2025~2026学年广西壮族自治区桂林市度上学期期末质量检测高一年级化学试卷

2025~2026学年广西壮族自治区桂林市度上学期期末质量检测高一年级化学试卷一、单选题1.下列变化不涉及氧化还原反应的是

A．燃料的燃烧B．食醋除水垢C．食物的腐败D．植物的光合作用2.2025年，中国科学家首次合成了新核素“镤-210”（）。下列关于“镤-210”的说法正确的是

A．质子数为91B．中子数为210C．与含有不同的电子数D．与互为同素异形体3.下列在厨房中对铝制品的处理或使用方式中，正确的是

A．用铝制餐具长时间盛放碱性食物B．用钢丝球大力刮擦铝锅内的焦垢C．用完后及时清洗铝锅并保持干燥D．新买的铝锅用浓醋水煮洗以去除出厂残留4.下列化学用语表示正确的是

A．的结构式：O-C-OB．KCl的电子式：C．的结构示意图：D．水合钠离子的示意图：5.泛舟漓江，碧波荡漾；①晨雾如纱，缭绕于青峰之间。两岸的奇峰与洞中的钟乳，主要由②碳酸钙构成。空中弥漫着支持生命的③氧气、丰富的氮气，及④二氧化碳与水汽。划线的四种物质分别属于

A．混合物、盐、单质、氧化物B．纯净物、盐、单质、氧化物C．纯净物、碱、单质、氧化物D．混合物、盐、单质、酸6.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．无色透明的溶液中：、、、B．含的溶液中：、、、C．能使酚酞变红的溶液中：、、、D．与Al反应生成的溶液中：、、、7.下列物质的用途与性质相符的是

选项物质用途性质A用作呼吸面具的供氧剂能分解产生BHClO杀菌消毒HClO具有酸性C外墙涂料具有强氧化性D治疗胃酸过多能与HCl反应

A．AB．BC．CD．D8.下列离子方程式书写正确的是

A．过氧化钠与水反应：B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：C．纯碱溶液与少量盐酸反应：D．“84”消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混合：9.下列教材演示实验中，一定用到玻璃棒的是

A．制备胶体B．配制1mol/LNaCl溶液C．的制备D．焰色试验10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Z位于同一主族，Y原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，分子呈正四面体形，W的最高价与最低价代数和为4。下列说法错误的是

A．只含有共价键B．Y的常见氧化物有两种C．的水溶液呈酸性D．ZX不能与水反应11.某化学兴趣小组模拟侯氏制碱法进行实验，流程如图1所示。下列说法错误的是

A．用澄清石灰水可以鉴别和B．该流程中的食盐水、均可循环利用C．获得纯净晶体的操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥D．生成的离子方程式为：12.肼（）是火箭常用的高能燃料，能与双氧水发生反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．3.2g中含有的氢原子数目为4B．0.1mol/L水溶液中含有的氧原子数目为0.2C．当生成2.24L时，转移的电子数为0.4D．0.5mol含有的极性键数目为13.下列方案设计、现象和结论都正确的是

选项实验目的方案设计现象和结论A比较、和的氧化性强弱向NaBr溶液中滴加过量氯水，再滴加淀粉-KI溶液，观察溶液颜色变化溶液先变橙黄色，后变蓝色，则氧化性：＞＞B判断NaCl是否为电解质测定NaCl固体的导电性，观察导电情况NaCl固体不导电，则NaCl不是电解质C比较Mg与Al元素的金属性强弱分别向、固体中加入足量的NaOH溶液，观察固体溶解情况固体不溶解，而固体溶解，则金属性：Mg＞AlD测定新制氯水的酸碱性用玻璃棒蘸取新制氯水点在pH试纸上，观察pH试纸变色情况pH试纸变红，则新制氯水呈酸性

A．AB．BC．CD．D14.一定温度下，将缓慢通入NaOH溶液中，得到、等离子的物质的量n（mol）与反应时间t（min）的关系曲线如图所示。下列说法错误的是

A．在0～5min阶段，溶液中的主要反应是：B．当时，溶液中C．当达到最大值时，溶液中D．整个反应过程中，消耗NaOH的物质的量等于溶液中、和的物质的量之和二、填空题15.近年来，我国大力提倡发展新能源汽车，有利于实现节能减排，其中很多新能源汽车使用的电池是。回答下列问题：(1)中Fe元素的化合价为__________。(2)Li元素在元素周期表中的位置为__________，的半径__________（填“＞”或“＜”）。(3)P元素的最高价氧化物的水化物的化学式是__________。气态氢化物的稳定性：__________（填“＞”或“＜”）。(4)的电子式为__________。(5)Se（硒）元素是人体所需的微量元素，位于元素周期表第四周期ⅥA族。①下列有关硒的化合物的说法中错误的是__________（填标号）。A.属于共价化合物B.既有氧化性又有还原性C.的酸性比强D.能使新制氯水褪色②氢硒酸（）长期露置在空气中易出现浑浊现象，可能的原因是__________（用化学方程式表示）。16.氧化还原反应在生产生活中具有广泛应用，其中是氧化还原反应中的一种常用试剂。回答下列问题：(1)实验室可用反应快速制备。①该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为__________。②用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目__________。(2)某小组欲探究的某些性质，进行实验甲和实验乙。①实验甲，观察到溶液紫红色褪去且__________（填实验现象），证明具有还原性。已知反应的离子方程式为：（未配平），若产生1.12L（标准状况），则该反应转移的电子数为__________。②实验乙，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，溶液变蓝，证明具__________（填“氧化”或“还原”）性。常被称为“绿色氧化剂”，原因是__________。③以上实验可得出的结论是：既具有氧化性，也具有还原性。该实验也能说明、和三者的氧化性由强到弱的顺序为__________。(3)可用稀盐酸与的混合溶液处理废旧电池的铜帽来制取，该反应的离子方程式为__________。三、解答题17.漂白液和漂白粉既是常见的漂白剂，又是常见的消毒剂。回答下列问题：(1)某化学实验小组欲用NaClO固体配制含4mol/L的NaClO的消毒液480mL。①配制溶液需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、__________。②计算配制此溶液需称取NaClO固体的质量为__________。③下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是__________（填标号）。A.实验前，容量瓶底部有水B.溶解后，未冷却溶液C.移液时，未洗涤烧杯内壁D.定容时，仰视刻度线(2)一种以饱和食盐水和石灰石为原料制备漂白粉的工艺流程如图所示。①上述流程所涉及的氧化物中，属于酸性氧化物的是__________（填化学式）。②漂白粉的有效成分是__________（填化学式），“电解”过程中的化学反应方程式为__________。③检验电解结束后的溶液中是否存在（假设电解时产生的气体已全部逸出）的方法为__________。④取一定体积的溶液M，滴入稀盐酸，产生气体的体积与稀盐酸的体积的变化关系如图所示。由此可知，溶液M的溶质成分为__________（填化学式）。18.是一种重要的化学物质，在生活、生产中应用广泛。已知易升华。回答下列问题：(1)实验室可用饱和溶液制备胶体。下列关于胶体和悬浊液的说法中，正确的是（填标号）。

A．颜色相同B．稳定性相同C．分散质直径均大于100nmD．本质区别是丁达尔效应(2)制作印刷电路板时，溶液可腐蚀铜箔，形成电路图案。①该反应的离子方程式为__________。②取适量腐蚀后的溶液，加入__________（填名称）溶液，若溶液变红，则证明溶液足量。③为了回收铜并使使用后的“腐蚀液”能循环利用，可先向使用后的“腐蚀液”中加入过量的（填化学式，下同）__________，充分反应后过滤，再向滤液中通入__________，可重新得到溶液。(3)溶液、溶液共沉淀可制备纳米，制备流程如图所示。①“共沉淀”时需要控制温度为70～80℃，最宜采取的加