2025~2026学年天津市南开区高一年级第一学期期末练习化学试卷

2025~2026学年天津市南开区高一年级第一学期期末练习化学试卷一、单选题1.《天工开物》是我国古代综合性科技著作，蕴含着丰富的化学知识和经验。该书的作者是

A．刘安B．李时珍C．侯德榜D．宋应星2.下列职业与金属材料中元素含量分析相关的是

A．水质检验员B．环境保护工程师C．测试工程师D．科技考古研究人员3.甘肃省张掖七彩丹霞景区为国家5A级旅游景区。丹霞地貌的岩层因含有某种物质而呈红色，这种物质是

A．FeOB．C．D．4.下列有关胶体的叙述正确的是

A．分散剂可以是固体B．分散质粒子直径大于100nmC．与溶液的本质区别是有丁达尔效应D．煮沸饱和溶液可以制得胶体5.在铝与盐酸反应的实验中，无需用到的安全提示图标是

A．B．C．D．6.下列物质中，不能导电的是

A．NaCl溶液B．铜C．液态HClD．熔融KOH7.下列物质中，属于电解质的是

A．二氧化碳B．蔗糖C．氢氧化铁胶体D．硫酸钡8.下列元素中，属于主族元素的是

A．HeB．FeC．TiD．Ca9.下列物质中，含有非极性共价键的共价化合物是

A．B．C．D．10.25℃、101kPa时，下列关于相同体积的和的说法正确的是

A．互为同位素B．质子数相同C．中子数相同D．质量数相同11.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是

A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、12.下列关于合金的说法中，正确的是

A．合金的熔点一定比各成分金属的低B．在我国使用最早的合金是钢C．生铁的含碳量为0.03%~2%D．稀土金属可以用于生产合金13.下列物质的应用中，与氧化还原反应无关的是

A．用焙制糕点B．用作自来水消毒剂C．用溶液刻蚀覆铜电路板D．用作潜水艇或呼吸面罩的供氧剂14.下列关于钠的化合物的说法错误的是

A．可用于造纸B．的水溶液显酸性C．中阴、阳离子个数比为1：1D．等质量的与分别与足量的盐酸反应，产生的更多15.部分含铁物质的类别与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是

A．a可与e反应生成bB．b既可被氧化，也可被还原C．b的溶液遇到KSCN溶液时变成红色D．可存在的循环转化关系16.海水提溴常用达到富集目的，此反应相关物质的说法正确的是

A．是碱性氧化物B．在常温常压下是红棕色气体C．是还原产物D．HBr是强酸17.实验室安全至关重要，下列实验室事故处理方法错误的是

A．活泼金属燃烧起火，用灭火毯灭火B．电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火C．皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再涂上1%的硼酸D．眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗18.下列说法正确的是

A．同温同压下，和CO的密度相同B．物质的量相同的和质量相同C．体积相同的和所含的分子数相同D．质量相同的和所含的原子数相同19.氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，A1N可通过反应合成。下列说法正确的是

A．AlN的摩尔质量为41gB．AlN中氮元素的化合价为+3C．上述反应中，是还原剂，是氧化剂D．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子20.下列溶液中的物质的量浓度最大的是

A．溶液B．溶液C．溶液D．溶液21.下列指定反应的化学方程式正确的是

A．加热金属锂：B．铁与水蒸气反应：C．钠与硫酸铜溶液反应：D．过量的铁与氯气在加热条件下反应：22.下列关于卤族元素的说法中，正确的是

A．它们在自然界中主要以单质形式存在B．单质的颜色随核电荷数的增加而加深C．它们氢化物的稳定性随核电荷数增加而增强D．氧化性强的卤素单质均可将氧化性弱的卤素单质从它的盐溶液中置换出来23.下列说法正确的是

A．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素B．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表第IIA族C．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱D．同周期中金属性最强的元素是IA族的金属元素24.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．含有的原子数为B．6.5g锌与足量的硫酸反应，转移的电子数为C．1mol/L的NaCl溶液中含有的数为D．标准状况下，含有的分子数为25.某铁的氧化物（FexO）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mlCl2，恰好将Fe2+完全氧化。x值为

A．0.80B．0.85C．0.90D．0.93二、填空题26.结合元素周期表和元素周期律相关知识，回答下列问题：(1)氮元素的原子结构示意图：_______。(2)氟元素在周期表中的位置：_______。(3)比较下列性质的强弱(填“<”或“>”)。金属性：B_______Be稳定性：_______酸性：_______碱性：RbOH_______CsOH(4)氧化钠的电子式：_______。(5)第三周期主族元素中，原子半径最小的元素是_______(填元素符号)。(6)Al的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是_______。三、解答题27.实验室制备的装置如下图所示。回答下列问题：(1)写出装置A烧瓶中反应的化学方程式：_______。(2)欲在B中收集纯净干燥的，应在装置A与B之间添加除杂装置，以除去_______和_______(填化学式)。(3)装置C中盛装的试剂为_______，其作用为_______。(4)氯气的水溶液称为氯水，新制氯水中存在的分子有_______(填化学式)。(5)用胶头滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去。①产生上述现象的原因可能有：a．氯水中的酸与氢氧化钠发生中和反应，将氢氧化钠消耗完；b．_______。②实验证明：向褪色后的溶液中滴加_______，若溶液_______，则证明原因a正确，反之则原因b正确。(6)将氯气通入冷的石灰乳中，即制得漂白粉。①写出制漂白粉的化学方程式：_______。②以448L(标准状况下)氯气和足量石灰乳为原料，理论上可制备的漂白粉中有效成分的质量为_______g。③漂白粉易与空气中的和水蒸气发生反应，写出存放漂白粉的合理建议：_______。四、填空题28.俗称小苏打，是常见的含钠化合物。回答下列问题：(1)属于_______(填物质的类别)，检验其组成中所含阳离子的方法是_______。(2)将一定量固体投入到含有、、和的溶液中，完全反应后，上述离子数目几乎不变的是_______(填离子符号)。(3)在试管中加入，滴入几滴水，将温度计插入其中，温度计的示数会_______(填“上升”、“下降”或“不变”)。(4)某种胃药的有效成分为。测定其中含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠溶液反应)。i．配制0.10mol/L稀盐酸和0.10mol/LNaOH溶液；ii．向一粒研碎后的药片(0.10g)中加入20.00mL蒸馏水；iii．加入25.00mL0.10mol/L稀盐酸；iv．用0.10mol/LNaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积。①研碎药片所使用的仪器名称是_______。②该测定实验中，上述操作ii~iv共重复了4次。实验室现有50mL、100mL、250mL、500mL4种规格的容量瓶，则配制盐酸应选用的容量瓶的规格为_______。③下列操作会导致配制的盐酸浓度偏低的是_______(填序号)。a．未洗涤玻璃棒和烧杯b．定容时俯视刻度线c．洗涤后的容量瓶有残留的蒸馏水d．摇匀后发现液面低于刻度线，再滴加水至