上海市格致某中学2025届化学高三年级上册期中复习检测试题含解析

上海市格致初级中学2025届化学高三上期中复习检测试题

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

选项实验现象结论

A将氯气通入品红溶液溶液红色褪去氯气具有漂白性

将铜粉加入l.OmoRL1

B溶液变蓝，有黑色固体出现金属Fe比Cu活泼

的Fez(SO4)3溶液中

月均烟钳夹住用砂纸仔细

C打磨过的铝箔在酒精灯上熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点比较低

加热

浓硝酸中铜片很快开始溶解，并放出

向盛有少量浓硝酸、稀硝

红棕色气体；稀硝酸中过一会铜片表浓硝酸氧化性强于稀硝

D酸的两支试管中分别加入

面才出现无色气体，气体遇空气变红酸

一片大小相同的铜片

棕色

A.AB.BC.CD.D

2、下列有关化学用语的表述正确的是

A.35。一、37c厂的结构示意图⑼AB.中子数为7的碳原子：：C

++2

C.KHSO4在水中的电离方程式：KHSO4=K+H+SO4D.次氯酸的电子式

3、下列实验操作能达到实验目的的是

A.图甲装置可证明非金属性强弱:S>C>Si

B.图乙装置可用于检验有乙烯生成

C.图丙装置可通过蒸干AlCh饱和溶液制备AlCh晶体

D.图丁装置可用来测定中和热

4、下列化学用语对事实的表述不无碉的是（）

A.硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H5180H占三G7H35co0C双+HJO

△

B.常温时，0.1mol・广氨水的pH=ll.l：NH3•H20^WU+OIT

C.由Na和Cl形成离子键的过程：Na^Cp—♦Xa-［：C1：］

D.电解精炼铜的阴极反应：Cu2>+2e-=Cu

5、由下列实验及现象能推出相应结论的是

实验现象结论

将硝酸亚铁样品溶于稀硫酸,滴加硝酸亚铁样品已氧化变

A溶液变为红色

KSCN溶液质

B向硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀非金属性：C>Si

向盛有FeS固体的烧杯中滴加盐

C溪水褪色还原性：S2>Br>Cl

酸，并产生气体通入滨水中

向无色溶液中滴入氯化铁溶液和有白色沉淀产无色溶液中一定含有

D

稀硝酸生SO4?•或so?-

A.AB.BC.CD.D

6、25℃时，将浓度均为O.lmol/L、体积分别为Va和Vb的HX溶液与NHKHZO溶液按不同体积比混合，保持

Va+Vb=l（M）mL,Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。下列说法不正确的是（）

A.b点，c(NH4+)+c(HX)=0.05mol/L

B.c、d两点,

(“'J(—；值相等

c(OH-JbHX)

C.Ka(HX)的值与Kb(NH3・H2O)的值相等

D.a—d点过程中，存在c(X-)=c(NH「)

7、CuBr是一种白色晶体，见光或潮湿时受热易分解，在空气中逐渐变为浅绿色。实验室制备

CuBr的反应原理为：SO2+2CuSO4+2NaBr+2H2O=2CuBrl+2H2SO4+Na2SO4,用下列装置进行实验，不能达到实验目

B.用装置乙制取CuBr

C.用装置丙避光将CuBr与母液分离D.用装置丁干燥CuBr

8、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是:

A.用图ia)所示装置除去氯气中含有的少量氯化氢

B.用图，b)所示装置蒸发氯化钠溶液制备氯化钠晶体

C.用图©所示装置制取少量纯净的二氧化碳气体

D.用图id)所示装置分离苯萃取碘水后已分层的有机层和水层

9、下列叙述中正确的是()

液溟应保存于带磨口玻璃塞的广口试剂瓶中，并加水“水封”以减少其易挥发

B.向Ca(CK))2溶液中通入C(h,溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去

C.滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，原溶液中无NH4+

D.氨气是一种碱性气体，可用无水CaCh干燥

10、四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的最外层电子数是其电子层数的二倍；X的原子半

径是短周期主族元素原子中最大的；Y是地壳中含量最多的金属元素；X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性。下

列叙述中，不于确的是

A.将讦的最高价氧化物通入到NazSiCh溶液中，生成白色沉淀，得出非金属性：W>Si

B.将X单质投入到C11SO4溶液中，生成紫红色固体

C.工业上用电解熔融Y的氧化物的方法冶炼金属Y

D.Z的气态氢化物的沸点在同主族中最低

11、具有下列性质的物质可能属于离子晶体的是

A.熔点10.31℃,液态不导电，水溶液能导电

B.熔点1700C,易溶于水，水溶液能导电

C.能溶于CS2,熔点112.8C,沸点444.6C

D.熔点97.81Z,质软，固体能导电，密度0.97g/cm3

12、下列说法正确的是()

A.用CCh萃取碘水中的碘单质，振荡过程中需进行放气操作

B.用容量瓶配制溶液，定容时仰视刻度线，则所配溶液浓度偏高

C.量筒上标有“0”刻度、温度和规格

D.用棕色的碱式滴定管准确量取10.00mL漠水

13、下列化学实验事实及解释都正确的是

A.向Na2sCh溶液中加入硝酸酸化的Ba(N03”溶液，有白色沉淀出现，说明Na2s溶液已经变质

B.向某溶液中加入盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该溶液中一定有C(V-

C.向某溶液中加入BaCL溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后，白色沉淀不溶解，说明该溶液中一定含有SO42-

D.取少量久置的Na2sO3样品溶于水，加足量盐酸有气体产生，然后加BaCk溶液，产生白色沉淀，说明Na2s伞样品已

部分变质

14、下列事实不能用勒沙特列原理解释的是()

A.合成氨工业选择的反应条件不是室温，是500℃左右

B.用浓磷酸与KBr反应制备HBr气体

C.实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气

D.硫酸工业中，使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

-184

15、己知：25C时，Ksp[Zn(0H)2]=1.0X10,Ka(HC00H)=1.0XUT。该温度下，下列说法错误的是

A.Zn(0H)2溶于水形成的饱和溶液中c(Zn2t)>l.0X10^mol•L-1

B.HCOO-的水解常数为LOX1(T°

C.向Zr(0H)2悬浊液中加入HCOOH,溶液中c(Zn")增大

D.Zn(OH)2+2HCOOH=Zn"+2HC00-+2H2O的平衡常数K=100

16、25C时，CaCQ,在水中的溶解平衡曲线如图所示。已知25*C时，CaCOs的K/CaCOj=2.8XICT:据图分析，下

列说法不正确的是()

B.c点时有碳酸钙沉淀生成

C.b点与d点对应的溶度积相等

D.加入蒸储水可使溶液由d点变到a点

17、CH30H是重要的化工原料，工业上用⑤与上在催化剂作用下合成CMOH,其反应为:C0(g)+2H2(g)WCH30H(g)。

按n(C0):n(H2)=l:2,向密闭容器中充入反应物,测得平衡时混合物中CH30H的体积分数在不同压强下随温度的变化如

图所示。下列说法中，正确的是

1

M

壬

w

h

w

h

g

h

u

A.pi<p2

B.该反应的AH>0

C.平衡常数:K(A)=K(B)

D.在C点时,CO转化率为75%

18、向Fe3()4发生铝热反应的生成物中，加入过量稀硫酸将其溶解，室温下向所得溶液中加入指定物质，反应后的溶

液中主要大量存在的一组离子正确的是()

A.通入过量CL：Cl>SO；、Fe2\Al3+

B.加入过量Ba(OH)2溶液：SO：、A1O2.OH-

C.加入过量氨气：NH；、SO4.A1O2

D.加入过量Fe(NO3)2溶液：NO；、SO：、Fe3\Al3+

19、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外

层电子数等于最内层电了数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体。下列

说法正确的是()

A.Y的最高价氧化物对成水化物的酸性比W的强B.W的气态氢化物比X的稳定

C.离子半径的大小顺序：r(VV)>r(X)>r(Y)>(Z)D.XY2与ZYz中的化学键类型相同

20、能将化学能转化为电能的是

A.水力发电B.风力发电C.太阳能电池D.铜锌原电池

21、两种盐的固体混合物：①加热时有气体产生，②加水溶解时有沉淀生成，且沉淀溶于稀盐酸。满足上述条件的固

体混合物是

A.BaCb和(NH4)2SO4B.AlCh^NaHCOj

C.AgN(h和NH4clD.KCI和K2CO3

22、实验室利用下图装置制取无水A1CL(183・C升华，遇潮湿空气即产生大量白雾)，下列说法正确的是

A.①的试管中盛装二氧化钵，用于常温下制备氯气

B.②、③、⑥、⑦的试管中依次盛装浓H2SO4、饱和食盐水、浓HzSO,、NnOH溶液

C.滴加浓盐酸的同时点燃④的酒精灯

D.⑤用于收集A1CL”⑥、⑦可以用一个装有碱石灰的干燥管代替

二、非选择题(共84分)

23、(14分)化合物H是重要的有机物，可由E和F在一定条件下合成：(部分反应物或产物省略，另请注意箭头的

指向)

已知以下信息：

i.A属于芳香煌，H属于酯类化合物。

ii.I的核磁共振氢谱为二组峰，且峰的面积比为6：1。

回答下列问题：

（I）E的含氧官能团名称是,B的结构简式是o

（2）B-C和G-J两步的反应类型分别为,o

（3）①E+F_H的化学方程式是_____________________________________o

②D与银氨溶液反应的化学方程式是___________________________________o

（4）E的同系物K比E相对分子质量大28,则K的同分异构体共种，其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且

峰面积之比为写出符合要求的该同分异构体的结构简式为（写出1种即可）o

24、（12分）合成医用麻醉药节佐卡因E和食品防腐剂J的路线如图所示：

请回答下列问题：

（1）A属于芳香烧，结构简式为o

（2）E中官能团的名称是氨基、o

（3）C能与NaHCG溶液反应，反应③的化学方程式是__________o

（4）反应⑥、⑦中试剂ii和试剂iii依次是、o

（5）反应①~⑦中，属于取代反应的是o

（6）J有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体有种，写出其中任一种同分异构体的结构

简式：。

a.为苯的二元取代物，其中一个取代基为羟基

b.属于酯类，且能发生银镜反应

OKQ

（7）以A为起始原料，选用必要的无机试剂合成高分子树脂（H40-CH-VH）,写出合成路线（用结构简式表示有

CH）

机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）：_______________。

25、（12分）以前实验室制备纯碱（Na2cCh）的主要步骤为：将饱和NaCl溶液倒入烧杯加热，控制30—35C,搅拌

下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕，保温30分钟，静置、过滤得NaHCCh晶体。用少量蒸储水洗涤除去杂

质、抽干，转入蒸发皿中灼烧得Na2c03固体。四种盐在不同温度下的溶解度表(g/100g水)

温度

o*c10,C20*C30℃40℃50*C60,C100℃

溶解度

NaCI35.735.836.036.336.637.037.339.8

NH4HCO311.915.821.027.0—————

NaHCOj6.98.19.611.112.714.516.4—

NH4CI29.433.337.241.445.850.455.377.3

①反应控制在30—35C,是因为高于35CNH4HCO3会分解，低于300c则反应速率降低，为控制此温度范围，通常

采取的加热方法为;

②加料完毕，保温3。分钟，目的；

③过滤所得母液中含有NaHCO3>NaCI、NH4CLNH4HCO3,加入适当试剂并作进一步处理，使

(填化学式)循环使用，回收得到NHA。晶体。

26、(10分)二氯异第尿酸钠［(CNO)3cLNa］是常用的杀菌消毒剂，常温下为白色固体，难溶于冷水。某同学利用高

浓度的NaClO溶液和(CNO)3H-固体，在10°C时反应制备二氯异籁尿酸钠，实验装置如下图所示(部分夹持装置略)。

已知：2NaClO+(CNO)3H3=(CNO)3cLNa+NaOH+H?。

回答下列问题：

(1)仪器a的名称为;装置A中制备Cl2的化学方程式为o

⑵待装置B(填实验现象)时，再由三颈烧瓶上口加入(CNO)3H,固体；反应过程中仍需不断通入C12的

理由是_________________________。

(3)反应结束后，装置B中的浊液经过滤、、干燥得粗产品。上述装置存在一处缺陷会导致装置B中NaOH

利用率降低，改进的方法是_________________________。

(4)通过下列实验测定二氯异忸尿酸钠样品中有效氯的含量。

反应原理：

[(CNO)3cl2]+H，+2H2O=(CNO)3H3+2HC1O

HC1O+2「+FT=I?+CT+HQ

I2+2S2O；-=S4O^+2F

实验步骤：准确称取〃唱样品，用容量瓶配成250mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过

量KI溶液，充分反应后，用cmoLIj"Na2s2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色。加入淀粉指示剂继续滴定至终点，

消耗NaA。溶液VmL。

o(该样品的有效氯J则定中转’:博;O*氯万元.x2*]0()%)

①该样品的有效氯含量表达式为

样品的质量

②下列操作将导致样品有效氯测定值偏低的是__________(填标号),

a.加入稀硫酸的量过少

b.滴定前滴定管未排气泡滴定后气泡消失

c.锥形瓶内溶液蓝色消失后立即读数

<1.读数时，滴定前平视、滴定后仰视

27、(12分)碱式碳酸银[Nix(0H)y(Ca)z・nH20]是一种绿色粉末晶体，常用作催化剂和陶瓷着色剂，300℃以上时分

解生成3种氧化物。为确定其组成，某同学在实验室中进行了有关的实验探究。回答下列问题；

MX

(1)甲、乙两装置可分别选取下列装置(填字母，装置可重复选取)。

i二

(2)称取一定量的碱式碳酸锲样品，放入硬质玻璃管内；安装好实验仪器，检查装置气密性；加热硬质玻璃管，当装置

C中(填实验现象)时，停止加热；打开活塞K,缓缓通入空气，其目的是______。

(3)装置A的作用是一，若没有装置E,则会使x/z(填写“偏大”或“偏小”或“无影响")。

（4）实验前后测得下表所示数据;

装置B中样品质量/g装置C质量/g装置D质量/g

实验前3.77132.0041.00

实验后2.25133.0841.44

已知碱式碳酸银中Ni化合价为+2价，则该碱式碳酸镇分解的化学方程式为o

（5）采取上述实验装置进行该实验时，必须小心操作，且保证装置气密性良好，否则浓硫酸倒吸，可导致加热的便质玻

璃管炸裂。为防止浓硫酸倒吸入硬质玻璃管中，提出你的改进措施：o

28、（14分）［2012•南通二调］碱式硫酸铁［Fe（OH）SO/是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治

疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：

才量度帙倒N.HCO）H：SO«NaN6

T晨ITH一升r^土恒）一~己知：部分阳离子以氢氧化

1—♦xo

物形式沉淀时溶液的pH见下表:

沉淀物Fe(OHhFe(OH)iA1(OH)3

开始沉淀2.37.53.4

完全沉淀3.29.74.4

回答下列问题:

（D加入少量NaHCO3的目的是调节pH,使溶液中的沉淀，该工艺中“搅拌”的作用是。

（2）在实际生产中，反应U常同时通入02以减少NaNCh的用量，02与NaNCh在反应中均作。若参与反应的。2有

H.2L（标准状况），则相当于节约NaNCh的物质的量为。

（3）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe（OH）2+离子，可部分水解生成Fe2（OH"+聚合离子。该水解反应的离子方程式为。

（4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+

及NO3,为检验所得产品中是否含有Fe2+,应使用的试剂为。

A.氯水B.KSCN溶液C.NaOH溶液D.酸性KMnO4溶液

29、（10分）将甘油（C3H8（h）转化为高附值产品是当前热点研究方向，如甘油和水蒸气、氧气经催化重整或部分催

化氧化可制得氢气，反应主要过程如下：

甘油水蒸气受生

CJH.O3(1)+3Hq(g)^=3CO,(g)+7H(g)A//,=+128kJ-mof'反应1

（SPG）2

计油衣分就化

C,H,O(1)+5°2(8)=3CO(g)+4H(g)A%=-603kJ-mol_*MJLI

（POG）322

甘油氧化水蒸气△其

C}H,O3(l)+1H2O(g)+1o2(g)^^3CO2(g)+-^H2(g)反应ni

富整（OSRG）

（1）下列说法正确的是（填字母序号）。

a.消耗等量的甘油，反应I的产氢率最高

b.消耗等量的甘油，反应n的放热最显著

C.经过计算得到反应in的AH.产・237.5kJ/mol,

d.理论上，通过调控甘油、水蒸气、氧气的用量比例可以实现自热重整反应，即熔变约为0,这体现了科研工作者对吸

热和放热反应的联合应用

（2）研究人员经过反复试验，实际生产中将反应HI设定在较高温度（600〜700。0进行，选择该温度范围的原因有:

催化剂活性和选择性高、。

（3）研究人员发现，反应I的副产物很多，主要含有：CH4>C2H4、CO、CO2、CH3CHO、CH3COOH等，为了显

著提高氢气的产率，采取以下两个措施。

①首要抑制产生甲烷的副反应。从原子利用率角度分析其原因：o

②用CaO吸附增强制氢。如图1所示，请解释加入CaO的原因：。

甘

泊

转

化

率

\

%

加入CM）的质网片时间务

图1图2

（4）制备高效的催化剂是这种制氢方法能大规模应用于工业的重要因素。通常将Ni分散在高比表面的载体

（SiC、AI2O3、CeO2）上以提高催化效率。分别用三种催化剂进行实验，持续通入原料气，在一段时间内多次取样，

绘制甘油转化率与时间的关系如图2所示。

①结合图2分析Ni/SiC催化剂具有的优点是_____________________o

②研究发现造成催化效率随时间下降的主要原因是副反应产生的大量碳粉（积碳）包裹催化剂，通过加入微量的、可

循环利用的氧化翎（LazOj）可有效减少积碳。其反应机理包括两步：

第一步为：LazOj+COi.'La202co3

第二步为；（写出化学反应方程式）。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【详解】A.品红褪色是生成次氯酸的原因，氯气不具有漂白性，A错误；

B.铜和铁离子反应生成铜离子和亚铁离子，没有黑色固体生成，现象描述错误，B错误；

C.由于在表面生成熔点更高的氧化铝，铝箔熔化但不滴落，现象描述错误，C错误；

D.硝酸的浓度越大，氧化性越强，实验现象、结论描述正确,D正确：

答案选D。

【点睛】

本题考查化学实验方案的评价，综合考查元素化合物知识，把握物质的性质及实验反应原理为解答的关键，注意实验

方案的评价性、操作性分析，选项A和C是解答的易错点，注意氯气和次氯酸的性质差异以及铝易被氧化的性质。

2、C

6d7）218

【解析】A、35。-、37c「核电荷数为17,它们的结构示意图都为：/I,选项A错误；B、

中子数为7的碳原子，质量数为13,可表示为：选项B错误；C、KHSO4是强酸的酸式盐，在水

++2

中的电离方程式为：KHSO4=K+H+SO4,在熔融状态下电离方程式为：KHSOLT+HSOJ选项C正确；

D、次氯酸的电子式为H电:0：,选项D错误。答案选C。

3、A

【详解】A.稀硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳通入硅酸钠溶液中生成硅酸沉淀，证明酸性：H2SO4>H2CO3

>H2SiOn元素的最高价氧化物水化物的酸性越强，元素的非金属性越强，故可证明非金属性强弱：S>C>Si,A项正

确；

B.乙醇易挥发，乙醇也能使酸性高铳酸钾溶液褪色，图乙装置不能确定有乙烯生成，B项错误；

C.AICL饱和溶液中，氯化铝水解生成氢氧化铝和盐酸，盐酸易挥发，直接蒸干氯化铝溶液生成氢氧化铝而不能得到

AlCh晶体，C项错误：

D.图丁测定反应热的装置中缺少环形玻璃搅拌棒，D项错误；

答案选A。

4、A

【解析】分析：A项，酯化反应的机理是“酸脱羟基醇脱氢”；B项，氨水为弱碱水溶液，存在电离平衡；C项，Na易

失电子形成Na+,Cl易得电子形成D项，电解精炼铜时，精铜为阴极，粗铜为阳极。

详解：A项，酯化反应的机理是“酸脱羟基醇脱氢”，硬脂酸与乙醇反应的化学方程式为

Cl7H35COOH+C2H5I8OH里里£i7H35coi80c2H5+H2O,A项错误；B项，常温下O.lmolL"氨水的pH=ll.L溶液

A

中c(OH)=10-2.9mo]・L-i<0.imol・L」，氨水为弱碱水溶液，电离方程式为NHLrHzO-NH4++OH、B项正确；C项，

Na原子最外层有1个电子，Na易失电子形成Na+,Cl原子最外层有7个电子，C1易得电子形成C「，Na将最外层的

1个电子转移给CLNa+与C1•间形成离子键，C项正确；D项，电解精炼铜时，精铜为阴极，粗铜为阳极，阴极电极

反应式为Cu2++2D=Cu,D项正确；答案选A。

点睛：本题考查酯化反应的机理、电离方程式的书写、用电子式表示物质的形成过程、电解精炼铜的原理。注意强电

解质和弱电解质电离方程式的区别、用电子式表示离子化合物和共价化合物形成过程的区别。

5、B

2++3+

【详解】A・Fe(NO3)2溶于稀硫酸，溶液中发生离子反应：3Fe+NOj+4H=3Fe+2H2O+NOT,故无法确定Fe(N(h)2

是否已氧化变质，错误；

B.向NazSKh溶液中通入CO2产生白色沉淀，发生反应：Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3I,说明酸性：

H2CO3>H2SiO3,碳的最高价氧化物对应水化物H2c。3酸性强于硅的最高价氧化物对应水化物HzSiOj,故能说明非金

属性C>Si,正确；

C.FeS与盐酸反应不属于班化还原反应，故无法判断S?•与。•的还原性大小，错误；

22

D.白色沉淀可能为Ag。、BaSO4,因硝酸具有氧化性，原溶液中可能含有SO4\SO3\HSOr,错误。答案选

Bo

6、D

【详解】A.由图可知O.lmol/L的HX溶液的pH=3,HX为弱酸，因为b点的pH=7,所以c(X一产(:小出+),根据物料守恒

--

c(X)+c(HX)=(0.1niol/Lx5(hnL/1000»/().lL=().05mol/L,所以A正确；B.c、d两点时，c(X)/c(OH)c(HX)=l/Kh,

水解平衡常数只与温度有关，温度不变，则c、d两点的c(X—)/c(OH-)c(HX)相等，故B正确；C.b点加入等体积等浓

度的HX和氨水，两者恰好完全反应生成NH4X,b点溶液的pH=7,说明广与NH；的水解程度相等，所以K£HX)的值与

KMNH^HzO)的值相等，故C正确；D.a-d点过程中存在电荷守恒C(X-)+C(OH-)=C(NH4+)+C(H.),因为a->d点过程

中c(HAc(OH-),所以c(X-)>c(NH4)故D错误。答案：Do

7、D

【解析】A.用浓硫酸与亚硫酸钠反应可以制取二氧化硫气体，图示装置合埋，故A不选；B.根据反应

SO2+2CuSO4+2NaBr+2H2O=2CuBr1+2H2SO4+Na2SO4,用装置乙可制取CuBr,故B不选；C.CuBr难溶于水，

可用装置丙避光将CuRr与母液过滤分离，故C不选；D.CuBr见光或潮湿时受热易分解，通过装置丁干燥

CuBr,CuBr会分解，无法达到实验目的，故D选；故选D。

8、B

【解析】A.氯气、HCI均与NaOH溶液反应，不能除杂，应选饱和食盐水除去氯气中的HCL故A错误；

B.氯化钠难挥发，可以通过蒸发氯化钠溶液制备氯化钠晶体，故B正确；

C.纯碱为粉末状固体，且易溶于水，不能使反应随时停止，应选碳酸钙与盐酸反应制取少量二氧化碳，盐酸容易挥

发，也得不到纯净的二氧化碳，故C错误；

D.碘不易溶于水，易溶于四氯化碳和苯，则用苯萃取后分层，有机层在上层，故D错误；

故选B。

9、B

【详解】A.药品存放时，固体用广口瓶，溶液用细口瓶，所以液溟应保存于带磨口玻璃塞的细口试剂瓶中，并加水“水

封”以减少其易挥发，A不正确；

B.向Ca(ClO)2溶液中通入C(h,发生反应Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO31+2HClO,溶液变浑浊，再加入品红溶液，红

色褪去(HC1O具有漂白性)，B正确；

C滴加稀NaOH溶液，由于溶液浓度小，且氨气溶解度很大，即使有氨气生成也很难逸出，所以将湿润红色石蕊试

纸置于试管口，试纸不变蓝，并不能证明原溶液中无NH4+,C不正确；

D.氨气与无水CaCb能反应，生成CaCJ8NH3,所以氨气不能用无水氯化钙干燥，D不正确。

故选B。

10、B

【详解】四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的最外层电子数是其电子层数的二倍，则W为

碳元素；X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X为钠元素；Y是地壳中含量最多的金属元素，则Y为铝

元素；X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性，则Z为氯元素，形成的离子化合物为氯化钠。

A.将环的最高价氧化物二氧化碳通入到NazSKh溶液中，生成白色沉淀硅酸，说明碳酸的酸性强于硅酸，得出非金

属性：OSi,选项A正确；

B.将X单质钠投入到C11SO4溶液中，由于钠很活泼，直接与水反应，不能置换出铜，则不可能生成紫红色固体，选

项B不正确；

C.工业上用电解熔融Y的氧化物氧化铝的方法冶炼金属铝，选项C正确；

D.因HF中存在氢键，沸点比同主族的氢化物都高，而同主族其他氢化物的沸点随相对分子质量增大而升高，故Z

的气态氢化物氯化氢的沸点在同主族中最低，选项D正确。

答案选B。

11、B

【分析】离子晶体：阴阳离子通过离子键结合形成的晶体；一般熔点较高，硬度较大、难挥发，固体不导电，但质脆,

一般易溶于水，其水溶液或熔融态能导电。

【详解】A熔点10.31'C,低熔点，液态不导电是共价化合物，是分子晶体，故A错误；

B.熔点1700#C,易溶于水，水溶液能导电，离子晶体的性质：一般熔点较高，固体不导电，其水溶液或熔融态能导电,

故B正确；

C.能溶于CS2,熔点112.8℃,沸点4446C,是分子晶体，故C错误；

D.熔点97.810质软，固体能导电，密度0.97g/cm3,是钠的性质，故D错误；

故选B。

12、A

【详解】A.四氯化碳易挥发，且振荡时加剧其挥发，因此，振荡过程中需进行放气操作。故A正确；

B.用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，若定容时仰视刻度线，最终得到的溶液的体积偏大，导致所配溶液的浓

度偏低。故B错误；

C.量筒上标有温度和规格，但没有“0”刻度。故C错误；

D.澳水具有较强的氧化性，准确量取一定体积的溟水不能用碱式滴定管，因为碱式滴定管的橡胶管容易被漠水腐蚀,

应该用酸式滴定管准确量取10.00mL滨水，故D错误；

答案选A。

13、D

【解析】A.硝酸具有强氧化性，能够将Na2s03氧化为硫酸钠，选项A错误；

B.二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，选项B错误；

C.某溶液中加入BaCL溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后，白色沉淀不溶解，白色沉淀可能是氯化银，选项C错误；

D.取少量久置的Na2s03样品溶于水，加足量盐酸有气体产生，排除了Na2s03的干扰，然后加BaCb溶液，产生白色

沉淀，说明生成的是硫酸钢，说明Na2s03样品已部分变质，选项D正确；

答案选D。

14、A

【解析】A、合成氨的反应是一个放热反应，温度升高平衡逆向移动，氨气的产率降低，故选择500c左右的温度不是

考虑平衡的移动，而是考虑反应的速率和催化剂的活性，所以A选项与勒沙特列原理无关，A正确。

B、浓磷酸与KBr反应制备HBr气体的反应中，生成的HBr为气体，及时将HBr气体排出，降低生成物的浓度，

平衡正向移动，符合勒沙特列原理，B错误。

C、CL溶于水发生反应：Ch+HzO=HC1+HC1O,这是一个可逆反应，饱和食盐水中C1•浓度较大，使上述平衡逆

向移动，而减少Ch的溶解，符合勒沙特列原理，C错误。

D、增大一种反应物的浓度可以使平衡正向移动，导致另一种反应物的转化率提高，符合勒沙特列原理，D错误。

正确答案为A。

【点睛】

许多学生不选答案A,认为只要温度改变就符合勒沙特列原理，而不从实际情况考虑。合成氨的反应中，该反应为放

热反应，从理论上考虑，温度越低氨气的产率越高，这对氨气的生成是有利的，但温度过低，反应速率过慢，且催化

剂达不到其最佳的活性，故不选择室温而选择500c左右，主要是从反应速率和催化剂的角度来考虑的。

15>A

【解析】A、Zn(0H)z溶于水形成的饱和溶液中，令饱和溶液中锌离子浓度为

x,xX(2x)2=l.OX10-18,x=JlxlQ=6.3X10-7mol•L-1,c(Zn2t)<1.0X10^mol•L-1,故A错误；B、HCOO-的水解常

数为包='=LOXIO_10,故B正确；C、向Zn(0H)2悬浊液中加入HCOOH,溶液中氢氧根离子减小，溶解平衡正向

ka10-4

移动，溶液中c(ZnT增大，故C正确；D、Zn(0H)2+2HC00H=^n2'+2HC00+2H力的平衡常数

c(HCOO-)2xc(Z/r+)xc(OH-)-ka2xksp(l.Ox104)2xLOx1018……-济

K=-------------------------------』―J--=--^=--------------------------------=100,故D正确；故选A。

c(HCOOH尸xc(0〃).~(1.0x10)

2

点睛：D为难点，先写出方程式，Zn(OH)2+2HC00HZn*+2HC00-+2H20再写出平衡常数K的表达式，然后上下同乘

c(HCOO)2xc(Z/z2+)xka?xksn

以c(OH)的平方，将Kw代入，---------------——)),)二,*即可。

c(HCOO/7yxc(O”-「如广

16、D

【详解】A.在d点c(CO3')=l.4xl04mol・L”,因室温时，CaCCh的溶度积Ksp=2.8xl(19,所以c(Ca，=2xl点mol・L」,

故x的数值为2x10-5,选项A正确；

B.在。点c(Ca2+)>xlO,5mol・L”即相当于增大c(Ca2+),平衡左移，有CaCCh生成，选项B正确；

C.b点与d点在相同的温度下，溶度积相等，选项C正确；

D.d点为饱和溶液，加入蒸储水后如仍为饱和溶液，贝lJc(Ca2+)、c(CO3>)都不变，如为不饱和溶液，则二者浓度都减

小，故不可能使溶液由d点变成a点，选项D错误；

答案选D。

17、D

【分析】A.增大压强平衡向正反应方向移动；

B.由图可知，升高温度，平衡逆向移动，该反应的△HVO：

C.平衡常数只与温度有关；

D.设向密闭容器充入了ImolCO和2molH”利用三段法进行数据分析计算.

【详解】A.由300℃时，增大压强，平衡正向移动，CH30H的体积分数增大，所以》>p2,故A错误；

B.图可知，升高温度，CH30H的体积分数减小，平衡逆向移动，则该反应的△HVO,故B错误；

C.A、B处的温度不同，平衡常数与温度有关，故平衡常数不等，故C错误；

D.设向密闭容器充入了1moicO和2m0IH2,CO的转化率为x,贝I」

CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)

起始120

变化x2xx

结束l・x2-2xx

在C点时，CH30H的体积分数=x/(Lx+2-2x+x)=0.5,解得x=0.75,故D正确；

故选D。

18、D

【分析】所得溶液中主要存在的离子为%2+、AB、SO：、H+o

【详解】A.通入过量CL,溶液中Fe?+与Cb发生氧化还原反应，Fe?+不能大量存在，A项错误；

B.溶液中SO：与Ba?+反应生成硫酸领沉淀，SO：不能大量存在，B项错误：

C.溶液为酸性溶液，不存在AR)2，C项错误；

D.所得溶液呈酸性，向其中加入过量Fe(NCh)2溶液酸性条件下，NO；、SO：、Fe3\Al”均能大量共存，D项正确;

故选D。

19、C

【分析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的单质是空气中体积分数最大的气体，则W为N元素;

Z最外层电子数等于最内层电子数，原子序数大于N元素，只能处于第三周期，故Z为Mg元素；X、Y、Z的简单离

子的电子层结构相同，结构原子序数可知，X只能处于第二周期，且最外层电子数大于5,W(氮元素)与Y最外层电子

数之和为X的最外层电子数的2倍，则Y原子最外层电子数只能为奇数，结合原子序数可知，Y不可能处于IA族，

只能处于WA族，故Y为F元素，X最外层电子数为绰-6,则X为O元素。

2

【详解】根据上述分析可知，

A、Z为Mg元素最高正化合价为+2,Y为F元素，没有最高正化合价，故A错误；

B、非金属性O>N,故氢化物稳定性H2O>NH.3,故B错误；

C、具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径r(N军)>r(O2-)>r(F)>r(Mg2+),故c正

确；

D、OF?中含有共价键，MgFz中含有底子键，二者化学键类型不同，故D错误;

故选C。

20、D

【详解】A、水力发电，是将重力势能转化为电能，不符合题意，故A错误；

B、风力发电，是将风能转化为电能，不符合题意，故B错误；

C、太阳能发电，是将太阳能转化为电能，不符合题意，故C错误；

D、铜锌原电池中锌比铜活泼，为原电池的负极，铜为正极，原电池工作时，锌片逐渐溶解，铜片上生成氢气，为化

学能转变为电能，符合题意，故D正确；

故选D。

21、B

【解析】A.混合物加热硫酸铁分解生成氨气，有气体生成，溶于水生成沉淀硫酸锹不溶于盐酸；

B.混合物加热有碳酸氢钠分解生成二氧化碳，有气体生成，溶于水生成氢氧化铝沉淀溶于盐酸；

C.混合物加热氯化铁分解，有气体生成，溶于水生成氯化银产生不溶于盐酸；

D.混合物加热无气体生成，溶于水无沉淀生成。

【详解】A.混合物加热硫酸核分解生成氨气，有气体生成；溶于水：(NH4)2SO4+BaC12=BaS041+2NHXb生成沉淀硫

酸铁不溶于盐酸，故A错误；

B.混合物加热碳酸氢钠分解生成二氧化碳，有气体生成；溶于水：AICb+3NaHCO3=AI(OHM+3CO2T+3NaCL生成

氢氧化铝沉淀溶于盐酸，所以B选项是正确的；

C.混合物加热氯化钱分解，硝酸银分解，均有气体生成；溶于水：AgNO3+NH4Cl=AgClI+NH4NO3,生成氯化银产生

不溶于盐酸，故C错误；

D.混合物KCI和K2c加热无气体生成，溶于水无沉淀生成，故D错误；

所以B选项是正确的。

22、D

【分析】由实验装置可知，①为浓盐酸与强氧化剂反应生成氯气，②中饱和食盐水可除去氯气中的HCL③中浓硫酸

干燥氯气，④中AI与氯气反应生成A1CH⑤为收集氯化铝的装置；⑥中浓硫酸防止水进入④和⑤中引起氯化铝水解,

⑦中NaOH溶液吸收尾气中的氯气，以此来来解答。

【详解】A.①的试管中盛装二氧化钵，常温与浓盐酸不反应，需要加热制备氯气，A项错误；

B.由上述分析可知②、③、⑥、⑦的试管中依次盛装饱和食盐水、浓H2s04、浓H2s。4、NaOH溶液，B项错误；

C.滴加浓盐酸使产生的氯气排出装置中的氧气，再点燃④的酒精灯，C项错误；

D.⑤用于收集AICL,⑥、⑦两个装置要防止其水解，且要吸收尾气中的氯气，则⑥、⑦可以用一个装有碱石灰的干

燥管代替，D项正确；

答案选Do

二、非选择题（共84分）

23、段基CH2C1取代反应（或水解反应）加聚反应（或聚合反应）

COOH+CH3CH(OH)CH3COOCHCH6+%0

—CH?

・

CHC4-2Ag(NH3)OH=；C0GHH4+2AR+3NH3