2025~2026学年山西临汾市襄汾高级中学校度高二第二学期期初考试化学试卷

2025~2026学年山西临汾市襄汾高级中学校度高二第二学期期初考试化学试卷一、单选题1.下列现象与电子的跃迁没有直接关联的是

A．氢原子发光B．钾与水剧烈反应C．燃放烟花D．霓虹灯发光

A．AB．BC．CD．D2.下列描述碳原子结构的化学用语正确的是

A．碳-12原子：CB．原子结构示意图：C．基态原子核外能量最高的电子云轮廓图：D．原子的轨道表示式：3.工业上电解熔融和冰晶石的混合物可制得铝。下列说法正确的是

A．半径大小：B．电负性大小：C．电离能大小：D．碱性强弱：4.Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法错误的是

A．X的电子排布图为：B．第一电离能：X>YC．简单氢化物的沸点：Z>QD．最高价含氧酸的酸性：Z>Y5.下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是

A．最外层都只有一个电子的X、Y原子B．原子核外L层上有8个电子的X原子与M层上有8个电子的Y原子C．2p轨道上有3个未成对电子的X原子与3p轨道上有3个未成对电子的Y原子D．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子6.下列曲线表示元素的性质随核电荷数的变化趋势，正确的是

A．B．C．D．7.下列比较结果，错误的是

A．熔点：石英>苯酚B．热稳定性：C．离子半径：D．分散系中分散质粒子的直径：胶体溶液8.下列各项比较中前者高于(或大于或强于)后者的是

A．CCl4和CBr4的熔点B．邻羟基苯甲醛()和对羟基苯甲醛()的沸点C．O3和O2在水中的溶解度D．ClCH2COOH和CCl3COOH的酸性9.已知：一个CO2分子中的化学键除了σ键外，还存在2个键(大π键可用符号表示，其中n代表参与形成大π键的原子数，m代表参与形成大π键的电子数)。下列有关物质结构或性质的叙述中，正确的是

A．一个CO2分子中的成键电子总数为8B．HCHO、CO2、O2均属于非极性分子C．HCHO易溶于水的主要原因可用解释D．当钙原子状态由[Ar]4s2到[Ar]3d2的过程中，产生砖红色光谱10.如图为在不同条件下的存在形式，有关说法不正确的是

A．Ⅰ结构中的杂化类型为B．熔点：Ⅱ＜ⅢC．与原子之间的键长：D．键角：11.某化合物是一种常用的食品营养强化剂，其组成元素M、X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大，前5种元素为主族元素且在短周期均有分布。X原子核外有6种不同运动状态的电子；Z与X同周期，且基态Z原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等；Q的原子半径在同周期主族元素中最大；R原子的质子数等于Y、Z、Q原子的质子数之和。下列说法正确的是

A．简单离子半径：Q＞Z＞YB．电负性：Y＞Z＞XC．M与X形成的化合物中只含极性共价键D．Q与Z形成的化合物中含有离子键，可能含有非极性共价键12.某公司研发出一种比锂电池成本更低、寿命更长、充电速度更快的钠离子电池。该电池的负极材料为(制备原料为和)，电解液为的碳酸丙烯酯溶液。下列化学用语正确的是

A．基态O原子的轨道表示式：B．的电子式为：C．基态Te原子的价层电子排布式为：D．的VSEPR模型为：13.X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，这四种元素原子构成的某分子结构如下图所示，基态R原子核外s能级上的电子数等于p能级上的电子数。下列说法正确的是

A．第一电离能：B．微粒键角：C．分子极性：D．简单氢化物的热稳定性：14.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的基态原子2p轨道中未成对电子数同周期最多，Y是地壳中含量最高的非金属元素，Z的基态原子3s轨道中只有1个电子，W与Y同主族。下列说法正确的是

A．W的基态电子排布式为1s22s22p63s23p3B．简单氢化物的沸点：W<YC．第一电离能：I1(Y)>I1(X)>I1(W)D．简单氢化物的稳定性：X>Y二、解答题15.前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有一个，并且A-和B+的电子数相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。回答下列问题：(1)D2+的价层电子排布图为___________。(2)四种元素中第一电离能最小的是___________，电负性最大的是___________。(填元素符号)(3)铝原子核外电子云有___________种不同的伸展方向，有___________种不同运动状态的电子。(4)基态Fe原子有___________个未成对电子，的电子排布式为___________。(5)新制备的可将乙醛（）氧化成乙酸，而自身还原成，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为___________；1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为___________，乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是___________。16.A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2-和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：(1)四种元素中电负性最大的是___________(填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为___________。(2)单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是___________(填分子式)，原因是___________。(3)C和D反应可生成组成比为1:3的化合物E，E的立体构型为___________，中心原子的杂化轨道类型为___________。(4)化合物D2A的立体构型为___________，中心原子的价层电子对数为___________，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为___________。(5)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子构型为___________，其中氧原子的杂化方式为___________。(6)F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反应Cl2(g)+3F2(g)=2ClF3(g)=-313kJ·mol-1，F-F键的键能为159kJ·mol-1，Cl-Cl键的键能为242kJ·mol-1，则ClF3中Cl-F键的平均键能为___________kJ·mol-1。ClF3的熔、沸点比BrF3的___________(填“高”或“低”)。三、填空题17.完成下面各题：(1)氯原子核外电子能量最高的电子能级是___________；H、C、N、O、Na的原子半径从小到大的顺序为___________。(2)HCN是直线型分子，HCN是___________分子(选填“极性”或“非极性”)。(3)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]___________，有___________个未成对电子。(4)Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是___________。(5)丙酮(CH3COCH3)分子中碳原子轨道的杂化类型是___________，1mol丙酮分子中含有σ键的数目为___________。(6)C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为___________。(7)X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在I离子。I离子的几何构型为___________，中心原子的杂化类型为___________。四、解答题18.Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：(1)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为___________、___________(填标号)。A．B．C．D．(2)Li+与H-具有相同的电子构型，r(Li+)小于r(H-)，原因是___________。(3)LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是___________、中心原子的杂化形式为___________。LiAlH4中，存在___________(填标号)。A．离子键B．σ键C．π键D．氢键(4)Li2O是离子晶体，其晶格能可通过下图的Born-Haber循环计算得到。可知，Li原子的第一电离能为___________kJ·mol-1，O-O键键能为___________kJ·mol-1。磷酸亚铁锂(LiFePO4)可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，文献报道可采用FeCl3