沉淀溶解平衡的应用

第三章第3节沉淀溶解平衡

第二课时沉淀溶解平衡的应用教案

【设计理念】

本节内容的设计注重利用判断平衡移动的思维模式，从微观角度理解沉淀溶解平衡，培养学生的微

粒观、动态观。同时进一步深化学生对电解质、强电解质的认识，为学习离子反响打下根底C本节课先

回忆沉淀溶解平衡原理，然后动手实验、记录，分析结果。在这个过程中，通过实验产生了新的观念一

一沉淀转化，进而又将这一观念加以应用，解决新情景中的问题，培养科学探究的方法、创造性的过程

分析和应用能力。在实际的教学中发现，学生读不懂题或者不知道如何处理题目所提供信息，其原因和

学生还没健全微粒观有一定的关系。所以在实际的教学中，会适时利用多媒体作为辅助，针对学生学习

过程中的难点（沉淀的转化）设计，并让学生根据媒体展示，“画出”微粒的行为，提高学生的形象思

维，再让学生口头描述，提高学生的语言表达能力和思维的逻辑性。

【教材分析】

本节内容为前两节内容的延伸，通过本节的学习，有利于深化学生对电解质、强电解质概念的认识,

同时为学习离子反响打下根底。本节课内容为沉淀溶解平衡第二课时，教程提供了交流•研讨、实验探

究、追根寻源和大量文本等内容。实验探究有利于学生获取新的观念，利用比拟Q与愈,的大小来定量

判断是否到达沉淀溶解平衡状态，加深学生学以致用的能力。从情感态度与价值观维度，培养学生分析、

处理实验现象的能力，以及从数据中获取信息、总结规律的能力，感受化学在生产、生活中的广泛应用。

【学情分析】

学生通过.上节课的学习，学生知道沉淀溶解平衡建立的过程，知道溶度积的含义。通过预习课本两

道例题，有利于学生深入认识沉淀的生成和溶解，这是学生学习的重点，不是难点。如何利用比拟。与

心的大小来定量判断是否到达沉淀溶解平衡状态，这对局部学生来说有点难，课本提供了文本说明。沉

淀的转化，学生通过实验可以看到实验的现象，但看不到微观本质，这是学生学习过程中的难点。

【教学目标】

一、知识与技能：

1.了解沉淀的溶解、生成和转化的本质。

2.能解释相关实验现象以及生活中的一些问题。

二、过程与方法：

运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、生成和转化过程进行分析。

三、情感、态度与价值观：

感受沉淀溶解平衡在生产、生活中的广泛应用。

【重点难点】

重点：沉淀的溶解、生成和转化的本质：

难点：沉淀的转化。

【教学环境】

实验、学案、多媒体

【教学方法】

回忆梳埋一一实验探究新观念一一新问题研讨一一点拨引领一一变式练习一一拓展提升

【教学策略】

【思维导图】

【教学过程】

教学环节

教师活动学生活动设计意图

与时间

1.描述想氯化钠溶液中参

国为N,晔）,不参与及w.amams.回忆沉淀溶解

加硝酸银溶液的现象。

■M：平衡原理，便

复习J。

12.从微观角度解释沉淀溶

JJ八于学生迁移应

引入

解平衡。

用。

童IH>

练习：比拟以卜两组物质的溶解能力查阅课本Pl11有关数据

4分钟1.ZnS、CuS

形成利用溶度

2.AgCKAgRAg2s1.ZnS>CuS

积判断的方法

建议：查阅课本Pl11有关数据。2.AgCl>AgI>Ag2S

学生思考：认识类比迁移

过渡我们能否利用沉淀溶解平衡

1.理论分析。提高探究兴趣

原理和平衡移动原理来设计沉淀

2.根据提供的药品同时扩阔学生

1分钟的转化呢？

设计方案的思考空间

教学环节

教师活动学生活动设计意图

与时间

由练习的结论可以看出，

理论分析.，…有利

引导学生从理论进行分析从理论上:ZnS(s)能够转化

小

为CuS(s)；AgCl(s)能够转化工提高学生知识

组

利用引入练习中的数据为Agl(s)或Ag»S(s)；Agl(s)

讨迂移利.用能刀.。…

能够转化为Ag£(s)

论

指导学生设“•实验步骤阅读课本P94观察思考，设

计实验步骤。

熨动手探究,增强

验老师：巡视，指导学生实验。

学生的感性认识

探学生：

究1.按课本P94观察思考的实验步骤完成ZnS(s)fCuS(s)的转化。通过典型实验探

2.向盛有O.lmolL-1的AgNOs溶液的试管中滴加O.lmolL-1的NaCl溶

液，至不再产生白色沉淀为止。向其中滴加O.lmolL的KI溶液，观究沉淀转化的原

察并记录实验现象；再向其中滴加O.lmoW「的Na2s溶液，观察并记

10分钟理和条件。

录实验现象

试验一：

1.请书写ZnSO.)溶液和Na2s溶液混

1.Zi?+S2-=ZnSI

合的离子反响。

2.所得沉淀为—色的o2.白色的的S(s)学生由实

3.向沉淀中滴加适量CuSO,溶液后

3.黑色的CuS(s)验现象的分析

实验沉淀的颜色变为.色，生成的沉

现象淀为△E，…总结归

记录实验二:纳?..得出规律。

1.请书写AgNOs溶液和NaCl溶液混

i.Ag'+Cl'=AgClI培养学生科学

分析合的离子反响。

2.所得沉淀为—色的O2.白色的AgCl(s)探窕的方法和

5分钟3.向所得固液混合物中滴加KI溶液

3.黄色,AgCl(s)转化创造性的过程

后沉淀的颜色变为.色，这是

因为______________为了Agl(s)分析法。

4.向新得的固液混合物中滴加Na2s

4.黑色的Ag2s(s)

溶液后沉淀的颜色变为.色,

新生成的沉淀为

由于游图的Ag.与

I培合成了奥会落的2Ag--2l由于海理的Ag•与S?

Agl,降修了器液中结合旗了更用君的

模拟(Ag1.破坏了AgO的AiUS,降低了溶液中

进一步熟悉判断

泳第平瓶.使“CI逐[A),破坏了Agl的港於

教学F

平衡.使Agl夏潮溶冬・平衡移动的思维

模型，学习从探

微观

>索中产生新观念

演示

的技能。

5分钟

教学环节

教师活动学生活动设计意图

与时间

1.溶解能力差异大

引导学生分析沉淀

2.转化为溶解能力更差的

增强学生探索化

小结转化的条件沉淀。

学反响原理的兴趣。

3.新沉淀导致原沉淀溶解

方向和实质

平衡向溶解方向移动。

向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNQ,溶

液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI

分析题意：

溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴加

初V/4步4「/解irrV，亓Lv淀C

一滴NaS溶液并振荡，沉淀又变为黑

根据沉淀转化的原理

色，根据上述变化过程，分析三种沉

转化的应用

淀物的溶解度为()

可知，答案为C

A.AgCl=AgI=Ag2SB.AgCl<AgKAg2S

C.AgCl>AgI>Ag2SD.AgI>AgCl>Ag2S

练习

牙齿外表由一层硬的、组成为分析题意：

CasTOi)30H的物质保护着，它在唾液根据平衡移动原理分析

及时稳固知识

中存在以下平衡：

可知，有机酸和反

5分钟24

Ca5(P0.)30H(s)=5Ca+3P0/'+OH；

提高学生迁移

进食后，细菌和酶作用于食物，产生应，促使平衡右移，

有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其

股牙齿被腐蚀。应用能力和看

原因是_______________________O

Ca5(P0)F(s)的溶解度比上面的矿化参加F,利用沉淀转化

言表达能力。

产物更小、质地更巩固。用离子方程

原理分析可知，牙齿

表示当牙膏中配有氟化物添加剂后能

防止龈齿的原因______________o更巩固。

请你根据平衡移动原理分析，哪些

学生举例分析，可以举课本培养学生的发散

过渡因素可能影响沉淀溶解平衡，请举

中的例子。思维能力。

例分析。

影响沉淀的因素

1.将O.lmolL”的AgN03溶液和1.阅读实验步骤。培养学生知识

O.lmol-L1的NaCl等体积溶液混合

的迁移应用能

沉淀后，将所得沉淀过滤后烘干，称量

的沉淀的质量，记卜数值妣。2.根据平衡移动原理预测。力和语言表达

溶解2.将O.lmol-L1的AgN。；溶液和

能力

1

与O.lmol-L-的NaCl等体积溶液混合3.从微观角度分析实质。

生戊后，再想所得的混合体系中加少量

的食盐固体，充分混合后再将所得

培养学生的微

3分钟沉淀过滤后烘干，称量沉淀的质4.同学间再举一例分析。

量,记下数值比。粒观和动态观

实验结果：此略小于电

教学环节

教师活动学生活动设计意图

与时间

“洞内到处都是钟乳石，湿润清新，溶有二氧化碳的雨水，会使

有的像玉柱从顶垂直到地，有的像雨使碳酸钙转变成可溶性的碳引导学生感受

交云倒悬空中，有的像白浪滔滔，波涌酸氢钙。

温度、压强对

流连天，真是气象万千，蔚为奇观。”CaC03+C02+IL0=Ca(HC03)2

研任务步骤：当受热或压强突然减小沉淀溶解平衡

讨1.阅读课本P93“交流•研讨”时溶解的碳酸氢钙会分解重

的影响。

2.从温度、压强等因素分析溶洞、石新变成碳酸钙沉淀。

钟乳等的形成过程。Ca(HC()3)2=CaCO」HO?tHI20

把氢氧化钙放入蒸储水中，一段时间分析题意：

认识影响沉淀

后到达以卜.溶解平衡：Ca(OH)2(s)=AB促使平衡左移，固体

2+

Ca(aq)+2OH*(aq),参加以下物质，可质量增大；的因素。

使Ca(0H)2固体减少的是()D不影响平衡体系。

选初步了解利用

A.CaCbB.NaOHC.NaHSO4D.NaClC

[Ag]=[CrOi2-]=0.5X0.004

练习Q和%的关系

mol-L-,=0.002rnol-L1

0.004mol・L/AgNO3与0.004mol・L“判断混合体系

Q=c(Ag)2,c(CrOi2)=(0.002

KzCrO」等体积混合，此时有无mol-L_1)2X0.032mol-L'1是否到达沉淀

933

沉淀生成？=8X10mol1'

AgzCrCh溶解平衡的方

>1.1X10^moP-L3

(AgCrO的Ksp=l.1X的」2moi3心3)

24a(Ag£rO。>/(AgErO。,发。

所以有Ag£iO沉淀生成。

小结体会沉淀溶解平

组织学生总结本节课的要点。

衡在生产、生活

学生阐述：

2分钟中的广泛应月。

将足量AgCl分别溶于以下试剂中形成

AgCl饱和溶液，沉淀溶解平衡表示式

稳固为:AgCl的陶=1.76X1010mol2-L-2分析题意：训练学生对知识

练习A.水中；

利用沉淀溶解平衡原理迁移应用运月能

(必B.10mL0.Imol/LNaCl溶液；

做)C.5mL0.Imol-L-'的MgCk溶液中。和平衡移动原理分析力和解题技巧。

相同温度下，Ag+浓度大小顺序？