上海市东昌中学2025届化学高三年级上册期中质量检测模拟试题含解析

上海市东昌中学2025届化学高三上期中质量检测模拟试题

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、在酸性条件下，向含络废水中加入FeSO4,可将有害的CmO??一转化为Ci3+,然后再加入熟石灰调节溶液的pH,

使Cr，+转化为Cr（OH）3沉淀而从废水中除去。下列说法正确的是（）

A.FeSO」在反应中作氧化剂

B.随着反应的进行，该废水的pH会减小

C.若该反应转移0.6niole*»则会有0.2molCmO?一被还原

D.除去废水中含铝元素离子的过程包括氧化还原反应和复分解反应

2、下列说法正确的是

A.用湿润的pH试纸测定NaCl溶液的pH时会影响测定结果

B.检验某溶液含有NE+：取试样少许于试管中，加入足量NaOH溶液加热，用湿润红色石蕊试纸检验变蓝

C.液漠保存时液面覆盖一层水，装在带橡胶塞的细口试剂瓶中

D.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，NaOH固体溶解后未恢复到室温就定容，所配制的溶液浓度偏小

3、已知X、Y、Z是三种原子序数依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分别是三种元素形成的单质，A、B、C、D分

别是由三种元素中的两种形成的化合物，且A与C中均含有10个电子。它们之间转化关系如下图所示。下列说法正

确的是

丙（足阳

厂点燃①

_乙/.乙

A.原子半径：Z>Y>X

B.X与Y形成的化合物只含极性键

C.Y有多种同素异形体，且均具有高熔点、高沸点、硬度大的性质

D.气态氢化物的稳定性：A<C

4、根据实验操作和现象不能推出相应结论的是

实验操作和现象实验结论

A在Na2s溶液中滴加新制氯水，产生浅黄色沉淀非金属性：C1>S

BSOZ气体通入NazSia溶液中，产生胶状沉淀酸性：H2SO3>H2SiO3

将KI和FeCb溶液在试管中混合后，加入CCL,振荡，静置，

3+

C氧化性:Fe>I2

下层溶液显紫红色

加热盛有少量附瓶()3固体的试管，并在试管口放置湿润的缸

DNILHCO.呈碱性

色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝

A.AB.BC.CD.D

5、某实验小组同学把小块木炭在酒精灯上烧至红热，迅速投入热的浓硝酸中，发生剧烈反应，同时有大量红棕色气体

产生，液面上木炭迅速燃烧发出亮光。经查阅资料可知浓硝酸分解产生NO?和02。为了探究“液面上木炭迅速燃烧发

出亮光”的原因，该小组同学用如图装置完成以下实验：

序号实验I实验II

加热浓硝酸

集气瓶中所盛气体02

产生的气体

现象木炭迅速燃烧发出亮光木炭迅速燃烧发出亮光

下列说法正确的是

A.浓硝酸分解产生的V(NO2)：V(O2)=1:1

B.红棕色气体的产生表明木炭与浓硝酸发生了反应

C.能使液面上木炭迅速燃烧发出亮光的主要气体是氧气

D.以上实验不能确定使液面上木炭迅速燃烧发出亮光的主要气体一定是NO2

6、已知分解ImolFhOz放出热量98kJ,在含少量「的溶液中，H2O2的分解机理为：H2O2+UH2O+IO-慢，

H2O2+IO->H2O+O2+I快；下列有关反应的说法正确的是()

A.反应的速率与r的浓度有关B.KT也是该反应的催化剂

,

C.反应活化能等于98kJmorD.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)

7、下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A.已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mob则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

A"=890.3kJ/mol

B.已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）A">0,则金刚石比石墨稳定

C.已知中和热为AH=-57.3kJ/mol,则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热

D.已知S（g）+O2（g）=SO2（g）A〃i；S（s）+O2（g）=SO2（g）\H2f贝UA//1VAH2

8、下列叙述正确的是（）

A.漂白粉、水玻璃、冰醋酸、聚乙烯都是混合物

B.金属氧化物一定是碱性氧化物

C.胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子直径介于1〜lOOnm之间

D.淀粉、油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物

9、在实验室中，下列除去括号内杂质的方法正确的是

A.乙烷（乙烯）：通入氢气，在一定条件下反应

B.硝基苯（浓HNO3和浓H2so4）：加入NaOH溶液，振荡、静置、分液

C.二氧化碳（二氧化硫）：通过装有BaCb（稀盐酸）溶液的洗气瓶

D.溟苯（溟）：加入KI溶液，分液

10、甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电

离出两种阴离子。下列推断合理的是。

A.某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应

B.乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键

C.丙中含有第二周期WA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物

D.丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有一1价的元素

11、已知某元素一种同位素的原子的质子数为m,中子数为n,则下列说法错误的是（）

A.据此可确定该原子的质量数B.据此可确定该元素的相对原子质量

C.据此可确定该原子的核外电子数D.据此可确定该元素在周期表中的位置

12、下列有关科学家及其创建理论的描述中，错误的是

A.拉瓦锡阐明了质量守恒定律B.道尔顿创立分子学说

C.门捷列夫发现了元素周期律D.勒沙特列发现化学平衡移动原理

2+2-

13、某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe>K+、广、SO3-^SO?,且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中

滴加少量溟水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是

A.肯定不含rB,肯定含有SO32一、r

C.肯定不含SO42—D.肯定含有NH4+

14、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.明矶溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒

B.金属钠具有强还原性，可用于与TiCh溶液反应制取金属Ti

C.AI2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的珀烟

D.FeCb溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路板

15、满足下列条件的有机物的种类数正确的是

选项有机物条件种类数

AQp该有机物的一氯代物4

BC6H12O2能与NaHCCh溶液反应3

CC5H12O含有2个甲基的醉5

DC5HI0O2在酸性条件下会水解生成甲和乙，且甲、乙的相对分子质量相等4

A.AB.BC.CD.D

16、某反应过程中能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是（）

A.该反应为放热反应

B.催化剂改变了化学反应的热效应

C.催化剂会改变可逆反应的平衡常数

D.催化剂改变了化学反应速率

17、下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是（）

A.氧化镁中混有氧化铝B.氯化铝溶液中混有氯化铁

C.氧化铁中混有二氧化硅D.氯化亚铁溶液中混有氯化铜

18、将4.9gMg和Fe的混合物在过量的稀硝酸中完全反应，得到标准状况下NO气2.24L,向反应后的溶液中加入足

量的烧碱充分反应，最后生成的沉淀的质量是

A.8gB.10gC.10.2gD.11.2g

19、下列化合物命名正确的是

A.CH=CH-CH=CH1,3•二丁烯B.2•羟基丙烷

22OH

C.Q：L2・二甲苯D.2•乙基丙烷

20、向某密闭容器中加入0.3molA、O.lmolC和一定量B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如

图甲所示［to〜ti阶段c（B）未画出］。图乙为t2时刻后改变条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶

段都各改变一种条件并且所用条件均不相同。已知t3〜t4阶段为使用催化剂。下列说法正确的是（）

A.若t】等于As,生成物C在to〜h时间段的平均反应速率为0.004mol/（L-s）

B.t4〜ts阶段改变的条件为降低反应温度

C.B的起始的物质的量为0.02mol

D.t5〜阶段可能是增大压强

21、短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子

数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列

说法错误的是

A.元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种

B.元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构

C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2

22、下表中相关物质的信息都正确的一项是

选项化学式物质的性质与性质相对应的用途

ANaClO强氧化性消毒液

BH2O2不稳定，易分解医用消毒剂

水溶液呈弱碱性工业制硝酸

CNH3

易水解自来水消毒剂

DKA1(SO4)2

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题（共84分）

23、（14分）盐酸多巴胺是选择性血管扩张药，临床上用作抗休克药，合成路线如图所示:

根据上述信息回答：

（1）D的官能团名称为o

（2）E的分子式为o

（3）若反应①为加成反应，则B的名称为。

（4）反应②的反应类型为。

（5）D的一种同分异构体K用于合成高分子材料,K可由HOOCH2CI制得，写出K在浓硫酸作用下生成的聚合

物的化学方程式：o

（6）E生成F的化学反应方程式为o

（7）D的同分异构体有多种，同时满足下列条件的有一种。

L能够发生银镜反应；

H.遇FeCb溶液显紫色；

III.苯环上只有两种化学环境相同的氢原子。

24、（12分）W为某短周期元素X的固态单质，E气体在标准状况下的密度为1.52g/L,A、B、C均为含X元素的酸

式钠盐，它们在一定条件下有如图所示的转化关系，其中某些反应产物中的HzO已略去。

Fe2（SO4）3溶液

w|IG中

Fe2（SO4）3溶液

（1）画出X原子的原子结构示意图________A的电子式可表示为;

（2）写出反应①的离子反应方程式;

（3）写出反应②的化学反应方程式:

（4）写出反应③的化学反应方程式;

（5）医学上常用含有H的糖衣片给患贫血的病人补铁，可检验该药片是否变质的化学试剂为,对于H来说,

药片上糖衣可以起到作用；

（6）有A、B与MgXCh组成的固体混合物中，测得X元素的质量分数为a,则O元素的质量分数为。

25、（12分）碘化钠在医药上用作祛痰剂和利尿剂，也用于治疗甲状腺肿病，生活中用作照相胶片感光剂，碘的助溶

剂，也用于配制碘乳剂。某实验小组用NaOH、单质碘和水合肿（N孤・乩0）为原料制备碘化钠。

回答下列问题：

（1）水合游的制备原理为：NaC10+2N«3=N2H「HzO+NaCL

①用下隆装置组装制备水合肿，连接顺序为-f—-—-一―（用字母表示）.

②装置C中发生反应的化学方程式为,装置D的作用是________________。

（2）碘化钠的制备步骤

向三颈烧瓶中加入8.2gNaOH及30mL水，搅拌冷却，加入25.4g单质碘，开动磁力搅拌器，保持60-70C至反应充分;

继续加入稍过量的NH・山0（水合耕），还原NalO和NaIO3,得Nai溶液粗品，同时释放一种空气中的某气体；向上述

反应液中加入L0g活性炭，煮沸半小时，然后将溶液与活性炭分离;将分离出的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗

涤、干燥，得产品24.3g。

①反应温度不宜超过70C的原因是,该步骤反应完全的现象是______________o

②KT被逐原的离子方程式为.

③“将溶液与活性炭分离”的方法是____________。

④该实验小组产率为O

26、（10分）草酸亚铁晶体是一种淡黄色粉末，常用于照相显影剂及制药工业，也是电池材料的制备原料。某化学兴

趣小组对草酸亚铁晶体的一些性质进行探究。

（1）甲组同学用如图所示装置测定草酸亚铁晶体（FeCzOkxIhO）中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和

Kz）（设为装置A）称重，记为ag。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置称重，记为bg。按图连接好装置进行实验。

a.打开Ki和K2,缓缓通入N2;b.点燃酒精灯加热；c.熄灭酒精灯：d.冷却至室温；e.关闭Ki和K2；f.称重A；g.重

复上述操作，直至A恒重，记为4。

①仪器B的名称是__________，通入Nz的目的是o

②根据实验记录，计算草酸亚铁晶体化学式中的'=（列式表示）；若实验时a、b次序对调，会使x值

（填“偏大”“无影响”或“偏小”）。

（2）乙组同学为探究草酸亚铁的分解产物，将⑴中已恒重的装置A接入图14所示的装置中，打开Ki和Kz,缓缓通

入N2,加热。实验后装置A中残留固体为黑色粉末。

①装置C、G中的澄清石灰水均变浑浊，说明分解产物中有（填化学式）。

②装置F中盛放的物质是___________（填化学式）。

③将装置A中的残留固体溶于稀盐酸，无气泡，滴入KSCN溶液无血红色，说明分解产物中A的化学式为o

④写出草酸亚铁（FeC2。。分解的化学方程式：。

27、（12分）有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成岩脑砂（主要成分为NHK1）,某小组在实验室对该反应进行

探究，并对岩脑砂进行元素测定。

［岩脑砂的制备］

（1）写出实验室装置A中发生反应的化学方程式：o

（2）装置C的仪器名称是________；

（3）为了使氨气和氯气在D中充分混合，清确定上述装置的合理连接顺序：-ef-（用小写字母和箭头

表示，箭头方向与气流方向一致）。

（4）证明氨气和氯气反应有NH4cl生成，需要的检验试剂中除了蒸储水、稀硝酸、红色石蕊试纸外，还需要o

［岩脑砂中元素的测定］

A

准确称取ag岩脑砂，与足量氧化铜混合加热（反应：2NH4a+3CuO=3Cu+N2T+2HCI+3H2。），利用下列装置测定岩脑

砂中氮兀素和氯元素的物侦的量之比。

岩脑陟足髭化7

II

⑸装置H中盛装的试剂是________（填试剂名称）。

⑹若装置I增重bg,利用装置K测得气体体积为VL（已知常温常压下气体摩尔体积为24.5L-moI1）,则岩脑砂中n（N）：

n（Cl）=（用含b、V的代数式表示，不必化简），若取消J装置（其它装置均正确）,n（N）：n（CI）比正常值________（填

“偏高“偏低”或“无影响”）。

28、（14分）1.2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲

教授曾主持测定了锢（4“n）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。

（1）In在周期表中的位置是_。

（2）In的最高价氧化物的水化物的碱性_Ba（OH）2的碱性（填或）。

（3）的中子数与电子数的差值为一。

H.A\B2\CID、E、F3+分别表示含10个电子的六种粒子（离子或分子）。其中：

a.A+、B2-、F3+核外电子层结构相同

b.cr是由两种元素组成的

C.D是两种元素组成的四原子分子

d.E在常温下是无色液体

e.往含F*的溶液中滴加含CT的溶液至过量，先有白色沉淀生成，后白色沉淀消失

（4）CT的电子式：—o

（5）A\IP，F3+离子半径由大到小的顺序为一（用离子符号表示）。

（6）电子式表示AzB的形成过程—。

（7）含F?+的溶液中通入过量D,反应的离子方程式是一。

（8）A单质与E反应的离子方程式为一,生成的化合物中化学键的类型是

HL硒（34Se）是动物和人体所必需的微量元素之一，也是重要的工业原料，与氧同族。

（9）Se原子结构示意图可表示为—o

（10）下列说法合理的是

a.SeO2既有氧化性又有还原性

b.浓硒酸可能具有强氧化性、脱水性

C.热稳定性；H2SC<HC1<H2S

d.酸性：H2SeO4<HBrO4<HClO4

29、（10分）硅、磷、硫、氯都是第三周期的非金属元素，它们在工农业生产中都有重要的用途。

（1）基态硅原子的电子排布图为;硫的基态原子能量最高的电子云在空间有个伸

展方向，原子轨道呈________________形。

（2）硅、磷、硫的第一电离能由大到小的顺序为o

（3）单质磷与C12反应，可以生产PC13和PC15。其中各原子均满足8电子稳定结构的化合物中，P原子的杂化轨道

类型为，其分子的空间构型为o

（4）H3P04为三元中强酸，与Fe3♦形成H3[Fe（PO4）2],此性质常用于掩蔽溶液中的Fe叫基态Fe炉核外电子排布式

为;PO‘3-作为为Fe3♦提供o

（5）磷化硼（BP）是一种超硬耐磨涂层材料，下图为其晶胞，硼原子与磷原子最近的距离为acnio用Mg/mol表

示磷化硼的摩尔质量，NA表示阿伏加德罗常数的值，则磷化硼晶体的密度为g/cn?。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【解析】A、FeSO4可将有害的CnCh?-转化为C产，即Cr元素的化合价降低，铁元素的化合价升高，即FeSO4为还

原剂，错误；

2+2+3+,+

B、该过程中发生的反应为：6Fc+Cr2O7+14H=6Fc+2Cr+7H2O,故随着反应的进行，该废水的pH值会增大，

错误；

C、CrzCh?-中Cr的化合价为+6价，转化为Cr31即Cr元素的化合价降低3价，即ImolCr得到3moi电子，故转移

0.6mole-,则会有O.lmolCmCV•被还原，错误；

2+2

D、除去废水中含络元素离子的过程包括氧化还原反应6Fe+Cr2O7+14H*=6Fe^+2Cr'"+7H2O和

C^+SOH=Cr(OH)j|(复分解反应)，正确。

故选D。

2、B

【解析】分析：A项，NaQ溶液呈中性；B项，检验NH4+的原理：NHZ+OH=NH3T+H2O,NH3能使湿润的红色石

蕊试纸变蓝；C项，液澳腐蚀橡胶塞；D项，NaOH溶于水放热，NaOH固体溶解后未恢复到室温就定容，恢复到室

温时溶液体积偏小，所配制的溶液浓度偏大。

详解：A项，NaCl溶液呈中性，用湿润的pH试纸测定Na。溶液的pH不会影响测定结果，A项错误；B项，检验

NH4+的原理：NH/+OH=NH4+H2O,NH3能使湿润的红色石蕊试线变蓝，B项正确；C项，液溟易挥发，液溟保存

时液面覆盖一层水，液滨腐蚀橡胶塞，液溪应装在带玻璃塞的细口试剂瓶中，C项错误；D项，NaOH溶于水放

热，NaOH固体溶解后未恢复到室温就定容，恢复到室温时溶液体积偏小，所配制的溶液浓度偏大，D项错误；答案

选B。

点睛：本题考查溶液pH的测量、NHJ的检验、液溟的保存、配制物质的量浓度溶液的误差分析。注意：①测量溶液

pH值时，pH试纸不能用水湿润，但用水湿润不一定会引起误差；②配制物质的量浓度溶液的误差分析根据公式

CB=-^-„若操作不当，川,偏大或V(aq)偏小，所配制溶液的浓度偏大，反之偏小。

V(aq)>

3、I)

【解析】A与C中均含有10个电子,A燃烧可生成C,由转化关系可知A应为CH4,丙为O2,B为CO2,C为H2O,B、C

都可与乙在高温下反应，乙应为C,则D为CO,甲为H2,则X为H元素，Y为C元素，Z为O元素，以此解答该

题。

【详解】由以上分析可知X为H元素，Y为C元素，Z为O元素，A为CH4,丙为Ch,B为CO2,C为H2O,乙为

C,D为CO,甲为H2。

A.由以上分析可知X为H元素，Y为C元素，Z为O元素，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，不同周期的元

素，原子核外电子层数越多，原子半径越大，所以原子半径：Y>Z>X,A错误；

B.X为H元素，Y为C元素，二者形成的化合物，如CH4只含极性键，C2H6、C2H4等既含极性键，也含有非极性键,

B错误；

CY为C元素，C元素有多种同素异形体，其中金刚石具有高熔点、高沸点、硬度大的性质，而石墨则质地软，C错

误；

D.A是CH,，C是HzO,元素的非金属性O>C,元素的非金属性越强，其最简单的氢化物的稳定性就越强，所以气态

氢化物的稳定性AvC,D正确；

故合理选项是Do

【点睛】

本题考查无机物的推断以及原子结构与元素周期律的综合应用，A与C中均含有10个电子是推断突破口，再结合反

应进行分析解答，注意熟练掌握元素化合物知识。

4、D

【解析】Na2s溶液中滴加新制氯水，发生置换反应生成S和氯化钠，说明氯的非金属比硫的强，A项正确；SCh气体

通入NazSiCh溶液中生成了硅酸胶状沉淀，说明H2SO.AH2SiO3,B项正确；下层溶液显紫红色，有碘单质生成，则KI

和FeCh溶液反应生成碘单质，由氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性可知，氧化性为Fe”>l2,C项正确；碳酸氢钱受

热分解产生的氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，而不是碳酸氢较显碱性，D项错误。

点晴：有关实验方案的设计和对实验方案的评价是高考的热点之一，设计实验方案时，要注意用最少的药品和最简单

的方法；关于对实验设计方案的评价，要在两个方面考虑，一是方案是否可行，能否达到实验目的；二是设计的方法

进行比较，那种方法更简便。化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，

掌握物质的性质和相互之间的反应关系，并有助于提高观察、实验能力，所以，对化学实验不仅要认真观察，还应掌

握观察实验现象的方法。

5、D

A

【解析】A.浓硝酸分解的方程式为4HNO3=4NO2t+O2t+2H2O,则V(NO2)：V(O2)=4:1,故A错误；

B.红棕色气体为N(h,它的产生不能表明木炭与浓硝酸发生了反应，也可能是浓硝酸分解产生的，放B错误；

C实验n中浓硝酸受热分解产生的气体为二氧化氮和氧气，木炭在此混合气体中能迅速燃烧发出亮光，可能是氧气助

燃的作用，也可能二氧化氮也具有助燃作用，故C错误；

D.根据C的分析，浓硝酸受热分解产生的气体为二氧化氮和氧气，木炭在此混合气体中能迅速燃烧发出亮光，可能是

氧气助燃的作用，也可能二氧化氮也具有助燃作用，以上实验不能确定使液面上木炭迅速燃烧发出亮光的主要气体一

定是NO2,故D正确。答案选D。

6、A

【详解】A、根据反应机理可知「是H2O2分解的催化剂，碘离子浓度大，产生的KT就多反应速率就快，A正确；

B、IO•不是该反应的催化剂，B错误；

C、反应的活化能是反应物的总能量与生成物的总能量的差值。这与反应的物质得到多少，错误；

D、出。2分解的总方程式是2H2O2=2H2O+O2f；由于水是纯液体，不能用来表示反应速率，而且H2O2和。2的系数

不同，表示的化学反应速率也不同，D错误；

故合理选项为A。

7、D

【详解】A.燃烧热：在101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，水应为液态，故A错

误；

B.C(石墨，s)=C(金刚石，s)AH>0,该反应为吸热反应，故石墨的能量较低，比金刚石稳定，故B错误;

C.Imol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应生成2moi水，不符合中和热的定义，故C错误；

D.S(g)的能量大于S(s),故与OKg)反应生成SOMg),S(g)放出的热量多，AHVO,故放出的热量越多，AH越小，故

AHI<AH2,故D正确；

故选D。

8、C

【解析】试题分析：A、冰醋酸是纯醋酸，属于纯净物，故错误；B、氧化铝是两性氧化物，故错误；C、胶体区别于

其他分散系的本质特征是胶体粒子直径介于1〜lOOnm之间，大于lOOnm是浊液，小于inm为溶液，故正确；D、油

脂不是高分子化合物，天然高分子化合物是淀粉、纤维素、蛋白质，故错误。

考点：考查物质的分类、天然高分子化合物等知识。

9、B

【详解】A、由于乙烷中乙烯的量不能确定，则加入氢气的量不能确定，易混有新的杂质，应将气体通过滨水除杂，

故A错误；

B、硝基苯不与NaOH溶液反应，互不相溶，酸碱发生中和反应，生成物溶于水，然后用分液的方法分离可得到纯净

的硝基苯，故B正确；

C、二氧化碳、二氧化硫与BaCl2(稀盐酸)溶液不反应，不能除掉杂质，故C错误；

D、漠和KI反应生成12,12能溶于漠苯，不能得到纯净的澳苯，应用饱和碳酸钠溶液除去漠，故D错误。

答案选B。

【点睛】

本题考查物质的分离、提纯的方法选择，注意除杂时不能引入新的杂质，根据物质的性质的异同设计提纯方案。

10、D

【解析】试题分析：A、甲是18电子的氢化物，在水中分步电离出两种阴离子，故甲的水溶液为二元弱酸，甲为H2S,

若盐溶液若为NaHS溶液，既能与盐酸等反应生成HzS,也能与NaOH反应生成NazS,错误；B、氧气的摩尔质量为

32g/mol,乙的摩尔质量也为32g/moL且含有18电子，乙可能为CH30H符合，CH30H中只含有极性键无非极性键,

错误；C、第二周期IVA族元素为C,CH3cH3和CH30H符合，但CH30H不是的同系物，错误；D、H2s中元

素的质量比为1：16,H2O2分子中元素的质量比也为1：16,H2O2中含有-1价氧元素，正确。

考点：考查元素推断、18e—微粒

11、B

【解析】A、该原子的质量数等于质子数加中子数，故可确定该原子的质量数，A正确。B、元素的相对原子质量等于

其各种同位素原子的相对原子质量与其所占的原子个数百分比乘积之和，故B错误。C、各种同位素原子属于同一种

元素，故该原子的核外电子数即该同位素原子的质子数m,C正确。D、各种同位素原子属于同一种元素，在周期表

中占据同一个位置，故据此可确定该元素在周期表中的位置，D正确。正确答案为B

12、B

【解析】A.拉瓦锡确定空气的组成，证明了化学反应中的质量守恒，对燃烧现象进行了深入的研究，建立了燃烧的

新理论，故A正确；

B.道尔顿创立原子学说，阿伏加德罗创立了分子学说，故B错误；

C.俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故C正确；

D.勒沙特列发现了化学平衡移动原理，故D正确；

故选Bo

13、C

【解析】因为溶液呈无色，则溶液中不含Fe?+；溶液中加入少量漠水，溶液呈无色，溶液中一定含SO.7•(反应为

22+

Br2+SO3+H2O=2Br+SO4+2H),由于•的还原性强于匕加入的滨水是少量，不能确定溶液中是否存在

r,A、B项错误；由于溶液中所有离子物质的量浓度相同，根据电荷守恒，Na\NH4+、K+都为带一个单位正电荷的

阳离子，溶液中Na+、NH4\K+至少含有两种，而S(V•为带2个单位负电荷的阴离子，则溶液中一定不含SCh5C

项正确、D项错误；答案选C。

【点睛】易错点：加入少量滨水后，溶液仍呈无色易判断出一定不含事实是还原性5。3烈＞「，少量滨水先与还原

性强的SO32•反应，即使含「也不能发生反应发生颜色的变化。

14、D

【分析】A.明巩不能用于杀菌消毒；B.钠是活泼金属，具有还原性可以冶炼某些金属，但溶液中钠和水剧烈反应；C.

高温下，氧化铝能与NaOH反应；D.FeCb溶液能与Cu发生反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2\

【详解】A.明研可水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，但不具有氧化性，不能用于杀菌消毒，故A错误；B.钠是

活泼金属，具有还原性，可用与TiCL熔融固体反应制取金属Ti,溶液中钠与水剧烈反应，不能用Na与溶液反应制备

金属,故B错误；C.高温下，氧化铝能与NaOH反应，氧化铝不能用于制造熔融烧碱的母埸，故C错误；D.Cu与

氯化铁反应生成氯化亚铁、氯化铜，则可用于蚀刻印刷电路板，故D正确；本题选D。

【点睛】

ALO3为两性氧化物，既可以与酸反应又可以与碱反应。

15、A

【解析】A.该有机物有四种氢原子，所以该有机物的一氯代物有4种，故A正确；B.能与NaHCQ,溶液反应的有机

物含有一COOH,C6W2O2可以看作C5H11—COOH,C5H11一有8种，所以CsH”一COOH有8种，故B错误；C.分子式为

C5H120的含有两个甲基的醇可看作CsHuOH,含有两个甲基的C5HH一有4种，所以含有两个甲基的醇CsHuOH有

4种，故C错误；D.分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下会水解生成甲和乙，且甲、乙的相对分子质量相等，说

明该有机物为CH3COOC3H7,丙醇有两种，所以该有机物有两种，故D错误。故选A。

16、D

【解析】

A.图象中反应物能量低于生成物能量，故反应是吸热反应，故A错误；B.催化剂只能改变反应速率，不能改变该反

应的热效应，，故B错误；C.化学平衡常数只受温度影响，催化剂不改变平衡常数，故C错误；D.催化剂改变反应

的活化能，从而改变化学反应速率，故D正确；故选D。

17、D

【详解】A.MgO是碱性氧化物与NaOH不能反应，而AI2O3是两性氧化物，可以与NaOH发生反应产生NaAKh,

过滤后洗涤，就得到纯净的MgO,故A不选；

B.向溶液中加入过量的NaOH溶液，FeCh变为Fe(OH)3沉淀，AlCb变为NaAKh,过滤，然后向溶液中加入适量的

盐酸，当沉淀达到最大值中，过滤，得到A1(OH)3,再分别向两种物质的沉淀中加入适量的盐酸溶解，就得到A1C13

溶液，除去了杂质，故B不选；

C.SiO2是酸性氧化物，可以与NaOH发生反应，而碱性氧化物卜12。3与NaOH不能发生反应，加入过量的NaOH,

然后过滤洗涤，就得到纯净的跳2。3,故C不选；

D.二者都可以与NaOH发生反应，当冉向得到的沉淀中加入盐酸时，二者都溶解，不能分离、提纯二者，故D选；

故选Do

【点睛】

分离或提纯时，若需要加入试剂，试剂的选择应遵循以下五个原则：①所选试剂一般只和杂质反应；②作不应引入新

的杂质；③不减，即不减少欲被提纯的物质；④易分，即欲被提纯的物质与杂质应容易分离；⑤易得，试剂应尽可能

容易获得，且价格低廉。

18、B

【解析】n(NO)=0.1moL生成O.OlmolNO,转移的电子的物质的量为：n(e)=0.1molx(5-2)=0.3mol,反应中存在：

3+

Fe->Fe->Fe(OH)3,得出n(D)=n(OH、又m(沉淀)=m(混合物)+m(OIT),所以m(沉

i£)=4.9g+0.3molx17g/mol=l0g,故答案为B。

19、C

【详解】A.该物质含有2个碳碳双键，属于二烯烧，名称为1,3.丁二烯，A错误；

B.该物质官能团是-OH,属于醇，物质名称的2.丙醇，B错误；

C.两个甲基在苯环的邻位，名称为1,2・二甲苯，C正确；

D.最长的碳链含有4个C原子，因此该物质的名称是2•甲基丁烷，D错误；

故合理选项是Co

20、A

【分析】t3〜t4阶段为使用催化剂，t4〜t5阶段改变条件平衡不移动，改变温度或某一组分浓度，平衡发生移动，故t4

时改变的条件为减小压强，说明反应前后气体的体积相等，且反应速率减小，应是降低压强。t5时正逆反应速率都增

大，应是升高温度，t2时正、逆反应速率中只有其中一个增大，应是改变某一物质的浓度。由图甲可知，加时到达平

衡，Ac(A)=0.09mol/L,Ac(C)=0.06mol/L,二者化学计量数之比为0.09：0.06=3：2,则B为生成物,反应

方程式为：3A(g)(g)+2C(g)o据此解答。

【详解1A.若t尸15s,生成物C在b〜h时间段的平均反应速率为:v(C)="〃-0.05mol,L：。004moi・口・广，

15s

故A正确；

B.如t4〜t5阶段改变的条件为降低反应温度，平衡应该发生移动，则正逆反应速率不相等，应为降低压强，故B错误;

C.反应方程式我3A(g)(g)+2C(g),根据方程式可知消耗0.09mol/L的A,则生成D.03moi/L的B,

容器的体积为2L,生成B的物质的量为0.06moL平衡时B的物质的量为0.ImoL所以起始时B的物质的量为

0.lmol-0.06mol=0.04mol,故C错误；

D.如果增大反应物的浓度正反应速率变大，瞬间逆反应速率不变，根据图象可知t5〜t6阶段应为升高温度，故D错

误：

故选A。

21、B

【分析】X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，是C元素，Y是地壳中含量最丰富的金属元素，为A1元素。Z

原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，是短周期元素，且W、X、Y和Z的原子序数依次增大，Z为S元素，W

是制备一种高效电池的重要材料，是Li元素。

【详解】A.元素X与氢形成的化合物有C2H2,C6H°等，故A正确；

B.W、X的氯化物分别为LiCl和CC14,则Li+的最外层只有两个电子，不满足8电子的稳定结构，故B错误；

C.元素Y为铝，铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成，故C正确；

D.硫和碳可形成共价化合物CS2,故D正确；

答案选及

22、A

【详解】A.次氯酸钠具有强氧化性而使蛋白质变性，是“84”消毒液的有效成分，所以可以作消毒剂，A正确；

B.过氧化氢因具有强氧化性而用于消毒，B错误；

C.氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨电离生成氢氧根离子而使其水溶液呈弱碱性，它在工业上用于制取硝酸，是利

用其还原性，与其水溶液碱性无关，C错误；

D.明研中所含的铝离子容易水解、水解产生的氢飙化铝胶体能吸附水中的固体悬浮物，因此明研可以做净水剂，D错

误;

答案选A。

二、非选择题（共84分）

23、羟基、酸键、醛基C9H9NO4甲醛氧化反

应iiHOOCCHQHHOOCCH：O+（n-l）H：Oo

H+4—+HC1MO^买了+2H：O19

【解析】（1）根据D的结构可知D中含有的官能团有：羟基、酸键、醛基。

（2）根据E的结构简式可知E的分子式为：C9H9NO4O

（3）A的分子式为C7H8。2,C7H8。2与B发生加成反应生成化合物CsHioOj,可知B的分子式为CH2O,所以B的结

构简式为HCHO,名称为甲醛。

/CH2OH/CH2OH

（4）A与HCHO加成得到的产物为《工•，根据D的结构可知（工发生氧化反应，故反应②的反

J1）CH,丫、CH,

OHOH

应类型为氧化发应。

（5）HOOCH2a在NaOH水溶液中加热发生水解反应生成物质K：HOOCCH2OH,HOOCCH20H在

浓硫酸的作用下发生缩聚反应：nHOOCCH2OH，.一、

HO-EOCCH2O^+(n-l)H2Oo

（6）E到F的过程中，碳碳双键与H2发生加成反应，・NO2与H2发生还原反应生成・NH2,所以化学方程式为:

CHjCHjNH,-HCI

+4H2+HC1+2H2Oo

(7)分情况讨论:

(1)当含有醛基时，苯环上可能含有四个取代基，一个醛基、一个甲基、两个羟基:

两个羟基相邻时，移动甲基和醛基，共有6种结构。

b：两个羟基相间时，移动甲基和醛基，共有6种结构。

两个羟基相对时，移动甲基和醛基，共有3种结构。

当含有醛基时，苯环上有两个对位的取代基，一个为-OH,另一个为・O・CH2・CHO或者一个为・OH,另一个为

-CHz-O-CHO,共有2种结构。

（3）当含有醛基时，有两个对位的取代基，一个为另一个为・CH（OH）CHO,共1种结构,

(4)当含有甲酸某酯的结构时，苯环上只有两个取代基，一个为羟基，一个为-CHzOOCH,所以有1种结构。

故符合条件的同分异构体总共有6+6+3+2+1+1=19种。

点睛：本题考查有机物的结构简式的推断、官能团的名称、反应类型及同分异构体的书写。本题中最后一问的同分

异构体的书写是难点，当苯环上有多个取代基时，一定要利用邻、间、对的关系和定一移一的方法不重复不遗漏的将

所有的同分异构体书写完整。

+

24、NaHSO；+H+=HzO+SO2f2H2S+SO2=3S!+2H2O

7

HS+Fe(SO4)3=2FeSO4+Sl+HSO4KSCN溶液或苯酚溶液防氧化或隔绝空气l--a

2224

1

【分析】E气体在标准状况下的密度为1.52g/L,则E的摩尔质量为M=pVm=1.52gLx22.4L•=34g/mol,

E与Fe2(SO5溶液反应生成的W为元素X的固体单质，则推测E为HzS,W为S单质，X为S元素，第⑸问已知医

学上常用含有H的糖衣片给患贫血的病人补铁，则H为FeSO』，FeMSOg与H2s反应生成S单质、FeSO4>H2SO4,

则G为H2sO4.E与F可反应生成S单质，F与Fe2(SO5可反应生成FeS