2025~2026学年天津市滨海新区高二上学期期末化学试卷

2025~2026学年天津市滨海新区高二上学期期末化学试卷一、单选题1.化学知识广泛应用于生产、生活中。下列叙述不正确的是

A．明矾和漂白粉分别用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理不同B．泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠溶液和硫酸铝溶液C．纯碱可以用作锅炉除垢时CaSO4的转化剂D．用饱和氯化铵溶液可以清洗钢铁表面的锈迹2.对于一定条件下进行的化学反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是()①增大压强②升高温度③加入催化剂④减小反应物浓度

A．①②B．①④C．①②③D．②③3.合成氨工业中可采用水煤气法作为氢气的来源，其中一步的反应为；，欲提高的转化率，所采取的下列方法比较适宜的组合是①降低温度②增大压强③使用催化剂④增大的浓度⑤增大的浓度

A．①②B．②④⑤C．①⑤D．①③⑤4.如图所示是298K时，A2与B2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是

A．该反应为吸热反应B．加入催化剂，反应热发生改变C．断裂1molA-A和1molB-B键，放出akJ能量D．该反应的∆H=+(b-a)kJ/mol5.t℃时，AgCl的Ksp=1.8×10-10，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A．t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-8B．t℃时，Y点和Z点的Ksp相等C．饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使图中Y点移动到X点D．t℃时，将0.01mol·L-1AgNO3溶液滴入20mL0.01mol·L-1KCl和0.01mol·L-1K2CrO4的混合溶液中，先出现橘红色沉淀6.常温下，用0.01mol·L-1KOH溶液滴定10mL0.01mol·L-1HA溶液的滴定曲线如图所示(d点为恰好反应点)。下列说法错误的是

A．b→c过程中，不断增大B．a→d过程中d点时水的电离程度最大C．d点，D．d点混合液中离子浓度大小关系为：7.X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的前四周期元素，X和Y可以形成一种红棕色气体，Z是同周期元素中原子半径最大的元素，Q是地壳中含量最高的金属元素，R的基态原子中有6个未成对电子。下列说法正确的是

A．原子半径：r(Q)＞r(Y)＞r(X)B．基态R原子的价电子排布图：C．电负性：X＞Y＞ZD．Z的最高价氧化物对应水化物的碱性比Q的强8.某化学研究小组在探究外界条件对mA(s)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响时，画出了如下图像。下列判断正确的是

A．由图1可知，T1＜T2，化学平衡常数K(T1)＞K(T2)B．由图2可知，温度T1时的反应速率一定大于温度T2时的反应速率C．图3中，表示反应正向移动的是点1D．图4中，若n=p，则a曲线一定使用了催化剂9.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．常温下pH=1的溶液中：、CH3COO-、Na+、B．=10-12的溶液中：Na+、、CH3COO-、C．水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1溶液中：Na+、K+、、Cu2+D．0.1mol·L-1的FeCl3溶液中：K+、Mg2+、、SCN-10.下列是教材中常规电化学示意图，其标注完全正确的是（）

A．B．C．D．11.下列有关化学用语的表示正确的是

A．甲基的电子式：B．S2-的结构示意图：C．Cl的最外层电子排布式：3s23p3D．镁原子由1s22s22p63s13p1→1s22s22p63s2时，会吸收能量12.下列方案设计、现象和结论都正确的是

选项目的方案设计现象和结论A探究温度对化学平衡的影响将2mL0.5mol/L的CuCl2溶液加热后置于冷水中，观察现象若溶液由黄绿色变为蓝绿色，说明降低温度，向逆方向移动：+⇌B用简易量热计(下图)测定反应热将2.7g铝粉和1mol/L150mLNaOH溶液快速混合，搅拌，测量反应前后的温差通过计算，求算反应的ΔHC探究FeCl3溶液与KI溶液的反应向10mLFeCl3溶液中滴加5mL等浓度的KI溶液，充分反应后，再滴加KSCN溶液，观察现象若溶液最终变为血红色，FeCl3溶液与KI溶液的反应为可逆反应D探究Ksp(ZnS)和Ksp(CdS)大小硫化锌(ZnS，白色)、硫化镉

(CdS，黄色)为难溶电解质。向浓度均为0.1mol/L的Zn2+、Cd2+混合液中，滴加Na2S稀溶液，观察现象先出现的沉淀是黄色的说明Ksp(ZnS)Ksp(CdS)

A．AB．BC．CD．D二、填空题13.物质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，回答下列问题：(1)一定温度下，CH3COONa溶液呈___________(填“酸”“碱”或“中”)性，其原因是：___________(用相关离子方程式说明)。CH3COOH的电离平衡常数表达式Ka=___________。向1L0.1mol/LCH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，则醋酸的电离平衡逆向移动；溶液中的值___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)某温度下，水的离子积常数Kw=1×10-13。该温度下，将100体积pH=a的H2SO4溶液与1体积pH=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则a+b=___________。(3)已知25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，现将足量氯化银分别放入：a．100mL蒸馏水中；b．50mL0.2mol·L-1AgNO3溶液中；c．50mL0.1mol·L-1氯化铝溶液中；d．100mL0.1mol·L-1盐酸溶液中；充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是___________(填序号)。三、解答题14.二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，易溶于水，在混合气体中的体积分数大于10%就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题：(1)某小组按照文献中制备的方法设计了如图所示的实验装置用于制备。①通入氮气的主要作用有2个，一是可以起到搅拌作用，二是___________。②装置B的作用是___________。③A装置中，装溶液的仪器名称为：___________。(2)测定装置C中溶液的浓度：取中溶液于锥形瓶中，加入足量的溶液和酸化()，然后加入___________作指示剂，用的标准液滴定锥形瓶中的溶液()，当看到___________现象时，测得标准液消耗的体积为，通过计算可知C中溶液的浓度为___________。(3)下列操作使测定结果偏低的是___________

A．滴定前俯视，滴定终点仰视读数B．盛放标准溶液的滴定管未用标准液润洗C．锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥直接装入待测液D．滴定前正常，滴定后滴定管尖嘴内有气泡15.Ⅰ．已知：25℃时，电离平衡常数：

化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.8×10-5K1=4.4×10-7K2=4×10-113.0×10-8回答下列问题：(1)通常情况下，相同浓度的以下四种溶液，碱性最弱的是___________。(填序号，下同)

A．NaHCO3B．NaClOC．Na2CO3D．CH3COONa(2)下列反应能发生的是___________。A．+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2OB．ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClOC．2ClO-+CO2+H2O=+2HClO(3)室温下，CO2通入NaOH溶液中，在所得溶液中，c()：c()=5：2，溶液的pH=___________。Ⅱ．SO2是主要的大气污染气体，利用化学反应原理是治理污染的重要方法。工业上用Na2SO3吸收尾气中SO2使之转化为NaHSO3，再以SO2为原料设计原电池，然后电解(惰性电极)NaHSO3制取H2SO4，装置如下：(4)甲图中B电极的电极名称为___________极。(5)甲图中A与乙图___________(填“C”或“D”)极相连，进行电解时乙图Z中Na+向___________(填“Y”或“W”)中移动。(6)乙图阳极的电极反应式为___________。16.某学习小组通过下列装置模拟氯碱工业进行实验探究。请回答：(1)A物质是___________(填化学式)，电解NaCl溶液总反应的离子方程式为___________。(2)在阴极产生224mL气体(标准状况)后停止实验，测得阴极室中溶液的体积为200mL，则常温下此溶液的pH=___________。(3)经分析，饱和NaCl的作用有4个，①提供Cl-，参与电极反应：②通过Na⁺定向移动，形成闭合回路；③生成NaOH；④___________。(4)有同学认为，改从B处加入饱和食盐水，并改用阴离子交换膜也可实现氯碱生产。如此改变的不利之处是___________(写一条即可)。(5)将所得Cl2通入下列装置，可观察到A、B处的棉花颜色均发生变化。①A处现象为___________。②B处变红后又变黄色。进行如下实验探究B处“变黄色”的原因：取出B处棉花，挤出溶液分为两份，取其中一份滴加KSCN溶液，得红色溶液。查资料知SCN电子式为，该同学猜想SCN-可能被氧化。根据电负性分析，SCN-中C元素的化合价为___________。设计一简约实验验证此猜想：取第二份样品溶液于试管中，___________，则证明此设想成立。17.实验室以废渣(含少量、的氧化物)为原料制备的部分实验过程如下：(1)写出Mn元素在周期表中的位置___________，在元素周期表中属于___________区；“浸取”时转化为，提高浸取率的措施有___________(任写两种)。(2)“除、”时，所得溶液中_____