上海市进才某中学高三冲刺模拟新高考化学试卷及答案解析

上海市进才实验中学高三冲刺模拟新高考化学试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项实验操作和现象结论

A向苯酚浊液中滴加Na2c03溶液，浊液变清苯酚的酸性强于H2c03的酸性

向碘水中加入等体积CCI4,振荡后静置，上层接近无色，下

B11在CCh中的溶解度大于在水中的溶解度

层显紫红色

C向C11SO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出Fe?+的氧化性强于CM+的氧化性

向Na。、Nai的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有

DKsp(AgCl)>KSp(AgI)

黄色沉淀生成

A.AB.BC.CD.D

2、已知电离度泼加器流卷X100%。常温下，向lOmLO.lmol/LHX溶液中滴加

O.lmol/LNaOH溶液，混合溶液中AG与滴加NaOH溶液体积的关系如图所示。

下列说法错误的是()

A.F点溶液pH<7

B.G点溶液中c(Na+户c(X-)>c(H+)=c(OH)

C.V=10时，溶液中c(OW)<c(HX)

D.常温下，HX的电离度约为1%

3、“轨道”2p、与3py上电子一定相同的方面是()

A.能量B.呈纺锤形

C.自旋方向D.在空间的伸展方向

4、碘在不同状态下(固态或气态)与氢气反应的热化学方程式如下所示：

①Hz(g)+h(?)12HI(g)+1.48kJ

②H2(g)+I2(?)-2HI(g)-2.48kJ

下列判断正确的是

A.①中的I2为固态，②中的12为气态

B.②的反应物总能量比①的反应物总能量低

C.①的产物比反应②的产物热稳定性更好

D.Imol固态碘升华时将吸热17kJ

5、化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是

A.可折叠柔性屏中的灵魂材料——纳米银与硝酸不会发生化学反应.

B.2022年北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯属于高分子材料

C.“珠海一号”运载火箭中用到的碳化硅也是制作光导纤维的重要材料

D.建设世界第一高混凝土桥塔用到的水泥和石灰均属于新型无机非金属材料

6、实验室用纯净N2和H2合成NH3(/+3出一定条件下2NH3)时，是先将分别制得的含水蒸气的、2和Hz通过如图

所示的装置。下面是对该装置作用的几种叙述①干燥气体②混合气体③观察气体的流速。正确的是

A.只有①B.只有①和②C.只有①和③D.@®®

7、根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是()

选项实验操作现象结论

SO2缓慢通入滴有酚配的

A溶液红色褪去SO2具有漂白性

NaOH溶液中

将充满的密闭玻璃球浸泡

NO22NO2(gl=N2(Mg)为放热

B气体红棕色加深

在热水中反应

某黄色溶液X中加入淀粉一

c溶液变成蓝色溶液X中含有Bn

KI溶液

无水乙醇中加入浓硫酸,加热，

D产生的气体Y通入酸性溶液紫色褪去气体Y中含有乙烯

KMnO4溶液

A.AB.BC.CD.D

8、下列不符合安全规范的是()

A.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火

B.N%泄露时向空中喷洒水雾

C.含C12的尾气用碱溶液处理后再排放

D.面粉生产车间应严禁烟火

9,在室温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是

A.将稀CMCOONa溶液加水稀释后，n(H+)n(OH-)不变

B.向Na2sCh溶液中加入等浓度等体积的KHSO』溶液，溶液中部分离子浓度大小为c(Na+)>c(K+)=c(SO42-)>c(SO32

■)>C(HSO3-)

C.NaHA溶液的pHV7,则溶液中的粒子一定有c(Na+)=c(HA-)+c(H2A)+c(A2-)

D.向某稀NaHCCh溶液中通CO2至pH=7：c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)

10、科学工作者研发了•种SUNCAT的系统，借助锂循环可持续合成氨，其原理如下图所示。下列说法不正确的是

A.过程I得到的Li3N中N元素为一3价

B.过程II生成W的反应为Li3N+3H2O===3LiOH+NH3f

c.过程m中能量的转化形式为化学能转化为电能

D.过程ID涉及的反应为4OH--4e-=O2f+2H2。

11、下列物质中，既能发生取代反应，又能发生消去反应，同时催化氧化生成醛的是()

CH：—CH—CH：

A.CH:OH

OH

WX

YZ

T

A.原子半径Y>Z,非金属性WvX

B.X2能从T的气态氢化物中置换出T单质

C.W、Y、Z三种兀素都能与X兀素形成化合物WX2、YXz、ZX2

D.最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Y>Z

16、《新型冠状病毒感染的肺炎诊疗方案》指出，56C30分钟、乙酸、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸和氯仿等脂

溶剂均可有效灭活病毒。下列有关说法正确的是

A.含氯消毒剂说明含有氯元素的化学物质都有消毒作用。

B.有效灭活病毒原理主要是使病毒蛋白质发生变性而失去活性。

C.过氯乙酸的消毒能力主要是因其呈酸性。

D.居家常用的84消毒液与75%乙醇混合使用消毒效果会更好。

17、25°C时,0.100L“盐酸滴定25.00mLO.1000mol.L」‘氨水的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A.滴定时，可迄用甲基橙或酚配为指示剂

B.a、b两点水电离出的OH•浓度之比为10&I?

C.c点溶液中离子浓度大小顺序为c(CD>c(NH?)>c(H+)>c(OH)

D.中和等体积等pH的氨水和NaOH溶液时消耗相同浓度盐酸的体积相等

18、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外层电子数是电子层数的2倍，X元素

存在两种气态同素异形体，一种可吸收大气中的紫外线，Y原子最外层电子数等于电子层数，Z离子在同周期最简单

阴离子中，半径最小。下列说法正确的是

A.W的氢化物沸点一定低于X的氢化物沸点

B.简单离子半径：X>Y>Z

c.X的一种单质和Z的某种化合物都可用于污水的杀菌消毒

D.Y、Z形成的离子化合物溶于水，阴、阳离子数目比为3:1

19、能正确表示下列反应离子方程式的是

-

A.用惰性电极电解熔融氯化钠：2C1+2H2O=Cht+Hzf+2OH-

2+-+

B.硫酸溶液中加入足量氢氧化钢溶液：Ba+OH+H+SO?=BaSO4l+H2O

C.Fe(NCh)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2r=2Fe2+4-h

D.NaNOz溶液中加入酸性KMnCh溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O

20、常温下，向20.00mL0.1mol・Lr第水中滴入0.1mol・Li盐酸，溶液中由水电离出的c(H+)的负对数［・lgc水(H+)］与所

加盐酸体积的关系如图所示，下列说法正确的是()

A.常温下，Kb（NH3H2。）约为1x10-3

B.b=20.00

C.R、Q两点对应溶液均呈中性

D.R到N、N到Q所加盐酸体积相等

21、下列实验操作规范且能达到实验目的的是()

选项目的操作

配制O.lmol/LFcClj称取l6.25gFeCb固体加入少量蒸慵水溶解,冷却至室温后转移至

A

溶液1000mL容量瓶，洗涤转移并定容摇匀.

探究PbSO,(白色)向盛有3mL0.1mol/LPb(NO3)2溶液的试管中，加入2mLO.lmol/L

B和PbS(黑色)的Na2sO,溶液,充分反应后.再加入少量浓度相同的Na2s溶液，

溶度积大小观察现象.

检验淀粉水解产物向盛有4mL淀粉溶液的试管中加入少量稀敏酸.加热*5分钟，

C

中是否含有薪御精冷却后用NaOH溶液中和余酸,加入银氨溶液水浴加热。

检验溶液中是否含

D取待测液少许于试管中，先加入BaCI2溶液，再加入稀盐酸.

有so?

A.AB.BC.CD.D

22、下列有关实验基本操作的说法正确的是

A.用滴定法测定某成分时，一定用到的仪器主要有铁架台、滴定管和锥形瓶

B.使用CCL萃取滨水中的滨时，振荡后立即进行分液操作

C.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进供箱中烘十

D.取出试剂瓶中的金属俯，切取少量后把剩余的金属蚀投入到废液缸中

二、非选择题(共84分)

O

以裂解气为原料合成有机物X(I/\—CH2-2-CHJ的流程如图:

23、(14分)石油裂解气是重要的化工京料,

H

Cl,(Q-CH2Q)4E—_>F(b^ecH)

A(CH2=CHCH3)=B(CH2=CHCH2CI)

650℃

________出、八/—CII-CH：x反应①反应②、Yr八I)

Lindhrfe前田)------------->------------>X^pj-CHj-C-CH,^

请回答下列问题：

(1)反应①的反应类型是____________o

(2)B的名称是____________,D分子中含有官能团的名称是____________o

(3)写出物质C的结构简式：。

(4)写出A生成B的化学方程式：■写出反应③的化学方程式：。

(5)满足以下条件D的同分异构体有____________种。

①与D有相同的官能团；②含有六元环；③六元环上有2个取代基。

C-CH

(6)参照F的合成路线，设计一条由CH3cH=CHCH3制备的合成线路(其他试剂任选)

7C*CH

24、(12分)某药物中间体X的合成路线如下：

已知：①RX+H]_——>R(_+HX；②一NH2+RCHO——>RCH=N-；

PC15/ZnBn

@R-OH1H

POCI3④2。

请回答：

(1)F的结构简式为。

(2)下列说法正确的是

AH—X的反应类型属于加成反应

B化合物F具有弱碱性

C化合物G能发生取代、消去、还原反应

D化合物X的分子式为C23H27O3N9

（3）写出B-C的化学方程式o

（4）可以转化为HN二NHQHOH。设计以苯酚和乙烯为原料制备的合成

路线（用流程图表示，无机试剂任选）O

（5）写出化合物B同时符合下列条件的同分异构体的结构简式。

①分子中有一个六元环，无其它环状结构；

®*H-NMR谱表明分子中有2种氢原子；IR谱显示存在一CN。

25、（12分）亚氯酸钠常用作漂白剂。某化学小组设计实验制备亚氯酸钠，并进行杂质分析。

实验I按图装置制备NaClOz晶体

NaOH溶液

已知：①C1O2为黄绿色气体，极易与水反应。

②NaCI（h饱和溶液在低于38℃时析出NaClOz・3H2O晶体，高于38c时析出NaClO2晶体,温度高于60℃时NaClOz

分解生成NaCICh和NaCL

（1）装置A中b仪器的名称是一；a中能否用稀硫酸代替浓硫酸—（填“能”或“不能”），原因是—o

（2）A中生成CIO2的化学反应方程式为o

（3）C中生成NaClO?时H2O2的作用是—；为获得更多的NaCl（h,需在C处添加装置进行改进，措施为—。

（4）反应后，经下列步骤可从C装置的溶液中获得NaCICh晶体，请补充完善。

i.55*C时蒸发结晶ii.汇用40c热水洗涤iv.低于60℃干燥，得到成品

实验H样品杂质分析

（5）上述实验中制得的NaClO?晶体中还可能含有少量中学常见的含硫钠盐，其化学式为一,实验中可减少该杂质

产生的操作（或方法）是—（写一条）。

26、（10分）次氯酸溶液由于其具有极强的氧化性，可以使病毒的核酸物质发生氧化反应，从而杀灭病毒，是常用的

消毒剂和漂白剂。已知：

I.常温常压下，ChO为棕黄色气体，沸点为3.8C,42七以上会分解生成Ch和02,ChO易溶于水并与水立即反

应生成HClOo

n.将氯气和空气(不参与反应)按体积比1:3混合通入潮湿的碳酸钠中生成CUO气体，用水吸收CLO(不含。2)制得

次氯酸溶液。某实验室利用以下装置制备浓度不小于0.8mol/L的次氨酸溶液。

回答下列问题：

(1)装置D的作用为

(2)配平装置B中的反应___________：Ch+NazCOj+HzO=Cl2O+NaCl+NaHCO3o写出CbO的结构式为

⑶装置C中加入的试剂X为CCk,其作用是__________o

(4)各装置的连接顺序为A----E。

⑸此方法相对于氯气直接溶干水制备次氯酸溶液的优点是__________。(答出1条即可)

⑹若装置B中生成的ChO气体有20%滞留在E前各装置中，其余均溶于装置E的水中，装置E所得500mL次

氯酸溶液浓度为0.8mol/L,则至少需要含水8%的碳酸钠的质量为go

27、(12分)氯化钠(NaCN)是一种基本化工原料，同时也是一种毒物质。一旦泄漏需要及时处理，一般可以通过喷酒

双氧水或过硫酸钠(Na2s2)溶液来处理，以减少对环境的污染。

I.(1)NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的化学方程式是

II.工业制备过硫酸钠的反应原理如下所示

主反应:(NH4)2SA+2NaOHNa2SA+2MH31+2H20

副反应:2NH3+3Na2S208+6Na0H丝6Na2S04+N2+6H20

某化学小组利用上述原理在实验室制备过硫酸，并用过硫酸钠溶液处理含泉化钠的废水。

实验一:实验室通过如下图所示装置制备Na2s2。8。

(2)装置中盛放(NHJzSA溶液的仪器的名称是o

(3)装置a中反应产生的气体需要持续通入装置c的原因是o

(4)上述装置中还需补充的实验仪器或装置有(填字母代号)。

A.温度计B水浴加热装置

C.洗气瓶D.环形玻璃搅拌棒

实验二:测定用过硫酸钠溶液处理后的废水中氯化钠的含量。

己知;①废水中氯化钠的最高排放标准为0.50mg/L«

②Ag++26r==[Ag(CN)2「，Ag*+r==AgII,Agl呈黄色，ST优先与Ag，发生反应。实验如下:取IL处理后的NaCN

废水，浓缩为10.00mL置于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用LOxio-moi/L的标准AgN03溶液滴定，消耗

AgNOs溶液的体积为5.00mL

(5)滴定终点的现象是_____________________________________。

(6)处理后的废水中策化钠的浓度为____________________mg/L.

111.(7)常温下，含硫微粒的主要存在形式受pH的影响。利用电化学原理，用惰性电极电解饱和NaHSO,溶液也可以制

备过硫酸钠。已知在阳极放电的离子主要为HSOJ,则阳极主要的反应式为。

28、(14分)最近有科学家提出“绿色自由”的构想：把含有CO2的空气吹入K2c03溶液中，然后再用高温水气分解出

CO2,经与H2化合后转变为甲醇燃料.

溶液

⑴在整个生产过程中饱和K2c03溶液的作用是______;不用KOH溶液的理由是__________。

⑵在合成塔中，每44gCCh与足量H2完全反应生成甲醇时，可放出49.5kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化

学方程式;转化过程中可循环利用的物质除了K2c03外，还有o

⑶请评述合成时选择2xlO5Pa的理由_______________________________________o

(4)BaCOa的溶解平衡可以表示为BaCO3(s)#Ba2++CO32-

①写出平衡常数表达式；

②用重量法测定空气中CO2的体积分数时，选用Ba(OH)2而不是Ca(OH)2为沉淀剂，原因之一是：25℃时，BaCOj

的溶解平衡常数K=2.58xl0?而CaCCh的溶解平衡常数K=4.96xl(r；原因之二是。

⑸某同学很快就判断出以下中长石风化的离子方程式未配平：

+2+

4Na0.5Cat),5Ali.5Si2.5O6+6CO2+17H2O=2Na+2Ca+5HCO3+4H4SiO4+3/M2SiO5(OH)4

该同学判断的角度是O

⑹甲醇可制成新型燃料电池，总反应为：2cH3OH+3O2+4KOH=2K2co3+6WO该电池负极的电极反应式为：CH30H

-6e+8OIT=CO32-+6H2O则正极的电极反应式为：。

29、(10分)用合成EPR橡胶的两种单体A和B合成PC塑料

CH,()

」士)CH,)其合成路线如下：

8H3

已知：@RCOOR1+R2OH>RCOORz+RlOH

②(CH3)2C=CHCH3+H2O2』^_>(CH3)2C<^HCH3+H2。

OH

()OH

③6+〃H」一H£+OH-+(nT)H2°

回答下列问题：

⑴F的结构简式为,反应m的反应类型为。

(2)C的名称为。

(3)写出反应IV的化学方程式：。

(4)从下列选项中选择试剂，可以一次性鉴别开D、G、H三种物质。(填字母)

A.氯化铁溶液B.浓漠水C.酸性KMnO4溶液

(5)满足下列条件的有机物E的同分异构体有种。

①与E属于同类别物质；②核磁共振氢谱有6组峰，峰面积比为1：1：1：1：1：3。

()

(6)以丙烯和丙朗为原料合成门八、—I一-、口、，无机试剂任选，写出合成路线

(HjC)2\)LH((H3)2

(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【解析】

A项，苯酚的酸性弱于碳酸；

B项，CC14将12从碘水中萃取出来，12在CC14中的溶解度大于在水中的溶解度；

C项，Fe从CUSO4溶液中置换出Cu,CM+的氧化性强于Fe?+；

D项，向NaCl、Nai的混合液中加入AgNCh溶液产生黄色沉淀，NaCkNai的浓度未知，不能说明Ag。、Agl溶度

积的大小。

【详解】

A项，向苯酚浊液中加入Na2cCh溶液，浊液变清，发生反应?+Na2cCh-Q+NaHCO3,酸性：

OHONa

H2CO3>O>HCO3,A项错误；

OH

B项，向碘水中加入等体积CCL,振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色，说明CCL将L从碘水中萃取出来，

12在CCL中的溶解度大于在水中的溶解度，B项正确；

C项，向CuSOj溶液中加入铁粉，有红色固体析出，发生的反应为Fe+Cu2+=Fe2++Cu,根据同一反应中氧化性：氧化

剂〉氧化产物，氧化性CM+>Fe2+,C项错误；

D项，向Na。、Nai的混合稀溶液中滴入少量稀AgNCh溶液，有黄色沉淀生成，说明先达到Agl的溶度积，但由于

NaCkNai的浓度未知，不能说明AgQ、Agl溶度积的大小，D项错误；

答案选B。

【点睛】

本题考查苯酚与碳酸酸性强弱的探究、萃取的原理、氧化性强弱的判断、沉淀的生成。易错选D项，产生错误的原因

是：忽视NaCl、Nai的浓度未知，思维不严谨。

2、C

【解析】

E点为(Mmol/LHX溶液，AG=lg=8,则笆?7=1。'，水的离子积Kw=c(FT)・c(OH)=10/4,由此计算氢离

c(OH)c(OH)

子浓度;

F点为等物质的量HX溶液NaX溶液的混合液，此时AG=lg第2=6,则c(H+)>c(OH),pH<7；

c(OH)

+

c/LJ\

G点为AG=lg——^-=0,则c(H+)=c(OH)；

c(OH)

V=10时溶液为NaX溶液，由于水解和水的电离c(OH-)>c(HX)o

【详解】

A.F点为等物质的量HX溶液NaX溶液的混合液，此时AG=lg。巴)、=6,贝！Ic(H+)>c(OH),pHv7,故A正确；

c(OH)

B.G点溶液中AG=lg丫)=0,则c(H+)=c(OH)溶液中存在电荷守恒c(H+)+c(Na*)=c(OH。)+c(X)故c(Na3c

c(OH)

(X)>c(H+)=c(OH),故B正确；

C.V=10时溶液为NaX溶液，由于水解和水的电离c(OH)>c(HX),故C错误；

D.E点为O.lmol/LHX溶液，AG=lgC(H)=8,则坐)=108,水的离子积Kw=c(H+)-(OH)=10",

c(OH)c(OH)

s3

c(H+)=J10x/Tw=10mol/L，则电离度"1°二。"心=1%,故D正确；

故答案选：C。

【点睛】

溶液中存在电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(X)

3、B

【解析】

A.“轨道”2Px与3Py分别属于第二电子层和第三电子层，不同电子层的电子具有不同的能量，所以二者的能量不同，

故A错误；

B.所有的p轨道均为纺锤形，所以“轨道”2Px与3Py均呈纺锤形，故B正确；

C.不同电子层上的电子，其自旋方向不一定相同，故C错误；

D.在三维坐标中，“轨道”2Px在x轴方向伸展，3Py在y轴方向伸展，则在空间的伸展方向不同，故D错误；

故答案为Bo

4、B

【解析】

A、反应①放热，②吸热源于碘单质的状态不同，固态变为气态需要吸收能量，故①中的12为气态，②中的12为固态,

错误；

B、生成物的能量相等，①放热，故②的反应物总能量比①的反应物总能量低，正确；

C、产物的稳定性形同，错误；

D、Imol固态碘升华时将吸热为2.48+1.48=3.16kJ,错误。

答案选Bo

5、B

【解析】

A・银可以与硝酸反应，浓硝酸：Ag+2HNO3=AgNO3+NO2T+H2O,稀硝酸：3Ag+4HNO3=3AgN(h+NOT+2H2。，故A

错误；

B.聚乙烯塑料属于塑料，是一种合成有机高分子材料，故B正确；

C光导纤维的主要成分为二氧化硅，故C错误；

D.建设世界第一高混凝土桥塔用到的水泥和石灰均属于传统无机非金属材料，故D错误；

故选B。

【点睛】

硝酸属于氧化性酸，浓度越大氧化性越强，所以稀硝酸和浓硝酸在反应时产物不同。

6、D

【解析】

根据浓硫酸的吸水性以及气体通过浓硫酸洗气瓶进行混合分析。

【详解】

氮气中含有水蒸气，浓硫酸具有吸水性，能除去氮气中的水蒸气；氮气和氢气都通过浓硫酸再出来，可将两种气体混

合，同时可通过两种气体冒出气泡的速度观察气体的流速，

答案选D。

【点睛】

工业上合成氨是氮气和氢气在高温高压催化剂等条件下发生可逆反应制得氨气，混合通过硫酸可控制通入的混合气体

的体积比，提高原料利用率。

7、B

【解析】

A.SCh缓慢通入滴有酚儆的NaOH溶液中，因为二班化硫是酸性氧化物，与氢飙化钠反应而使红色褪去，结论不正确,

A项错误；

B.对于平衡2NCh(g)=N2(Mg),升高温度，气体颜色加深，二氧化氮浓度增大，说明反应平衡向逆反应方向移动,

则正反应为放热反应，B项正确;

C.能使淀粉一KI溶液变蓝的黄色溶液不一定含有Brz,可能含有F©3+,C项错误；

D.乙醇易挥发，若产生的气体Y中含有乙醇和二氧化硫，乙醇和二飙化硫都能使酸性高钵酸钾溶液褪色，所以无法证

明气体Y中一定含有乙烯，D项错误；

答案选B。

【点睛】

C项是易错点，要注意Fe"也为黄色溶液，且具有氧化性，可以氧化「转化为12使淀粉变蓝。平时做题要多思考，多

总结，将知识学以致用，融会贯通。

8、A

【解析】

A.钠的燃烧产物为Na2(h,能与CO2反应生成O2,且钠与水反应生成氢气，氢气易燃烧，所以钠着火不能用泡沫灭

火器灭火，可用沙土灭火，故A错误；

B.氨气极易溶于水，N%泄露时向空中喷洒水雾可吸收氨气，故B正确；

C.氯气有毒，直接排放会引起环境污染，含Cb的尾气用碱溶液处理后再排放，故C正确；

D.面粉厂有可燃性的粉尘，遇到烟火容易发生爆炸，所以生产车间应严禁烟火，故D正确；

故答案为A。

9、D

【解析】

A.温度不变，K6=c(H+)・c(OH-)不变，加水稀释体积增大，则n(H+)・n(OH-)增大，故A错误；

B.向Na2s03溶液中加入等浓度等体积的KHSO4溶液，假设浓度均为体积为1L,则溶液中钠离子为2moL

钾离子为Imol,硫酸根离子为Imol,反应生成ImolHSO3，HSO3一部分电离，电离程度较小，因此离子浓度的大小

-2

顺序为c(Na+)>c(K+)=c(SO42-)>c(HSO3)>c(SO3~)>故B错误；

C.NaHA溶液的pHV7,溶液显酸性，但是不能确定HA-是否完全电离以及是否水解，故无法确定溶液中是否有HA，

和H2A,故C错误；

D.向NaHCO.1溶液中通CO2至pH=7,c(H+)=c(OH),溶液中存在电荷守恒为：

c(Na+)+ciH+)=c(HCOj)+2c(CO32)+c(OH),则c(Na+)=c(HCO3)+2c(CO32),故D正确；

答案选D。

10、C

【解析】

A.Li3N中锂元素的化合价为+1价，根据化合物中各元素的代数和为0可知，N元素的化合价为-3价，A项正确；

B.由原理图可知，Li3N与水反应生成氨气和W,元素的化合价都无变化，W为LiOH,反应方程式：

Li2N+3H2O=3LiOH+NH3T，B项正确；

C.由原理图可知，过程in为电解氢氧化锂生成锂单质、氧气和水，电能转化为化学能，C项错误；

D.过程HI电解LiOH产生02,阳极反应为40H一一4e.=O2T+2H20,D项正确。

故答案选Co

11、D

【解析】

A.2一丙醇含有羟基，可与HC1等发生取代反应，发生消去反应生成丙烯，发生催化氧化反应生成丙酮，A不符合题

意；

B.苯甲醇可与HCI等发生取代反应，能发生催化氧化反应生成苯甲醛，但不能发生消去反应，B不符合题意；

C甲醇含有羟基，可与HC1等发生取代反应，能发生催化氧化反应生成甲醛，但不能发生消去反应，C不符合题意；

CH3

I

D.(H-((含有羟基，可与HC1等发生取代反应，发生消去反应生成2一甲基一I一丙烯，发生催化氧化

I

H

反应生成2一甲基丙醛.D符合题意：

答案选D。

【点晴】

该题的关键是明确醇发生消去反应和催化氧化反应的规律，即与羟基所连碳相邻的碳上有氢原子才能发生消去反应，

形成不饱和键；醇发生氧化反应的结构特点是：羟基所连碳上有氢原子的才能发生氧化反应，如果含有2个以上氢原

子，则生成醛基，否则生成臻基。

12、C

【解析】

A.氟化林(XeF。、三氧化氤(XeO3),鱼酸(H2XO4)作氧化剂都生成对应的单质很稳定，易分离，不二扰反应，所以“绿

色氧化剂”的优点是产物易分离，不干扰反应，故A正确；

B.三氧化纲具有氧化性，可将I•氧化为1。3-，故B正确；

+

C.毓酸是一元强酸，则戒酸的电离方程式为：H2XeO4=H+HXeO4,故C错误；

D.XeFz与水反应生成Xc、O2和HF,方程式为：2XeF2+2H2O=2X/+O2l+4HF[,故D正确。

故选：Co

【点睛】

根据酸分子电离时所能生成的氢离子的个数，可以把酸分为一元酸、二元酸、三元酸等，例如硝酸是一元酸，硫酸是

二元酸；不能根据分子中氢原子的个数来判断是几元酸，例如该题中戒酸分子中有两个氢原子，但只能电离出一个氢

离子，故为一元酸。

13、A

【解析】

A.a分子中有一个饱和碳原子，所有原子不可能都共面，故A错误；

B.a、b分子中均含有碳碳双键，均能使酸性KMnO«溶液褪色，故B正确；

C.a、b分子中均含有酯基，均能与NaOH溶液发生水解反应，故C正确；

D.分子式相同而结构不同的有机物互为同分异构体，6与［XV二者分子式均为C8H但结构不同，则

互为同分异构体，故D正确；

答案选A。

【点睛】

有机物的官能团决定了它的化学性质，熟记官能团的性质是解本题的关键。

14、C

【解析】

A・菱锌矿煨烧，ZnCXh分解产生ZnO和CO2,ZnO与C在高温下发生反应：2ZnO+C高温2Zn+CO2T,由于C过

量，还会发生反应C+CO2高温2CO,所以尾气中含有有毒气体CO,可利用其可燃性，用燃烧的方法使CO转化为

C(h除去，A正确；

B.由ZnCCh转化为Zn单质及C转化为CO、CO2的反应中有Zn、C元素化合价的变化，因此发生了氧化还原反应,

B正确；

CZn是比较活泼的金属，要使用电解方法提纯，C错误；

D.泥封为了防止高温下Zn蒸气被空气氧化为ZnO,D正确；

故合理选项是C。

15、D

【解析】

W、X、Y、Z均为短周期主族元素，由位置关系可知，W、X处于第二周期，Y、Z处于第三周期，设X原子最外层

电子数为a,则W、Y、Z最外层电子数依次为a・2、a、a+l,四种元素的原子最外层电子数之和为23,则:a・2+a+l+a+a=23,

解得a=6,则W为C元素，故X为O元素、Y为S元素、W为C元素。

【详解】

A、同周期从左到右，原子半径逐渐减小，元素的非金属性增强，原子半径S>CL非金属性WvX,故A正确；

B、同主族从上到下元素的非金属性减弱，故02能与HzSe反应，生成Se单质，故B正确；

C、O能形成CO2、SO2>CIO2,故C正确：

D、最高价氧化物对应水化物的酸性：H2CO3<H2SO4<HC1O4,故D错误；

故选D。

16、B

【解析】

A.不是所有的含氯物质都有消毒作用，如NaCl溶液，A错误；

B.有效灭活病毒原理主要是使病毒蛋白质发生变性而失去活性，B正确；

C.过氧乙酸的消毒能力主要是因其有强氧化性，C错误；

D.84消毒液的有效成分是NaClO,有强氧化性，乙醇有还原性，可发生氧化还原反应产生有毒物质氯气，不能混合

使用，D错误。

答案选B。

17、B

【解析】

A.甲基橙变色范围为3.1~4.4,酚酸变色范围为8~10,盐酸滴定氨水恰好完全反应时溶液显酸性，应选甲基橙作指示

剂，故A错误；

B.a溶液呈碱性，则主要是NH3・H?O的电离抑制水解，pH=9.24,则溶液中c水⑴+尸附箫％。1/1,,则水电离出的。水

924

(OH)=10-mol/L;b点溶液呈酸性，主要是NH4+的水解促进水的电离，pH=5.12,则溶液中c水(汗)=10国2moi儿，则

水电离出的。水(OH-)=10-5」2mol/L,所以a、b两点水电离出的OIT浓度之比为%吗=10"叫故B正确；

107』2mo山

C.c点滴加了50mL盐酸，则溶液中的溶质为NHQ1和H。，且物质的量浓度相同，所以溶液中离子浓度大小顺序

++

为：c(CI)>c(H)>c(NH4)>c(OH),故C错误；

D.等pH的氨水和NaOH溶液，氨水的浓度要远大于氢氧化钠溶液的浓度，所以中和等体积等pH的氨水和NaOH

溶液时，氨水消耗相同浓度盐酸的体积更多，故D错误；

故答案为B。

【点睛】

在有关水的电离的计算是，无论是酸碱的抑制，还是水解的促进，要始终把握一个点：水电离出的氢离子和氢氧根浓

度相同。

18、C

【解析】

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外层电子数是电子层数的2倍，W应为第二

周期元素，最外层电子数为4,可知W为C元素；X元素存在两种气态同素异形体，一种可吸收大气中的紫外线，则

X为O；Y原子最外层电子数等于电子层数，可知Y为Al；Z离子在同周期最简单阴离子中半径最小，具有相同电子

排布的离子中原子序数大的离子半径小，可知Z为CL以此解答该题。

【详解】

由上述分析可知，W为C,X为O,Y为ALZ为C】，

A.水分子间存在氢键，沸点较高，故A错误；

B.电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子半径：Z>X>Y,

故B错误；

C.X的单质为臭氧，Z的化合物为NaClO时，都可用于污水的杀菌消毒，故C正确；

D.氯化铝为共价化合物，故D错误；

故选C。

19、D

【解析】

A.用惰性电极电解熔融氯化钠而不是电解食盐水，A错误；

B.硫酸溶液中加入足量氢氧化钢溶液，沉淀完全的同时恰好中和，正确的离子方程式为Ba2++2OIT+2H++

2

SO4=BaSO4l+2H2O,B错误；

C・Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液，大量氢离子的环境中，硝酸根的氧化性更强，碘离子优先和硝酸根、氢离子

反应，多余的碘离子才接着和铁离子发生2Fe3++2「=2Fe2++b反应，C错误；

D.NaNO2溶液中加入酸性KMnCh溶液发生氧化还原反应：2MliO4，+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O,D正确；

答案选D。

【点睛】

C项为易错点，注意硝酸根离子与氢离子大量共存时有强氧化性。

20、B

【解析】

A.常温下，未加盐酸的氨水的-Ige水(H+)=1L则该溶液中水电离出的c(H+尸c(OIT)=10-nmol/L,溶液中

10*c(NH*)c(0H)|Q-3X10-3

3

C(OH)=——-mol/L=10*mol/L,。制小・%0卢0.lmol/L,KI,(NH3«H2O)=--------------------^=—...............=lxl0\A错

1(尸C(NH3H2O)().1

误；

B.当・lgcMH+)最小时，HC1与氨水恰好完全反应，所以b点NaOH溶液体积为20.00mL,B正确；

C.N点水电离出的H+浓度最大，溶液呈中性，R点碱过量，溶液呈碱性。Q点溶质为HCI和NHjCL溶液呈酸性，C

错误；

D.R点氨水略过量，R-N加HCI消耗一水合氨，促进水的电离；NTQ加HCL酸过量，抑制水的的电离，所以R

到N、N到Q所加盐酸体积不相等，D错误；

故合理选项是Bo

21、C

【解析】

A.氯化铁在水溶液中由于水解会呈酸性，生成氢氧化铁胶体，故FeCb固体不能直接用蒸储水溶解，故A错误；

B.Pb2+和SO4?•反应生成PbSCh,但是Pb2+的量过量，加入Na2s时，若有黑色沉淀PbS生成，不能说明PbSO4转化

为PbS,不能说明KsP(PbSO4)>^p(PbS),故B错误；

C.淀粉水解生成葡萄糖，在碱性溶液中葡萄糖可发生银镜反应，则冷却至室温，再加入氢氧化钠中和至碱性。加入

银氨溶液水浴加热，产生银镜。说明淀粉水解能产生还原性糖，故c正确；

D.硫酸根离子检验用盐酸酸化的氯化弱溶液，所以应该先加入稀盐酸，没有沉淀后再加入氯化领溶液，如果有白色

沉淀就说明有硫酸根离子，否则不含硫酸根离子，故D错误；

答案选C。

【点睛】

Pb?+和•反应生成PbSO4,但是Pb"的量过量，这是易错点。

22、A

【解析】

中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、络合滴定等实验都要使用铁架台、滴定管和锥形瓶，A正确；萃取时，若振荡

后不及时放气，则会导致漏斗内压强增大，有爆炸的可能，B错误；洗净的容量瓶不可放进烘箱中烘干，C错误；钠

投入到废液缸中会剧烈反应，应放回原试剂瓶中，D错误。

二、非选择题(共84分)

23、加成反应3拿丙烯碳碳双键和氯原子CH2=CHCH=CH2CH2=CHCHJ+

OHO

5(X)C

Ch>CH2=CHCH2C1+HC12］「O1f-2C-CHJ+2H2O20

01ag加唱X)--XX：；』-冷鼠：

【解析】

根据各物质的转化关系，丙烯与氯气发生取代生成B为3.氯丙烯，比较B和D的结构简式可知，B与C发生加成反应

C1

生成D,C为CH2=CHCH=CH2,D与氢气发生加成反应生成E为2,E与氟化钠发生取代生成F,F与氢

OHOH

气加成生成G,G与氯化氢加成再碱性水解得CUyCHCHj,CU式H%再氧化可得X,以CH3cH=CHC%

合成,可以用CH3cH二CHCH3与CH2=CHCH=CH?发生力口成反应得与氯气加成后

C=CH

与乙焕钠反应可得了f”，据此答题。

-C三CH

【详解】

(1)根据上面的分析可知，反应①的反应类型是加成反应，故答案为：加成反应。

(2)B的名称是3索丙烯，根据D的结构简式可知，D分子中含有官能团的名称是碳碳双键和氯原子，故答案为：3阑

丙烯；碳碳双键和氯原子。

⑶根据上面的分析可知，物质C的结构简式为CH2=CHCH=CH2,故答案为：CH2=CHCH=CH2O

(4)A生成B的化学方程式为CH2=CHCH3+Ch晔一CH2=CHCH2cl+HC1,应③的化学方程式为

OHO

5(X>C

2「「O1f61cH3.2故答案为ICH2=CHCH3+Cl2>CH2=CHCH2C1+HCI,

OHO

2

⑸根据D的结构，结合条件①有相同