2025~2026学年广东揭阳市度第一学期期终高一教学质量测试化学试卷

2025~2026学年广东揭阳市度第一学期期终高一教学质量测试化学试卷一、单选题1.中华文化源远流长，下列文物中，主要材质不属于合金的是

A．福建舰使用的特种钢B．蒜头纹银盒C．广彩瓷咖啡杯D．三星堆青铜面具

A．AB．BC．CD．D2.中国科学技术大学以和金属钠为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列有关说法正确的是

A．金刚石的还原性强于NaB．另一种化合物是NaClC．纳米级金刚石粉末属于胶体D．这个反应是复分解反应3.2025年12月28日，历时半个月的普宁市中小学科技文化节圆满落下帷幕。在科学实验展演中，某同学进行了焰色试验以鉴别不同的盐溶液。下列关于该实验的说法正确的是

A．铝箔容器可替换为铜容器，不影响实验现象B．所有金属阳离子灼烧时，火焰都会呈现特征颜色C．焰色反应实验结束后，铂丝可用稀硫酸清洗D．实验中金属盐的阳离子决定了火焰的颜色4.下列化学用语描述正确的是

A．的结构示意图：B．N2电子式：C．和互为同位素D．氚的原子结构模型5.化学让生活变得更美好，下列应用正确的是

A．氢氧化铝胶体可以净水并能杀菌消毒B．食品包装袋中的小包铁粉用作干燥剂C．豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射D．维生素C可用作补血剂中的抗氧化剂是由于其具有氧化性6.影视剧中的仙境美轮美奂，其烟雾制造原理是。已知表示阿伏加德罗常数的值。下列有关该反应的说法正确的是

A．只表现氧化性B．Zn发生还原反应C．只作还原产物D．若生成标准状况下的N2气体11.2L，则反应转移的电子数为2.57.下列离子能大量共存的是

A．使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：、、、B．无色透明的溶液中：、、、C．含有大量的溶液中：、、、D．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：、、、8.部分含Na或含Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是

A．a、b都能与水发生反应B．在空气中强热d就得到gC．可能存在的转化D．理论上a能与f发生反应9.嫦娥五号采回月壤、天宫课堂顺利开讲、北京冬奥会成功举办、科学家成功实现到淀粉的全合成等事件均展示了我国科技发展的巨大成就。下列叙述不正确的是

A．月壤中的含量丰富，在超低温制冷、航天工程、科研实验等方面具有重要价值B．王亚平老师蓝色水球实验中，泡腾片含和固体酸，实验过程涉及化学变化C．冬奥会“飞扬”火炬的燃料在燃烧时作还原剂D．含有极性共价键，结构式为10.下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是

选项陈述Ⅰ陈述ⅡA“84”消毒液中有效成分次氯酸钠可以杀灭细菌、病毒等“84”消毒液与洁厕灵混用可以增强消毒效果B可作潜水艇的供氧剂与、反应都生成C往溶液中加入少量饱和溶液，加热煮沸，制备胶体胶体可用于净水D金属钠保存在煤油中在空气中燃烧生成

A．AB．BC．CD．D11.已知还原性：，据此判断下列反应不能发生的是

A．B．C．D．12.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4L含有的分子数为B．2.3g金属钠与足量的反应生成，失去的电子数为C．常温常压下，28g氮气所含有的原子数目为D．物质的量浓度为1mol/L的NaCl溶液中，含有个数为13.为探究钠的部分性质，设计实验操作如图：①向如图所示的试管中加入苯(已知苯不溶于水，密度为)；②拔出大头针，使Na(密度为)落入苯中(钠与苯不反应)；③从长颈漏斗中加入饱和澄清石灰水(密度约为)。对上述实验现象的说法错误的是

A．Na在石灰水与苯的界面处反应，并上下跳动B．Na燃烧，最终消失C．澄清石灰水变浑浊D．苯层可观察到有气泡产生14.下列离子方程式中，正确的是

A．硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO+OH-=H2O+SOB．氯化铝溶液与氨水反应Al3++3OH-=Al(OH)3↓C．氢氧化钡溶液和稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2OD．将少量澄清石灰水滴入NaHCO3溶液中，反应的离子方程式为Ca2++2OH-+2=CaCO3↓++2H2O15.下列实验中，所采取的分离提纯或除杂方法正确的是

选项实验目的方法或试剂A除去中的HCl饱和溶液、洗气瓶B分离水和酒精分液C从溶液得到晶体蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥D除去溶液中的少量盐酸加入过量，过滤

A．AB．BC．CD．D16.一种医药分子结构如下图所示。已知X、Y、Z、W、E的原子序数依次增大，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价绝对值相等，Z的L层电子数是K层的3倍，W、E的半径同周期最小(不考虑稀有气体原子)。下列说法正确的是

A．原子半径：Y＜ZB．含有非极性键C．非金属性：W>ZD．该分子中所有原子的最外层都满足8电子结构二、解答题17.针对表中10种元素及由这些元素形成的单质和化合物，完成以下问题。

族

周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA2

①②

③3④⑤⑥⑦

⑧⑨4⑩

(1)最活泼的金属元素是____________(填元素符号)，酸性最强的最高价氧化物对应水化物是___________(填化学式)。(2)写出⑤和⑨两种元素组成的化合物中含有的化学键类型是________(填“离子键”“共价键”)(3)③④⑤⑧的简单离子半径由大到小的顺序为________(填离子符号)。(4)写出元素⑥的单质与元素④最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式________。(5)能够比较元素⑧与⑨的非金属性强弱的依据是___________(填序号)。a．氢化物酸性：⑧弱于⑨b．⑨单质能与⑧氢化物反应得到⑧单质c．单质与反应：⑨比⑧容易d．含氧酸的酸性；⑨强于⑧18.牙膏是我们日常生活中的常用物品。牙膏中常用的摩擦剂有：①CaCO3、②CaHPO4、③SiO2、④Al(OH)3。某实验室设计两种工艺流程制取超细CaCO3，其原理如图所示。回答下列问题：(1)推测Al(OH)3、SiO2的溶解性______(填“易溶于水”或“难溶于水”)。(2)若Al(OH)3，属于碱，则Al(OH)3，与盐酸反应的离子方程式为______。(3)方案一中“沉钙”时发生反应的离子方程式为______。(4)方案二中为了提高“酸浸”效率可以采取的措施有______(任写一种即可)，“酸浸”时发生反应的离子方程式为______。若生成44g气体B，则消耗______gCaCO3。(5)下列说法正确的是______(填字母)。

A．操作a、操作b、操作c都是过滤B．方案二能源消耗少，步骤简单C．气体A与气体B的主要成分相同D．溶液B的成分是NaOH溶液19.某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱并进行后续实验。I．制备纯碱：先以和水等为原料，用下图所示装置制取，然后再将制备成。(1)仪器a的名称是___________，装置乙的作用是___________。(2)反应进行一段时间后，观察到装置丙中试剂瓶内溶液中有白色固体析出，经检验该白色固体是。装置丙中可得两种产物，分别是和另一种盐，装置丙中反应的化学方程式为___________。(3)用装置丙中产生的制取时，需要进行的实验操作有过滤、洗涤、_________，最后一步发生反应的化学方程式为___________。II．测定所得产品的组成和纯度(4)检验纯碱样品中是否混有，请选择下列装置设计实验，并完成下表：

选择的装置连接顺序(填编号)实验现象实验结论______________________样品中含(5)测定该纯碱样品的纯度：称取ag样品，置于小烧杯中，加水溶解，滴加足量溶液。将反应混合物过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体的质量为bg。则该纯碱样品的纯度为___________(用含有a、b的式子表示)。20.实验制备收集干燥纯净的氯气，并探究其性质。所用仪器及药品如图所示：(1)上述实验制取氯气的离子反应方程式为______。(2)选择上述仪器制备收集干燥纯净的氯气，并按顺序连接(填各接口处的字母)：a______i。(3)如下图所示，在A处缓慢通入干燥的氯气。当打开B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显现象；当关闭B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是______。(填编号)

A．饱和溶液B．浓溶液C．足量溶液D．浓硫酸(4)某学习小组拟用手持技术对新制饱和氯水进行检测，下列图像变化最不可能的是______。(填编号)

A．图1说明光照使氯水的酸性增强，新制氯水需避光保存B．图2说明久置的氯水失去漂白能力C．电导率是表示物质传输电流能力强弱的一种测量值，图3表示氯水的电导率随时间的变化趋势D．图4说明光照时氯水中的某种成分分解产生氧气(5)是一种灰黑色的固体，某研究性学习小组为了探究它的还原性，进行了如下实验：取一定量的溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设。假设1：被氧化假设2：被氧化。请你完成下表，验证假设：

实验操作预期现象得出结论甲组取少量黄色溶液于A试管中，滴加几滴淀粉溶液①____