2025~2026学年北京市燕山教育集团第一学期期末考试高二年级化学试卷

2025~2026学年北京市燕山教育集团第一学期期末考试高二年级化学试卷一、单选题1.下列过程或装置能实现化学能转化为电能的是

A.电解槽B.风力发电C.火星车太阳能帆板D.碱性锌锰电池

A．AB．BC．CD．D2.下列物质中，属于弱电解质的是

A．B．C．D．3.下列化学用语或图示表述不正确的是

A．基态Cu原子的价层电子排布式：B．结构示意图：C．的电子式：D．的电子云轮廓图：4.下列解释事实的化学用语书写正确的是

A．醋酸溶液B．明矾净水：C．钢铁发生吸氧腐蚀的负极反应：D．向AgCl悬浊液中滴加KI溶液，沉淀变为黄色：5.双酚A在工业生产中应用广泛，结构如下图。下列关于双酚A的说法不正确的是

A．是非极性分子B．分子中不含手性碳原子C．键的极性：D．与NaOH反应产物的水溶性强于双酚A的6.下列示意图与化学用语表述内容相符的是

A.牺牲阳极法实验正极：B.电解溶液：C.HCl在水中电离：D.与反应的能量变化：

A．AB．BC．CD．D7.依据下列事实进行的推测正确的是

事实推测A的沸点高于HF的沸点高于HClB难溶于盐酸，可作“钡餐”使用可代替作“钡餐”C盐酸和溶液反应是吸热反应盐酸和NaOH溶液反应是吸热反应DNaCl固体与浓硫酸反应可制备HCl气体NaI固体与浓硫酸反应可制备HI气体

A．AB．BC．CD．D8.苯乙烯是重要的有机化工原料。工业上用乙苯直接脱氢制备苯乙烯，反应的热化学方程式为(g)(g)+H2(g)该反应的，实际生产时采用沸石银做催化剂、高温、常压及充入惰性气体的反应条件。下列关于该反应的说法正确的是

A．在任意温度下均能自发进行B．断键吸收的总能量小于成键放出的总能量C．使用催化剂可减小反应的焓变D．恒压时充入惰性气体，有利于化学平衡向正反应方向移动9.一定温度下，在2个容积均为1L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应：，相关数据见下表。

容器编号起始时物质的量/mol平衡时物质的量/molABDⅠ0.20.20.1Ⅱ0.40.4>0.2下列说法不正确的是

A．B物质的状态为气态B．I中，A的平衡转化率为50%C．该反应的化学平衡常数的数值为5D．I中，若平衡后向容器中再充入和，平衡正向移动10.在容积可变的密闭容器中，发生反应：。起始时NO和的物质的量之比为2：1。在不同压强下反应达到平衡时，测得NO转化率随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是

A．反应的B．压强：C．正反应速率：y点点D．化学平衡常数：y点点11.常温下，用溶液分别滴定的盐酸和醋酸溶液，滴定过程中溶液的变化曲线如图所示。下列说法中，正确的是

A．曲线Ⅰ表示滴定盐酸B．a点浓度最大的离子是C．时，D．用酚酞作指示剂，达到滴定终点时，溶液从粉红色刚好变为无色，且半分钟内不变色12.粗制晶体中含有杂质。在提纯时，为了除去，常先加入少量酸化的溶液，然后在室温下调节溶液的为4。已知：i．ii．时饱和溶液中。下列说法不正确的是

A．加入的目的为B．，计算得，可认为已完全沉淀C．理论分析粗制溶液达饱和后，在时会析出沉淀D．沉淀溶解平衡原理对分离金属离子的选择具有指导意义13.时，向溶液中滴加溶液，已知溶液中含碳微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图。下列说法不正确的是

A．曲线①表示物质的量分数的变化情况B．a点对应溶液的所有离子中，最大C．由b点可计算出D．c点，由水电离产生的14.用电解溶液(图1)后的石墨电极1、2探究氢氧燃料电池，重新取溶液并用图2装置按i→iv顺序依次完成实验。

实验电极I电极Ⅱ电压/V关系i石墨1石墨2aii石墨1新石墨biii新石墨石墨2civ石墨1石墨2d下列分析不正确的是

A．，说明实验i中形成原电池，反应为B．，是因为ii中电极Ⅱ上缺少作为还原剂C．，说明iii中电极I上有发生反应D．，是因为电极Ⅱ上吸附的量：iv>iii二、解答题15.冰晶石()是工业上电解铝的重要助熔剂，在高温条件下会分解成NaF和，影响其助熔效果。可作为燃料电池的燃料，为电解提供能源。(1)基态Al原子的价电子排布式为__________。(2)Na元素处于元素周期表的__________区，基态F原子电子占据__________个能层。(3)熔融态受热分解的部分历程的能量变化如下图所示。①图中，速率较慢的是步骤__________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。②步骤Ⅰ、Ⅱ的总反应的__________0(填“>”“=”或“<”)。③的VSEPR模型名称是__________，中心离子的杂化方式为__________。(4)和F的第一电离能由大到小的顺序为__________。(5)分子中键角小于，从结构角度解释原因：__________。三、填空题16.高铁酸钾是一种新型环保的水处理剂，电解法制取的简化装置如图所示。已知：高铁酸钾()固体呈紫色，能溶于水，微溶于饱和溶液。(1)Ni电极上产生气体，该气体为_______。(2)Fe电极发生的电极反应为_______。(3)阳极室每生成，消耗_______mol。(4)向阳极流出液中加入饱和溶液，析出紫色固体。从平衡的角度解释析出固体的原因：_______。(5)用高铁酸钾处理工业废水，不仅能氧化灭菌、去除水体污染物，还能产生可吸附、絮凝水中悬浮物的物质。该物质是_______。四、解答题17.乙烯产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志，通过乙烷氧化脱氢生产乙烯的工艺受到广泛关注。已知：乙烯的选择性乙烯的产率I.乙烷化学链氧化脱氢法（CL-ODH）的反应过程如下图所示。图中，金属氧化物是载氧体，还原阶段、再生阶段为循环反应。(1)乙烷CL-ODH总反应的化学方程式为__________。(2)锰基载氧体（Me为Mn）成本低，但由于其所载氧的活性过高，会导致乙烯的选择性下降，原因是__________。II.乙烷的二氧化碳氧化脱氢中，和在催化剂作用下主要发生的反应i，可能发生反应ii～v，相应热化学方程式如下。i.ii.iii.iv.v.(3)反应i的__________。(4)将总物质的量一定的混合气体通过含催化剂的恒温恒容反应器，测得不同进气比时，乙烷转化率、乙烯产率随时间的变化情况如下图。①图中三条曲线对应的进气比为3:1、1:1或1:3，进气比为1:3的曲线是__________（填“a”“b”或“c”）。②反应10min时，曲线a所对应的乙烯选择性＝__________。③实际生产中，进气比不宜过高或过低，结合反应解释原因是__________。18.甲醇在化工生产中有着广泛的应用，利用制备甲醇的主要反应如下：将一定量的和投入恒容密闭容器中进行上述反应，测得平衡转化率选择性和CO选择性随温度变化情况如图。已知：物质A的选择性（物质A代表或CO）(1)曲线________（填“a”“b”或“c”）代表CO的选择性。(2)，曲线a随温度升高而升高的原因是________。(3)实际生产中采用的温度是，可能的原因是________。(4)电解法也可制备甲醇，双极膜组合电解制备甲醇装置如下图。图中双极膜由催化层、阳离子交换膜和阴离子交换膜组合而成，在直流电场作用下可将水解离，在双极膜两侧分别得到和。①与电源负极相连的电极为________（填“a”或“b”）。②结合化学用语判定并解释电解过程中阴极室溶液pH的变化情况：________（电解液体积变化可忽略）。(5)经提纯后的甲醇中常含有，采用电解法测定含量。向待测样品中加入KI、和有机碱R，作为阳极室的电解质溶液。电解时阳极发生的反应如下：①；②阴极反应不消耗水，样品中的水反应完测定即结束，根据电解消耗的电量可计算样品中的质量分数。若测得mg甲醇样品电解消耗的电量为库仑（转移1mol电子消耗的电量为96500库仑），则样品中的质量分数为________。19.下图是闪锌矿(主要成分是，含有少量)制备的一种工艺流程。闪锌矿粉→溶浸→除铁→结晶→已知：为了估算方便，将难溶物的取近似值

难溶物近似值(1)闪锌矿在溶浸之前会将其粉碎，其作用是_______。(2)“溶浸”过程使用过量的和的混合溶液浸取矿粉使元素浸出，同时滤渣中得到淡黄色固体，生产过程中无产生。①溶浸过程中，向溶液中加入的目的是_______。②结合平衡移动的原理，解释溶于溶液的原因_______。③在上述条件下，也能溶于溶液中，判断的依据是_______。(3)“除铁”过程的工艺流程如下图所示。已知：当被沉淀的离子浓度小于时，认为该离子