2025~2026学年北京三十五中学高三下学期3月月考化学试卷

2025~2026学年北京三十五中学高三下学期3月月考化学试卷一、单选题1.下列图示装置所表示的实验中，未发生氧化还原反应的是

A．蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近B．铝丝伸入硫酸铜溶液中C．测定空气中氧气含量D．向蔗糖中加入浓硫酸2.下列化学用语或图示表达不正确的是

A．的电子式：B．氯化钠溶液中的水合离子：C．基态Cr原子的价层电子轨道表示式：D．顺-2-丁烯的分子结构模型：3.下列说法不正确的是

A．糖类是多羟基醛、多羟基酮和它们的脱水缩合物B．油脂不属于高分子，可用于制造肥皂和人造奶油C．氨基酸为蛋白质水解的最终产物，其不能与酸反应D．核酸分子的碱基含有N-H键，碱基间易形成氢键4.关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是

A．浓H2SO4具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化B．NaClO、KClO3等氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液的pH减小而增强C．加热NaI与浓H3PO4混合物可制备HI，说明H3PO4比HI酸性强D．向浓HNO3中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭与浓HNO3反应生成NO25.下列离子方程式或电极反应式与所给事实相符的是

A．向饱和NaOH溶液中通入少量CO2，析出白色晶体：Na++OH-+CO2=NaHCO3↓B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合，生成白色沉淀：H+++OH-+Ba2+=H2O+BaSO4↓C．氯化铝溶液与碳酸氢钠溶液混合，生成沉淀和气体：Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑D．向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊：6.下列实验能达到对应目的的是

实验目的A.量取25.00mLNaOH溶液B.检验乙炔的还原性实验目的C.配制一定物质的量浓度的KCl溶液D.除去CO2气体中的HCl气体

A．AB．BC．CD．D7.锡在周期表中位于第五周期第ⅣA族，锡的卤化物熔点数据如下：

物质熔点/℃442-3329149下列说法正确的是

A．第一电离能：B．推测、、混合物可通过蒸馏分离C．中存在键D．、、中分子间作用力依次减小8.已知2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2，用KI溶液和FeCl3溶液进行如下实验。下列说法正确的是

A．实验ⅰ会使Fe3+的转化率增大，提高Fe3+的氧化性B．实验ⅱ会使Fe3+转化率增大，提高Fe2+的还原性C．实验ⅲ水溶液中c(Fe2+)大于ⅰ中c(Fe2+)D．实验ⅲ中再加入4滴0.1mol·L-1FeCl2溶液，振荡静置，CCl4层溶液颜色无变化9.NaBH4是一种重要的储氢材料，可通过以下反应释放出氢气：(反应过程中B始终为+3价)。NaBH4的晶胞结构如图所示(由I、Ⅱ两部分组成)。以下说法不正确的是

A．中存在配位键B．电负性B＜HC．上述反应每生成，转移2mol电子D．NaBH4晶体密度为10.一种热响应高分子Y的合成路线如图。下列说法正确的是

A．X→Y是缩聚反应B．Y的链间氢键可表示为N…H-OC．Y水解可得到XD．该高分子对热的响应可能与氢键的断裂和形成有关11.研究人员利用电化学原理吸收废气中的NO2，其工作原理如下图所示。下列说法不正确的是

A．a电极为负极，c电极为阳极B．电极的电极反应式为：C．反应一段时间后，极区溶液几乎不变D．每吸收，理论上可以得到12.研究溶液的制备、性质和应用。①向溶液中逐滴加入氨水，得到溶液。②分别将等浓度的溶液、溶液放置于空气中，一段时间后，加入浓盐酸，前者无明显现象，后者产生使淀粉溶液变蓝的气体。③溶液可处理含的废气，反应过程如下。下列说法正确的是

A．①中，为避免溶液与氨水生成沉淀，可先加入适量的溶液B．②中，溶液中的浓度比溶液中的高，的还原性比的强C．③中，转化为，元素的化合价不变D．③中，降低可显著提高的脱除率13.将和的混合气体置于密闭容器中可发生如下反应。反应Ⅰ反应Ⅱ在不同温度、压强下，该反应体系中乙烷的平衡转化率、乙烯的选择性随温度变化如图所示。下列说法不正确的是已知：的选择性

A．B．降低温度有利于提高平衡体系中乙烯的物质的量C．的选择性下降的原因可能是温度升高反应Ⅱ平衡正向移动的程度大于反应Ⅰ的D．210℃、条件下，平衡时体系中生成CO的物质的量为1.6mol14.和是在不同pH的溶液体系中的两种可能产物。25℃时，二者的沉淀溶解平衡曲线如图。已知：25℃时，，。下列说法正确的是

A．溶液中B．M点，溶液中存在C．P点所示条件下，能生成沉淀，不能生成沉淀D．的平衡常数二、解答题15.研究笼形包合物结构和性质具有重要意义。化学式为的笼形包合物四方晶胞结构如图所示(H原子未画出)，每个苯环只有一半属于该晶胞。晶胞参数为。回答下列问题：(1)基态原子的价电子排布式为_______，在元素周期表中位置为_______。(2)晶胞中N原子均参与形成配位键，与的配位数之比为_______；则该晶胞的化学式为_______(3)的摩尔质量为Mg/mol，晶胞边长单位为nm，阿伏加德罗常数为NA。该晶体密度为_______g·cm-3(1nm=1×10-7cm)。(4)吡啶()替代苯也可形成类似的笼形包合物。已知吡啶中含有与苯类似的大键、则吡啶中N原子的价层孤电子对占据_______(填标号)。

A．2s轨道B．2p轨道C．sp杂化轨道D．sp2杂化轨道(5)在水中的溶解度，吡啶远大于苯，主要原因是①_______，②_______。(6)、、的碱性随N原子电子云密度的增大而增强，其中碱性最弱的是_______，并解释原因_______。16.处理废旧铅酸电池中的含铅浆液（主要含、）的一种流程示意图如下。已知：i.，，ii.和均为可溶于水的强电解质。(1)向含铅浆液中加入过量的实现转化脱硫。①结合离子方程式说明溶液显碱性的原因：________。②转化脱硫反应的离子方程式是________。③检验，证明固体a已洗涤干净，操作和现象是________。(2)受热时，分解产生，最终生成PbO。将样品置于氩气中加热，316℃时，剩余固体的质量为713mg，此时固体中________。［、］(3)“还原”时加入溶液，反应的化学方程式是________。(4)“浸出”反应的离子方程式是________。(5)以惰性电极电解溶液制得Pb，溶液b中可循环利用的物质是________。17.开瑞坦是一种重要的脱敏药物，可用于治疗过敏性鼻炎、荨麻疹等各类过敏性疾病。开瑞坦的前体K的合成路线如下：已知：ⅰ．ⅱ．(1)A的核磁共振氢谱有3组峰，A的结构简式是_______。(2)B中含有-OH，试剂a是_______。(3)D的结构简式是_______。(4)E→F中，反应ⅰ的化学方程式为_______。(5)下列关于有机物F和G的说法正确的是_______(填字母)。a.F和G均没有手性碳原子b.F和G均能与NaHCO3反应c.F和G均能与银氨溶液反应(6)H与NH2OH反应得到Ⅰ经历了下图所示的多步反应。其中，中间产物1有2个六元环，红外光谱显示中间产物2、3中均含N-O键。中间产物1、中间产物3的结构简式是_______、_______。(7)I→J的过程中，SeO2转化为含+2价Se的化合物，反应中SeO2和I的物质的量之比为_______。18.废电池中含磷酸铁锂，提锂后的废渣主要含、和金属铝等，以废渣为原料制备电池级的一种工艺流程如下。已知：i.、均难溶于水。ii.将转化为有利于更彻底除去。(1)酸浸前，将废渣粉碎的目的是________。(2)从平衡移动的角度解释加入硝酸溶解的原因：________。(3)在酸浸液中加入进行电解，电解原理的示意图如下图所示，电解过程中不断增大。结合电极反应说明在电解中的作用：________。(4)“沉淀”过程获得纯净的。向“氧化”后的溶液中加入HCHO，加热，产生NO和，当液面上方不再产生红棕色气体时，静置一段时间，产生沉淀。阐述此过程中HCHO的作用：________。(5)过滤得到电池级后，滤液中主要的金属阳离子有________。(6)磷酸铁锂-石墨电池的总反应：。①高温条件下，、葡萄糖（）和可制备电极材料，同时生成CO和，反应的化学方程式是________。②放电时负极的电极反应式是________。19.实验小组研究Ag2S的生成与转化。已知：i.AgCl(s)+3Cl-(aq)⇌AgCl(aq)ii.常温下一些盐在水中的溶解度及颜色如下表：

盐AgClAg2SAg2SO3Ag2SO4CuS溶解度/g1.5×10-41.3×10-164.6×10-40.7961.08×10-17颜色白色黑色白色白色黑色(1)证明AgCl能够转化为Ag2S，实验如下：①AgNO3溶液是溶液_______(填“a”或“b”)，另一溶液是NaCl溶液。②现象a是_______。(2)研究CuCl2溶液能否使Ag2S转化为AgCl，实验如下：①白色固体含AgCl，结合平衡移动原理解释加水稀释产生白色固体的原因：_______。②小组同学对Ag2S转化为AgCl的原因提出假设：假设一：S2-可与Cu2+形成CuS，从而降低，加入Cu2+是使Ag2S发生转化的主要原因；假设二：Ag+可与Cl-形成，从而降低，加入Cl-是使Ag2S发生转化的主要原因