上海市宝山区上海大学附中2024年高考冲刺押题（最后一卷）化学试卷含解析

上海市宝山区上海大学附中2024年高考冲刺押题(最后一卷)化学试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、某温度下，容积一定的密闭容器中进行可逆反应：X(g)+Y(g)=2Z(g)+W⑸+Q,下列叙述正确的是

A.加入少量W,增大B.压强不变时，反应达到平衡状态

C.升高温度，1)电、I)㈤都增大D.平衡后加入X,方程式中的Q增大

2、常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7,下列说法不合理的是

A.反应后HA溶液可能有剩余

B.生成物NaA的水溶液的pH可能小于7

C.HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等

D.HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)可能不相等

3、第26届国际计量大会修订了阿伏加德罗常数的定义，并于2019年5月20日正式生效。NA表示阿伏伽德罗常数的

值，下列说法正确的是()

A.8.8g乙酸乙酯中所含共用电子对数为L3NA

B.常温常压下28gFe与足量浓硝酸混合，转移电子数为1.5NA

C.标准状况下,2.24LCL与CHj反应完全，形成C-C1键的数目为0.1NA

D.常温下pH=12的NaOH溶液中，由水电离出的氢离子的数目为IOQNA

4、用如图所示装置进行如下实验，能达到实验目的的是()

A.瓶中盛满水，从b口进气，用排水法收集NO?

B.瓶中盛适量浓硫酸，从a口进气干燥NIL

C.从b口进气，用排空气法收集CO2

D.瓶中装满水，a口连接导管并伸入量筒中，从b口进气，测量生成Hz的体积

5、有关化合物2-苯基丙烯.，说法错误的是

A.能发生加聚反应

B.能溶于甲苯，不溶于水

C.分子中所有原子能共面

D.能使酸性高钵酸钾溶液褪色

6、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.1LO.lmol-L*的氨水中含有的NH3分子数为0.1NA

B.标准状况下，2.24L的CC14中含有的C-C1键数为0.4N,、

C.14g由乙烯与环丙烧（C3H6）组成的混合气体含有的碳原子数目为NA

D.常温常压下，Fe与足量稀盐酸反应生成2.24LH2,转移电子数为0.3N、

7、以下性质的比较中，错误的是

A.酸性：H2CO3>H2SiO3>H3AlO3B.沸点：HCl>HBr>HI

C.热稳定性：HF>HCI>H2SD.碱性：KOH>NaOH>Mg(OH)2

8、下列物质属于弱电解质的是

A.酒精B.水C.盐酸I).食盐

9、部分共价键的键长和键能的数据如表,则以下推理肯定错误的是

共价键C-CC=CC=C

键长（nm）0.1540.1340.120

键能(kJ/mol)347612838

A.0.154nm>苯中碳碳键键长>0.134nm

B.C=O键键能>C-O键键能

C.乙烯的沸点高于乙烷

D.烯烧比快烧更易与滨加成

10、2019年诺贝尔化学奖授予美国科学家约翰♦古迪纳夫、斯坦利•惠廷厄姆和日本科学家吉野彰，以表彰他们在锂离

子电池研发领域作出的贡献。近日，有化学家描绘出了一种使用DMSO（二甲亚碉）作为电解液，并用多孔的黄金作

为电极的锂一空气电池的实验模型，该电池放电时在多孔的黄金上氧分子与锂离子反应，形成过氧化锂，其装置图如

图所示。下列有关叙述正确的是（）

金属钾DMSO多孔的黄金

电解液

A.DMSO电解液能传递Li+和电子，不能换成水溶液

B.该电池放电时每消耗2moi。2,转移4moi电子

C.给该锂一空气电池充电时，金属锂接电源的正极

D.多孔的黄金为电池正极，电极反应式可能为02+49=202-

11>一带一路是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。古丝绸之路贸易中的下列商品，其主要化学成分

属于无机物的是

A.陶瓷B.中草药C.香料D.丝绸

12、下列选项中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.0.1mol/LK2c03溶液：c(OH)=c(HCOC)+c(H+)+c(H2CO3)

B.(Umol/LNaHCCh溶液中离子浓度关系:c(Na+)=2c(COj2-)+c(HCOj-)+c(H2CO3)

C.等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中：2c(K+)=c(HX)+c(X-)

D.浓度均为0.1mol/L的NaHCCh溶液和NaOH溶液等体积混合：c(Na+)+c(H+)=c(COj2-)+c(OH

-)+c(HCO3-)

13、为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验。

实验装置试剂a现象

①紫色的石蕊试液溶液先变红后褪色

新制氯水

②NaHCCh溶液产生气泡

［试剂a

③HNO.、酸化的AgNOa溶液产生白色沉淀

④FeCb溶液、KSCN溶液溶液变红

由上述实验可得新制氯水的性质与对应的解释或离子方程式不相符的是

A.实验①说明新制氯水中含有H+、HC1O

B.实验②发生的反应为HCO3+HCIO=C1O+CO2T+H2O

C.实验③说明新制氯水中有C「，CF+Ag+=AgCH

D.实验④说明氯气具有强氧化性，Ck+2Fe2+=2CF+2Fe3+

14、下列说法中，正确的是()

A.一定条件下，将2gH2与足量的N2混合，充分反应后转移的电子数为2N&

B.111]03&2待。2与足量水反应，最终水溶液中18。数为2NA(忽略气体的溶解)

C.常温下，46gNO2和N2O4组成的混合气体中所含有的分子数为N.&

D・lOOmLl2moi的浓HNO3与过量Cu反应，转移的电子数大于0.6NA

15、下列有关化学用语表示正确的是()

【•1至

B.芳香煌的组成通式CnH2n-6(n>6)

C.I2C、“c原子结构示意图均可表示为@24

D.羟基的电子式()：||

16、下列说法正确的是()

A.常温下.pH为1的0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液恰好完全反应时.溶液中一定存在：以Nk)=c(A-)>c(OH

■)=c(H+)

B.相同浓度的CIhCOONa和NaClO溶液混合后，溶液中各离子浓度的大小关系为：

++

c(Na)>c(CIO)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)

C.PH=1NaHSCh溶液中c(H+)=2c(SO?')+c(OH)

++

D.常温下，pH=7的ClhCOONa和CH3coOH混合溶液中：c(Na)=c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H)=c(OH)

二、非选择题(本题包括5小题)

17、氟喳诺酮是人工合成的抗菌药，其中间体G的合成路线如下：

(DG中的含氧官能团为和(填名称)。

(2)由C->D的反应类型是____o

(3)化合物X(分子式为C3H7N)的结构简式为<.

(4)E到F过程中的反应物HC(OC2H小中最多有个碳原子共面。

(5)B和乙醇反应的产物为H(C«H6FCl2NO2),写出该反应的化学方程式

写出满足下列条件的H的所有同分异构体的结构简式：o

I.是一种a•氨基酸；

II.分子中有4种不同化学环境的氢，且分子中含有一个苯环。

(6)根据已有知识并结合相关信息，写出以CH20H和ClMgCH(COOC2H5”为原料制备

的合成路线流程图(无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干)o

COOH

18、已知A为常见烧，是一种水果催熟剂；草莓、香蕉中因为含有F而具有芳香味。现以A为主要原料合成F,其合

成路线如下图所示。

(1)A的结构简式为—；D中官能团名称为—。

(2)写出反应①的化学方程式：

⑶写出反应②的化学方程式：

19、三氯化氮(NCb)是一种消毒剂，可利用氯气与氯化镀溶液反应来制备。已知：三氯化氮的相关性质如下:

物理性质化学性质

黄色油状液体，熔点为一40匕，沸点为71-C,不溶于

95C时爆炸，热水中发生水解

冷水、易溶于有机溶剂，密度为1.65g»cm-3

某小组同学选择下列装置(或仪器)设计实验制备三氯化氮并探究其性质:

(l)NCb的电子式为;仪器M的名称是______________;

⑵如果气流的方向从左至右，装置连接顺序为A、G、、Bo(注明：F仪器使用单孔橡胶塞)

(3)C中试剂是__________________；B装置的作用是_________________；

(4)写出E装置中发生反应的化学方程式_________________________________________

⑸当E装置的烧瓶中出现较多油状液体时停止反应。控制水浴加热温度为;

（6）已知三氯化氮不具有漂白性，三氯化氮与热水反应的化学方程式为NCh+4H2O=NH3*H2O+3HCIO,请设计实验

证明该水解反应的产物

20、草酸是一种二元弱酸，可用作还原剂、沉淀剂等。某校课外小组的同学设计利用C2H2气体制取H2c204・2%0。

回答下列问题：

（1）甲组的同学以电石（主要成分CaCz,少量CaS及Ca3P2杂质等）为原料，并用下图1装置制取C2H2。

ABC

图1图2

①装置A中用饱和食盐水代替水的目的是_____________。

②装置B中，NaCIO将HzS、P%氧化为硫酸及磷酸，本身被还原为Na。，其中P%被氧化的离子方程式为。

该过程中，可能产生新的杂质气体CL,其原因是：（用离子方程式回答）。

⑵乙组的同学根据文献资料，用Hg（NO3）2作催化剂，浓硝酸氧化C2H2制取H2c2O"H2O。制备装置如上图2所示：

①装置D中多孔球泡的作用是__________o

②装置D中生成H2c的化学方程式为。

③从装置D中得到产品，还需经过___________（填操作名称）、过滤、洗涤及干燥。

⑶丙组设计了测定乙组产品中H2c2。4・2出。的质量分数实验。他们的实验步骤如下：准确称取mg产品于锥形瓶中，

加入适量的蒸馈水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用cmol・L」酸性KMnO4标准溶液进行滴定至终点，共消耗标准溶

液VmL,

①滴定终点的现象是O

②滴定过程中发现褪色速率开始很慢后逐渐加快，分析可能的原因是O

③产品中H2c2O42H2O的质量分数为（列出含I1KC、V的表达式）。

21、像是制作高性能半导体的重要原料。工业上常从锌矿冶炼的废渣中回收钱。已知某锌矿渣主要含Zn、Si、Pb、

Fe、Ga的氧化物，利用该矿渣制铁的工艺流程如下：

罂苧能qBI沙旅2色N吧cb*个）:溶力

AspnT----

「“工电

ZnSO,搭病.

ZnSO.・7丹0$体

己知：①绿在元素周期表中位于第四周期第mA,化学性质与铝相似c

②lg2=0.3,lg3=0.48。

③部分物质的Ksp如F表所示

物质Zn(OH)2Ga(OH)5Fe(OH)2Fe(OH)^

Ksp1.6x10172.7x10-318xl()T62.8x10-39

（1）滤渣1的主要成分是_________（写化学式）.

（2）加入H2O2的目的是（用离子方程式表示）

（3）调pH的目的是______；室温条件下，若浸出液中各阳离子的浓度均为0.01mol/L,当溶液中某种离子浓度小于

lxl（r5mol/L时即认为该离子已完全除去，则pH应调节的范围为

（4）操作D包括：过滤、洗涤、干燥。

（5）制备、精炼金属Gao

①电解法制备金属保。用惰性电极电解NaGaO2溶液即可制得金属像，写出阴极电极反应式

②电解法精炼金属绿（粗绿含Zn、Fe、Cu等杂质，已知氧化性:Zn,<Ga2+vFe2*<Cu2+

下列有关电解精炼金属钱的说法正确的是_______（填字母序号）。

A.电解精炼钱时粗钱与电源的正极相连

B.电解精炼过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C.电解后，Cu和Fe沉积在电解槽底部形成阳极泥

D.若用甲烷燃料电池电解精炼金属钱，当阴极有56.0g镇析出时，电池负极最多消耗标准状况下的CH4M.72L

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、C

【解析】

据外因对化学反应速率和化学平衡的影响分析判断。

【详解】

A.物质W为固体，加入少量W不改变W浓度，故1)使)不变，A项错误；

B.题中反应前后气体分子数不变，当温度、体积一定时，容器内压强必然不变。故压强不变时不一定是平衡状态，B

项错误；

C.温度越高，化学反应越快。故升高温度，Q闻、1)㈤都增大，C项正确；

D.方程式中的Q表示每摩化学反应的热效应。平衡后加入X,平衡右移，但Q不变，D项错误。

本题选

2、B

【解析】

A、若HA是弱酸，则二者反应生成NaA为碱性，所以HA过量时，溶液才可能呈中性，正确；

B、若二者等体积混合，溶液呈中性，则HA一定是强酸，所以NaA的溶液的pH不可能小于7,至小等于7,错误；

C、若HA为弱酸，则HA的体积大于氢氧化钠溶液的体积，且二者的浓度的大小未知，所以HA溶液和NaOH溶液

的体积可能不相等，正确；

D、HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)可能不相等，混合后只要氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等即可，正确。

答案选B。

3、C

【解析】

A.8.82乙酸乙酯的物质的量是0.11«01,其中所含共用电子对数为1.4NA,A错误；

B.常温常压下Fe在浓硝酸中钝化，无法计算转移电子数，B错误；

C.标准状况下,2.24LCL(0.Imol)与CH4反应完全，根据原子守恒可知形成C-C1键的数目为0.INA,C正确

D.常温下pH=12的NaOH溶液的体积未知，无法计算由水电离出的氢离子的数目，D错误。

答案选C。

【点睛】

选项B是解答的易错点，注意铁、铝与硝酸反应的原理，常温下铁、铝在浓硝酸中钝化，与稀硝酸反应生成NO,在

加熟的条件卜与浓硝酸反应生成NO2。

4、D

【解析】

A.二氧化氮易与水反应生成硝酸和一氧化氮，故不能用排水法。只能用向上排空气法，A项错误；

B.氨气与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥氨气，B项错误；

C.二氧化碳密度大于空气的密度，应用向上排空气法，对此图应该从长导管(a)进,短导管(b)出，C项错误；

D.测量氢气体积，瓶内装满水，因为氢气的密度小于水的密度，氢气应从短导管进，长导管接量筒，D项正确；

答案选D。

【点睛】

观察图示可知，此装置被称为“万能装置”，用途很广泛，可用于排空气法或排水法收集气体、净化、检验气体、监控

气体流速、测量气体体积等，根据用途不同，选择不同的进气导管或选择加入合适的实验试剂进行试验。

5、C

【解析】

A.含有碳碳双键，所以可以发生加聚反应，故A正确；

B.2-苯基丙烯是有机物，能溶于甲苯，但不溶于水，故B正确；

C分子中含有甲基，原子不可能共面，故C错误；

D.含有碳碳双键，能使酸性高镒酸钾溶液褪色，故D正确；

故选：Co

6、C

【解析】

A.氨水中存在电离平衡，因此溶液中实际存在的氨分子一定少于O.lmoLA项错误；

B.四氯化碳在标况下不是气体，因此无法按气体摩尔体积计算其分子数，B项错误；

C.乙烯和环丙烷的最简式相同，均为CH2,因此14g混合物相当于Imol的C%,自然含有NA个碳原子，C项正确；

D.常温常压下，气体摩尔体积并不是22.4L/mol,因此无法根据氢气的体积进行计算，D项错误；

答案选C。

7、B

【解析】

A.元素的非金属性越强，其对应最高价含氧酸的酸性越强，由于元素的非金属性C>Si>AL所以酸性：H2c03>m80.3

>H3A1O3,A正确；

B.同类型的分子中，相对分子质量越大，沸点越高，沸点为B错误；

C.元素的非金属性越强，其对应最简单的筑化物越稳定，由于元素的非金属性F>CI>S,所以氢化物的热稳定性：HF

>HC1>H2S,C正确；

D.元素的金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，由于元素的金属性K>Na>Mg,所以碱性；KOH

>NaOH>Mg(OH)2,D正确；

故合理选项是Bo

8、B

【解析】

A.酒精的水溶液不导电，属于非电解质，故A错误；

B.水可以部分电离生成氢离子和氢氧根离子，属于弱电解质，故B正确；

C.盐酸是混合物，不是电解质也不是非电解质，氯化氢在水溶液中完全电离，属于强电解质，故C错误；

D.食盐属于盐，在水溶液中完全电离，属于强电解质，故D错误。

故选B。

【点睛】

电解质的前提必须是化合物，化合物中的酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水是电解质。

9、C

【解析】

A.苯中的化学键键长介于碳碳单键与碳碳双键之间，所以0.154nm>苯中碳碳键键长>0.134nm,故A正确；

B.单键的键能小于双键的键能，则C=O键键能,C-O键键能，故B正确；

C.乙烷的相对分子质量大于乙烯，则乙烷的沸点高于乙烯，故C错误；

D.双键键能小于三键，更易断裂，所以乙烯更易发生加成反应，则烯免比焕炫更易与滨加成，故D正确；

答案选C。

【点睛】

D项为易错点，由于焕炫和烯危都容易发生加成反应，比较反应的难易时，可以根据化学键的强弱来分析，化学键强

度越小，越容易断裂，更容易发生反应。

10、B

【解析】

A.DMSO电解液能传递Li+,但不能传递电子，A不正确；

B.该电池放电时02转化为02%所以每消耗2moiCh,转移4moi电子，B正确；

C.给该锂一空气电池充电时，金属锂电极应得电子，作阴极，所以应接电源的负极，C不正确；

D.多孔的黄金为电池正极，电极反应式为O2+2e-=(h2,D不正确；

故选B。

11、A

【解析】

A.陶瓷主要成分为硅酸盐属于无机非金属材料，A项正确；

B.中草药中的有效成分属于有机物，B项错误；

C.香料中的主要成分也属于有机物，C项错误；

D.丝绸主要成分是蛋白质，是有机高分子化合物，D项错误；

答案选A。

12、C

【解析】

+

A、正确关系为C(OH-)=C(HCO3-)4-C(H)+2C(H2CO3),因为由一个CCh?一水解生成H2c(h,同时会产生2个OHZ

故A错误；

2

B、NaHCCh溶液中，根据物料守恒可得：c(Na+)=c(CO3-)+c(HCOy)+c(H2co3),故B错误；

C、等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中，根据物料守恒，2c(K+)=c(HX)+c(X-),故C正

确；

++2-

D、浓度均为O・lmol/L的NaHCO.,溶液和NaOH溶液等体积混合，根据电荷守恒：c<Na)+c(H)=2c(CO3)

+c(OH)+c(HCO3一),故D错误；

综上所述，本题正确答案为C。

【点睛】

本题考查了溶液中离子浓度等量关系，注意掌握电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理在判断溶液中嘲子浓度大小中的

应用方法。

13、B

【解析】

新制氯水的主要成分有Cb、H+、HCKKCl一等，

A.紫色的石蕊试液变红，有H+存在，后褪色，有HC1O,A项正确；

B.碳酸的酸性比HCK)的酸性强，根据强酸制弱酸原理，答案不对，正确为HC(h—+H+=CO2T+H2O,B项错误；

C.新制氯水有C「，和银离子反应生成白色沉淀，C项正确；

D.新制氯水的Ck具有强氧化性，可以使亚铁离子氧化，D项正确；

答案选B。

14、D

【解析】

A.一定条件下，将2gH2与足量的N?混合，发生反应N2+3H2=2NH3,该反应为可逆反应，不能进行彻底，充分

反应后转移的电子数小于2N&,故A错误：

B.与足量水发生反应2Na2i8O2+2H2O===2Nai8OH+2NaOH+i8()2T，最终水溶液中叼数为NA,故B

错误；

C.NOz.N2O4的摩尔质量不同，无法准确计算混合气体的组成，故C错误；

D.浓HNO3与铜反应生成NO2,稀HNO3与铜反应生成NO,即Cu+4HNO3(浓)=Cu(N(h)2+2NO2T+2H2O、3Cu+

8HNOK稀尸3cli(NO3)2+2NOf+4H2。，100niL12molL-,的浓HNO.3中含有的n(HNO3)=0.1Lxl2molL-,=1.2mol,

L2molHNO3参与反应，若其还原产物只有NOz,则反应转移0.6mol电子，还原产物只有NO则反应转移0.9mol电子,

100mL12mobL",的浓HNCh与过量Cu反应的还原产物为NO和NO，,因此转移的电子数大于0.6NA,故D正确。

综上所述，答案为D。

【点睛】

浓硝酸与铜反应，稀硝酸也与铜反应，计算电子时用极限思维。

15、C

【解析】

A.同周期主族元素，原子半径随原子序数的增大而减小，因此碳原子的半径大于氧原子，A项错误；

B.C.H2M是苯的同系物的组成通式，芳香燃的同系物则不一定，B项错误；

2c和14c仅仅是中子数不同，均有6个质子和6个电子，因此原子结构示意图均为⑮C项正确；

D.基态氧原子有6个电子，和一个氢原子形成共价键后的电子后应该是7个，D项错误；

答案选C。

【点睛】

芳香化合物、芳香烧、笨的同系物，三者是包含的关系，同学们一定要注意辨别。

16、A

【解析】

A.常温下，pH为1的O.lmol/LHA溶液中，c(H+)=0,lmol/L,则HA为强酸溶液，与0.1mol/LNaOH溶液恰好完全

反应时，溶液中溶质为强电解质NaA,c(Na+尸以Ar,溶液呈中性，c(OIT)和c(H+)来自于水且c(O!T尸c(H+),故A

正确；

B.相同浓度时酸性：CH3COOH>HCIO,即CH3COOH电离程度大于HCIO,BPc(CH3COO)>c(CIO);相同浓度的

CHjCOONa和NaCIO溶液混合后，水解程度：CH3COONa<NaClO,溶液中c(CH3CO(T)>c(CIO),故B错误；

C.pH=lNaHSOj溶液中含有Na+、SOr\H\OH,电荷守恒式c(Na+)+c(H+)=2c(SCh^+c(OH),故C错误；

D.pH=7,溶液呈中性，c(H+)=c(OH),CFhCOONa和CH3COOH混合溶液，c(CHaCOO-)=c(Na+),溶液中各离

-++-

子浓度的大小关系为：c(CH3COO)=c(Na)>c(CH3COOH)>c(H)=c(OH),故D错误。

答案选A。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、酯基瘦基取代反应ANH：5

急ItC-Q^CHO6蓝Rnc-Onx)H-^"^

axx':Haxxi

【解析】

⑴结合常见的官能团的结构和名称分析解答；

⑵对比C、D的结构，可知C中酰氯中氯原子被-CH(COOC2H5)2替代生成D；

⑶化合物X的分子式为C3H7N,对比F、G的结构，F中・OCH3被〉一刖-替代生成G,同时生成甲醇，据此分析

判断X的结构；

⑷根据甲烷为四面体结构，单键可以旋转，分析判断；

(5)H(C8H6FCI2NO2)的一种同分异构体满足：I.是一种。•氨基酸，说明氨基、竣基连接同一碳原子上，II.分子中

有4种不同化学环境的氢，且分子中含有一个苯环，由于氨基、段基中共含有的3个H原子是2种化学环境不同的氢,

故另外3个H原子有2种不同的氢，应存在对称结构；

⑹模仿路线流程设计，H,C-QFT、H」()H发生催化氧化生成HBC-Q-CHO,进一步氧化生成

H3c一经＞-COOH,再与SOCL作用生成HC＜二厂。口，进一步与ClMgCH(COOC2H5)2反应生成

【详解】

0c科

(1)G的结构为LXI，其中含有的含氧官能团有：酯基、臻基，故答案为酯基、臻基;

A

)的结构，可知C中酰氯中氯原子被・CH(COOC2H5)2替代生成

D,属于取代反应，故答案为取代反应;

(3)化合物X的分子式为C3H7N,对比F()的结构，F中-OCH3

被>_附1-替代生成G,同时生成甲醇，则X结构简式为：»NH：,故答案为〉一NH：；

(4)甲烷为四面体结构，单键可以旋转，则HC(OC2H5)3中最多有5个碳原子共面，故答案为5；

(5)B(人及)和乙醇反应的产物H为又八'反应的方程式为

,OOC：Hi

lHO；H的分子式为CJI6FCI2NO2,H的一种同分异构体

XXT'C出。H警2

满足：I.是一种a•氨基酸，说明氨基、较基连接同一碳原子上，II.分子中有4种不同化学环境的氢，且分子中含

有一个苯环，由于氨基、竣基中共含有的3个H原子是2种化学环境不同的氢，故另外3个H原子有2种不同的氢,

应存在对称结构,

NH,

C(X)H，

NIL

或《/:COOH或4C(X)H;

C(X)Hcici

11，C

⑹以CHJHI和ClMgCH(COOC2H5)2为原料制备COOHo模仿路线流程设计,

COOH

、一)发生催化氧化生成进一步氧化生成《再与作

HACH,(HH3C-C>—CHO,H3C—D-COOH,SOCI2

用生成进一步与ClMgCH(COOC2H5)2反应生成,最后水解生成

COOH，合成路线流程图为:

COOH

ILC-1,04:/.H,C'-O-nX),1~*

"CTVWlKaiX'II>11*制溶液.

C(K1H

!L(^-^2/-------2)lisi««

H4-=・II

"civwiKaii'ii>1)*剂溶液.

Hc—--H

2)IIHI«Mk

mi(XXHI

【点睛】

本题的难点和易错点为(6)中合成路线的设计，要注意利用题干转化关系中隐含的信息进行知识的迁移；另一个易错点

为(5)中同分异构体的书写，要注意不要漏写。

18、CH尸CHz瘦基2cH3cHzOH+Oz-^^2CII3CIIO+2H2OCH3COOII+CII3CII2OHI^^CIhCOOCIhCHj+IkO

△△

【解析】

A为常见髭，是一种水果催熟剂，则A为CH2=CH2,A与水反应生成B,B为CH3cHzOH,B发生催化氧化反应生

成C,C为CH3cHO,F具有芳香味，F为酯，B氧化生成D,D为CH3COOH,B与D发生酯化反应生成F,F为

CHJCOOCH2CH3,据此分析解答。

【详解】

⑴根据上述分析，A的结构简式为CH2=CH2,D为乙酸，D中官能团为叛基，故答案为：CHZ=CH2；艘基；

⑵反应①为乙醇的催化氧化，反应的化学方程式是2cH3cH2OH+O22cH3cHO+2H2O,故答案为：

2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

(3)反应②为乙醇和乙酸的酯化反应，反应的化学方程式是CH3COOH+CH3cH20H璧整rClhCOOCH2cH3+H2O,

A

故答案为：CH3COOH+CH3CH2OHW姿CH3coOCH2cH3+H2O。

△

-r|N-Cl,

19、直形冷凝管C、E、D、F饱和食盐水吸收尾气中氯气，避免污染环境3Ch+NH4Cl

••

=NCh+4HCI714c〜95c用干燥、洁净玻璃棒蘸取三氯化氮液体(F装置中的黄色油状液体)滴到干燥的

红色石发试纸上，试纸不褪色；再滴加数滴热水后，试纸先变蓝色后褪色

【解析】

题干信息显示，利用氯气与氯化佞溶液反应制备三氯化氮，所以制得的氯气不必干燥，但须除去氯化氢，以防干扰三

氯化氮的制备。先用A装置制取Cb,然后经过安全瓶G防止倒吸，再利用C装置除去Cb中混有的HC1；此时混有

少量水蒸气的CL进入E装置与蒸馆烧瓶中加入的氯化钱溶液反应，生成三氯化氮和氯化氢；当E装置的烧瓶中出现

较多油状液体时停止反应，用水浴加热蒸储烧瓶，并控制温度在三氯化氮的沸点与95c（爆炸点）之间，将三氯化氮蒸

出，用D冷凝，用F承接；由于Cb可能有剩余，所以需使用装置B进行尾气处理。

【详解】

⑴NCb为共价化合物，N原子与。各形成一对共用电子，其电子式为背仪器M的名称是直形冷凝管。答

••

案为：直形冷凝管；

•d•••

（2）依据分析，如果气流的方向从左至右，装置连接顺序为A、G、C、E、D、F、Bo答案为：C、E、D、F；

⑶装置C用于除去Cb中混有的HCL所以C中试剂是饱和食盐水；最后所得尾气中可能混有污染环境的Cb,应除

去，由此确定B装置的作用是吸收尾气中氯气，避免污染环境。答案为：饱和食盐水；吸收尾气中氯气，避免污染环

境；

（4）E装置中，氯气与氯化铉溶液反应，生成三氯化氮和氯化氢，化学方程式为3CL+NH4CI=NC13+4HCI。答案为：

3C12+NH4CI=NCl3+4HCl；

（5）由以上分析可知，水浴加热温度应控制在三氯化氮的沸点与95七（爆炸点）之间，应为71℃〜95七。答案为：71c〜

95。

⑹设计实验时，应能证明现象来自产物，而不是反应物，所以使用的物质应与反应物不反应，但能与两种产物反应，

且产生不同的现象，可设计为：用干燥、洁净玻璃棒蘸取三氯化氮液体（F装置中的黄色油状液体）滴到干燥的红色

石蕊试纸上，试纸不褪色；再滴加数滴热水后，试纸先变蓝色后褪色。答案为：用干燥、洁净玻璃棒蘸取三氯化氮液

体（F装置中的黄色油状液体）滴到干燥的红色石密试纸上，试纸不褪色；再滴加数滴热水后，试纸先变蓝色后褪色。

【点睛】

分析仪器的连接顺序时，要有一个整体观、全局观，依据实验的操作顺序，弄清每步操作可能使用什么装置，会产生

什么杂质，对实验过程或结果产生什么影响，于是注意选择合适的试剂，合理安排装置的连接顺序，

+

20、减缓反应速率PH3+4C1O=H3PO4+4CFC1+C1O+2H=Cl2t+H2O增大气体和溶液的接触面积，

加快反应速率，使反应充分进行C2H2+8HNOK浓）里空H2c2。4+8NO2+4H2O蒸发浓缩、冷却结晶当

20-7CC

加入最后一滴标准液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不恢复原来的颜色生成的MM+是该反应的催化剂

31.5cV

【解析】

根据实验目的及原理结合影响反应速率的条件及平衡移动规律分析解答；根据物质的性质分析书写反应方程式；根据

滴定原理及实验数据计算质量分数。

【详解】

(1)①电石与水反应非常剧烈，为了减慢反应速率，平缓地产生乙块可用饱和食盐水代替水反应；②装置B中，NaCIO

将H2S>PH.,氧化为硫酸及磷酸,本身被还原为NaCL即PE中的P元素从-3价转化成+5价,离子方程式为:PH3+4CIO

=H3PO4+4Cr,由于该过程中生成磷酸，为反应过程提供了H+,则发生反应C「+CKT+2H+=Cl2T+H2O而产生

+

氯气；故答案为：PH3+4CKT=H3Po4+4C1，cr+CIO+2H=ChT+H2o；

⑵①装置D多孔球泡的作用是增大乙焕气体与硝酸的接触面，充分反应；故答案为增大气体和溶液的接触面积，加快

反应速率，使反应充分进行；

②根据装置图，D中Hg(NO3)2作催化剂，浓硝酸氧化乙烘反应生成H2c和二氧化氮，反应为：

Hg(NO,)2

C2H2+8HNO3==H2C2O4+8NO2+4H2O；

20-70C

③将反应后的D浓缩结晶、过滤、洗涤、干燥得产品；故答案为蒸发浓缩、冷却结晶；

⑶①用112c2。4滴定KMnO4,反应完全后，高锈酸钾褪色，具体现象为：当加入最后一滴标准液后，溶液由无色变为

浅红色，且半分钟内不恢复原来的颜色；

②滴定过程中发现褪色速率开始很慢后逐渐加快，是由于生成的M/+是该反应的催化剂，加快了反应速率；

22

3

③根据转化关系可知，2MnO4.〜5H2cQi,则n(H2C2