云南省板桥三中2017-2018学年高一下学期期中考试化学试题

绝密★启用前云南省板桥三中学年下学期期中考试高一化学本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________分卷I一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分)1.下列关于有机物说法正确的是()A．乙醇、乙酸和乙酸乙酯都易溶于饱和碳酸钠溶液B．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯都存在碳氧双键D．苯、乙烯和甲烷分子中的原子都在同一平面内2.除去乙烷中混有的少量乙烯，应采用的简便方法是()A．将混合气体通过氢氧化钠溶液B．将混合气体通过溴水C．将混合气体在催化剂条件下跟氢气反应D．将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液3.下列实验中，不能获得成功的是()A．用水检验苯和溴苯B．苯、浓硫酸、浓硝酸共热制硝基苯C．用溴水除去混在苯中的己烯D．苯、液溴、溴化铁混合制溴苯4.下列说法错误的是()A．U可用于制造原子弹，也可用作核电站发电的原料B．利用C可判断某些文物的生产年代C．等质量的H2O、H2O所含的分子数前者多D．通过化学反应无法将H转化为H5.下列各组物质中，键的类型不同的是()A．HCl和HNO3B．H2O和NH3C．Na2S和NaClD．CCl4和Na2O6.下列有机物分子中碳原子不在同一平面上的是()7.下列物质中，所含主要成分不同于其他三种的是()A．沼气B．煤气C．天然气D．煤矿内瓦斯8.核内中子数为N的R2＋的离子，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量为()A．(A－N＋8)molB．(A－N＋10)molC．(A－N＋2)molD．(A－N＋6)mol9.关于锂的结构和性质判断错误的是()①与水反应比钠剧烈；②原子半径小于钠；③它的氧化物在空气中易吸收二氧化碳；④它的阳离子最外层电子数与钠的阳离子相同；⑤它是还原剂。A．①④B．②③C．③⑤D．只有①10.下列关于能源和作为能源使用的物质的叙述中错误的是()A．化石能源物质内部蕴含着大量的能量B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C．物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能，为人类所利用D．吸热反应没有利用价值11.下列说法不正确的是()A．不含其他杂质的天然油脂属于纯净物B．油脂在酸性或碱性条件下都比在纯水中易水解C．油脂的烃基部分饱和程度越大，熔点越高D．各种油脂水解后的产物中都有甘油12.C—NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，C表示的含义错误的是()A．表示碳元素的一种同位素B．原子核内有7个中子C．原子核内有7个质子D．原子核外有6个电子13.下列关于蔗糖和麦芽糖的说法中不正确的是()A．蔗糖和麦芽糖的水解产物完全相同B．蔗糖与麦芽糖互为同分异构C．蔗糖与麦芽糖的分子式都是C12H22O11D．麦芽糖能发生银镜反应，蔗糖不能发生银镜反应14.下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是()A．阴、阳离子间通过静电引力形成离子键B．阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物C．离子化合物都能导电，它们都是电解质D．只有活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键15.已知原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素位于同一周期，下列关于该五种元素说法正确的是()A．若D的最高价氧化物的水化物是强酸，则E一定是活泼非金属B．若A的最高价氧化物的水化物是强碱，则C一定是活泼金属C．若B是金属元素，则C一定也是金属元素D．若C是非金属元素，则D一定也是非金属元素16.下图为元素周期表中的一部分(数字表示原子序数)，其中x的值为35的是()17.He是较为安全的高效核聚变反应原料，He原子核内质量数是()A．1B．C．3D．518.能够证明甲烷分子的空间结构为正四面体的事实是()A．甲烷分子中4个C—H键的强度相同B．甲烷分子中4个C—H键的长度相同C．甲烷的一氯代物只有1种D．甲烷的二氯代物只有1种19.已知铍的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是()A．铍的金属性比钠强B．氯化铍的氧化性比氯化锂C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱D．单质铍易跟冷水反应生成H220.反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol·L－1，对此反应速率的表示正确的是()A．用A表示的反应速率为0.4mol·L－1·min－1B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值为1∶2∶3C．在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol·L－1·min－1D．在这2min内用B和C表示的反应速率都是逐渐减小的21.铜锌原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是()A．铜电极上发生氧化反应B．电池工作一段时间后，甲池中硫酸根的浓度减小C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D．阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡22.块状大理石与过量的3mol·L－1盐酸反应制取二氧化碳气体，若要增大反应速率，可采取的措施是()①加入氯化钠固体②改用6mol·L－1盐酸③改用粉末状大理石④适当升高温度A．①②④B．②③④C．①③④D．①②③23.四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示：其中Z元素的原子序数是其最外层电子数的3倍。下列叙述中正确的是()A．元素Z位于第三周期ⅣA族B．元素Y的原子序数为15C．元素X最外层有6个电子D．元素W最高价氧化物为WO324.氯元素的原子结构示意图为，下列说法正确的是()A．氯原子在化学反应中易失去电子B．氯原子易得到电子形成稳定的氯离子C．氯元素的化合价只有－1价D．氯的原子核外有7个电子25.苯分子中不存在C—C键和C===C键交替结构，下列事实不能说明的是()A．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．苯分子中碳碳键的键长都相等C．苯在加热和催化剂存在条件下与氢气反应生成环己烷D．苯能与液溴发生取代反应，但不能与溴水发生加成反应分卷II二、非选择题部分26.下图所示为某化学兴趣小组设计的乙醇催化氧化的实验装置(图中加热仪器、铁架台、铁夹等均未画出)。图中A试管盛有无水乙醇(沸点为78℃)，B处为螺旋状的细铜丝。（1）在实验过程中，需要加热的仪器(或区域)有(填仪器或区域的代号A～F)______________；（2）装置F的作用是__________________，装置E的作用是__________________；（3）装置B的作用是_______________，B处反应的方程式是_________________________。27.某化学兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下表：试根据表中的实验现象完成下列问题：(1)实验①、②中铝所作的电极(指正极或负极)________(填“相同”或“不相同”)。(2)实验③中铝为________极，电极反应式为_________________________________________；石墨为________极，电极反应式为______________；电池总反应式为____________________。(3)实验④中铝作负极还是正极？____________，理由是_______________________________________________________________________________，铝电极的电极反应式为__________________________________________________________。(4)根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素为______________________。28.A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。(1)写出A、B、C三元素名称________、________、________。(2)C在元素周期表中的位置是____________________。(3)B的原子结构示意图为________________，C的氢化物与B的氢化物的稳定性强弱顺序为________>________(填化学式)。(4)比较A、C的原子半径A________C，写出A的气态氢化物与A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式______________________。29.苹果、葡萄、西瓜、山楂是人们普遍喜爱的水果，这些水果富含一种有机物A，又知A的分子式为C4H6O5。为了弄清该有机物的结构，某兴趣小组的同学做了以下实验：①该化合物与氢氧化钠溶液反应会生成正盐和酸式盐两种产物；②该化合物既能与羧酸反应产生有香味的物质，又能与醇反应产生有香味的物质；③1mol该有机物与足量金属钠反应产生1.5molH2；④利用仪器测知A分子中不含有甲基(—CH3)。请回答下列问题：(1)根据以上实验结果，对A的结构可作出的判断是________。A．肯定有碳碳双键B．有两个羧基C．肯定有羟基D．有两个“CH2”基团(2)有机物A的结构简式为________________________________________________________________________。(3)写出A与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_________________________________________________________________________________________________________。(4)写出A与金属钠反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________。(5)写出A与乙酸发生酯化反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。30.A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素。已知A、B、E三种原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应生成盐和水；C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。请回答下列问题：(1)写出下列元素的元素符号A________，C________，D________。(2)写出A、B两元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式__________________；A、E两元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式____________________。(3)比较C、D最高价氧化物对应水化物的酸性____________________。答案解析1.【答案】B【解析】乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液；苯能与溴、硝酸等发生取代反应，乙醇、乙酸的酯化反应为取代反应；乙醇分子中不存在碳氧双键；甲烷为正四面体结构，分子中的原子不在同一平面内。2.【答案】B【解析】乙烷化学性质比较稳定，与强酸、强碱、强氧化剂等不反应；乙烯是一种不饱和烃，分子中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，能与高锰酸钾溶液发生氧化反应。将混有少量乙烯的乙烷气体通过溴水，乙烯与溴水发生加成反应被除去；将混合气体在催化剂条件下跟氢气反应会使乙烯成为乙烷，达不到除杂目的，而且操作复杂，不宜选用；乙烯与高锰酸钾溶液反应时，乙烯被氧化为二氧化碳，使乙烷中混有二氧化碳气体，将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液会引入新的杂质。3.【答案】C【解析】苯和溴苯都不溶于水，苯的密度比水小在上层，溴苯的密度比水大在下层，可以用水检验苯和溴苯；在硫酸的催化作用下，苯能与浓硝酸发生硝化反应生成硝基苯；溴与己烯加成后生成的产物仍能溶在苯中，不能用溴水除去苯中的己烯；在溴化铁的催化作用下，苯能与液溴发生溴化反应生成溴苯。4.【答案】C【解析】A项，U裂变时能释放出大量的能量，正确；B项，不同年代的文物中，C的含量不同，正确；C项，等质量时H2O所含的分子数比H2O少，错误；D项，化学反应是指在原子核不变的前提下生成新物质的变化，正确。5.【答案】D【解析】HCl和HNO3、H2O和NH3都只含有共价键；Na2S和NaCl都只含有离子键；CCl4只含有共价键，Na2O只含有离子键。6.【答案】B【解析】有机物分子中原子共面问题的判断方法依据：①分子中含有碳碳双键或苯环结构时，其原子有可能在同一平面内；②碳碳双键两个碳原子及所连接的原子在同一平面内；③苯环上的6个碳原子及所连接的原子在同一平面内；④碳碳双键或苯环上连接甲基等烷烃基时，分子中所有原子不可能在同一平面内；⑤苯乙烯分子的原子可能在同一平面内。7.【答案】B【解析】沼气、天然气、煤矿瓦斯气的主要成分都是甲烷，煤气是一氧化碳和水蒸气的混合物。8.【答案】A【解析】该氧化物的摩尔质量为(A＋16)g·mol－1，ng氧化物的物质的量＝mol，所含质子的物质的量＝mol×(A－N＋8)＝(A－N＋8)mol。9.【答案】A【解析】锂的金属活泼性比钠弱，锂与水反应不如钠剧烈；氧化锂是碱性氧化物，能与空气中二氧化碳反应生成碳酸盐；锂离子只有一个电子层，其电子数为2。10.【答案】D【解析】吸热反应能使周围环境的温度降低，可用于致冷降温；利用吸热反应C＋CO2===2CO，在钢铁冶炼中可以获得更多的还原剂一氧化碳。11.【答案】A【解析】天然油脂都是由不同的高级脂肪酸甘油酯分子组成的混合物；油脂在酸性或碱性条件下，都能发生水解反应(酸或碱为催化剂)，酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油，碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，油脂碱性条件下水解比酸性条件下水解程度大。12.【答案】C【解析】C为质子数(或核外电子数)为6，中子数为7的碳元素一种同位素。13.【答案】A【解析】麦芽糖能水解能生成葡萄糖，蔗糖能水解生成葡萄糖和果糖，它们水解的产物不完全相同。麦芽糖和蔗糖的分子式相同，都是C12H22O11；分子结构不同，麦芽糖分子中含有醛基(能发生银镜反应)，蔗糖分子中不含有醛基(不能发生银镜反应)，它们互为同分异构体。14.【答案】B【解析】离子键是阴、阳离子间的静电引力与静电斥力，达到平衡时的一种静电作用；离子化合物是阴、阳离子通过离子键而形成的化合物；它们都是电解质，固态时不能导电，其水溶液或熔融状态下能导电；非金属元素原子间可能形成离子键，如氯化铵中的铵根离子与氯离子形成离子键。15.【答案】D【解析】元素D的最高价氧化物水化物是强酸，则D是活泼非金属，而E可能是零族元素，选项A错误；元素A的最高价氧化物的水化物是强碱，只能说明A是活泼金属，列于A之后的C元素，可能是金属，也可能是非金属，选项B和C错误。16.【答案】D【解析】17.【答案】C【解析】原子组成符号中，元素符号左上角的数值表示该原子的质量数。18.【答案】D【解析】甲烷分子为正四面体结构，分子中4个C—H键的键长和键能均相同，键与键之间夹角相等，其一氯代物、二氯代物都只有1种。若甲烷为平面正方形结构，分子中4个C—H键的长度和强度也可以相同，其一氯代物只有1种，二氯代物有2种即2个氯原子分别在邻位和对位两种结构，实际上二氯甲烷只有1种结构，所以甲烷不是平面正方形结构，而是正四面体结构。19.【答案】C【解析】由同主族元素性质变化规律可知，金属性Ca＞Mg＞Be，Mg与冷水难反应，Be更难反应，由同周期元素性质变化规律可知，金属性Li＞Be，Be2＋的氧化性大于Li＋的氧化性。20.【答案】D【解析】不能用固体A(浓度不变)表示其反应速率；分别用B、C、D表示反应速率时，其速率之比等于化学计量数之比，即3∶2∶1；2min内，v(B)＝＝0.3mol·L－1·min－1，表示的是2min内的平均反应速率，而不是2min末的即时反应速率；随着反应的进行，反应物的浓度逐渐减小，其反应速率逐渐减小，故2min内用B和C表示的反应速率都是逐渐减小的。21.【答案】C【解析】①甲池中的锌为负极，发生氧化反应，电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋；乙池中的铜为正极，发生还原反应，电极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu。电池工作过程中，甲池中的锌离子可通过阳离子交换膜进入乙池，以维持溶液中电荷平衡。②由电极反应式可知，乙池中每有64g铜析出，则进入乙池的锌离子为65g，溶液总质量略有增加。③阴离子不能通过阳离子交换膜，且硫酸根离子不与电极反应，甲池中硫酸根离子的浓度基本不变。22.【答案】B【解析】增大盐酸(氢离子)的浓度、升高温度、使用粉末状碳酸钙等，都能使化学反应速率增大；加入氯化钠固体，盐酸(氢离子)的浓度无变化，对其化学反应速率无影响。23.【答案】D【解析】根据元素的相对位置可知X、Y两元素在第二周期，而Z、W两元素在第三周期，在第三周期中的所有元素中，只有磷元素的核外电子总数是其最外层电子数的3倍，故X、Y、Z、W四种元素分别为碳、氮、磷、硫。24.【答案】B【解析】氯元素的原子最外层上有7个电子，易得到1个电子形成稳定结构的氯离子；氯元素的化合价最低为－1价，最高价为＋7价。25.【答案】C【解析】苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能与溴水发生加成反应，说明苯分子中不存在C===C键，即不存在C—C键和C===C键交替结构；苯分子中的碳碳键完全相同，是一种介于单键和双键之间的独特的键；因为C===C键能与氢气发生加成反应，所以苯在一定条件下与氢气反应生成环己烷，不能说明苯分子中是否含有C===C键。26.【答案】（1）ABF（2）制取氧气冷凝得到乙醛液体（3）乙醇催化氧化生成乙醛2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O【解析】分析解题的基点：实验的目的——乙醇催化氧化；实验的化学反应原理——2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；实验仪器装置的作用——加热A产生乙醇蒸气、乙醇蒸气与氧气混合通过B催化氧化、C处检验有水蒸气生成、D除去水蒸气、E冷凝得到乙醛液体、加热F得到氧气。27.【答案】(1)不相同(2)负2Al－6e－===2Al3＋正6H＋＋6e－===3H2↑2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑(3)负极铝与氢氧化钠溶液反应，镁与氢氧化钠溶液不反应Al－3e－＋4OH－===AlO＋2