有4molB-N键，A正确；B．乳酸的结构简式为，仅连羟基的碳原子连接4种不同基团，羧基碳原子不是手性碳原子，只有1个手性碳原子，B错误；C．杯酚与通过分子间作用力形成超分子，不是通过共价键形成超分子，即杯酚分离和，通过分子间作用力形成超分子，体现了“分子识别”的特性，C错误；D．苯甲酸晶体属于分子晶体，不属于混合型晶体，D错误；故选A。Ⅱ卷16.铜是重要的金属，广泛应用于电气、机械制造、国防等领域，铜的化合物在科学研究和工农业生产中有许多用途。回答下列问题：（1）基态的价层电子排布式为_______，从核外电子排布看，CuO与相比，_______更稳定。（2）向溶液中加入过量氨水，可生成，的结构简式为_______；向溶液中滴加少量氨水，产生蓝色沉淀，继续滴加氨水可得到深蓝色透明溶液，写出由蓝色沉淀得到深蓝色溶液反应的离子方程式_______；向深蓝色溶液中继续加入乙醇，会析出深蓝色的晶体的原因是_______。（3）下列说法能证明的空间构型为平面四边形而非四面体的是_______(填序号)。A.四个配体与中心离子的距离相等B.四个配体与中心离子形成的配位键的键角均为90°C.的二元取代物有两种结构D.中心离子的杂化方式为：（4）氰基配合物中存在的化学键有_______．配位原子是_______。a．离子键b．范德华力c．极性共价键d．氢键e．配位键（5）酞菁的铜配合物在光电传感器方面有着重要的应用价值酞菁分子结构如下左图，分子中所有原子共平面，所有N原子采取_______杂化。邻苯二甲酸酐()和邻苯二甲酰亚胺()都是合成酞菁的原料，后者熔点高于前者，主要原因是_______。（6）中含有键的数目为_______。（7）某种铜盐晶体结构如图所示，化合物的化学式为_______，设晶胞的边长为apm，该铜盐晶体的密度为_______。(用含a和的式子表示，为阿伏加德罗常数的值)酞菁【答案】（1）①.②.（2）①.②.③.乙醇降低了配合物在水中的溶解度（3）BC（4）①.ace②.C（5）①.②.邻苯二甲酰亚胺能形成分子间氢键，熔点更高（6）（7）①.CuBr②.【解析】【小问1详解】基态Cu的电子排布为，失去最外层电子后，的价电子排布为；是的3d轨道为全满的稳定结构，而的价电子排布为，稳定性较差，因此比CuO更稳定；【小问2详解】的中心离子为，4个作为配体，以配位键与结合，整体为平面正方形结构，可表示为：；蓝色沉淀为，向其中滴加氨水的离子方程式：；乙醇是极性较小的溶剂，降低了在水溶液中的溶解度，使晶体析出；【小问3详解】A．四面体构型中，四个配体与中心离子的距离也相等，无法区分，A不符合题意；B．平面四边形中，配体的键角为90°，四面体构型的键角约为109.5°，可区分，B符合题意；C．平面四边形的二元取代物有顺式和反式两种结构，而四面体构型的二元取代物只有一种结构，可区分，C符合题意；D．四面体构型的杂化方式为，平面四边形为，D不符合题意；【小问4详解】中存在的化学键有离子键、极性共价键、配位键；氰根离子中，C原子提供孤对电子，因此配位原子为C原子；【小问5详解】酞菁中所有原子共平面，由于存在共轭体系，进而形成大键，因此无孤对电子，采取杂化；邻苯二甲酰亚胺能形成分子间氢键，而邻苯二甲酸酐无法形成分子间氢键，因此邻苯二甲酰亚胺的熔点更高；【小问6详解】中，每个分子含5个σ键（3个C-H键、1个C-C键、1个C≡N中的σ键），4个共个σ键；Cu与每个之间形成的配位键也是σ键，共4个。因此1molCuCH3CN4+中含有键的数目为；【小问7详解】结合均摊法，Cu原子位于顶点和面心，Cu原子数为；Br原子位于内部，Br原子数为4，因此化学式为CuBr；晶胞质量为g，，因此晶胞体积为a×10−103cm17.光伏材料又称太阳能材料，能将太阳能直接转换成电能。可作太阳能电池材料的有单晶硅、多晶硅、非晶硅、GaAs、GaAlAs、InP、CdS、CdTe、CuInSe等。（1）As的价层电子轨道表示式为_______；P有_______种能量不同的电子。是生产高纯硅的前驱体，其中Si采取的杂化类型为_______。（2）As元素的第一电离能_______(填“大于”“小于”或“等于”)Se元素的第一电离能，原因_______。（3）N、P、As为同主族相邻元素，元素的电负性从大到小的顺序为_______；已知次磷酸比硝酸的酸性弱，由此可判断前者的键极性_______(填“大”或“小”)。（4）①熔点GaN_______GaAs，原因是_______。②大于的键角，原因是_______。（5）钛溶于盐酸制得的三氯化钛，其晶体有两种异构体：(绿色)、(紫色)，等物质的量的两者分别与足量硝酸银溶液反应，所得沉淀的物质的量之比为_______。（6）单晶硅等作为制造太阳能电池的材料已得到广泛应用。①单晶硅中最小的环上有_______个Si原子。②1mol单晶硅中含有_______mol键。（7）是一种碳的单质。世界上第一辆单分子“纳米小车”的四个轮子是，小车运行情况如图所示，从a处化学键的特点说明其运动原因：_______。（8）抗坏血酸的分子结构如图所示，手性碳有_______个。推测抗坏血酸在水中的溶解性：_______(填“难溶于水”或“易溶于水”)。主要原因是_______。【答案】（1）①.②.5③.（2）①.大于②.As的4p轨道为半充满稳定结构，失去电子较难；Se的4p轨道失去一个电子后可达到半充满稳定结构，失去电子更容易（3）①.②.小（4）①.大于②.GaN和GaAs均为共价晶体，Ga-N键的键长比Ga-As键短，键能更大，熔点更高③.分子中O原子有2对孤电子对，分子中P原子有1对孤电子对；孤电子对斥力：孤电子对-孤电子对>孤电子对-成键电子对，中孤电子对对成键电子对挤压更强，键角更小（5）2:3（6）①.6②.2（7）与车轴之间的C-C单键可以旋转，使轮子转动（8）①.2②.易溶于水③.分子中含有多个羟基，可与水分子形成氢键【解析】【小问1详解】As是33号元素，核外电子排布为，价层电子为4s和4p轨道，轨道表示式为：；P是15号元素，核外电子排布为，电子占据的能级有1s、2s、2p、3s、3p，因此有5种能量不同的电子；中的中心原子Si的价层电子对数为，无孤电子对，采取杂化；【小问2详解】As的核外电子排布为，4p轨道处于半充满的稳定结构，失去电子较难；而Se的电子排布为，4p轨道失去一个电子后可达到半充满稳定结构，失去电子更容易，因此As的第一电离能大于Se；【小问3详解】同主族元素从上到下电负性逐渐减小，因此电负性从大到小为；次磷酸的酸性比硝酸弱，说明次磷酸分子中O-H键更难电离出，键的极性更小；【小问4详解】①GaN与GaAs均为共价晶体，熔点与共价键键能有关。N原子半径小于As原子，Ga-N键的键长比Ga-As键短，键能更大，因此GaN的熔点更高；②与二者中心原子均为杂化，分子中O原子有2对孤电子对，分子中P原子有1对孤电子对；孤电子对之间的斥力大于孤电子对与成键电子对之间的斥力，中2对孤电子对对成键电子对的挤压作用更强，导致键角更小，因此的键角大于；【小问5详解】中，外界的有2个，与足量反应生成2molAgCl沉淀；[TiH2O)6Cl3中，外界的有3个，与足量【小问6详解】①单晶硅的结构与金刚石类似，最小的环上有6个Si原子；②每个Si原子与周围4个Si原子形成4个Si-Si键，每个键被2个Si原子共用，因此1mol单晶硅中含有的Si-Si键为1mol【小问7详解】的轮子与“车轴”之间通过C-C单键连接，C-C单键可以旋转，因此在一定条件下，轮子可以绕单键旋转，使“纳米小车”发生运动；【小问8详解】手性碳原子是指连有4个不同基团的碳原子。观察抗坏血酸的结构，有2个手性碳原子，如图星号标注：；抗坏血酸分子中含有多个羟基（-OH），羟基是亲水基团，可与水分子形成氢键，因此易溶于水。18.2025年诺贝尔化学奖聚焦金属有机框架的研究，在气体吸附、催化、医疗、环境等领域应用广泛。回答下列问题：（1）第4周期中，与基态Cr原子最外层未成对电子数相同的元素有_______种。（2）已知(熔点1290℃)与(熔点194℃)熔点差别较大，请简要解释熔点远高于的原因_______。（3）某种金属有机框架(MOFs)由金属节点和桥联配体组成，可高效选择性吸附溶液中的Ge(Ⅳ)，其立方晶胞结构如图所示(桥联配体未画出)。①一个晶胞中金属节点的个数为_______。②两个金属节点之间的最近距离为_______nm；距离最近的两个金属节点之间连有一个桥联配体，则与每个金属节点相连的桥联配体数目为_______。（4）金属氢化物是一类常用的储氢剂。氢化钠(NaH)的晶体类型为_______，NaH与KH相比，熔点更高的是_______。（5）2-甲基咪唑的结构简式为，五元环上所有原子共平面。①2-甲基咪唑中碳原子的杂化方式为_______。②已知：氮原子的电子云密度越高，结合质子的能力越强，碱性越强；甲基为推电子基团。判断碱性强弱：咪唑()_______2-甲基咪唑(填“>”“<”或“=”)。（6）溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠()，该盐阴离子的VSEPR模型为_______；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为_______。【答案】（1）4（2）为离子晶体，熔化破坏离子键，为分子晶体，熔化破坏分子间作用力，离子键强于分子间作用力（3）①.4②.③.12（4）①.离子晶体②.NaH（5）①.sp2、sp3②.＜（6）①.正四面体形②.NaVO3【解析】【小问1详解】基态Cr原子价层电子排布式为3d54s1，最外层为第4层，有1个未成对电子，与基态Cr原子最外层未成对电子数相同的元素有K（价层电子排布式为4s1）、Cu（价层电子排布式为3d104s1）、Ga（价层电子排布式为4s24p1），Br（价层电子排布式为4s24p5），共4种。【小问2详解】由于F的非金属性强，Al与F之间的电负性差值较大，形成的化合物为离子晶体，熔化破坏离子键，而为分子晶体，熔化破坏分子间作用力，离子键强于分子间作用力，所以熔点远高于。【小问3详解】①金属节点位于顶点和面心，一个晶胞中金属节点的个数为个。②由晶胞结构图可知，两个金属节点之间的最近距离为面对角线的一半，即。在面心立方结构中，每个金属节点（无论是顶点还是面心）的配位数为12，由于每两个金属节点之间连有一个桥联配体，则与每个金属节点相连的桥联配体数目为12。【小问4详解】氢化钠是由Na+和H-通过离子键结合而成，属于离子晶体。NaH与KH均为离子晶体，离子键强弱取决于离子半径大小和电荷数多少，Na+半径小于K+半径，离子所带电荷数相同，则Na+和H-的离子键强于K+和H-的，故NaH的熔点更高。【小问5详解】①2-甲基咪唑中五元环上所有原子共平面，则环上碳原子采取sp2杂化，又甲